第二章 海水中的重要元素—钠 氯 复习-2025-2026学年高一上学期化学复习清单与专项突破

该高中化学第二章章末复习学案以钠、氯及其化合物的性质转化和物质的量计算为核心，通过“目标-任务-训练”递进式设计，构建“性质梳理-方程式书写-计算应用”的完整学习路径，帮助学生系统掌握元素化合物知识与化学计量方法。 亮点在于融合科学思维与科学探究，设计过氧化钠变质测定、氯气性质检验等实验任务，结合物质的量综合计算训练，培养学生证据推理与实验操作能力。分层跟进训练（A/B卷）满足不同学情需求，为教师实施单元复习提供结构化教学支持，促进学生深度学习与核心素养提升。

第二章章末复习 【复习目标】 1.掌握钠及其化合物的性质及转化关系 2.掌握氯及其化合物的性质和氯气的实验室制法 3.掌握物质的量的相关计算 【教材追踪】 目标一：掌握钠及其化合物的性质及转化关系 任务：根据钠及其化合物的的转化关系，写出相关方程式。 【知识小结】 针对训练1：标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为(　　) A．8.8 g　 B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 针对训练2：将一定量的CO2通入某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入HCl的物质的量n(HCl)与生成CO2的物质的量n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．通入的CO2气体在标准状况下的体积可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3 D．A溶液中的溶质一定只有Na2CO3 针对训练3：过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入 溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明Na2O2已变质。 (2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式： 。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是 (填序号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为 。 目标二：掌握氯及其化合物的性质和氯气的实验室制法 任务：根据氯及其化合物的转化关系，写出相关方程式。 【知识小结】 针对训练1：利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(　　) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．装置B中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 针对训练2：用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式 。 (3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①是由于 ； ②是由于 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者② 。 目标三：掌握物质的量的相关计算 任务：下图表示出物质的量(n)与微粒个数(N)、物质的质量(m)、标准状况下气体体积(V)、物质的量浓度cB之间的关系。根据它们间的转换关系完成下列问题。 针对训练1：设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na＋ B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．标准状况下，用H2O2制备11.2 L氧气共转移2NA个电子 D．N2和CO所含分子数均为NA 针对训练2：在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 针对训练3：(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是 。 ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4) (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为_______mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 ③该气体在标准状况下的体积为________L。 ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 针对训练4：回答下列问题： (1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比是 ，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 ； (2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为 。 (3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO物质的量浓度之比为 。 【能力进阶】 ( 海水中的重要元素 钠和氯 ) 【跟进训练】 A卷 1．某大学针对巴基斯坦Chagai斑岩成矿带内的Saindak斑岩铜金矿床开展了系统研究，并以成矿岩体中包裹于斜长石晶体内的磷灰石为主要研究对象。从物质的分类角度考虑，属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋代葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型(   ) A.化合反应      B.分解反应      C.氧化还原反应      D.置换反应 3．科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是( ) A.互为同素异形体 B.和均属于纯净物 C.都属于单质 D.和的性质相同 4．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。有关该反应的下列说法正确的是( ) A.Zn得到电子 B.被氧化 C.NaOH是还源剂 D.是氧化剂 5．下列各组离子一定能够大量共存的是( ) A. B. C. D. 6．用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是( ) A.溶液 B.有色玻璃 C.雾 D.向沸水中滴入饱和溶液所得的液体 7．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( ) A.发生丁达尔效应 B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm D.空气中的小水滴颗粒在运动 8．按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于( ) ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 9．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中M的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 10．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可以确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (   ) A. B. C. D. 11．下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是( ) A. B. C. D. 12．如图，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A B C C D A.A B.B C.C D.D 13．下列有关物质分类的叙述正确的是( ) A.、NaOH、HCl、四种物质都属于化合物 B.