甘肃省兰州市新区多校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

绝密★启用前 高二上学期期末学业水平质量测试卷 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色 的 笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 的 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列物质的用途或生产与原理对应关系不正确的是 选项 用途或生产 主要原理 叹 明矾净水 水解原理 B 一次性保暖贴 电解池原理 种 C 工业合成氨 化学平衡移动原理 D 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 沉淀溶解平衡移动原理 2.下列有关能量的说法中不正确的是 A.由C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol1可知，石墨比金刚石更稳定 爵 B.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与等体积的0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，测定的热量不同 C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D.凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 3.将固体NH4I置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应：NH4I(s)一NH3(g)+HI(g),下列 不能表明该反应已达到平衡状态的是 f A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内气体的总质量保持不变 C.单位时间内产生的NH3和HI的物质的量相等 D.容器内气体的压强保持不变 對 4.反应2C02(g)+6H2(g)催化剂CH,0CH,(g+3H,0(g)△H<0可实现C02的资源化。下列说 法不正确的是 A.该反应在较低温度下能自发进行 B.升高温度可加快反应速率，且平衡逆向移动 举 C.增大压强有利于提高CO2的平衡转化率 D.催化剂可以降低上述反应的焓变，提高平衡转化率 【高二上学期期未学业水平质量测试卷·化学第1页（共6页）】 5.下列实验方案能达到实验目的的是 () 选项 A B C D 中和反应 判断2NO2(g) 目的测定H2C2O4浓度 测定原电池电压 反应热的测定 N2O4(g)的热效应 酸性MnO, 标准溶液 Zn Cu 实验 温度计 ZnSO NO2和 方案 CuSo, 泡沫塑料板 溶液 溶液 N20, 碎泡沫塑料 由 H2C204 溶液 热水 冰水 6,燃料电池的能量利用率比一般柴油发电机的高，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误 的是 () A.燃料电池的负极反应物可以是氢气、乙醇、氨气等 B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C.氧化剂为氧气时，正极反应式都是O2+2H20+4e一40H- D.负极都发生了氧化反应 7.下列有关水溶液的说法中，正确的是 A.常温下，将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释到体积为2L,pH=13 B.室温下，pH=11的某溶液中水电离出的c(OH-)一定为1.0×10-3mol·L-1 C.常温下，0.1mol·L-1的一元酸H区溶液的pH=3,可推知NaX溶液中存在X十H2O一HX+OH D得释Nac0,溶发时，O892大 8.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途 a △H,,b 径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是() △H △H A.△H1十△H2+△H3+△H4=0 B.a→d的△H=△H4 C.△H1+△H2=△H3+△H4 D.b→d的△H=△H2-△H3 △H 9.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，T℃时在Cu表面分解的机理如图1，反应Ⅱ的能量变化如图 2。已知200℃时， 反应I:3N2H4(g)-N2(g)+4NH3(g)△H1=-akJ·mol-1(a>0); 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)—2NH3(g)△H2=bkJ·mol-1: 总反应为N2H4(g)—N2(g)+2H2(g)△H3。 N.H, N NH N,H ② NH@+H,⑧2Ng 0 反应过程 图1 图2 下列说法正确的是 A.图示反应①是吸热反应 B.b>0 C.3molN2H4(g)的总能量小于1molN2(g)和4 mol NH3(g)的总能量 D.△H3=-(a+2b)k·mol-1 【高二上学期期未学业水平质量测试卷·化学第2页（共6页）】 10.