黑龙江省哈尔滨市第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

哈尔滨市第一中学校 2025--2026学年度上学期 高二期末考试化学答案 一、选择题（每题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A D C C B A B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B C C D C D C D 二、非选择题（共40分） 21．（15分） 【答案】除标注外，每空2分 (1)将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌 (2) 4.7 (3) 、 使以沉淀的形式除去 (4) (5)b（1分） (6)使沉淀，便于得到纯净的 22．（13分） 【答案】除标注外，每空2分 (1)高温（1分） (2)BCD (3) 压强 < 升高温度 (4) 23．（12分） 【答案】除标注外，每空2分 (1) 3d104s1 O>C>H (2) > (3) 6（1分） (4) (5) sp （1分） (6) 铝离子半径小于镁离子，且铝原子价电子数更多，形成的金属键更强 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $内图发展个性外图供献人群 布第 哈尔滨市第一中学校2025--2026学年度上学期 1912 高二期末考试化学诚卷 公任 出题人：高一备课组 审题人：习仁睦 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 第I卷选择题(60分) 一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1.生活中处处有化学，下列说法正确的是 A.高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒 B.含较多Na,CO3的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 C.在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FCl3晶体溶于新制的蒸馏水中 D.血液的正常pH范围是7.35-7.45，是由于血浆中H,C0,HCO,缓冲体系发挥作用 2.在NF2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是 A.仅有三个o键 B.三个σ键，一个π键 C.一个o键，一个键 D.一个o键，两个π键 3根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 将充满O2的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色 A 2NO,(g)=N,O,g)△H<0 变深 常温下，用pH计测定同浓度的Na,CO,溶液、 电离常数： B NaCIo溶液的pH,前者pH大于后者 K(H,CO)<K HC1O) C 在空气中蒸干FeCl,溶液并灼烧 最终得到FeCl, 在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴AgSO,浊 D AgSO4作该反应的催化剂 液，产生气体速率加快 A.A B.B C.C D.D 第1页共10页 内图发展个性外图供献人群 4下列关于K、K。、Kw的说法正确的是 A.已知反应H,g)+L,g)、一2Πg的平衡常数为K,则号H,(g+1g)、一Ⅲ(g)的 ) 平衡常数为K B.25C时，pH均为4的盐酸和NH,I溶液中Kw不相等 C.室温下K,HC)<K,(CH,COOH),说明CH,COOH的电离度一定比HCN的大 D.2SO,+O,三2SO,达平衡后，改变某一条件时K不变，则s0,的转化率可能增大、 减小或不变 5.25C,等体积的下列溶液中：①pH=1的HSO4溶液、②0.05molL1的Ba(OHD2溶液、 ③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:20:109:104 B.10:13:5:4 C.1:1:108:109 D.1:10:109:104 6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜 基催化剂上的反应机理如图（该反应为可逆反应）。下列说法正确的是 能 CH,OH(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)+H2O(g) C0,(g+3H2(g) CO(g十3H2(g) CH,OH(g)+HO(g) 反应过程 A.反应I为CH,OH(g)、CO(g)+2H(g),且反应物总键能小于生成物总键能 B.优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热△H,节约能源 C.CHOH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D.中间产物CO是非极性分子 7五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A.元素L、M可形成离子化合物 第2页共10页 内图发展个性外图供献人群 B.Z在元素周期表中的位置为第二周期第VTA族 C.L2属于分子晶体 D.基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态 8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g十yB(g)三zC(g),平衡时测得C的浓 度为0.50ol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得 C的浓度变为0.90moL。下列有关判断错误的是 A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了 C.平衡向逆反应方向移动 D.x+y<z 9.在某恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：A(g)十3B(g)一2C(g),B的反应速率 v(单位为molL1s)与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是 v(B)1 A.t时刻，反应达到平衡，则10s后C的浓度增加2molL1 B.图中阴影部分的面积为B的浓度的减少量 C.向该容器中通入He,A的消耗速率增加 D.选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，提高反应物的转化率 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.常温下，cH) =0.2mol/L的溶液：Na、K、SiO?SO B.lmol/L的NaAl(OH4]溶液中：Na+、AI、SO、NO, C.含有Fe+的溶液中：Na、K、SCN、MnO D.常温下，在c(H)本×c(oH)本=l06的溶液中：Na、Fe2、NO?CI 第3页共10页 内图发展个性外图供献人群 11.下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 稳定性：HCl>HBI 类比 稳定性：H,0>H,S B 酸性：HClO,>ΠO, 类比 酸性：HCl>Ⅲ C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性：Fe3+<Cu2+ D K:AgCrO,<AgCI 推理 溶解度：Ag,CO,<AgCl A.A B.B C.C D.D 12.如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素。下 列说法错误的是 Kr A.图中虚线八角形顶角对应元素位于我们现行元素周期表的第四周期 B.图中虚线箭头所经过的元素，按箭头方向原子的电子层数增多 C.图中①代表的元素的单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D.此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素 13通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示， 下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是 Na 。Co0 ●SioO A.同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B.每个Na+周围紧邻且等距的Na有8个 第4页共10页 内图发展个性外图供献人群 C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si一O共价单键 14.下列图示与对应的分析相符的是 ↑gX) ↑体积分数 ↑速率 14 正) 12 Br X"% CI C+D 逆 Z% 642 反应进程 时间1 2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H KAgNO:)/mL 甲 丙 A.图甲曲线表示反应A+B=C+D的△H=(a-c)kJ·mol B.图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随 时间的变化 C.由图丙可知该反应的△H<0 D.由图丁可知，用0.0100mol·L硝酸银溶液滴定等浓度的CI、Br及I的混合溶液， CI先沉淀 15.下列说法正确的是 A.相同条件下，酸性：CCl,COOH>CF,COOH B. 有机物W( )中含有1个手性碳原子 C.依据“相似相溶”规律可知，I2在CC1,中比在水中溶解度大 D.由于CO和N,的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同 16.下列说法错误的是 A.H3、H,O、CO,分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是H,O B.有机物H,NCH,COOH中，o键和π键的比例为9：1 C.某元素气态基态原子的逐级电离能kJmo)依次为：738、1451、7733、10540、 13630...,当它与氯气反应时生成物的化学式为XC1, 第5页共10页 内图发展个性外图供献人群 D.P,和CC1,都是正四面体形分子，键角均为10928 17.下列关于反应NH,Au(CN)JH,O+2H,0一HCN↑+Au(CN,3H,0+NH,个的叙述 错误的是 A.H,O分子的空间结构和VSEPR模型不一致 B.基态N原子的电子排布式：1s22s22p C.NH3和HO中所有原子均满足8电子稳定结构 D.HCN的中心原子采用sp杂化 18羟基氧化铁[FO(OH)】]吸附并氧化H,S,可减少有害气体的排放。反应机理为： FeO(OH)+H,S→S,+FeS+H,O,其中S含有S,Ss分子的空间结构像一顶皇冠。 下列说法错误的是 A.第一电离能：O>S B.沸点：FeS>Sg C.FeO(OH)中铁离子的简化电子排布式为[Ar]3d 2 D.当Sx中x=8时，反应中有二的H,S作还原剂 19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、 X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。 >x-女x-w 2 下列说法错误的是 A.W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性 B.X的最高价氧化物的水化物为弱酸 C.Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种 D.W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键 第6页共10页 内图发展个性外图供献人群 c(OH） 20.常温下，在10mL0.lmol.L1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG(AG=l c(H） 与盐酸体积()之间的关系如图所示 ↑AG 10 6 4 20 10 20 24 VHCI(aq)]/mL 下列说法正确的是 A.常温下，MOH的电离常数约为1×106 B.F点溶液中：c(MOH)>c(M)>c(CI)>cOH>cH+) C.水的电离程度：G>P D.Q点溶液中：c(H)>2c(MOH+c(M) 第Ⅱ卷非选择题(40分) 21.(15分)氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水 剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是BCO,还含有少量 的CaO、MgO、Fe,O,、Al,O,杂质)制备高纯BaCL,的方法如下： H2O, 95%乙醇 稀盐酸 氨水 NaOH溶液 H2C2O 重→酸浸 调pH= 调pH→ 一系列操作 饱和BaCl, 液 12.5 沉钙 粗BaCH,Q 溶液 过滤BaC,2H,0 烘 滤渣1 滤渣3 滤渣2 第7页共10页 内图发展个性外图供献人群 已知：①常温下一些物质的Kp如下表： 物质 Fe(OH): A1(OH) Mg(OH), Ca(OH), CaC,O BaC.O 1×10394 1×1032.9 1x101125 1x105.33 1x108.64 1x10279 ②NaCl、CaCl,能或微溶于乙醇溶液。 ③溶液中离子浓度小于1×10-5mol.L1沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有 (任填两种)。 (2)加入H,O2时发生反应的离子方程式是」 加氨水调pH时，应使pH不小 于 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)；加NaOH溶液调pH=12.5的目的 是 (4)沉钙时，若最后溶液中c(Ba2+)=0.1molL，则Ca2+的最小浓度为 mol.L1。 (⑤)“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是 (填 字母)。 a.蒸馏水 b.饱和BaCl,溶液 c.盐酸 (6加入95%乙醇的目的是 22.(13分)丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， CH,COCH,(g)、三O=CCH,(g+CH,(g△H>0,现对该热裂解反应进行研究，回答 下列问题： (1)该反应在 (填“低温或“高温”或任意温度)条件下可自发进行。 (2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，能判断下列到达平衡状态的是 A.CH3COCH3消耗速率与CH4生成速率相等 B.容器内压强不再变化 C.反应的平衡常数不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 第8页共10页 内图发展个性外图供献人群 E.O=C=CH,(g)和CH4(g)的浓度比保持不变 (3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： 丙酮的平不 衡转化率 0.8 0.5 0 X ①图中X表示的物理量是 ②A、C两点化学平衡常数KA K(填“>”、“<”或“=”) ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是 (4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110Pa)。 ①经过时间in,丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率 v(丙酮)= kPa/min ②该条件平衡时丙酮分解率为ā，则K,= (以分压表示，分压=总压×物质的 量分数)。 23.(12分)随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。 I.离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体 的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。 CHCH, CH (1)写出基态铜原子的价电子排布式 H、O、C电负性由大到小的顺序 (2)NaBF4是制备此离子液体的原料，微粒中F-B-F键角：BF, BF,(填“>”、“<” 或“=”)。 Ⅱ.NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 第9页共10页 内图发展个性外图供献人群 ●F ONa (3)与F距离最近且相等的Na有个。 (4)Na表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为an,则晶体的摩尔体积 V。=_m3.mol。(1mm=10”m） I.氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于焊接金属铝、不锈钢、铜等金属。 (⑤)乙炔中心C原子的轨道杂化类型为 (6)铝的熔点660℃、沸点2327℃，高于镁的熔点648℃、沸点1107℃，原因 是 第10页共10页