4.3 化学键-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册复习清单与专项突破

该高中化学导学案聚焦化学键核心内容，涵盖离子键、共价键的概念及形成条件，电子式书写，化学键与物质性质及反应本质的关系。通过问题驱动（如元素原子成键原因）和化学史（路易斯理论）导入，结合原子结构示意图、表格归纳等学习支架，衔接原子结构与物质构成的知识脉络。 特色在于以问题链引导探究（科学探究与实践），通过宏微结合（化学观念）、对比表格与分子结构模型（科学思维）构建知识体系，分层训练（A、B卷）提升应用能力，培养学生从微观结构分析宏观性质的思维，落实化学核心素养。

第11讲 化学键 【复习目标】 1. 掌握离子键、共价键的核心概念及形成条件，能区分离子化合物与共价化合物，明确化学键与物质构成的关系。 2. 熟练书写常见物质的电子式，能识别物质中含有的化学键类型。 3. 建立 “化学键类型—物质类别—物质性质” 的关联，理解离子化合物熔融态导电、共价化合物熔融态不导电的本质原因。 4. 认识化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成，能运用化学键知识解释简单化学反应的能量变化与物质转化。 【教材追踪】 1、 离子键 目标一：掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物 任务1：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ （1）画出Na、Cl的原子结构示意图，依据20世纪初科学家提出的“8电子稳定结构”模型，分析钠原子、氯原子？ （2）钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠？Na+和Cl-靠什么作用结合在一块的？ 任务2：阅读教材P107的内容，完成下列问题。 概念生成： 离子键 定义：　　　　　　　之间的相互作用 成键要素 成键微粒：　　　　　　　和　　　　　　　 成键实质：　　　　　　　 成键元素：一般是　　　　　　　　　　　　　　 离子化合物 定义：由　　　　　　　构成的化合物 常见类型 强碱：如　　　　　　　　　　　　　　等 大多数盐：如　　　　　　　　　　　　　　等 活泼金属氧化物：如　　　　　　　等 目标二：掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程 任务1：用原子结构示意图表示NaCl的成键过程比较复杂，从成键的实质情况分析，成键过程主要是很原子最外层电子（价电子）有关。即发生化学变化时，原子只是最外层电子数（或价电子数）发生了变化，科学上为了形象地表示化合物的形成引入了电子式。 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的　　　　　　　的式子。 如：原子：Na 、Mg　　　　　　　、S　　　　　　　、Cl　　　　　　　； 离子：Na+ 、Mg2+　　　　　　　、S2—　　　　　　　、Cl—　　　　　　　 化合物：NaCl　　　　　　　 任务2：用电子式表示离子化合物的形成过程。 AB型——NaCl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； AB2型——MgCl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； A2B型——Na2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2、 共价键 目标一：理解共价键和共价化合物的概念，掌握极性键和非极性键的区别，能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。 任务1：汤姆孙和柯塞尔的离子键理论，一经提出就很快得到化学界的认可。但是在解释有机化合物的取代反应中，离子键理论遇到了困难，在这样的思想基础上，1916年美国化学家路易斯凭借他的非凡想象力和大胆超越前人的勇气，提出了共价键理论：两种元素的原子可以相互共用一对或多对电子，以便达到稀有气体原子的稳定结构。如HCl的形成 阅读教材P107-108，完成下列内容。 概念生成： 共价键 定义：原子间通过 所形成的的相互作用 成键要素 成键微粒： 成键实质： 成键元素：一般是同种或不同种的 ，或少数金属元素和非金属之间 共价化合物 定义：以 形成分子的化合物 常见类型 非金属氢化物：如 等。 非金属氧化物：如 等。 含氧酸：如 等。 大多数有机物：如 等。 任务2：用电子式表示HCl、Cl2、H2O、CH4、CO2的形成过程： 任务3：结合实例Cl2（）、HCl（）的电子式，分析Cl、H原子对电子的吸引能力是否相同，它们间的电子对是否发生偏移，完成下列内容。 共价键 非极性键 Cl2 元素 原子吸引电子能力 电子对 HCl 元素 原子吸引电子能力 电子对 极性键 共价键类型 成键特点 任务4：除了电子式以外，以共价键形成的分子也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。同时分子也具有一定的空间结构。完成下列物质的电子式和结构式。 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 HCl CO2 H2O CH4 目标二：理解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质 任务1：阅读教材P109的内容，结合离子键、共价键归纳总结粒子间的作用力，完成下列问题。 （1）分子内粒子间的作用力有 原子间的，也有 原子间的，作用力的强弱也不尽相同。 相互作用叫作化学键。 （2）化学键的类型 化学键 电子对不偏移 电子对偏移 任务2：根据下图氢气和氯气反应的情况，从化学键的角度归纳化学反应的实质。 （1）在反应过程中H2和Cl2中的 键断裂生成了H和Cl，H和Cl结合成HCl时又形成了 键。 （2）化学反应的过程，本质上是 断裂和 形成的过程。 目标三：知道分子间的作用力和氢键及其对物质物理性质的影响 任务：阅读教材P110资料卡片内容，完成下列问题。 （1）何为分子间作用力？ （2）氢键是一种化学键？氢键的强弱如何？ （3）范德华力、氢键对物质的物理性质有何影响？ 