精品解析：甘肃省临夏州2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷

临夏州2025—2026学年度秋季学期期末质量监测 九年级化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、县/区、考点、考场、座号填写清楚。 2.答题请使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡纸面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “东风浩荡，威震寰宇”，东风－5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风－5C研制过程中不属于化学的研究范畴的是 A. 开发导弹的制导系统 B. 研制导弹外层耐高温涂料 C. 制造导弹所需芯片的材料 D. 研制导弹所需燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学主要研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。开发导弹的制导系统，主要涉及电子、信息、控制等领域的知识和技术，侧重于对导弹飞行方向、目标追踪等方面的控制，不属于化学研究范畴，符合题意； B、导弹外层耐高温涂料的制造，涂料的制造涉及到对各种化学原料的选择、配方设计以及化学反应过程，以获得具有特定性能（如耐高温）的涂料，属于化学研究范畴，不符合题意； C、制造导弹所需芯片的材料涉及材料的合成、性能或化学反应，属于化学研究范畴，不符合题意； D、导弹所需燃料是一种化学物质，研究导弹燃料需要了解其成分、化学反应等，属于化学研究范畴，涉及到化学物质的合成、性能优化等化学问题，不符合题意。 故选A。 2. 临夏黄酒酿制过程中涉及以下部分工艺，属于化学变化的是 A. 淘米 B. 发酵 C. 过滤 D. 灌装 【答案】B 【解析】 【详解】A、淘米无新物质生成，属于物理变化； B、发酵过程中糖类转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属于化学变化； C、过滤无新物质生成，属于物理变化； D、灌装无新物质生成，属于物理变化； 故选B。 3. 第十五届全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料。下列对丙烷性质的描述属于化学性质的是 A. 无色、无臭的气体 B. 沸点为-42.1℃，易液化 C. 微溶于水 D. 易燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】选项A（颜色、气味、状态）、B（沸点、液化能力）、C（溶解性）均属于物理性质；选项D “易燃烧” 需要通过丙烷燃烧（化学变化）才能体现，属于化学性质。 故选D。 4. 为进一步改善空气质量，下列措施中不可行的是 A. 加强工地、道路和运输扬尘污染控制 B. 禁止露天焚烧垃圾 C. 加高燃煤锅炉的烟囱，将废气排放到高空 D. 研制绿色环保电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强工地、道路和运输扬尘污染控制，利于空气质量改善，不符合题意； B、禁止露天焚烧垃圾，会减少产生有害气体、粉尘，利于空气质量改善，不符合题意； C、加高燃煤锅炉的烟囱，废气排放到高空 ，仍会对空气造成污染，不利于空气质量改善，符合题意； D、研制绿色环保电池能减少有害气体排放，利于空气质量改善，不符合题意。 故选：C。 5. 花开时节，在远处能闻到牡丹散发出的淡淡清香，这一现象的微观解释正确的是 A. 分子的质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 分子之间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】在远处能闻到牡丹的清香，是因为牡丹中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，进而被人感知到；分子质量小、分子体积小、分子间有间隔均与 “闻到气味” 的现象无关。 故选B。 6. 正确的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻试剂气味 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，故A选项错误； B、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，应该用扇气入鼻法闻药品气味，故B选项错误； C、倾倒液体药品时，手拿试管中上部，试管稍倾斜，瓶塞倒放，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，故C选项正确； D、读量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，读数偏小，故D选项错误； 故选C。 7. 在扑灭森林大火时，消防人员用设置隔离带的方法灭火，其灭火原理是 A. 降低可燃物的着火点 B. 隔离或清除可燃物 C. 降低可燃物的温度 D. 隔绝氧气(或空气) 【答案】B 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，不能降低，故A不符合题意； B、设置隔离带是通过清除或隔离可燃物来阻止火势蔓延，因此灭火原理是隔离或清除可燃物，故B符合题意； C、隔离带不直接降低温度，故C不符合题意； D、隔离带没有隔绝氧气，故D不符合题意； 故选B。 8. 能源是社会发展的基础。下列说法错误的是 A. 煤只能通过燃烧加以利用 B. 改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧 C. 可燃冰的利用有利于缓解传统化石能源的短缺 D. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤不仅可以通过燃烧利用，还可以通过干馏等方式生产焦炭、煤焦油等产品，故A错误； B、改进汽车发动机的燃烧方式，如改变喷嘴为喷雾，使汽油充分燃烧，故B正确； C、开发利用新燃料，如可燃冰的利用有利于缓解传统化石能源的短缺，故C正确； D、新能源汽车的发展，减少了汽车尾气对环境的污染，故D正确； 故选A。 9. 下列物质或设备与其用途对应关系错误的是 A. C60——作净水剂 B. 氩氦刀——治疗肿瘤 C. CO2——作气体肥料 D. 石墨——作润滑剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、C60虽具有特殊性质，但其主要用途并非用于净水，故选项错误； B、氩氦刀是一种医疗设备，它利用氩氦刀是利用焦耳-汤姆孙效应，高压氩气快速膨胀导致温度骤降来冷冻病变组织，可用于治疗肿瘤，故选项正确； C、CO2在农业中促进光合作用，可作气体肥料，故选项正确； D、石墨具有润滑性，可作润滑剂，故选项正确。 故选：A。 10. 如图所示是氟原子的结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 图中x的值为7 B. 氟元素位于元素周期表第二周期 C. 氟是非金属元素 D. 氟原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，氟原子质子数为9，核外电子数为，因此，解得x=7，该说法正确。 B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，氟原子的核外电子层数为2，因此氟元素位于第二周期，该说法正确。 C、氟带 “气” 字头，属于非金属元素，该说法正确。 D、氟原子最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，而非失去电子，该说法错误。 故选D。 11. 推理是重要的化学学习方法，下列推理中正确的是 A. 氧气是由氧元素组成的，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物中必须含有氧元素，故A正确； B、带电荷的微观粒子不一定是离子，如电子、质子等，故B错误； C、化学反应前后质量不变的物质可能是不参加反应的杂质，不一定是催化剂，故C错误； D、只含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合，不一定是单质，故D错误。 故选A。 12. 临夏州东乡族自治县的唐汪镇为有名的“桃杏之乡”，大接杏果实硕大，富含维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为176g B. 维生素C由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成 C. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12 D. 维生素C中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，维生素C的相对分子质量为（不是176g），该说法错误。 B、元素只讲种类、不讲个数，应表述为 “维生素C由碳、氢、氧三种元素组成”，该说法错误。 C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，该说法正确。 D、由元素质量比可知，维生素C中氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，而不是氢元素，该说法错误。 故选C。 13. 给定条件下，下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. H2CO3→CO2 B. FeFe2O3 C. CCO2 D. HgOO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸不稳定，分解生成CO2和H2O，一步实现，故A不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，而非Fe2O3，不能一步实现，故B符合题意； C、碳充分燃烧生成CO2，一步实现，故C不符合题意； D、氧化汞加热分解生成O2，一步实现，故D不符合题意； 故选B。 14. “投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭·并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质乙属于氧化物 B. 反应中原子的种类不变 C. 反应物甲与乙的质量比为3：7 D. 生成的丙、丁物质分子个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，据此进行解答。 【详解】A、物质乙是水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； C、根据化学方程式可知，反应物甲与乙的质量比为12：（1×2+16）=12:18=2:3，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，生成的丙、丁物质分子个数比为1：1，故选项说法正确。 故选：C。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化 B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率 C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验 D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将50mL水与50mL酒精混合，混合后总体积小于100mL，这是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入对方分子的间隔中，所以能证明分子之间有间隔，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、探究温度对扩散现象的影响，控制变量法：将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、检验氢气的纯度，用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、区别二氧化碳和氮气 ，伸入燃着的木条，观察现象：氮气和二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； 故选D。 二、填空与简答题(本题包括6个小题，共30分) 16. 2025年6月24日，我国“深海一号”二期项目实现全面投产，成为我国迄今为止产量最大的海上气田，标志着深水气田规模化的关键突破。 （1）目前我国现阶段能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的_____(填“熔点”或“沸点”)不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。 （3）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，其原理是_____。 （4）化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会加剧_____效应，导致全球变暖。 【答案】（1）不可再生 （2）沸点 （3）增大汽油与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （4）温室 【解析】 【小问1详解】 化石燃料（煤、石油、天然气）是古代生物遗骸经漫长地质作用形成的，消耗后短期内无法再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 石油是多种烃类组成的混合物，各成分沸点不同。加热时，低沸点物质先汽化，经冷凝分离（分馏），得到汽油、柴油等产品。 【小问3详解】 汽油喷成雾状可增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分（反应速率加快），减少CO等污染物排放，提升能源利用率。 【小问4详解】 二氧化碳能吸收地面辐射的热量，使大气温度升高，形成温室效应。过量排放加剧全球变暖，引发气候问题。 17. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为S+2KNO3+3CK2S+xCO2↑+N2↑，该反应中x的数值为_____。 （2）元宵节——看灯展。灯展上的霓虹灯五彩缤纷，空气中可充入霓虹灯的气体是_____(填“稀有气体”或“二氧化碳”)。 （3）端午节——包粽子。