已知：N2(g)+3H2(g)三2NH3(g)△H。在2L密闭容器中通人3molH2和1molN2,测得 不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 () 100 90 80 70 60 50 40 T2 a/b d 20 10 0 5 10 152025303540 时间/min A.温度：T1<T2 B.焓变：△H<0 C.正反应速率：a< D.化学平衡常数：Ka<Kc 11.用电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2一CHCN),再用丙烯腈电解合成己二腈 [NC(CH2)4CN]。某研究小组利用甲烷燃料电池作 为电源电解合成己二腈（如图所示），已知电解池中发生 的反应为2CH2=CHCN+H,0电解NC(CH),CN+ CH Pt 墨 离子交换膜 之0，↑，下列有关说法不正确的是 CH CHCN () 极 NC CH).CN 石墨电极 A.通人甲烷的电极发生的电极反应为CH4一8e一十 KOH溶液 硫酸 100H-=C03-+7H20 B.离子交换膜应选用阴离子交换膜 C.原电池正极消耗的氧气与电解池阳极产生的氧气相等 D.丙烯腈在阴极的反应为2CH2=CHCN+2H+十2e一NC(CH2)4CN 12.锂离子电池具有能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池总反应为LzC6+ 电C,十LiCo02(x<1)。下列说法中错误的是 Li-Co02充电 () 用电器 a极 b极 @;@ ④ ⑦ @@2 订 @ ) LiCoO2 电解质/隔膜 石墨 A.放电时，b极发生的电极反应为LizC6一xe一xLi++C6 B.放电时，Li1-CoO2中Co元素的化合价升高 C.充电时，a极接外电源的正极 D.充电时L+向b极方向移动 【高二上学期期末学业水平质量测试卷·化学第3页（共6页）】 13.下列实验操作和现象均正确，且得到的对应结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先 先产生白色沉淀，再产生引 A 滴加4滴0.1mol·L-1KCI溶液，再滴 黄色沉淀 Ksp:AgI<AgCl 加4滴0.1mol·L-1KI溶液 向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴 剧烈反应，液面上有白雾SOC2发生了氧化还原 B 加SOC2 形成 反应 常温下，用pH计测量0.1mol·L-1 pH>7 HClO是弱酸 NaCIO溶液的pH 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1(过加入0.2mol·L-1草酸 其他条件相同，反应物 D 量)酸性高锰酸钾溶液，分别加入2L溶液的试管中溶液紫色 浓度越大，反应速率越快 0.1mol·L-1、0.2mol·L-1草酸溶液 消失更快 14.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液 pH与滴定分数aa n被滴定组分]的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数(HA),CA)与pH n(滴定剂) 的关系如图乙。下列说法正确的是 2 0.8 10 N 0.6 6 0(4.77,0.50) 0.4 4 0.2 2 0 0.501.001.502.00a 0 5 pH 甲 A.N点溶液：c(OH-)=c(HA)+c(H+) B.O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C.M点溶液：c(Na+)=c(HA)十c(A-) D.水的电离程度：M>N 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： (1)C0(g)+202(g)C02(g)△H=-283·mol1.25℃、101kPa时，气态分子断开1mol 化学键吸收的能量称为键能。已知0一0、C=0的键能分别为495k·mol-1、799kJ·mol-1,则 CO2(g)分子中碳氧键的键能为 kJ·mol-1. (2)已知在25℃、101kPa下，CH3OH(I)的燃烧热△H=一727kJ·mol-1,C0(g)的燃烧热△H= 一283kJ·mol-1,H20(g)一H20(1)△H=-44kJ·mol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳 和水蒸气的热化学方程式为 【高二上学期期末学业水平质量测试卷·化学第4页（共6页）】 (3)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式： 100 cH®52 0 H(g)o C,H (g) 2NH,(g)+CO (g) ·-1000 -84 -110 (-ouI.) C0(g) 159.47 C0NH)2(s)+0(g -200 H0(g) -242 72.49 -300 H00) -286 NH,COONH,(s) 反应过程 C02g) 400 -393 图1 图2 (4)研究CO2氧化C2H6制C2H对资源综合利用有重要意义，其中的一个反应为C2H(g)十2CO2(g) 一4C0(g)+3H2(g)△H。