【能力进阶】 考点一　 化学键 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 化学反应的实质 旧键断裂，新键形成 化学键 离子键 共价键 共用电子对 极性键 A—B型：电子对偏移 极性键 A—A型：电子对不偏移 共价化合物 仅含共价键的化合物 考点二 离子键与共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 形成 条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 考点三 离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 物质类别 ①强碱；②绝大多数盐；③活泼金属的氧化物 ①酸；②部分弱碱；③极少数盐；④气态氢化物；⑤非金属氧化物；⑥大多数有机物等 举例 NaOH、NaCl、Na2O2、NH4Cl等 CH3COOH、H2S、SO2、H2SO4、NH3·H2O、AlCl3等 考点四 化学键与物质类别之间的关系 【跟进训练】 A卷 1.“科技创造价值，创新驱动发展”，化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是(    ) A. 我国成功研制吨级氢液化系统，该系统重新进行液氢汽化时断裂了化学键 B. 钢铁厂铁水生产车间如果水汽过高会发生喷爆 C. 电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 2.下列物质的电子式书写正确的是(    ) A. B. C. D. 3.下列不是离子化合物的是 (    ) A. B. C. D. 4.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 (    ) A. B. C. D. 5.、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，、的简单离子的核外电子数相同，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，原子最外层电子数是层的倍。下列说法正确的是 (    ) A. 简单离子半径： B. 只能形成型的酸 C. 气态氢化物的热稳定性： D. 与、都能形成离子化合物 6.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是 (    ) A. B. C. D. 7.下列过程没有发生化学键变化的是 (    ) A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中 C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解 8.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 (    ) 和  和  和  和 A. B. C. D. 9.下列叙述正确的是 (    ) A. 分子间存在着非极性共价键 B. 和反应的产物是离子化合物 C. 分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有和，故HC是离子化合物 10.下列各组物质中化学键的类型相同的是 (    ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 11.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 (    ) A. B. C. D. 12.下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是(    ) A. 硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B. 干冰升华和氯化钠熔化 C. 氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D. 过氧化氢分解和氯化铵受热分解 13.下列化学用语正确的是(    ) A. 硫原子的结构示意图： B. 的电子式为 C. 在水溶液中电离方程式： D. 形成过程： 14.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 (    ) A. B. C. D. 15.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： ：________________________________________________； ：________________________________________________； ：________________________________________________； ：________________________________________________。 16.写出下列物质的电子式。 ：    ：    ：    ： 写出下列分子的结构式。 ：    ：    ：    ： 17.写出下列物质的电子式：           ；          ；          ；           ；          ；          。 18.已知： 沸点 分解温度 分析上表中种物质的相关数据，请回答下列问题。 和比较，和比较，沸点有差别的原因是______________________________________________________________________________。 和比较，和比较，分解温度有差别的原因是______________________________________________________________________________。 下图中的小球代表原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下面表示的结构能表示分子结构的是________填字母。 A.    ． B卷 1.侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是(    ) A. 结构式为 B. 为离子化合物 C. 的电子式为 D. 的原子结构示意图为 2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(    ) A. 中子数为的氯原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式：  3.下列说法不正确的是(    ) A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 4.下列说法正确的是(    ) 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子构成的物质中一定存在共价键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A. B. C. D. 5.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的水溶液能导电，属于电解质 C. 该过程的总反应为 D. 中既含有离子键又含有共价键 6.下列化学用语不正确的是(    ) A. 中子数为的氯原子： B. 聚乙烯的链节： C. 的电子式： D. 由和形成化学键的过程： 7.下列表示物质结构的化学用语正确的是(    ) A. H、、表示同一种核素 B. 的形成过程： C. 的结构示意图： D. 的电子式 8.个原子失去个电子转移到个原子中去，形成离子化合物。下列说法正确的是(    ) A. 可表示为 B. 可表示为 C. 的电子式可表示为 D. 形成价阳离子 9.氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素为价，与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C. 微粒半径： D. 中氢离子可以被氧化成氢气 10.下列有关化学用语的表示方法正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 的电子式： C. 已知是离子化合物，则其电子式是 D. 的电子式为 11.在“固体氯液氯氯气氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(    ) A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 共价键、共价键、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 范德华力、范德华力、共价键 12.下列各组物质中，含有的化学键类型完全相同的是(    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13.水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂 B. 该反应的化学方程式是 C. 和分子中均含有共价键 D. 该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 14.射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是(    ) A. B. C. D. 直线形 直线形 直线形 平面正方形 15.氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为，请回答下列问题： 氮化钠和水反应的化学方程式为________________________________。 的电子式是________________，该化合物由________键形成。 与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________。 比较中两种微粒的半径：________填“”“”或“”。 16.汽车的安全气囊内有叠氮化钠与硝酸铵等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。 下列判断正确的是________填字母。 A.道路起雾与分子中化学键断裂相关 B.中只含有极性共价键 C.受到猛烈撞击与发生反应时化学键一定断裂 D.、均属于离子化合物 叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：；。 写出的电子式：________。 固体中含有的化学键类型有________。 17.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 ：________________________________________________________________________； ：________________________________________________________________________； ：________________________________________________________________________； ：________________________________________________________________________。 18.有、、、四种短周期元素，它们的原子序数由到依次增大，已知和原子有相同的电子层数，且的层电子数是层电子数的两倍，在空气中燃烧时呈现黄色火焰，的单质在高温下与的单质充分反应，可以得到与单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： 请写出元素的名称          ，的简单离子示意图          ；的简单离子的电子式          。 元素位于周期表中第          周期第          族，的电子式：          。 用电子式表示化合物的形成过程：          。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第11讲 化学键 【复习目标】 1. 掌握离子键、共价键的核心概念及形成条件，能区分离子化合物与共价化合物，明确化学键与物质构成的关系。 2. 熟练书写常见物质的电子式，能识别物质中含有的化学键类型。 3. 建立 “化学键类型—物质类别—物质性质” 的关联，理解离子化合物熔融态导电、共价化合物熔融态不导电的本质原因。 4. 认识化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成，能运用化学键知识解释简单化学反应的能量变化与物质转化。 【教材追踪】 1、 离子键 目标一：掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物 任务1：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ （1）画出Na、Cl的原子结构示意图，依据20世纪初科学家提出的“8电子稳定结构”模型，分析钠原子、氯原子？ 【参考答案】 在反应中，钠原子容易失去一个电子变成钠离子达到8电子稳定结构，氯原子需要获得一个电子变成氯离子达到8电子稳定结构。 （2）钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠？Na+和Cl-靠什么作用结合在一块的？ 【参考答案】 钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 任务2：阅读教材P107的内容，完成下列问题。 概念生成： 离子键 定义： 带相反电荷离子 之间的相互作用 成键要素 成键微粒： 阳离子 和 阴离子 成键实质： 静电作用 成键元素：一般是 活泼金属和活泼非金属 离子化合物 定义：由 离子键 构成的化合物 常见类型 强碱：如 NaOH、KOH等 等 大多数盐：如 NaCl、ZnSO4 等 活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO 等 目标二：掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程 任务1：用原子结构示意图表示NaCl的成键过程比较复杂，从成键的实质情况分析，成键过程主要是与原子最外层电子（价电子）有关。即发生化学变化时，原子只是最外层电子数（或价电子数）发生了变化，科学上为了形象地表示化合物的形成引入了电子式。 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子 的式子。 如：原子：Na 、Mg 、S 、Cl ； 离子：Na+ 、Mg2+ 、S2— 、Cl— 化合物：NaCl 任务2：用电子式表示离子化合物的形成过程。 AB型——NaCl: ； AB2型——MgCl2: ； A2B型——Na2O: 。 2、 共价键 目标一：理解共价键和共价化合物的概念，掌握极性键和非极性键的区别，能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。 任务1：汤姆孙和柯塞尔的离子键理论，一经提出就很快得到化学界的认可。但是在解释有机化合物的取代反应中，离子键理论遇到了困难，在这样的思想基础上，1916年美国化学家路易斯凭借他的非凡想象力和大胆超越前人的勇气，提出了共价键理论：两种元素的原子可以相互共用一对或多对电子，以便达到稀有气体原子的稳定结构。如HCl的形成 阅读教材P107-108，完成下列内容。 概念生成： 共价键 定义：原子间通过 共用电子对 所形成的的相互作用 成键要素 成键微粒： 原子 成键实质： 共用电子对 成键元素：一般是同种或不同种的 非金属元素 ，或少数金属元素和非金属之间 共价化合物 定义：以 共用电子对 形成分子的化合物 常见类型 非金属氢化物：如 HCl、NH3、H2S 等。 非金属氧化物：如 CO2、SO2、NO 等。 含氧酸：如 H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 大多数有机物：如 甲烷、酒精 等。 任务2：用电子式表示HCl、Cl2、H2O、CH4、CO2的形成过程： 【参考答案】 HCl： Cl2： H2O： CH4： CO2：++→ 任务3：结合实例Cl2（）、HCl（）的电子式，分析Cl、H原子对电子的吸引能力是否相同，它们间的电子对是否发生偏移，完成下列内容。 共价键 非极性键 Cl2 同种 元素 原子吸引电子能力 相同 电子对 不偏移 HCl 不同 元素 原子吸引电子能力 不同 电子对 偏移 极性键 共价键类型 成键特点 任务4：除了电子式以外，以共价键形成的分子也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。同时分子也具有一定的空间结构。完成下列物质的电子式和结构式。 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O=C=O （直线型） H2O （V型） CH4 （正四面体） 目标二：理解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质 任务1：阅读教材P109，结合离子键、共价键归纳总结粒子间的作用力，完成下列问题。 （1）分子内粒子间的作用力有　相邻　原子间的，也有　非直接相邻　原子间的，作用力的强弱也不尽相同。　相邻的原子之间强烈的　相互作用叫作化学键。 （2）化学键的类型 化学键 离子键 共价键 非极性共价键 极性共价键 电子对不偏移 电子对偏移 任务2：根据下图氢气和氯气反应的情况，从化学键的角度归纳化学反应的实质。 （1）在反应过程中H2和Cl2中的　非极性　键断裂生成了H和Cl，H和Cl结合成HCl时又形成了　极性　键。 （2）化学反应的过程，本质上是　旧的化学键　断裂和　新的化学键　形成的过程。 目标三：知道分子间的作用力和氢键及其对物质物理性质的影响 任务：阅读教材P110资料卡片内容，完成下列问题。 （1）何为分子间作用力？ 【参考答案】分子间作用力是分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力。 （2）氢键是一种化学键？氢键的强弱如何？ 【参考答案】氢键不是化学键，也是一种分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强。 （3）范德华力、氢键对物质的物理性质有何影响？ 【参考答案】范德华力、氢键对物质的熔、沸点有影响，氢键会使物质的熔、沸点升高。 【能力进阶】 考点一　 化学键 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 化学反应的实质 旧键断裂，新键形成 化学键 离子键 共价键 共用电子对 极性键 A—B型：电子对偏移 极性键 A—A型：电子对不偏移 共价化合物 仅含共价键的化合物 考点二 离子键与共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 形成 条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 考点三 离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 物质类别 ①强碱；②绝大多数盐；③活泼金属的氧化物 ①酸；②部分弱碱；③极少数盐；④气态氢化物；⑤非金属氧化物；⑥大多数有机物等 举例 NaOH、NaCl、Na2O2、NH4Cl等 CH3COOH、H2S、SO2、H2SO4、NH3·H2O、AlCl3等 考点四 化学键与物质类别之间的关系 【跟进训练】 A卷 1.“科技创造价值，创新驱动发展”，化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是(    ) A. 我国成功研制吨级氢液化系统，该系统重新进行液氢汽化时断裂了化学键 B. 钢铁厂铁水生产车间如果水汽过高会发生喷爆 C. 电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 【答案】A  【解析】A.液氢汽化是物理变化，破坏的是分子间作用力，没有化学键断裂，A错误； B.钢铁厂铁水生产车间如果水汽过高，水蒸气和铁会反应生成氢气，从而引发喷爆，B正确； C.电子垃圾直接填埋会污染土壤和水源，因此回收利用，可减少对土壤和水源的污染，C正确； D.镁在空气和氧气中发生剧烈的氧化反应，发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，D正确； 故选A。 2.下列物质的电子式书写正确的是(    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】A.氯原子的最外层有个电子，故其电子式为，故A错误； B.水分子中氧原子周围有个电子，电子式为，故B正确； C.二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故C错误； D.原子的最外层有个电子，故其电子式为，故D错误； 故选：。 3.下列不是离子化合物的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】略 4.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】C  5.、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，、的简单离子的核外电子数相同，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，原子最外层电子数是层的倍。下列说法正确的是 (    ) A. 简单离子半径： B. 只能形成型的酸 C. 气态氢化物的热稳定性： D. 与、都能形成离子化合物 【答案】D  6.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】D  7.下列过程没有发生化学键变化的是 (    ) A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中 C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解 【答案】C  8.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 (    ) 和  和  和  和 A. B. C. D. 【答案】B  【解析】和都只含离子键，正确只含离子键，含离子键和共价键，错误和都只含共价键，正确含共价键，含有共价键和离子键，错误。 9.下列叙述正确的是 (    ) A. 分子间存在着非极性共价键 B. 和反应的产物是离子化合物 C. 分子内存在着极性共价键 D. 盐酸中含有和，故HC是离子化合物 【答案】C  【解析】略 10.下列各组物质中化学键的类型相同的是 (    ) A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B  【解析】略 11.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】中只含有离子键，A错误中只含有离子键，B错误中只含有共价键，C错误的电子式为，其中既含有共价键，又含有离子键，D正确。 12.下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是(    ) A. 硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解 B. 干冰升华和氯化钠熔化 C. 氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中 D. 过氧化氢分解和氯化铵受热分解 【答案】A  【解析】A.溶于水发生电离，电离方程式为，破坏离子键和共价键；受热分解方程式为，破坏离子键和共价键，故A正确； B.干冰属于分子晶体，干冰升华破坏分子间作用力，中只含离子键，氯化钠熔化破坏离子键，故B错误； C.溶于水电离生成、，溶于水电离生成、，前者破坏离子键，后者破坏共价键，故C错误； D.分解生成、，受热分解生成、，前者破坏共价键，后者破坏离子键，故D错误； 故选A。 13.下列化学用语正确的是(    ) A. 硫原子的结构示意图： B. 的电子式为 C. 在水溶液中电离方程式： D. 形成过程： 【答案】B  【解析】A.硫原子的核电荷数为，最外层电子数为，其原子结构示意图为，故A错误； B.由和  构成，  中原子间共用对电子，原子最外层电子数为，则的电子式为，故B正确； C.  在水溶液中电离产生和  ，其电离方程式为  ，故C错误； D.为离子化合物，由和构成，用电子式表示其形成过程为：，故D错误； 故选B。 14.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】项没有离子键的断裂与形成；项没有非极性键的断裂与形成；项没有非极性键的形成。 15.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： ：________________________________________________； ：________________________________________________； ：________________________________________________； ：________________________________________________。 【答案】   【解析】略 16.写出下列物质的电子式。 ：    ：    ：    ： 写出下列分子的结构式。 ：    ：    ：    ： 【答案】            【解析】略 17.写出下列物质的电子式：           ；          ；          ；           ；          ；          。 【答案】   【解析】 存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为电子，氯化钾的电子式为； 氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：； 的电子式为：； 的电子式为：； 水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到电子稳定结构，水的电子式为：； 碳原子最外层的个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为。 18.已知： 沸点 分解温度 分析上表中种物质的相关数据，请回答下列问题。 和比较，和比较，沸点有差别的原因是______________________________________________________________________________。 和比较，和比较，分解温度有差别的原因是______________________________________________________________________________。 下图中的小球代表原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下面表示的结构能表示分子结构的是________填字母。 A.    ． 【答案】沸点高于的原因是分子间作用力大于分子间作用力；的沸点高于的原因是分子间存在氢键 的分解温度高于的原因是键比键稳定；的分解温度高于是因为键比键稳定   【解析】略 B卷 1.侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是(    ) A. 结构式为 B. 为离子化合物 C. 的电子式为 D. 的原子结构示意图为 【答案】C  【解析】A.是直线形分子，中心原子是，分子中原子和每个原子形成双键，其结构式为，故A正确； B.熔融的可导电，说明熔融的可电离出阴阳离子，即由阴阳离子构成，所以是离子化合物，故B正确； C.未达到电子稳定结构，正确的的电子式为，故C错误； D.原子核外有个电子，由里到外各层电子数依次为、、，原子结构示意图为，故D正确。 2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(    ) A. 中子数为的氯原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式：  【答案】D  【解析】A.中子数为的氯原子的质量数为，该氯原子正确的表示方法为，故A错误； B.分子中含有个氮氮三键，其正确的结构式为，故B错误； C.为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有个电子，其离子结构示意图为，故C错误； D.水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确； 故选：。 3.下列说法不正确的是(    ) A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C  【解析】A.纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时克服离子键，则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同，故A正确； B.水分子间存在分子间作用力，加热蒸发氯化钾水溶液的过程中水分子挥发，有分子间作用力的破坏，故B正确； C.二氧化碳与水反应生成碳酸，反应中共价键发生变化，所以溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，故C错误； D.石墨晶体中存在共价键和分子间作用力，所以石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故D正确。 故选C。 4.下列说法正确的是(    ) 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子构成的物质中一定存在共价键 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如中既含离子键又含极性共价键，中既含离子键又含非极性键，正确； 共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，错误； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如等含有金属元素却属于共价化合物，正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如、等属于离子化合物，错误； 由分子构成的物质中不一定存在共价键，如、、、等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，错误； 熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，正确； 综上分析可知，正确，故答案为：。 5.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的水溶液能导电，属于电解质 C. 该过程的总反应为 D. 中既含有离子键又含有共价键 【答案】C  【解析】A.氮气分子中氮原子之间共用对电子且每个原子含有个孤电子对，的电子式为：，故A错误； B.的水溶液能导电，是一水合氨电离出离子，不能发生电离，故属于非电解质，故B错误； C.由图可知，反应物为和，生成物为和，反应方程式为：，故C正确； D.只含离子键，不存在共价键，故D错误； 故选：。 6.下列化学用语不正确的是(    ) A. 中子数为的氯原子： B. 聚乙烯的链节： C. 的电子式： D. 由和形成化学键的过程： 【答案】C  【解析】A.中子数为的氯原子的质量数为，该氯原子表示为：，A正确； B.聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成，链节为，B正确； C.氮气属于共价分子，氮原子间形成对电子对，电子式为：，C错误； D.和形成化学键时，镁原子失去电子形成镁离子，氯原子得到电子形成氯离子，形成过程为： ，D正确； 答案选C。 7.下列表示物质结构的化学用语正确的是(    ) A. H、、表示同一种核素 B. 的形成过程： C. 的结构示意图： D. 的电子式 【答案】B  【解析】项，、、是同一种元素的三种核素；项，的形成过程：；项，氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为，故氯离子的结构示意图为；项，氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为。 8.个原子失去个电子转移到个原子中去，形成离子化合物。下列说法正确的是(    ) A. 可表示为 B. 可表示为 C. 的电子式可表示为 D. 形成价阳离子 【答案】A  【解析】个原子失去个电子，转移到个原子中去，故离子化合物可表示为，A正确、B错误；的电子式不应把个合并，C错误；形成价阳离子，D错误。 9.氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素为价，与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C. 微粒半径： D. 中氢离子可以被氧化成氢气 【答案】C  【解析】的电子式为，核外电子排布与氦原子相同，，与水反应的化学方程式为，被氧化为。 10.下列有关化学用语的表示方法正确的是(    ) A. 的电子式为 B. 的电子式： C. 已知是离子化合物，则其电子式是 D. 的电子式为 【答案】C  【解析】项，的电子式为，错误；项，的电子式为，错误；项，是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，错误。 11.在“固体氯液氯氯气氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(    ) A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 共价键、共价键、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 范德华力、范德华力、共价键 【答案】D  【解析】固体氯液氯氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气氯原子破坏了共价键，所以在“固体氯液氯氯气氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。 12.下列各组物质中，含有的化学键类型完全相同的是(    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C  【解析】是离子化合物，存在的化学键是离子键，是共价化合物，只存在共价键，化学键类型不相同，故A错误；和均是离子化合物，存在离子键，中还存在共价键，化学键类型不全相同，故B错误；和都是共价化合物，存在的化学键都是极性共价键，故C正确；是共价化合物，存在的化学键是共价键，是离子化合物，只存在离子键，化学键类型不同，故D错误。 13.水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂 B. 该反应的化学方程式是 C. 和分子中均含有共价键 D. 该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 【答案】D  【解析】项，由图知，过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂；项，由图知，反应物为、，生成物为和，则反应的化学方程式是；项，分子中为氢氧键、分子中为碳氧双键，均为共价键；项，由图知，分子内的化学键没有断裂形成原子。 14.射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是(    ) A. B. C. D. 直线形 直线形 直线形 平面正方形 【答案】C  【解析】项，由个原子构成，为直线型分子，但是原子大小不同，错误；项，水是形分子，错误；项，是直线形分子，正确；项，的空间构型为正四面体，错误。 15.氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为，请回答下列问题： 氮化钠和水反应的化学方程式为________________________________。 的电子式是________________，该化合物由________键形成。 与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________。 比较中两种微粒的半径：________填“”“”或“”。 【答案】   离子 两  、   【解析】根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质，其中有一种为可知，氮化钠和水反应的化学方程式为。与盐酸反应时，先与电离出的结合成，再与反应生成，与形成，故可生成两种盐。、的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：。 16.汽车的安全气囊内有叠氮化钠与硝酸铵等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。 下列判断正确的是________填字母。 A.道路起雾与分子中化学键断裂相关 B.中只含有极性共价键 C.受到猛烈撞击与发生反应时化学键一定断裂 D.、均属于离子化合物 叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：；。 写出的电子式：________。 固体中含有的化学键类型有________。 【答案】   离子键、极性共价键  【解析】道路起雾，空气中的水蒸气凝结为水分子，没有化学键的断裂，故A错误；中含有离子键和极性共价键，故B错误；受到猛烈撞击与发生化学反应，一定有化学键断裂和生成，故C正确；含离子键的一定为离子化合物，则、均属于离子化合物，故D正确。 是由和构成的，其电子式为。固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。 17.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 ：________________________________________________________________________； ：________________________________________________________________________； ：________________________________________________________________________； ：________________________________________________________________________。 【答案】  【解析】略 18.有、、、四种短周期元素，它们的原子序数由到依次增大，已知和原子有相同的电子层数，且的层电子数是层电子数的两倍，在空气中燃烧时呈现黄色火焰，的单质在高温下与的单质充分反应，可以得到与单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： 请写出元素的名称          ，的简单离子示意图          ；的简单离子的电子式          。 元素位于周期表中第          周期第          族，的电子式：          。 用电子式表示化合物的形成过程：          。 【答案】碳 三 Ⅵ   【解析】由题干可知：有、、、四种短周期元素，原子序数依次增大，已知和原子有相同的电子层数说明和同一周期，且的层电子数是层电子数的两倍，故A为碳元素；在空气中燃烧时呈现黄色火焰，故C是；的单质在高温下与的单质充分反应得到淡黄色固态化合物，故B为；单质颜色为淡黄色，故D为。 元素的名称为碳；是，其简单离子示意图；是，其简单离子的电子式为；是元素，位于周期表中第三周期第Ⅵ族；即的电子式为：；用电子式表示化合物即的形成过程：。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $