黑龙江省哈尔滨市平房区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025一2026学年度上学期九年级学业水平测试 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为0分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚， 将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无放，在草 稿纸、试题纸上答题无放。 4.选择题必须使用B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工 整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Ti-48 一、选择题(1一13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项) 1.化学助力哈尔滨市平房区产业发展与升级。下列有关叙述错误的是 传统施四 加压→溶解量增加 CH6O5)加属于糖类，是主要的供能物质 A.智能温室中的作物将CO 日.科学施用KNO等钾C 玉米秸秆转化为然料乙D.灌装饮料时加压以 和H:0转化为淀粉等有机物 肥，以保障粮食安全 醇。推动产业绿色发展增大CO2的溶解量 2.下列粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作不规范的是 粗盐 A.取用粗盐 B.称量一定质量的粗盐 C.过滤 D.蒸发 3.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A.炉具清洁剂除油污B.铜制成导线一C.氯化钠配制生理盐水D.稀有气体制造激光器 4运用化学观念，解决下列生活中问题的做法或说法正确的是( A.炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭的原理是降低温度到着火点以下 B.使用发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作面食，先将其溶于水，再加入面粉中 C.重复使用聚乙烯购物袋，能从源头上减少塑料废弃物 D.用食盐水长时间浸泡铁锅，可以防止铁锅表面生锈 5.从古法炮制到现代制药都彰显化学智慧。下列过程中主要发生化学变化的是( A. 对药材切片晾晒B.用酒浸泡药材(.改变青蒿素的分子结构D药粉混合、压片 6.化学为生命、生产、生活安全构筑关键防护。下列说法或做法正确的是( A.高层建筑发生火灾，乘坐电梯迅速撤离 B.在加油站、纺织厂、面粉加工厂等场所张贴 标志 C.为快速治愈感冒，自行加大抗生素的服用剂量 D.为预防贫血，适当补充含钙的营养强化食品 7.下列科学技术典籍记载或实验对应的原理用化学方程式表示不正确的是( A.拉瓦锡研究空气的成分 2Hg+O:A2HgO 高温 B.煤饼烧石（石灰石）成灰（生石灰） CaCO3CO:1+Cao 点燃 C.利用天然气燃烧熬制井盐 CHa+O2=2H2O+CO2 D.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应 2NaOH SO==NaSO4+H2O 8.下列对某些现象或事实的解释正确的是( 选项 事实 解释 A 食盐放入水中逐渐消失”，水变咸 分子间有间隔 B 金刚石和石墨物理性质存在差异 碳原子的排列方式不同 稀盐酸、稀硫酸使紫色石蕊溶液变红 溶液中含有氯离子、硫酸根离子 D 0°C时，固液混合态的水是纯净物 由氢、氧原子构成 9.我国科学家张青莲院士精确测定了铟()等元素的相对原子质量。铟是制造液晶屏、 光伏电池等高科技产品的关键材料。结合图示信息，判断下列说法正确的是( A.铟原子的核外电子数为49 B.铟元素属于非金属元素 原 C.测定相对源子质量即是测定原子核内的质子数 49n +492818183 铟1148 D.在化学反应中，铟原子易得到电子变成铟离子 源 10.区分下列各组物质的方法错误的是（) 选项 需区分的物质 方法 A 黄金和黄铜（铜锌合金） 加入稀盐酸，观察 B 氧气和氢气 伸入燃着的木条 C 棉纤维和羊毛纤维 灼烧，闻气味 D 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，观察 11.化学为社会可持续发展提供保障。下列关于资源转化、利用的说法错误的是( A.分离空气制得的氮气，可用于制造硝酸和氮肥 B.捕集排放到大气中的二氧化碳作为工业原料，实现碳循环 C.为保障供给，应加大对金属矿物的开采，因腐蚀报废的钢铁不具有回收价值 D.煤脱硫，燃油汽车加装净化装置等，可减少使用化石燃料对空气造成的污染 12.下列实验方案能达到实验目的的是（ 选项 实验目的 实验方案 A 比较铜和银的金属活动性 将光亮铜、银置于空气中，比较金属表面变化 B 探究燃烧的条件 白磷置于80°C热水中，通入氧气，观察是否燃烧 C 除去水中的悬浮物 加入活性炭，吸附、过滤 D 检验氢氧化钠溶液变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 13.下列图像与相关叙述的对应关系正确的是 ( ) 个溶液总质量/g 个溶解度g ↑压强kPa s0 气体分子总数 40 NaCl 130 30 120 固体质量 20 10 110 时间/mim 时间/s 01020304050温度/℃ 100 0200400600时间s ①氧化铜与稀盐酸反应 中将一定量铜粉置于充满 ③NaCl和Na.COb的 4未打磨的铝片与足量 李气的密闭容器中并加热 溶解度曲线 稀盐酸在密闭容器中反应 A.图①是将氧化铜加入一定量的稀盐酸中 B.图②，b点时的气体分子总数比c点少 C.图③，将45°C的NaC1和NaCO的混合溶液降温，有晶体析出，晶体中一定有NaCO D.图④，cd段压强变化的原因是生成的氢气逐渐减少 二、非选择题（请根据题意填写空白，14一21题，共4分） 14.(6分)八秩薪传(1946-2026)，哈尔滨用化学智慧铸造大国重器，支撑航空、航天 与国防发展。 (1)东轻公司为新中国航空工业奠基的铝镁合金，属于① 材料。如今，哈飞集团采用高耐蚀性不锈钢膏剂对 直升机零件进行钝化处理，其防锈原理与铝在空气中形成 哈尔滨 的 的致密② (填化学式)保护膜相似；使用碳纤维 复合材料制造飞机部件，满足了航空器减重增效、承载安 全的需求，主要利用该材料③ (填字母，双选)的优异性能。 A.强度高 B.密度小 C.导电性好 (2)从研发到生产，化学驱动材料创新。哈工大为“龙江三号”I卫星研制高纯硅基材料， 其高纯硅可通过氢气高温与四氯化硅(SCL)发生的置换反应制得，该反应的化 学方程式为① 。东安集团在航空发动机中采用钛合金（其中钛的 质量分数为60%)替代传统钢材，不考虑损失，则生产1t该钛合金至少需要含TO, 80%的钛矿石②t。 (3)从东轻公司添加微量稀士元素改变铝合金的结构以提升性能，到上述材料的创新应 用，无不印证着 的化学观念。一代代哈尔滨人传承承工业报国的精神—用 科技支撑产业脊梁，用智造点亮“冰城”未来！ 15.(⑤分)我国载人航天任务中，长征火箭使用液氢、液氧作为推进剂，空间站则采用氢 氧燃料电池为部分设备供电。下列图一是氢气燃烧的微观示意图；图二是氢氧燃料电 池工作原理示意图。请根据图示回答下列问题： & 负极 正极 46 H 定条件 气人口 氧气入口 @⑨ 多余氨气出口 水出口 -H, 甲 丙 催化 化剂 质子交换膜 图一 图二 (1)长征火箭使用液氢、液氧是因为液态时分子间隔 便于储存更多燃料。 (2)甲中两种分子的相同点是 (写一点)。 (3)根据质量守恒定律，应在丙中补充的微观粒子图形是 (填字母) A.1个O驴 B.2个85 (4)图二，负极的氢分子在催化作用下分解成氢原子，氢原子失去电子变成 (填 离子符号)，该离子在酸性溶液中穿过离子交换膜移向正极，最终生成水。 (⑤图一、图二反应原理虽然不同，但都能说明，在化学反应前后，的种类（填“分 子或“原子）发生改变。 16.(4分)阅读短文并回答下列问题： 化学工业中的“智能筛子” 分子筛是一类神奇的固体催化剂，拥有纳米级均匀孔道的晶体结构，其核心特性是 “择形催化”一仅允许尺寸与孔道匹配的分子进入内部被催 化 转化，尺寸不符的分子则会被阻挡在外。 分子筛助力“甲醇变身汽油”。在一种专门设计的分子筛 (ZSM5)的催化下，甲醇(CHOH)分子进入其孔道，被高 效、定向地转化为水、汽油的关键组分戊烯(CH),实现非石 油资源向燃料的转化。 然而，高温高压等反应条件可能破坏其晶体结构。为此，化学家通过调控孔道尺寸、 嵌入钛等特殊原子，制备出性能更强的新分子筛（钛硅分子筛一1）。这一创新充分体现了 现代化学可按需设计、创造功能材料的重要特征。 (1)分子筛实现择形催化”的关键，在于其具有规则的① 结构，从而能对反应 物分子进行基于②的筛选。 (2)请根据质量守恒定律，补全“甲醇制汽油过程反应的化学方程式： ZSM5 CHOH一宠温度 sH1o+H2O (3)基于分子筛“择形”作用的原理，下列设想最贴近真实应用的是 (填字母)。 A.用超大孔径分子筛过滤河水中的泥沙 B.用特定孔径的分子筛在石油化工中择形分离不同的烃类分子 C.用孔道大小可自动调节的万能分子筛适配所有分离场景 (④)化学家通过“嵌入特殊原子”创造性能更强的分子筛。这一创新方法的本质是通过改 变催化剂的 (填组成或反应温度)，从而定向优化其性能。 17.(7分)实验室有下列装置及相关实验试剂，请回答下列问题： 棉花 氧化 浓硫酸 B C D E F L实验室制取氧气并进行相关的性质实验： 高锰酸钾原理1 木炭燃烧 性质 制取之 氧气 硫燃烧 过氧化氢原理2 细铁丝燃烧 ()实验室通过“原理1制取氧气的化学方程式为 (2)甲组同学用同一种方法收集氧气并进行以上三个性质实验，选择最适合的收集装置 是① (填字母)；进行木炭、硫分别在空气、氧气中燃烧的对比实验，根据 ② 可知物质在空气中燃烧，实际是与其 中的氧气反应”。 (3)乙组同学用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，实验中触摸到容器外壁 发热，由此确定该反应 (填“吸热或“放热”）。 (4乙组同学设计了“简易供氧器”（如图甲），与“原理1比较，选择“原理2的理由是 ① 可上下抽 可上下抽 拉的线绳 拉的线绳 用纱布包着 用纱布包着 的自制二氧 的自制二氧 空饮料瓶 化锰颗粒 化锰颗粒 固定胶带 过氧化 过氧化 氢溶液 街 水 氢溶液 B 图甲 图乙 根据实验中的现象，对图甲进行改进（如图乙），则图乙B瓶中水的作用是② Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验 (⑤)用大理石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选择装置并连接，正确的导管口的 连接顺序为（按气流方向）c→→ (填字母)。 (⑥用收集的二氧化碳进行如F所示实验，请分析实验中的现象： 若两只蜡烛火焰均未熄灭，原因可能是 18.(4分)分类、类比、推理是学习化学的常用方法。请回答下列问题： (1)从物质的组成、性质的视角认识物质的多样性。下列初中化学常见的物质： a碱石灰（氢氧化钠和氧化钙固体） b.氢氧化钠溶液 c盐酸 d稀硫酸 e.氢氧化钡溶液 ￡硫酸钡固体 g氯化钠溶液 h.乙醇 i蒸馏 水 按物质类别分类，属于纯净物的是① (填字母)。 依据物质性质（能否导电），可将b、c、d、e、g分为一类，依据是② m 直流电 采集 图 图二 图三 时间 (2)研究物质的导电性，可以通过图一实验宏观观察，还可以 资料卡片 利用电导率传感器如图二，向一定体积的×（单一溶质） 电导率反映溶液中自： 由移动离子的总浓度。单位 溶液中逐滴加入y(单一溶质)的溶液，测得混合溶液的 体积的溶液中离子数量越 导电能力变化如图三所示，分析该曲线变化，下列推断 少，电导率越低，溶液的导 电性越弱；反之则越强。 正确的是 (多选，填字母)。 A.mn段导电能力减弱，溶液中自由移动的离子的数量在减少 B.点导电能力几乎为零，此时溶液中几乎不存在自由移动的离子 C.即段导电能力增强，溶液中又产生了x溶液中的自由移动的离子 D.n点表示x溶液与y溶液恰好完全反应 该实验中，溶液导电性减弱的实质是x溶液中的离子与y溶液中的离子结合成 ② 。由此得到启示，电导率传感器还可用于证明③) 19.(5分)图中是初中化学常见的六种物质及它们之间的反应和转化关系。A、C、D分 别为单质、氧化物和碱中的一种；（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→ 或“表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题： ()B的溶液呈蓝色，结合图中的转化关系，推断B的化学 式为 (2)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，发生化学反应和L,写出 反应的化学方程式① 据此分析， 为铁制品除锈时应注意② (答一点)。 (3)A中金属元素为+2价，A与HSO:恰好完全反应的质量比为74：98，E→A时 的能量转化主要为① 能能，此化学变化在生产、生活中的一种具 体应用是② 20.(6分)为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，小组同学在老师协助下进行实验活动。 实验一：用2g氢氧化钠固体配制成50g溶液，需加水的质量为(1)】 g。 恒压漏斗 pH 13 稀盐酸 (使盐酸匀速滴加) B pH传感器 4.5 ◆C 三颈烧瓶 NaOH溶液 300 322 340350 图 图二 时间/s 实验二：用恒压漏斗向配制的50 g NaOH溶液中缓慢且匀速滴加3.65%的稀盐酸（如 图一)，测得溶液pH变化情况如图二。请回答下列问题： (2)发生反应的化学方程式为① 参加反应的NaOH 与HC1质量的最简整数比为② (3)A点时，溶液中的溶质是① (填化学式)；反应进行到B点时，理论 上消耗该稀盐酸的质量为② g (4)图二中B点附近pH变化速率快的原因是：随着盐酸加入，溶液中 导致pH急剧变化。 根据B→C段pH的变化特点，获得要控制反应后溶液pH更接近7的操作方法。 21.(7分)饮水机长期使用，加热内胆（材质为食品级不锈钢）会沉积水垢，其主要含碳 酸钙(CCO)和氢氧化镁Mg(OH],小组同学开展项目式学习，探究安全、有效的除 垢方案。 根据水垢主要成分的物质类别、性质和组成等，选择酸作为除垢剂。 任务一：证明酸的除垢作用 向少量5%的盐酸中加入足量水垢样品，观察到产生气泡，发生反应的化学方程式为 () 测得压强（在密闭装置中实验）、pH随时间变化情况如图一、图二所示。 pH 10 8 100 石建认为：产生气泡的现象和压强变化仅体现盐酸与碳酸钙的反应情况。 通过分析图像，秦思给出解释0一lmin内，压强变化较平缓，而pH变化显著，可推 测出此段时间H与(2) (填离子符号)反应。 任务二：测定水垢中碳酸钙的含量（水垢中除两种主要成分外，其他成分不与酸反应） 取2.5g水垢样品，加入足量稀盐酸充分反应，生成CO2质量的数据如下表： 时间(min) 0 2 6 8 10 12 C0,质量(g) 0.00 0.20 0.42 0.64 0.86 0.88 0.88 该水垢样品中碳酸钙的质量分数为(3) 。 实际消耗的HCI与生成CO2的质量比 远大于73：44，从定量视角解释，可证明盐酸不仅与CCO反应，还与Mg(OHD2发 生了反应。 任务三：比较不同酸的除垢效果 向等质量的水垢样品中，分别加入50g、5%的不同种酸，在对应温度下进行实验，实 验记录如下表： 实验编号 酸的种类 初始pH 反应温度 观察记录 A 盐酸 0.89 25℃ 迅速产生气泡，15分钟后固体完全溶解 B 醋酸 2.96 25C 缓慢产生气泡，20分钟后固体部分溶解 柠檬酸 2.27 25C 较快产生气泡，20分钟后固体大部分溶解 D 柠檬酸 2.08 60°C 迅速产生气泡，20分钟后固体几乎完全溶解 分析取证：证明柠檬酸除垢效果优于醋酸”，需对比的实验是（④） (填实验编号)， 需控制的变量为（⑤ 通过比较反应速率及固体溶角解程度的差异，得出结论。 对比实验C和D,从反应条件调控的角度思考，所得结论对实际除水垢的指导意义是 (6) .o 任务四：选择除垢方案、建构除垢模型 综合多角度考量，除去饮水机中的水垢，最终选择柠檬酸的理由是（⑦）】 总结反思： 经历上述探究过程，可以构建化学除垢的基本思路是：先明确物质的组成→筛选合适 除垢剂→调控反应条件→综合考量，做出合适的选择。 2025一2026学年度上学期九年级学业水平测试化学参考答案及评分标准 说明：化学名词或术语、化学式错误不得分；化学方程式配平、条件答错或未答扣一半分；沉淀、 气体符号漏标或错标，元素符号的字母书写不准确及非化学名词的错别字、漏字等错误3处扣1 分，但不重复扣分。开放题，答案不唯一，合理即可。简答题答案合理即可。 一、 选择题(26分，每题2分，每小题只有一个正确答案) 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 选项BD A A D D B 二、非选择题(44分，没有特殊说明每空1分) 14.(6分) (1)①金属 ②AL,O, ③A、B(漏选得0.5分) (2①SiC1+2H高温Si+4HC ②1.25 (3)结构决定性质，性质决定用途 15.(5分) (1)小 (2)1个氢分子和1个氧分子均由2个同种2个构成/每种分子均有同种原子构成 (3)B (4)H (5分子 16.(4分) (1)①纳米孔道(0.5分)》 ②分子尺寸/尺寸(0.5分) (2)5;5 (3)B (4)组成 17.(7分) (1)2KMnO4-在K2MnO+MnO24O2↑ (2①D(0.5分) ②木炭、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈（其他合理即可可） (3)放热O5分) (4)①反应不需加热(0.5分)，在有供氧需求的场景，能快速补给氧气/便捷获取氧气/ 便 于控制 ②降温，增加吸入的氧气湿润度，使产生氧气的速率可视化（答对任一点得0.5分， 答对两点即可得1分) (⑤)ca→b→d (⑥二氧化碳收集的量过少倾倒速度太慢（其他合理即可） 18.(4分) (1)①f、h、i ②水溶液均能导电(0.5分) (2①A、B、D(选对两项得0.5分) ②两种难溶物/难溶物、水难溶物、水和气体 ③（无明显现象的）化学反应的发生」（中和）反应的终点(O.5分) 化学试题答案及评分标准第1页（共2页） 19.(5分) (1)CuSO4 (2)①Fe+HSO4=FeSO4+h↑ ②要控制反应时间/控制酸的浓度、酸的用量等，防止铁制品被过度腐蚀 避免铁制品长时间浸泡的酸中（其他合理即可） (3)①化学能→内能/热能 ②用作自热食品发热包/用作野外加热装置/作为野外无明火加热工具/ 制备熟石灰/石灰乳石灰浆/澄清的石灰水/配制波尔多液 制备后，氢氧化钙具体应用 20.(6分)(1)48 (2)①NaOH+HC=NaCI+HO ②8073 (3)①NaoH、NaCl ②50 (4)OH浓度/数量迅速降低，再加入少量盐酸/少量H 21.(7分) (1)CaCOs+2HCI=CaCl2 H2O+CO2 (2)0H (3)80% (4)B、C (⑤酸的种类（反应温度(0.5分），酸和水垢的质量、酸的浓度 (⑥适当提高温度可以加快柠檬酸的除垢反应速率，提升除垢效果 (⑦)与相同质量粉数的其他酸/除垢剂比较，效果比较显著，生活中更易获取，安全性高、 对人体健康的影响小，对金属材料的饮水机的内胆影响小。（多视角思考，至少答对两 方面得0.5分) 九年级化学试卷第9页（共8页）