已知：298K时，相关物质的相对能量（如图2），根据相关物质的相对能 量计算得△H= kJ·mol-l 16.(15分)根据滴定原理的不同，可将滴定分为中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。 (1)某实验兴趣小组用0.1000mol·L1的标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液，进行了4次中和 滴定。 ①盛装标准盐酸溶液应使用 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)：排出 碱式滴定管中气泡的方法应采用右图 (填“甲”“乙”或“丙”)的操作。 甲 丙 ②滴定过程中，眼睛应始终注视 ③选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 ④滴定数据如下，选择合理的数据计算出NaOH溶液的物质的量浓度为 标准液数据/mL 待测液数据/mL 实验序号 滴定前 滴定后 取用前 取用后 1 0.10 20.10 0.00 20.00 2 0.80 22.60 0.00 20.00 3 0.40 20.20 0.00 20.00 4 1.20 21.40 0.00 20.00 ⑤分析下列操作的误差： a.盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果 (填“偏高” “偏低”或“不变”，下同)。 b.若锥形瓶中用待测液润洗，会使测定结果 c标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果 (2)以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的C1-,测定c(CI-)。 已知：25℃时，Kp(Ag2CrO4)=2.0X10-12(砖红色)，Kp(AgCI)=1.8X10-10(白色)。 ①实验中先产生 色沉淀，滴定终点时产生 色沉淀。 ②当产生砖红色沉淀时，若c(CrO-)=5.0×10-3mol·L-1,则c(CI-)= mol·L1. 【高二上学期期末学业水平质量测试卷·化学第5页（共6页）】 17.(15分)根据图示电化学装置，回答相关问题： (1)化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的装置，当外电路中转移0.2mo1电子时，乙烧杯中浓度 最大的阳离子是 盐桥（装有含NH,CI饱和溶液的琼脂） 电源 100g 100g 阳离子交换膜 n%NaOH 锌棒 铜棒 淡盐水三 溶液 石墨I 石墨 100mL2mol·L1100mL2mol·L AgNO,溶液 ZnCL2溶液 CuCL2溶液 饱和NaCl溶液 m%NaOH溶液 甲 乙 甲 图1 图2 (2)按如图2装置模拟改进工业电解饱和食盐水和电镀实验。 ①电源的左侧是 极，m n(填“>”“<”或“=”)。 a直流b 电流 ②用乙装置给铜镀银，Y应为 电极（填电极材料的名称）。 B ③当电路中通过0.4mole时，理论上石墨I电极产生molC2。 (3)某学习小组按如图3探究金属电化学腐蚀与防护的原理。 ①若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上 点表面铁锈 最多。 X溶液 ②若X为食盐水，K连接A时，铁棒防腐的方式称为 石墨石墨 Zn Fe 法，设计实验检验铁棒是否被腐蚀： 图3 18.(16分)CO2加氢转化成甲醇，是实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式，将C02转化为甲醇的原理 为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。 (1)500℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中充人1molC02、3molH2, ↑c/(mol·L) 1.0 测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化关系如图所示。 0.75 ①3min时，反应 (填“是”或“不是”)平衡状态。 0.50 0.25 ②500℃时，该反应的平衡常数K= (精确到小数点后两位)。 0 3 10 t/min ③500℃时，将反应混合物中C02、H2、CH3OH、H20的浓度调节为2mol·L-1、2mol·L-1 4mol·L-1、4mol·L-1,则上述反应的平衡向 (填“正反应方向”或“逆反应 方向”)移动。 (2)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分 △有分子筛膜 45 P ●无分子筛膜 子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化 △ 如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。 25 ● ①△H 0(填“<”或“>”)；P点前 (填“是”或 T “不是”)甲醇的平衡产率，原因是 5 200 220240 温度/℃ ②反应达到平衡后，有分子筛的转化率大，原因是 ③由图可知，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 ℃。 【高二上学期期末学业水平质量测试卷·化学第6页（共6页）】高二上学期期末学业水平 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.选B明矾水解生成氢氧化铝胶体能净水，A正确；暖贴 利用的是原电池原理，B错误；工业合成氨利用了化学 平衡移动原理，使用加压、及时排出产物等方式有利于平 衡向合成氨方向移动，C正确；用N2C○3溶液处理水垢 中的CaSO1,是利用沉淀溶解平衡移动原理将CaSO4 转化为CaCO3,D正确。 2.选D石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高， 石墨比金刚石更稳定，A正确：CH?COOH为弱酸，电离 时吸热，故测得的热量比用盐酸时小，B正确；有些反应 的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到， C正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如 碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。 3.选C根据p=晋，容器的容积不变，随着反应的进行， 气体的质量在不断变化，当混合气体的总质量或密度保 持不变时，说明反应达到平衡状态，A、B不符合题意； 该反应的正反应方向为气体分子数增大的反应，容器的 容积不变，随着反应的进行，气体的压强在不断变化，当 气体的压强不变时，说明反应已经达到平衡状态，D不符 合题意：NH3和HI化学计量数相等，单位时间内产生 NH3和HI的物质的量始终相等，当单位时间内产生的 NH3和HI物质的量相等时，不能判断反应达到平衡， C符合题意。 4.选D△H一T△S<0时反应能自发进行，题给反应的 △H<0,△S<0,反应在较低温度下可自发进行，A正确；！ 该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高 温度可以加快反应速率，使平衡逆向移动，增大压强有利 于提高CO2的平衡转化率，B、C正确；催化剂不能改变 反应的焓变，也不能改变反应的平衡转化率，D错误。 5.选D酸性高锰酸钾溶液能与橡胶反应，不能用碱式 滴定管盛放，A错误；设计的原电池装置不能构成闭合回 路，B错误；简易量热计中缺少环形玻璃搅拌棒，C错误； 热水中的颜色变深，说明N2O4(g)转化为NO2(g)的 反应是吸热反应，D正确。 6.选C燃料电池中，燃料作负极，负极反应物可以是 氢气、乙醇和氨气等物质，A正确：航天飞行器中氢氧 燃料电池的产物是水，经过处理之后可供宇航员使用， 贡量测试卷·化学参考答案 阝正确；在酸性水溶液或电解质为熔融电解质时，正极 反应式不是O2十2H2O十4e-一4OH-,C错误；负极 失去电子，发生氧化反应，D正确。 7.选A1L0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH) =0.2mol·L1,加水至体积为2L时，c(OH)= 0.1mol·L-1,则pH=13,A正确；pH=11的溶液中 c(OH-)=10-3mol·L,-1,c(H+)=10-11mol·L-1, 若是碱溶液，则H+是由H2O电离出的，水电离出的 OH与H浓度均为10-1mol·L,1,B错误：0.1mol·L-1 的一元酸HX溶液的pH=3,则HX是弱酸，X水解的 离子方程式为X十H2O-=HX十OH,C错误；稀释 溶液，水解平衡常教K=c(OH:cHCO》不变，而 c(CO) 溶液的藏性变弱，即c(H)增大，故OH):c(HC0)变 c(CO号-)·c(H+) 小，D错误。 8.选A根据盖斯定律及图示知，物质a经过一系列转化 最终又得到物质a,则△H1+△H2+△H3十△H4=0,A 正确；a→d与d→a互为逆反应，则根据盖斯定律得，a→d 的△H=-△H4,B错误；△H1+△H2表示a→c的反应 热，△H3十△H4表示c>a的反应热，则△H1十△H2= -△H3-△H4,C错误；由图可知，b→d的△H=△H2十 △H3,D错误。 9.选D图示反应①N2H4分解为N2和NH,发生反应I, 反应的△H1<0,则①是放热反应，A错误；由能量变化 图示可知，N2H4(g)+H2(g)具有的总能量高于2NH3(g) 具有的总能量，该反应是放热反应，即△H2<0,则b<0, B错误；反应I是放热反应，则3molN2H4(g)具有的总 能量大于1molN2(g)和4 mol NH(g)具有的总能量，C错误； 根据盖斯定律，由反应I一反应Ⅱ×2可得N2H4(g)— N2(g)+2H2(g),该反应的△H3=-(a+2b)kJ·mol-1, D正确。 10.选C根据“先拐先平数值大”知，T1<T2,升高温度 平衡逆向移动，△H<0,A、B正确；由图可知，a点和b 点反应物浓度相同，且a点温度比b点高，则va>· C错误；该反应的△H<0,升高温度平衡逆向移动， 化学平衡常数减小，且化学平衡常数只与温度有关， 温度不变化学平衡常数不变，则化学平衡常数：K< K。,D正确。 11.选B在碱性溶液中，通入甲烷的电极发生的电极反应 为CH4-8e+10OH-CO号+7H2O,A正确；电 解池中阳权的电极反应为H0-2e—20◆十 2H+,阴极的电极反应为2CH2=CHCN+2H++2e 一NC(CH2)4CN,故离子交换膜为阳离子交换膜， B错误，D正确；图中四个电极上通过的电子数目相等，！ 故原电池正极消耗的氧气与电解池阳极产生的氧气！ 相等，C正确。 12,选B电池总反应为bi,C+i-xCo0h无电 放电 C6十t LiCoO2(x<1),根据图中信息可知放电时b极为负极， b极发生的电极反应为LiC6一xe一一xLi+十C6, A正确：放电时，Ii-xCoO2中C0元素得电子，化合价 降低，B错误：放电时a极为正极，充电时a极接外电源 的正极，C正确：充电时，b电极为阴极，L计向b极方向： 移动，D正确。 13.选C向硝酸银溶液中加入氟化钾溶液时，硝酸银溶液 过量，再加入碘化钾溶液时，过量的硝酸银与碘化钾反 应生成沉淀，此过程中只存在沉淀的生成，不存在沉淀 的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积常数大小，A， 错误；液面上的白雾是SOCl2水解生成的HCl,没有元 素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；NaClO 溶液的pH>7,可知次氯酸根离子水解显碱性，则】 HCIO为弱酸，C正确；草酸与酸性高锰酸钾溶液发生反 应：2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++10C02↑+ 8H2O,酸性高锰酸钾溶液过量，褪色不明显，应控制酸 性高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探究· 浓度对反应速率的影响，D错误。 14.选AN点a=1,则N点溶质为NaA,由物料守恒， 存在c(Na)=c(A-)十c(HA),由电荷守恒，存在 c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A),c(OH)= c(HA)十c(H十)，A正确；N点为滴定终点，此时溶液显 碱性，O点溶液显酸性，故O点不是滴定终点，B错误； M点时，溶液为等浓度的HA和NaA混合溶液，由物 料守恒，2c(Na)=c(HA)+c(A-),C错误；M点时溶 质为等物质的量的HA和NaA,电离大于水解，溶液显： 酸性，对水的电离有抑制作用，而N点溶质为NaA,A一 水解促进水的电离，水的电离程度：MN,D错误。 2 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 5.解析：(1)反应热的焓变=反应物的键能之和一生成 物的键能之和，则反应的焓变△H=E(C二O)十 2E0-0)-2E(C-0)=-283·mo,即 799kJ·mol-1+7×495k·mol-1-2EC=0)= -283kJ·mol-1,解得E(C-O)=664.75k·mol-1. (2)由甲醇、一氧化碳的燃烧热和水蒸气液化放出的热 量可得反应I为CH,OH)+号0，(g)—C0,(g)十 2H2O(1)△H1=-727k·mol-1,反应Ⅱ为CO(g)+ 20,(g)C02(g)△H2=-283J·mo1,反应 Ⅲ为H2O(g)-H2O1)△H3=-44kJ·mol-1,目 标反应为CHOH(1)+O2(g)一CO(g)+2H2O(g), 由盖斯定律，反应I一反应Ⅱ一2×反应Ⅲ得目标反应 的反应热△H=-727kJ·mol-1-(-283kJ·mol-1) -(-44×2kJ·mol-1)=-356kJ·mol-1,则 CH3OH(I)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化 学方程式为CH3OH(1)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H=-356kJ·mol-1。(3)从图1中可以看出，反 应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应， △H=-(159.47-72.49)kJ·mol-1=-86.98kJ·mol-1, 所以该反应的热化学方程式为2NH3(g)十CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ·mol-1。 (4)由题图的数据可知，C2H(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的 相对能量分别为-84kJ·mol-1、一393kJ·mol-1、 -110k·mol-1、0k·mol-1。由题中信息可知， △H=生成物的相对能量一反应物的相对能量，因此， C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)△H3= (-110kJ·mol-1)×4-(-84kJ·mol-1)- (-393k·mol-1)×2=+430kJ·mol-1。 答案：(1)664.75(3分)(2)CH3OH(1)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)△H=-356kJ·mol-1(3分) (3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-86.98kJ·mol-1(3分)(4)+430(3分) 6.解析：①排出碱式滴定管中气泡时应使尖嘴朝上，选丙。 ②滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色 的变化。③滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液 后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色。 ④第二组数据相差较大，舍去，其他三次实验的平均值！ 为20.00ml+19.80mL+20.20ml=20.00ml,则 c(NaOH)×20.00mL=0.1000mol·L-1×20.00mL,故 c(NaOH)=0.1000mol·L-1。⑤a.滴定前滴定管尖！ 端无气泡，滴定后有气泡，会使V(HC1溶液)偏小，测定 的c(NaOH)偏小；b.锥形瓶中用待测液润洗，会使 V(HCl溶液)偏大，测定的c(NaOH)偏高；c.若滴定前 俯视，滴定后仰视，会使V(HCI溶液)偏大，测定的 c(NaOH)偏高。(2)①以K2CrO4为指示剂，则硝酸银 应该先和CI反应，再与CO反应，故实验中先产生 白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀。②当c(CO})= 5.0X10-3mol·L-1时，此时c(Ag)√ Ksp (Ag2CrO) c(CrO) /2.0X10-12 √5.0x10mol·L1=2.0X105mol·L-1,则 c(C1-)= Ksp(AgC1)_1.8X10-10 c(Ag) 2.0X10-5mol·L-1=9.0× 10-6mol·L-1。 答案：(1)①酸式滴定管(1分)丙(1分)②锥形瓶中 溶液颜色的变化(2分)③滴人最后半滴标准溶液后， 溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色(2分) ④0.1000mol·L1(2分)⑤a.偏低(1分)b.偏高 (1分)c.偏高(1分)(2)①白(1分)砖红(1分) ②9.0×10-6(2分) 17.解析：(1)乙烧杯中的电极反应为Cu2++2e—Cu, 当外电路中转移0.2mol电子时，C+减少0.1mol,此 时n(Cu2+)=2mol·L1×0.1L-0.1mol=0.1mol; 正电荷减少0.2mol,则溶液中进入0.2 mol NH, NH物质的量大于Cu+物质的量，故乙烧杯中浓度 最大的阳离子是NH。(2)由图可知，石墨I电极上，： C1一失电子发生氧化反应生成C2,则石墨I为阳极，： 石墨Ⅱ为阴极，则X为阳极，Y为阴极。①电源的左侧 是正极，石墨I为阳极，石墨Ⅱ为阴极，阴极区发生反应 生成H2和OH,阳极区的Na+要通过阳离子交换膜！ 进入阴极区，氢氧化钠溶液浓度增大，则<n。②电镀 时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，用乙装置给铜镀银，： X应为Ag电极，Y为Cu电极。③石墨I的电极反应： 为2C1-2eCl2个，当电路中通过0.4mole时， 生成的氯气(Cl2)=0.4mol=0.2mol。(3)0若X为 2 3 模拟海水，K未闭合时铁棒发生腐蚀，由于E点（界面处） 氧气浓度较大，生成的OH一浓度最大，而Fe(OH)2经 氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多。②若X为 食盐水，K连接A时的防腐方式是外加电流法：如果铁 棒被腐蚀，则发生Fe一2e—Fe2+,故检验铁棒是否 被腐蚀的实验可设计为取铁棒附近的少量溶液于试管 中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则铁棒被 腐蚀，若无明显现象，则铁棒未被腐蚀。 答案：(1)NH(2分)(2)①正(2分)<(2分) ②铜(1分)③0.2(2分)(3)①E(2分)②外加电 流(2分)取铁棒附近的少量溶液于试管中，滴加铁氰 化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则铁棒被腐蚀，若无明显现 象，则铁棒未被腐蚀(2分) 18.解析：(1)①3min后反应物和生成物的量还在改变，不 是平衡状态。②由题图可知，X为CH3OH,Y为CO2, 反应在l0min时达到平衡状态，此时c(CO2) =0.25mol·L1, CO2 (g)+3H2 (g=CH3OH(g)+H2O(g) 初始/ 1 0 0 (mol·L-1) 转化/ 0.752.25 0.75 0.75 (mol·L-1) 平衡/ 0.250.75 0.75 0.75 (mol·L-1) 平衡常教K=0.75X0.75≈5.33。③当c(C0,)= 0.753×0.25 2mol·L,-1,c(H2)=2mol·L-1,c(CH3OH)= 4mol·L-1,c(H2O)=4mol·L1时，浓度商Q= 2×21<5.33,平衡正向移动。(2)@温度升高，甲醇 平衡产率降低，平衡逆向移动，故△H0;P点前若是平衡 状态，升高温度后产率会下降，故不是平衡产率。②分子 筛膜能选择性分离出H2O,使平衡正向移动，提高甲醇的 产率。③由题图可知，当有分子筛膜，温度为210℃时， 甲醇产率最大，故该分子筛膜的最佳反应温度为210℃。 答案：(1)①不是(2分)②5.33(2分)③正反应方向 (2分)(2)①<(2分)不是(2分)平衡状态时升 高温度，平衡逆向移动，产率下降(2分)②分子筛膜 从反应体系中不断分离出H2O,有利于平衡正向移动， 甲醇产率提高(2分)③210(2分)