精品解析：安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二上学期开学考试化学试题解析

安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二上学期开学考试化学试题 一、选择题（每题3分，16题共48分） l、 我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是（ ） A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素 C．原子核内含有3 个中子 D．具有较强的金属性 2、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强 3、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 4、下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ） A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉 B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 5、 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( ) A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2 B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2 C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 6、下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子[来源:Z_xx_k.Com] B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+ D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA 7、 研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ） A．FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂 8、下列说法中，正确的是（ ） ①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同 ②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中 ③熔点：钾＞钠＞钠钾合金 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色 ⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变 ⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol ⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理 A．①②⑦ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤ 9、 取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A ， 向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l:l B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l : l C、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.75mol/L D、通入CO2气体在标况下的体积为56mL 10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经侧定ClO-和ClO3-的浓度之比为l : 3 ，则Cl2与NaoH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比( ) A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l 11、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中