牛肉粽子是一道独特的美食，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是_____(填“原子”或“元素”)。 （4）冬至——“虽品三秋千种味，一锅饺子煮严冬”。人们燃烧木材在铁锅中煮水饺，蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是_____。 【答案】（1）3 （2）稀有气体 （3）元素 （4）增大氧气浓度，促进燃烧 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前含有：S原子1个，K原子2个，N原子2个，O原子6个，C原子3个，反应后也应该含有：S原子1个，K原子2个，N原子2个，O原子6个，C原子3个，CO2的系数为x，含C原子x个、O原子2x个，故x=3； 【小问2详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故空气中可充入霓虹灯的气体是：稀有气体； 【小问3详解】 这里的“钙、磷、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问4详解】 影响燃烧剧烈程度的因素有可燃物与氧气的接触面积、氧气的浓度等。摇动扇子可加速空气流通，增大了木材周围的氧气浓度，从而使燃烧更剧烈。 18. 碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。回答下列与含碳物质有关的问题： （1）智能手机的电池负极常用石墨制作，因为石墨具有良好的_____性。 （2）我国的水墨山水画所用墨汁的主要成分为炭黑。用这种墨汁画的水墨画千百年都不易褪色，是因为常温下，碳单质的化学性质_____。(填“活泼”或“不活泼”)。 （3）人造金刚石的主要原料是石墨，金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是_____。 （4）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的_____不同，导致化学性质不同。 【答案】（1）导电 （2）不活泼 （3）碳原子排列方式不同 （4）分子构成 【解析】 【小问1详解】 智能手机的电池负极常用石墨制作，因为石墨具有良好的导电性。 【小问2详解】 墨汁画的水墨画千百年都不易褪色，是因为常温下，碳单质的化学性质不活泼。 【小问3详解】 金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的分子构成不同，导致化学性质不同。 19. 元素周期表是学习化学重要工具，依据表格回答相关问题。 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar （1）原子序数为4的元素的元素符号为_____。 （2）氧原子的最外层电子数为_____。 （3）N2O5中氮元素的化合价为_____，N2O5中数字“2”的意义是_____。 （4）由8号和13号元素组成的化合物的化学式是_____。 【答案】（1）Be （2）6 （3） ①. +5 ②. 1个五氧化二氮分子中含有2个氮原子 （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 原子序数为4的元素，对应表格中第二周期第4号元素，元素符号为Be。 【小问2详解】 氧原子的原子序数为8，其结构示意图显示最外层电子数为6。 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，在N2O5中，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为x，则，解得x=+5； 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，N2O5中 “2” 表示1个五氧化二氮分子中含有2个氮原子。 【小问4详解】 8号元素是氧（化合价为-2），13号元素是铝（化合价为+3），二者组成的化合物是氧化铝。化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 20. CaCl2•2H2O[二水合氯化钙受热(温度超过160℃)易分解]可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。 （1）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，“石灰”指的是石灰石。上述“焚炼”反应的化学方程式为_____，其反应类型为_____(填基本反应类型)。 （2）图中能将固体与液体进行分离的设备是_____(填字母)。 A. 粉碎机 B. 反应器 C. 过滤器 （3）蒸发时温度不易过高的原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）C （3）防止CaCl2•2H2O受热分解 【解析】 【小问1详解】 “焚炼” 石灰石，即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 该反应是一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问2详解】 过滤器的作用是分离固体与液体，粉碎机用于粉碎固体，反应器是发生反应的装置，因此选C。 【小问3详解】 题干说明温度超过160℃时CaCl2•2H2O易分解，因此蒸发时需控制温度防止CaCl2•2H2O受热分解。 21. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 （1）分子筛制氧法：以空气为原料，当空气经过分子筛时，能使氮气和氧气部分分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图1所示。图中的代表_____(填“氧分子”或“氮分子”)。从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”属于_____填“纯净物”或“混合物”)。 （2）化学试剂法：市场上销售的家用制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体。 ①过碳酸钠的制氧原理是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气和水。写出过氧化氢分解的化学方程式：_____。 ②实验室小组同学最终选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，不选择过氧化氢溶液的理由是_____(答一条)。 活动二：测定家用制氧机制得氧气的纯度 （3）兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图2所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水被排入B中，测得B中水的体积为200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是_____。 活动三：自制制氧装置 兴趣小组利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器，如图3中1.0版所示。 （4）通过观察，1.0版洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C. 加快氧气生成速率 （5）简易供氧器的迭代优化后3.0版供氧器的优点是_____(答一条)。 