溶液、浊液、胶体都属于混合物 C.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物 D.、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 14．下列离子方程式正确的是( ) A.盐酸滴在铜片上： B.醋酸滴在大理石上： C.向澄清石灰水中通入过量 D.溶液和溶液混合： 15．已知氯酸钠（）与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是( ) A.该反应每生成3分子，转移6个电子 B.被还原，发生还原反应 C.还原性：>HCl D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：6 16．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________，其中水为________剂。 （2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下： __________________________________。 ①配平此氧化还原反应的化学方程式。 ②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）。 17．某溶液的溶质可能由下列离子构成：，某同学进行了如下实验：（1）向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；（2）向（1）中滤液里加入溶液，有白色沉淀产生；（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______；一定没有______；可能含有______。 18．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________ (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （2）已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________ (填序号)。 （3）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验方法是_________ 效应。如向其中逐滴滴入过量KCl溶液，出现的现象是 ___________。 （4）现有10mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：___________。 19．阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了、⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于有机物的是_______。 (2)从物质的类别来看，、、Al都属于_______。 (3)除外，电解质还有_______。 20．分析以下A~D四个涉及的反应（未配平），填空： A. B. C. D. （1）仅体现氧化性的反应是_______，仅体现还原性的反应是_______，既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______（填序号）。 （2）用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目： 该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）已知：在一定条件下能和酸性高锰酸钾溶液反应生成，请完成下列缺项方程式的配平： ____+_____+______（ ）_____+_____+_____（ ） 在该反应中作_____剂。 B卷 1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分为，其不属于( ) A.碱 B.硫酸盐 C.化合物 D.亚铁盐 2．下列判断正确的是( ) A.由同种元素组成的物质一定是单质 B.两种元素只能组成一种化合物 C.一种元素在同一种化合物中可能显示不同的化合价 D.澄清透明的液体一定是溶液 3．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法正确的是( ) A.溶液与Cu反应的离子方程式为 B.反应②中Cu元素化合价升高，发生还原反应 C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D.反应①中硝酸只起氧化剂的作用 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol，转移0.5mol电子 D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 5．将气体缓缓通入到含有等物质的量的和的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( ) A.o～a段反应的化学方程式是： B.a～b段反应的化学方程式是： C.b～c段反应的离子方程式是： D.d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致 6．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是( ) 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀醋酸 与稀硝酸 A.A B.B C.C D.D 7．关于胶体的下列说法不正确的是( ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B.液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点 C.用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 D.溶液、胶体、浊液均属于混合物 8．下列说法正确的是( ) A.同素异形体间的转化为物理变化 B.分子中原子种类相同的物质互为同素异形体 C.石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 D.单质硫有等，它们都是硫的同素异形体 9．物质分类在逻辑上存在如下关系： 下列说法正确的是( ) A.碳酸盐与钠盐属于包含关系 B.化合物与氧化物属于交叉关系 C.分散系与胶体属于包含关系 D.混合物与空气属于并列关系 10．某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是( ) A.生成的物质都是氧化物 B.反应物都刚好完全反应 C.该反应属于置换反应 D.反应的化学方程式为 11．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( ) A. B. C.； D. 12．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是( ) A.含有大量的溶液： B.使石蕊变红色的溶液中： C.加入固体的溶液中： D.无色澄清溶液中： 13．在强碱性条件下发生如下反应：（未配平），下列说法错误的是( ) A.是氧化产物 B.的化学计量数之比是3：2 C.配平后X是“” D.每生成1个就会有3个电子发生转移 14．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是( ) A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中每生成1分子，转移5个电子 D.X的化学式为 二、填空题 15．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。请根据已知信息回答下列各问： Ⅰ.已知 (次磷酸) 与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 (1)属于____________酸；为___________盐(填序号) ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强 酸，⑤弱 酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (2)写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。 Ⅱ .可用作清洁剂、防腐剂等。 (3)下列关于的说法正确的是_______________。 A.固体不能导电 B.溶液的导电性一定强于溶液 C.属于电解质 D.溶液显中性 (4)溶液与N溶液反应的离子方程式为_____________________________。 16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿AB （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。 （3）写出④、⑤的化学方程式： ④：_________、 ⑤：_________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是_________，属于分解反应的是_________。 （5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来。 17．（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：，该反应的氧化剂为______________，还原剂为_____________。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①铝片与硝酸汞溶液反应：_____________。 ②向溶液中滴加氨水生成沉淀：_____________。 （3）向溶液中滴加氨水，过滤得到沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2~3次（以除去吸附溶液中的其他离子）。检验该沉淀已经洗净的操作为_____________。 18．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中各含有下列离子中的三种（各不相同）。 阳离子 阴离子 （1）甲同学用pH计（一种测量溶液酸碱性的仪器）测得甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由：____________。 （2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：____________。 （3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式，并简述经上述处理后废水的主要作用：____________。 19．Ⅰ.实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答： （1）软锰矿制备的化学方程式是__________________； （2）制备的离子方程式是__________________； （3）能与热的经硫酸酸化的反应，生成和等产物，该反应的化学方程式是__________________。 Ⅱ.是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗（含有较多的MnO和）样品转化为纯实验，其流程如下： （1）第①步加稀时，粗样品中的__________________（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）完成第②步反应的离子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填写在内） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章章末复习 【复习目标】 1.掌握钠及其化合物的性质及转化关系 2.掌握氯及其化合物的性质和氯气的实验室制法 3.掌握物质的量的相关计算 【教材追踪】 目标一：掌握钠及其化合物的性质及转化关系 任务：根据钠及其化合物的的转化关系，写出相关方程式。 ①2Na＋O2Na2O2 ②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③2NaOH +CO2====Na2CO3+H2O ④Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH ⑤Na2CO3 +CO2+ H2O====2NaHCO3 ⑥2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O ⑦4Na+O2==== 2Na2O ⑧Na2O+CO2====Na2CO3 ⑨Na2O+H2O====2NaOH ⑩2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2 ⑪2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 【知识小结】 针对训练1：标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为(　C　) A．8.8 g　 B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 【解析】　反应前后气体的物质的量分别为n(前)＝＝0.25 mol，n(后)＝＝0.20 mol，Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，应用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。 针对训练2：将一定量的CO2通入某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入HCl的物质的量n(HCl)与生成CO2的物质的量n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　B　) A．通入的CO2气体在标准状况下的体积可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3 D．A溶液中的溶质一定只有Na2CO3 【解析】由图象可知，加入3 mol HCl时才开始生成CO2气体，到CO2产生完全又消耗1 mol HCl，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。若开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，则应消耗1 mol HCl，但从开始到生成CO2时消耗3 mol HCl，说明A溶液中含有NaOH和Na2CO3，产生气体前，加入稀盐酸先后发生的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3。A项，由图像可知，反应共生成1 mol CO2，则通入的CO2气体在标准状况下的体积应为22.4 L，A项错误；B项，由图象可知，反应共生成1 mol CO2，则A溶液中含有1 mol Na2CO3，而生成二氧化碳之前共消耗3 mol HCl，由方程式可知，Na2CO3消耗1 molHCl，则NaOH消耗2 mol HCl，则NaOH为2 mol，所以n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，B项正确；由以上分析可知，A中含有Na2CO3和NaOH，C、D项错误。 针对训练3：过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入 BaCl2(其他答案合理即可) 溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明Na2O2已变质。 (2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是 分液漏斗 ，装置B的作用是 吸收CO2中混有的HCl气体 。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 检查装置的气密性 。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是 bc (填序号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为 % 。 【解析】(1)Na2O2易与水和CO2反应，在空气中会变质，最终生成Na2CO3。如果能证明样品中含有CO，则可证明样品已变质，据此可向其溶液中加入BaCl2溶液。(2)该实验的原理是用盐酸和大理石反应制备CO2，用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl气体，然后混有少量水蒸气的CO2再与Na2O2反应生成O2，用NaOH溶液吸收O2中混有的CO2，最后用排水法测定生成O2的体积，根据O2的体积即可计算Na2O2的质量，从而求出样品中Na2O2的质量分数。为了准确测定O2的体积(即量筒中水的体积)，应在室温下读数，且需要调整量筒使E、F内液面高度相同，从而使E瓶中气体压强与外界大气压相等。由题意知，n(O2)＝＝ mol，则n(Na2O2)＝2n(O2)＝ mol，m(Na2O2)＝ g，故样品中Na2O2的质量分数为×100%＝%。 目标二：掌握氯及其化合物的性质和氯气的实验室制法 任务：根据氯及其化合物的转化关系，写出相关方程式。 Cl2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +H2 2HCl Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+H2O====HCl +HClO 2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O==== CaCO3↓+2HClO MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 【知识小结】 针对训练1：利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(　D　) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．装置B中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色 【解析】浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A项正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B项正确；装置C中的NaOH溶液用来吸收尾气，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C项正确；装置B中干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，故D项错误。 针对训练2：用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是 装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处 。 (2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式 HClO、Cl2、Cl－、ClO－ 。 (3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①是由于 酚酞被强氧化剂HClO氧化而褪色 ； ②是由于 NaOH被氯水中酸性物质中和，红色褪去 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者② 向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复到红色，原因②对；若无变化，原因①对 。 【解析】(1)氯水中含有HClO，见光易分解，应避光保存； (2)氯气与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，又因为：HCl===H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－，所以新制氯水中含有氯元素的微粒有：HCl、HClO、Cl2、Cl－、ClO－； (3)原因可能为：①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中酸性物质中和，红色褪去。证明褪色原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复到红色，原因②对；若无变化，原因①对。 目标三：掌握物质的量的相关计算 任务：下图表示出物质的量(n)与微粒个数(N)、物质的质量(m)、标准状况下气体体积(V)、物质的量浓度cB之间的关系。根据它们间的转换关系完成下列问题。 针对训练1：设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　B　) A．1 mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na＋ B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．标准状况下，用H2O2制备11.2 L氧气共转移2NA个电子 D．N2和CO所含分子数均为NA 【解析】溶液的体积未知，无法计算Na＋的物质的量，A项错误；n(H2O2)＝＝0.05 mol,1个H2O2分子中含18个电子，1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA，B项正确；n(O2)＝＝0.5 mol，O元素的化合价部分由H2O2中的－1价升至O2中的0价，部分由H2O2中的－1价降至H2O中的－2价，则反应中转移的电子数为NA，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 g/mol，等质量的N2和CO物质的量相等，所含分子数相等，由于质量未知，无法确定所含分子数，D项错误。 针对训练2：在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为(　B　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【解析】由题意知，气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是 g，已知溶液密度为d g/mL，则溶液的体积应是 mL＝ mL。因此溶液的物质的量浓度为 mol/L＝ mol/L。 针对训练3：(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②。 ①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4) (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 ③该气体在标准状况下的体积为________L。 ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 【解析】(1)所含原子数分别为 ①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol ②×1＝1 mol ③ ×(2＋1)＝1.5 mol ④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol 比较大小得答案为①④③②。 (2)m g气体的物质的量为 mol，所含分子数为，所含原子数为，该气体在标准状况下的体积为 L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为 mol·L－1。 针对训练4：回答下列问题： (1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 1∶2 ；同质量的NH3和H2S气体的体积比是 2∶1 ，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 3∶1 ，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是 2∶3 ； (2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为 1.5 mol·L－1 。 (3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO物质的量浓度之比为 8∶5 。 【解析】(1)根据阿伏加德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m＝nM可以知道，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为17∶34＝1∶2； 设氨和硫化氢气体的质量分别为34 g，则 n(NH3)＝＝2 mol， n(H2S)＝＝1 mol， 相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2∶1；2 mol NH3中H原子的个数为：2 mol×3×NA/mol＝6NA,1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol＝2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6∶2＝3∶1；若二者氢原子数相等，设含有6 mol H原子，则氨气的物质的量为2 mol，硫化氢的物质的量为3 mol，则物质的量之比为2∶3。 (2)含0.6 mol SO的Al2(SO4)3的溶液，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，SO的物质的量为0.6 mol×＝0.15 mol，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为＝1.5 mol/L。 (3)设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，根据题意有＝，计算得出＝，所以镁离子的物质的量为x＋y＝，硫酸根的物质的量y＝，两者的比值为8∶5。 【能力进阶】 ( 海水中的重要元素 钠和氯 ) 【跟进训练】 A卷 1．某大学针对巴基斯坦Chagai斑岩成矿带内的Saindak斑岩铜金矿床开展了系统研究，并以成矿岩体中包裹于斜长石晶体内的磷灰石为主要研究对象。从物质的分类角度考虑，属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 1．答案：C 解析：是由钙离子、磷酸根离子和氢氧根离子构成的，因此属于盐；故选C。 2．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋代葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型(   ) A.化合反应      B.分解反应      C.氧化还原反应      D.置换反应 2．答案：D 解析： A.“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化亲， 该反应属于化合反应，选项A不选；B.“丹砂(硫化汞)烧之 成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；C.硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；D.未涉及置换反应， 选项D选。 3．科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是( ) A.互为同素异形体 B.和均属于纯净物 C.都属于单质 D.和的性质相同 3．答案：D 解析：和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；和都是纯净物，都为单质，B、C正确；和是不同的物质，其化学性质相似，物理性质不同，D错误。 4．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。有关该反应的下列说法正确的是( ) A.Zn得到电子 B.被氧化 C.NaOH是还源剂 D.是氧化剂 4．答案：D 解析：由反应可知：锌失去电子，发生氧化反应，铜离子得到电子生成，发生还原反应，A错误；被还原，B错误；NaOH中各元素化合价未变，故既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；硫酸铜中铜元素的化合价降低，故是氧化剂，D正确。 5．下列各组离子一定能够大量共存的是( ) A. B. C. D. 5．答案：D 解析：会反应生成，不能大量共存，A不符合题意；会发生反应，不能大量共存，B不符合题意；会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；之间不发生反应，能大量共存，D符合题意。 6．用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是( ) A.溶液 B.有色玻璃 C.雾 D.向沸水中滴入饱和溶液所得的液体 6．答案：A 解析：溶液不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，A项符合题意；有色玻璃为固溶胶，可以观察到丁达尔效应，B项不符合题意；雾属于气溶胶，可以观察到丁达尔效应，C项不符合题意；向沸水中滴入饱和溶液所得的液体为氢氧化铁胶体，可以观察到丁达尔效应，D项不符合题意；故选A。 7．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( ) A.发生丁达尔效应 B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm D.空气中的小水滴颗粒在运动 7．答案：C 解析：月光穿过薄雾形成种种美景是因为产生了丁达尔效应，能产生丁达尔效应的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100nm，形成的薄雾是一种胶体，故选C。 8．按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于( ) ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 8．答案：B 解析：①硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；②氢化物是氢元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种；③氧化物是氧元素与另外一种元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种；④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧元素，所以属于含氧酸；⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；⑦每个硝酸分子在水中能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；⑧硝酸为纯净物，其组成元素为三种，所以硝酸属于化合物；⑨硝酸属于纯净物；故选B。 9．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中M的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 9．答案：C 解析：由电荷守恒得。 方法1：中O元素的化合价为-2价，则M的化合价； 方法2：设M的化合价为，根据得失电子守恒得。 10．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可以确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (   ) A. B. C. D. 10．答案：A 解析：根据反应：,还原性是,根据反应：,还原性是,所以还原性顺序是：. 故选A. 11．下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是( ) A. B. C. D. 11．答案：D 解析：A项，中S元素化合价由+6价降低为+4价，中S元素化合价由-2价升高为0价，转移，错误；B项，Na元素化合价由0价升高为+1价，失去，H元素化合价由+1价降低为0价，得到电子，电子转移表述不当，错误；C项，一部分得电子，一部分失电子，1个参与反应时，转移1个电子，错误；D项，，铁元素由+3价降低为+2价，，I元素由-1价升高到0价，生成1个时转移，正确。 12．如图，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A B C C D 12．答案：C 解析：硫酸与氯化钠、氯化钠与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸钠、硫酸与硫酸钠均不反应，A错误；氯化钡和氢氧化钾不反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，B错误；氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜能与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，且过量C与CuO发生置换反应能生成Cu和CO，故C正确；盐酸不能与铜发生置换反应， D错误。 13．下列有关物质分类的叙述正确的是( ) A.、NaOH、HCl、四种物质都属于化合物 B.溶液、浊液、胶体都属于混合物 C.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物 D.、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 13．答案：B 解析：都属于化合物，属于单质，A项错误；溶液、浊液、胶体都是分散系，属于混合物，B项正确；硫酸、硝酸钠和生石灰分别属于酸、盐和碱性氧化物，纯碱是盐，C项错误；属于酸性氧化物，CO不能与碱反应，CO不是酸性氧化物，D项错误；故选B。 14．下列离子方程式正确的是( ) A.盐酸滴在铜片上： B.醋酸滴在大理石上： C.向澄清石灰水中通入过量 D.溶液和溶液混合： 14．答案：C 解析：Cu与盐酸不反应，A项错误；在书写离子方程式时，醋酸（）应写成化学式，即，B项错误；向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确；溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误。 15．已知氯酸钠（）与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是( ) A.该反应每生成3分子，转移6个电子 B.被还原，发生还原反应 C.还原性：>HCl D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：6 15．答案：B 解析：该反应中电子转移情况为。因此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；该反应的反应物中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；反应中，HCl为还原剂，为还原产物，则还原性：HCl>，C项错误；为氧化剂，部分HCl为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5，D项错误。 16．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________，其中水为________剂。 （2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下： __________________________________。 ①配平此氧化还原反应的化学方程式。 ②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）。 16．答案：（1）（合理即可）；氧化 （2）①4；2；3；1；1；4；②氮； 解析：（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，符合条件的反应有，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂。 （2）①部分Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，1个失去3个电子，而1个CuO得到2个电子，根据得失电子守恒，的系数为2，Cu的系数为3，再结合原子守恒可知，化学方程式为。②还原剂所含元素化合价升高，被氧化，氧化剂所含元素化合价降低，被还原，则被氧化的元素是氮元素，氧化剂是CuO。 17．某溶液的溶质可能由下列离子构成：，某同学进行了如下实验：（1）向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；（2）向（1）中滤液里加入溶液，有白色沉淀产生；（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______；一定没有______；可能含有______。 17．答案：； 解析：实验（1）说明原溶液中没有；由实验（3）中白色沉淀部分消失、产生气体可知一定含有（不溶于盐酸）、（溶于盐酸）；由于加入溶液引入了，所以不能由实验（2）确定原溶液中是否含；而与不能大量共存，所以原溶液中肯定不含有大量，根据溶液呈电中性，则一定含有。 18．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________ (填序号)。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 （2）已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________ (填序号)。 （3）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验方法是_________ 效应。如向其中逐滴滴入过量KCl溶液，出现的现象是 ___________。 （4）现有10mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：___________。 （1）答案：b 解析：根据题意，明胶的水溶液是胶体，较稳定，密封放置不会产生沉淀，具有丁达尔效应，分散质粒子可通过滤纸，溶液很稳定，钾离子和硫酸根离子可通过滤纸，故明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，即选b。 （2）答案：C 解析：根据装置图，A.蒸发，B.过滤，C.渗析，提纯明胶的装置是渗析，故选C。 （3）答案：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液，所以让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路“，说明制得的是胶体；向氢氧化铁胶体中逐滴滴人稀硫酸，首先发生胶体的聚沉，看到产生红褐色沉淀，得到氢氧化铁再与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，溶液呈棕黄色。 （4）答案：取烧杯中的少量液体，向其中滴加［或］溶液，有白色沉淀产生 解析：通过硫酸钡沉淀检验蒸馏水中是否含，以此判断能否透过半透膜，实验方法为：取少量烧杯中的液体于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明能够透过半透膜， 19．阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了、⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于有机物的是_______。 (2)从物质的类别来看，、、Al都属于_______。 (3)除外，电解质还有_______。 19．答案：（1）⑨⑩；⑤；③；④；⑥⑦；⑦⑩ （2）单质 （3）③④ 解析： （1） 空气和汽油属于混合物；水属于氧化物；硫酸属于酸；氢氧化钾属于碱；甲烷和乙醇属于非电解质；乙醇和汽油属于有机物。 （2）都属于单质。 （3）除外，电解质还有硫酸和氢氧化钾。 20．分析以下A~D四个涉及的反应（未配平），填空： A. B. C. D. （1）仅体现氧化性的反应是_______，仅体现还原性的反应是_______，既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______（填序号）。 （2）用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目： 该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （3）已知：在一定条件下能和酸性高锰酸钾溶液反应生成，请完成下列缺项方程式的配平： ____+_____+______（ ）_____+_____+_____（ ） 在该反应中作_____剂。 20．答案：（1）D；B；C；A （2），； （3）5；2；6；；5；2；8；；还原 解析：（1），是一个非氧化还原反应，既不是氧化剂，也不是还原剂；，被还原成单质银，仅表现还原性，其中部分氧元素转化为；，过氧化氢的分解反应，是一个自身的氧化还原反应，既表现了氧化性，又表现了还原性；，中氧元素化合价由-1价变成-2价，化合价降低，被还原，仅表现氧化性；则仅体现氧化性的反应是D；仅体现还原性的反应是B；既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A。 （2）在化学反应中，中氧元素全部还原为-2价，Cr元素全部氧化为+6价，则反应中转移，Cr失去电子，中0得到电子，则电子转移方向和数目为，该反应中氧化剂是，氧化产物是。 （3）在一定条件下能和酸性高锰酸钾溶液反应生成，说明反应物中缺少的离子为，反应中Mn元素从+7价降为+2价，中氧元素从-1价升高为0价，每生成1个分子升高2价，则反应中转移电子数为10，再结合电荷守恒和原子守恒可得：，在该反应中作还原剂。 B卷 1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。“青矾”的主要成分为，其不属于( ) A.碱 B.硫酸盐 C.化合物 D.亚铁盐 1．答案：A 解析：根据物质的交叉分类法可知，属于亚铁盐、硫酸盐，也属于化合物，阴离子并不是氢氧根离子，所以不属于碱，A项符合题意；故选A。 2．下列判断正确的是( ) A.由同种元素组成的物质一定是单质 B.两种元素只能组成一种化合物 C.一种元素在同一种化合物中可能显示不同的化合价 D.澄清透明的液体一定是溶液 2．答案：C 解析：由同种元素组成的纯净物一定是单质，但由同种元素组成的物质有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物；两种元素可以组成多种化合物，如H元素和O元素可以组成和；一种元素在同一种化合物中可能显示不同的价态，如硝酸铵中的氮元素；澄清透明的液体有可能是纯净物，如水；故选C。 3．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法正确的是( ) A.溶液与Cu反应的离子方程式为 B.反应②中Cu元素化合价升高，发生还原反应 C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D.反应①中硝酸只起氧化剂的作用 3．答案：C 解析：根据反应②可写出其离子方程式为，A项错误；反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应，B项错误；该反应中Fe元素由0价升高至+3价，硝酸中N元素由+5价降低至+2价，反应中转移电子数为3，可用单线桥法表示，C项正确；反应①中硝酸既是氧化剂，又起酸的作用，D项错误。 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol，转移0.5mol电子 D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 4．答案：D 解析：A.根据图示可知，与BaO、转化成的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；B.根据图示可知，BaO为催化剂，与BaO、转化成时，BaO参与储存N元素，故B错误；C.还原过程中生成0.1mol，转移电子的物质的量为：，故C错误；D.整个过程中，CO、、转化成。说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，故D正确。故选：D。 5．将气体缓缓通入到含有等物质的量的和的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( ) A.o～a段反应的化学方程式是： B.a～b段反应的化学方程式是： C.b～c段反应的离子方程式是： D.d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致 5．答案：B 解析： A.由上述分析可知， o-a段发生反应:，故A正确； B.由上述分析可知， a~ b段发生反应，故B错误；C.由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是:， 故C正确； D.d - e段发生反应，导致沉淀的减少，故D正确；故选:B。 6．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是( ) 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀醋酸 与稀硝酸 6．答案：B 解析：A项，离子方程式分别为和；B项，离子方程式均为，符合题意；C项，离子方程式分别为和；D项，离子方程式分别为和。 7．关于胶体的下列说法不正确的是( ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B.液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点 C.用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 D.溶液、胶体、浊液均属于混合物 7．答案：C 解析：胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1~100nm，A正确；液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点，B正确；溶液不具有丁达尔效应，C错误；溶液、胶体、浊液都是一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，D正确。 8．下列说法正确的是( ) A.同素异形体间的转化为物理变化 B.分子中原子种类相同的物质互为同素异形体 C.石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 D.单质硫有等，它们都是硫的同素异形体 8．答案：D 解析：由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，比如与，因此同素异形体之间的相互转化是化学变化；分子中原子种类相同的物质如与，均为化合物，不互为同素异形体；石墨和金刚石互为同素异形体；都是硫的单质，属于硫的同素异形体；故选D。 9．物质分类在逻辑上存在如下关系： 下列说法正确的是( ) A.碳酸盐与钠盐属于包含关系 B.化合物与氧化物属于交叉关系 C.分散系与胶体属于包含关系 D.混合物与空气属于并列关系 9．答案：C 解析：钠盐有的是碳酸盐，如碳酸钠，有的是硫酸盐，如硫酸钠，钠盐和碳酸盐不属于包含关系；化合物包括氧化物，二者属于包含关系；分散系包括胶体，二者属于包含关系；混合物包括固体混合物、气体混合物液体混合物等，混合物与空气属于包含关系；故选C。 10．某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是( ) A.生成的物质都是氧化物 B.反应物都刚好完全反应 C.该反应属于置换反应 D.反应的化学方程式为 10．答案：A 解析：根据题图可以看出，该反应的化学方程式为，生成的物质都是氧化物，A项正确，D项错误；由题图可知，过量，有剩余，B项错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，C项错误；故选A。 11．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( ) A. B. C.； D. 11．答案：C 解析：一水合氨是难电离的物质，应写成化学式，离子方程式为，A错误；与反应的离子方程式为，B错误；只能拆成和，故离子方程式为，C正确；氯化银不溶于水，金属铜不能与氯化银反应得到金属银，D错误。 12．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是( ) A.含有大量的溶液： B.使石蕊变红色的溶液中： C.加入固体的溶液中： D.无色澄清溶液中： 12．答案：B 解析：A项，与反应生成沉淀不能大量共存；B项，溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存；C项，与水反应生成NaOH，与反应生成沉淀不能大量共存；D项，不能大量存在于无色溶液中。 13．在强碱性条件下发生如下反应：（未配平），下列说法错误的是( ) A.是氧化产物 B.的化学计量数之比是3：2 C.配平后X是“” D.每生成1个就会有3个电子发生转移 13．答案：B 解析：根据得失电子守恒和质量守恒可配平该反应：，则的化学计量数之比是2：3，B项错误。 14．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是( ) A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中每生成1分子，转移5个电子 D.X的化学式为 14．答案：D 解析：本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。分析图示转化：，结合图2可知X中含有，且BaOXBaO，故X中一定含，即X的化学式为。储存时发生反应：；还原时发生反应：。由图示可知BaO为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。结合上述分析可知，在还原过程中，氮元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氮元素被氧化，A错误；结合图示储存和还原过程，可知催化剂BaO均参与化学反应，B错误；还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误；结合上述分析可知X的化学式为，D正确。 15．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。请根据已知信息回答下列各问： Ⅰ.已知 (次磷酸) 与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。 (1)属于____________酸；为___________盐(填序号) ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强 酸，⑤弱 酸，⑥正盐，⑦酸式盐 (2)写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。 Ⅱ .可用作清洁剂、防腐剂等。 (3)下列关于的说法正确的是_______________。 A.固体不能导电 B.溶液的导电性一定强于溶液 C.属于电解质 D.溶液显中性 (4)溶液与N溶液反应的离子方程式为_____________________________。 15．答案：（1） ①⑤；⑥ （2） （3）AC （4） 解析：略 16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿AB （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。 （2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。 （3）写出④、⑤的化学方程式： ④：_________、 ⑤：_________。 （4）上述转化过程中属于化合反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是_________，属于分解反应的是_________。 （5）以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来。 （1）答案：盐、铜盐、碱式盐（其他合理答案均可） 解析：铜绿的化学式是，属于盐类，也属于铜盐、碱式盐和碳酸盐等。 （2）答案： 解析：铜绿与盐酸反应的化学方程式为。 （3）答案：； 解析：受热能分解，故④的化学方程式为。反应⑤是还原CuO，化学方程式为。 （4）答案：①；②③；④ 解析：反应①是指Cu与和化合生成铜绿；反应②是铜绿与酸反应生成A，属于复分解反应；反应③是A与NaOH反应生成，是复分解反应；反应④是受热分解生成B（CuO），是分解反应；反应⑤是CuO与反应生成Cu，是置换反应。 （5）答案： 解析：注意Cu与稀硫酸不能直接反应。可先将Cu转化为CuO，再用CuO与稀硫酸反应制。 17．（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：，该反应的氧化剂为______________，还原剂为_____________。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①铝片与硝酸汞溶液反应：_____________。 ②向溶液中滴加氨水生成沉淀：_____________。 （3）向溶液中滴加氨水，过滤得到沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2~3次（以除去吸附溶液中的其他离子）。检验该沉淀已经洗净的操作为_____________。 17．答案：（1） （2）① ② （3）取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净 解析： （1）反应中O素的化合价由氧气中的0价降至NO和中的-2价，所以为氧化剂；反应中N元素的化合价由中的-3价升至NO中的+2价，为还原剂。1个分子失去5个电子，则该反应中转移电子数为20，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。 （2）①铝与硝酸汞溶液发生置换反应，反应的化学方程式为：，离子方程式为：。 ②溶液与氨水反应生成沉淀的化学方程式为：，离子方程式为：。 （3）洗涤沉淀的目的是洗涤沉淀上吸附的可溶性杂质，沉淀上吸附的可溶性杂质为，检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含。检验该沉淀已经洗净的操作为取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。 18．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中各含有下列离子中的三种（各不相同）。 阳离子 阴离子 （1）甲同学用pH计（一种测量溶液酸碱性的仪器）测得甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由：____________。 （2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：____________。 （3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式，并简述经上述处理后废水的主要作用：____________。 18．答案：（1）只能和三种阴离子中的共存，二者存在于同一个工厂的废水中，而与不能大量共存，所以只能和存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有，而乙厂废水中含有 （2） （3）混合后生成沉淀的反应的离子方程式是，反应后经过滤的废水主要含，可以用作化肥，用来浇灌农田，也可以提取固体作为工业原料 解析： 19．Ⅰ.实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答： （1）软锰矿制备的化学方程式是__________________； （2）制备的离子方程式是__________________； （3）能与热的经硫酸酸化的反应，生成和等产物，该反应的化学方程式是__________________。 Ⅱ.是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗（含有较多的MnO和）样品转化为纯实验，其流程如下： （1）第①步加稀时，粗样品中的__________________（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）完成第②步反应的离子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填写在内） 19．答案：Ⅰ.（1） （2） （3） Ⅱ.（1）MnO、 （2）5 2 4 5 1 8 解析： 略 学科网（北京）股份有限公司 $