【答案】（1） ①. 氮分子 ②. 混合物 （2） ①. ②. 过氧化氢溶液是液体，便携性差、易泄漏 （3）90% （4）AB （5）节约材料##操作更方便（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气含量高于氧气，根据图像，通过分子筛前，含量较多，说明代表氮分子； 该制氧机制得的 “氧气” 仍含有氮气，属于混合物。 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②过氧化氢溶液是液体，便携性差、易泄漏，而过碳酸钠是固体，更适合便携式制氧机。 【小问3详解】 鼓入的氧气体积为200mL（B中排出水的体积），白磷燃烧消耗氧气，冷却后B中剩余20mL水，说明消耗的氧气体积为，因此氧气体积分数为。 【小问4详解】 A、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，洗气装置中的水可通过观察气泡速率判断氧气生成速率，该选项正确。 B、水可以吸收热量，降低氧气温度，该选项正确。 C、水不能加快反应速率，该选项错误。 故选AB。 【小问5详解】 3.0版装置将反应装置与洗气装置整合，结构更简洁，节约废旧材料，操作也更方便。 三、实验与探究题(本题包括4个小题，共34分) 22. 部分实验如图所示，请回答下列问题： （1）A实验中，硫在氧气中燃烧，发出_____色的火焰，实验中集气瓶内水的作用是_____。 （2）B实验中，玻璃棒的作用是_____，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因是_____(答一条)。 （3）C实验中，酒精灯加金属网罩的目的是_____，左侧试管中的黑色固体逐渐变为_____色。 （4）D实验中，观察到_____的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是_____(答一条)。 【答案】（1） ①. 蓝紫 ②. 吸收二氧化硫，避免污染空气 （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损##过滤时液面高于滤纸边缘##仪器不干净 （3） ①. 集中火焰，提高温度 ②. 红 （4） ①. 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 提供热量##隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰； 生成的二氧化硫是有毒气体，集气瓶内的水可吸收二氧化硫，避免污染空气。 【小问2详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 滤液浑浊的原因可能是：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。 【小问3详解】 酒精灯加金属网罩可集中火焰，提高温度（木炭还原氧化铜需要高温）； 氧化铜（黑色）被还原铜（红色），因此黑色固体逐渐变为红色。 【小问4详解】 铜片上的白磷（着火点为40℃，温度达到着火点）燃烧，红磷（着火点为240℃，温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点； 热水的作用是提供热量（使白磷温度达到着火点），同时隔绝氧气，使水中白磷不能与氧气接触。 23. 如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时_____，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，如需控制反应速率，发生装置最好选用_____(填字母)；能用D装置收集二氧化碳，说明二氧化碳的物理性质是_____，验满的方法是_____。 （4）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用装置G收集氢气，气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 试管内的粉末状物质进入导管 ②. （3） ①. C ②. 密度比空气大 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明集满 （4）c 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，如需控制反应速率，发生装置最好选用C，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；D装置是向上排空气收集装置，能用D装置收集二氧化碳，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大；验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明集满； 【小问4详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气的密度比空气小，若用装置G收集氢气，气体应从c端通入。 24. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后(忽略酒精的挥发)，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验_____(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_____。 实验二：如图1所示，用铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端粗铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒的_____(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式：_____。 （4）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是m2＜m1，试分析其原因是_____。 【微观解释】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_____(填字母)。 A. 原子种类 B. 原子数目 C. 原子质量 D. 分子种类 【分析与总结】 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_____(填“密闭”或“敞开”)容器中进行实验。 【拓展与交流】兴趣小组按如图3所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 （7）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，是因为化学活泼性氧气_____(填“大于”或“小于”)氮气。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 该过程是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 （2）a （3） （4）参加反应的氧气的质量小于逸散到空气中的白烟的质量 （5）ABC （6）密闭 （7）大于 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于化学变化，酒精和水混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则不能验证质量守恒定律； 【小问2详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； 【小问3详解】 镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，参加反应的氧气的质量小于逸散到空气中的白烟的质量，因此造成反应后固体质量m2＜m1； 【小问5详解】 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类改变，故选：ABC； 【小问6详解】 根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行； 【小问7详解】 虽然空气中氮气比氧气更多，但由于化学活泼性氧气大于氮气，则镁容易与氧气反应。 25. 化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 任务一：参观自来水生产过程 （1）兴趣小组到自来水厂参观学习并结合图1，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是_____。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，在实验室制作简易净水器(如图2所示)。 （2）图2中小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_____(填“沉淀池”或“过滤池”)相同。 （3）对比图1可知，图2所示简易净水器存在不足，需要改进的做法是在石英砂和蓬松棉之间添加_____。 任务三：探究水的组成 化学兴趣小组为致敬拉瓦锡重温“经典实验”，利用水蒸气与高温的铁反应，生成一种黑色固体(四氧化三铁)和“易燃气体”的原理，设计了如图3所示的实验装置进行实验。 已知：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。 （4）按图3所示进行实验，装置A的作用是_____。 （5）请分析图3中装置C的作用：_____。实验观察到干燥的烧杯内壁有水雾生成，证明该“易燃气体”是氢气。 （6）化学兴趣小组先在实验室按图4所示进行电解水实验，图中与管a连接的是电源的_____(填“正”或“负”)极。 （7）从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路，以上通过对水的生成和分解实验的研究，得出水是由_____(填“氢元素和氧元素”或“氢气和氧气”)组成的。 任务四：探究水与生石灰的反应 （8）水能与生石灰(CaO)反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。写出水与生石灰反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）天然水中含有杂质、细菌等 （2）过滤池 （3）活性炭 （4）提供水蒸气 （5）除去水蒸气，干燥气体 （6）负 （7）氢元素和氧元素 （8）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 天然水不适宜直接饮用的原因是天然水中含有杂质、细菌等； 【小问2详解】 图2中小卵石和石英砂的作用是过滤，净水原理与图1中的过滤池相同； 【小问3详解】 简易净水器目前只能除去不溶性杂质，为了进一步提高净化效果，可在石英砂和蓬松棉之间添加活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 由图可知，装置A为加热水，则作用为提供水蒸气； 【小问5详解】 图3装置 C 中盛装液体是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是除去水蒸气，干燥气体，防止对后续实验产生干扰（气体燃烧后干燥的烧杯内壁有水雾生成）； 【小问6详解】 在电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为 2:1，a 管产生的气体多，所以是氢气，连接的是电源负极； 【小问7详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，通过对水的生成和分解实验的研究，得出水是由氢元素和氧元素组成； 【小问8详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 四、计算题(本题共6分) 26. 取某石灰石样品11.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 5.0 2.0 1.0 1.0 请完成下列问题： （1）表中x的值为_____。 （2）11.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 （3）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）8.0 （2）10.0 （3）解：设该反应中生成二氧化碳气体的质量为y。 y=4.4g 答：该反应中生成二氧化碳气体质量为4.4g。 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减小。观察表格，第3次加入20g盐酸后，固体从5.0g减少到2.0g（减少3.0g）；第4次加入后，固体从2.0g减少到1.0g（减少 1.0g），说明每次反应的碳酸钙质量为3.0g，则第1次加入20g盐酸后，剩余固体质量。 【小问2详解】 最终稀盐酸过量，剩余固体为杂质，质量为1.0g，因此碳酸钙质量为。 【小问3详解】 根据碳酸钙的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临夏州2025—2026学年度秋季学期期末质量监测 九年级化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、县/区、考点、考场、座号填写清楚。 2.答题请使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡纸面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “东风浩荡，威震寰宇”，东风－5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风－5C研制过程中不属于化学的研究范畴的是 A. 开发导弹的制导系统 B. 研制导弹外层耐高温涂料 C. 制造导弹所需芯片的材料 D. 研制导弹所需燃料 2. 临夏黄酒酿制过程中涉及以下部分工艺，属于化学变化的是 A. 淘米 B. 发酵 C. 过滤 D. 灌装 3. 第十五届全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料。下列对丙烷性质的描述属于化学性质的是 A. 无色、无臭的气体 B. 沸点为-42.1℃，易液化 C. 微溶于水 D. 易燃烧 4. 为进一步改善空气质量，下列措施中不可行的是 A. 加强工地、道路和运输扬尘污染控制 B. 禁止露天焚烧垃圾 C. 加高燃煤锅炉的烟囱，将废气排放到高空 D. 研制绿色环保电池 5. 花开时节，在远处能闻到牡丹散发出的淡淡清香，这一现象的微观解释正确的是 A. 分子的质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 分子之间有间隔 6. 正确的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻试剂气味 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 7. 在扑灭森林大火时，消防人员用设置隔离带的方法灭火，其灭火原理是 A. 降低可燃物的着火点 B. 隔离或清除可燃物 C. 降低可燃物的温度 D. 隔绝氧气(或空气) 8. 能源是社会发展的基础。下列说法错误的是 A. 煤只能通过燃烧加以利用 B. 改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧 C. 可燃冰的利用有利于缓解传统化石能源的短缺 D. 新能源汽车发展减少了汽车尾气对环境的污染 9. 下列物质或设备与其用途对应关系错误的是 A. C60——作净水剂 B. 氩氦刀——治疗肿瘤 C. CO2——作气体肥料 D. 石墨——作润滑剂 10. 如图所示是氟原子的结构示意图及氟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 图中x的值为7 B. 氟元素位于元素周期表第二周期 C. 氟是非金属元素 D. 氟原子在化学反应中容易失去电子 11. 推理是重要的化学学习方法，下列推理中正确的是 A. 氧气是由氧元素组成的，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 12. 临夏州东乡族自治县的唐汪镇为有名的“桃杏之乡”，大接杏果实硕大，富含维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C的相对分子质量为176g B. 维生素C由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成 C. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12 D. 维生素C中氢元素的质量分数最大 13. 给定条件下，下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. H2CO3→CO2 B. FeFe2O3 C. CCO2 D. HgOO2 14. “投泥泼水愈光明”是苏轼的《石炭·并引》中的诗句，其中涉及的化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质乙属于氧化物 B. 反应中原子的种类不变 C. 反应物甲与乙的质量比为3：7 D. 生成的丙、丁物质分子个数比为1：1 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明分子之间有间隔 将50mL水与50mL酒精混合，观察溶液体积变化 B 探究分子运动的速率与温度的关系 将等质量的品红分别放入50mL冷水和50mL热水中，比较品红扩散速率 C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，试管口向下靠近火焰，做爆鸣实验 D 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括6个小题，共30分) 16. 2025年6月24日，我国“深海一号”二期项目实现全面投产，成为我国迄今为止产量最大的海上气田，标志着深水气田规模化的关键突破。 （1）目前我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分_____(填“熔点”或“沸点”)不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。 （3）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，其原理是_____。 （4）化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会加剧_____效应，导致全球变暖。 17. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 （1）春节——“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为S+2KNO3+3CK2S+xCO2↑+N2↑，该反应中x的数值为_____。 （2）元宵节——看灯展。灯展上的霓虹灯五彩缤纷，空气中可充入霓虹灯的气体是_____(填“稀有气体”或“二氧化碳”)。 （3）端午节——包粽子。牛肉粽子是一道独特的美食，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是_____(填“原子”或“元素”)。 （4）冬至——“虽品三秋千种味，一锅饺子煮严冬”。人们燃烧木材在铁锅中煮水饺，蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是_____。 18. 碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。回答下列与含碳物质有关的问题： （1）智能手机的电池负极常用石墨制作，因为石墨具有良好的_____性。 （2）我国的水墨山水画所用墨汁的主要成分为炭黑。用这种墨汁画的水墨画千百年都不易褪色，是因为常温下，碳单质的化学性质_____。(填“活泼”或“不活泼”)。 （3）人造金刚石的主要原料是石墨，金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是_____。 （4）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的_____不同，导致化学性质不同。 19. 元素周期表是学习化学的重要工具，依据表格回答相关问题。 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar （1）原子序数为4的元素的元素符号为_____。 （2）氧原子最外层电子数为_____。 （3）N2O5中氮元素的化合价为_____，N2O5中数字“2”的意义是_____。 （4）由8号和13号元素组成的化合物的化学式是_____。 20. CaCl2•2H2O[二水合氯化钙受热(温度超过160℃)易分解]可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。 （1）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，“石灰”指的是石灰石。上述“焚炼”反应的化学方程式为_____，其反应类型为_____(填基本反应类型)。 （2）图中能将固体与液体进行分离的设备是_____(填字母)。 A. 粉碎机 B. 反应器 C. 过滤器 （3）蒸发时温度不易过高的原因是_____。 21. 兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 （1）分子筛制氧法：以空气为原料，当空气经过分子筛时，能使氮气和氧气部分分离，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图1所示。图中的代表_____(填“氧分子”或“氮分子”)。从物质分类角度分析，该制氧机制得的“氧气”属于_____填“纯净物”或“混合物”)。 （2）化学试剂法：市场上销售的家用制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体。 ①过碳酸钠的制氧原理是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气和水。写出过氧化氢分解的化学方程式：_____。 ②实验室小组同学最终选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，不选择过氧化氢溶液的理由是_____(答一条)。 活动二：测定家用制氧机制得氧气的纯度 （3）兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图2所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水被排入B中，测得B中水的体积为200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的体积分数是_____。 活动三：自制制氧装置 兴趣小组利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作简易供氧器，如图3中1.0版所示。 （4）通过观察，1.0版洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。 A. 观察氧气生成速率 B. 降低吸入氧气温度 C 加快氧气生成速率 （5）简易供氧器的迭代优化后3.0版供氧器的优点是_____(答一条)。 三、实验与探究题(本题包括4个小题，共34分) 22. 部分实验如图所示，请回答下列问题： （1）A实验中，硫在氧气中燃烧，发出_____色的火焰，实验中集气瓶内水的作用是_____。 （2）B实验中，玻璃棒的作用是_____，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因是_____(答一条)。 （3）C实验中，酒精灯加金属网罩的目的是_____，左侧试管中的黑色固体逐渐变为_____色。 （4）D实验中，观察到_____的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是_____(答一条)。 23. 如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止加热时_____，写出该反应的化学方程式：_____。 （3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，如需控制反应速率，发生装置最好选用_____(填字母)；能用D装置收集二氧化碳，说明二氧化碳的物理性质是_____，验满的方法是_____。 （4）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用装置G收集氢气，气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。 24. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后(忽略酒精的挥发)，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验_____(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是_____。 实验二：如图1所示，用铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端粗铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒的_____(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式：_____。 （4）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是m2＜m1，试分析其原因是_____。 【微观解释】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_____(填字母)。 A. 原子种类 B. 原子数目 C. 原子质量 D. 分子种类 【分析与总结】 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_____(填“密闭”或“敞开”)容器中进行实验。 【拓展与交流】兴趣小组按如图3所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 （7）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，是因为化学活泼性氧气_____(填“大于”或“小于”)氮气。 25. 化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，开展了以“生命之源——水”为主题的项目式学习。 任务一：参观自来水生产过程 （1）兴趣小组到自来水厂参观学习并结合图1，明白了天然水不适宜直接饮用原因是_____。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，在实验室制作简易净水器(如图2所示)。 （2）图2中小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_____(填“沉淀池”或“过滤池”)相同。 （3）对比图1可知，图2所示简易净水器存在不足，需要改进的做法是在石英砂和蓬松棉之间添加_____。 任务三：探究水的组成 化学兴趣小组为致敬拉瓦锡重温“经典实验”，利用水蒸气与高温的铁反应，生成一种黑色固体(四氧化三铁)和“易燃气体”的原理，设计了如图3所示的实验装置进行实验。 已知：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。 （4）按图3所示进行实验，装置A的作用是_____。 （5）请分析图3中装置C的作用：_____。实验观察到干燥的烧杯内壁有水雾生成，证明该“易燃气体”是氢气。 （6）化学兴趣小组先在实验室按图4所示进行电解水实验，图中与管a连接的是电源的_____(填“正”或“负”)极。 （7）从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路，以上通过对水的生成和分解实验的研究，得出水是由_____(填“氢元素和氧元素”或“氢气和氧气”)组成的。 任务四：探究水与生石灰的反应 （8）水能与生石灰(CaO)反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中。写出水与生石灰反应的化学方程式：_____。 四、计算题(本题共6分) 26. 取某石灰石样品11.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如表。 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 5.0 2.0 1.0 1.0 请完成下列问题： （1）表中x的值为_____。 （2）11.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 （3）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $