湖北省恩施土家族苗族自治州利川市第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一上学期期中学科素养 化学测评 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 哈尔滨的冰雪文化闻名于世。下列在冰雪大世界或中央大街上出现的现象中，与化学反应密切相关的是 A. 工匠用冰块砌筑晶莹的雪堡 B. 制作“大列巴”面包时，面团发酵蓬松 C. 将白糖加热熔化成糖浆以制作冰糖葫芦 D. 五彩激光在冰雕内部发生折射和全反射 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. NaHSO4在水中电离： D. NaCl中阴离子的结构示意图： 3. 分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。下列叙述正确的是 A. 图中分类方法树状分类法 B. 与足量溶液反应生成的盐为 C. 不能与发生反应 D. 在溶液中，、、能大量存在 4. 下列图或表中，表示正确的是 A．熔融NaCl导电 B．金属的性质 C．物质的分类 D．钠的价—类二维图 A. A B. B C. C D. D 5. 四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. “四轮纳米车”属于胶体 B. “四轮纳米车”不能与氧气反应 C. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 D. “四轮纳米车”与金刚石互为同素异形体 6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A Na2O2能与H2O或CO2反应产生O2 Na2O2在呼吸面具中作为氧气的来源 B 次氯酸具有氧化性 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C 非金属元素的焰色试验 节日燃放的五彩缤纷的烟花 D 胶体能产生丁达尔效应 丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体 A. A B. B C. C D. D 7. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中错误的是 A. LiAlH4中H元素化合价为-1价 B. 还原产物与氧化产物的质量比为1：1 C. H2O作氧化剂 D. 生成2个H2时，转移了4个电子 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中可能含有 D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A A B. B C. C D. D 9. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. 点Ba(OH)2和稀H2SO4恰好完全反应，溶液呈中性 C. 过程中电导率增加是因为BaSO4是强电解质，会电离出Ba2+和 D. 该曲线也可表示向该浓度Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，溶液电导率的变化 10. 下列有关离子方程式正确的是 A. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： C. 向CaCl2溶液中通入CO2： D. Na投入CuSO4水溶液： 11. 联碱法(侯氏制碱法)的生产流程简要表示如下图，下列说法错误的是 A. 沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3 B. 沉淀池中发生反应的化学方程式为 C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NaCl D. 侯氏制碱法得到的Na2CO3可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃 12. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A 一定含有、、 B. 一定不含有、、 C. 可能含有、 D. 一定含有、，可能含有 13. 菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程图如图所示。下列说法错误的是 A. 酸浸步骤中发生的主要反应的离子方程式 B. 该流程中“操作”为过滤 C. 由此流程可推知SiO2与稀硫酸反应 D. 溶液甲中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸 14. 硝酸厂烟气中含有大量NO，将烟气与H2混合通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 转化过程的实质为 B. 处理过程中，需要定时补充混合溶液中的Ce(SO4)2 C. 过程II发生反应的离子方程式为 D. 过程I中还原剂与氧化剂的个数之比为1：2 15. 含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质，其质量m与通入气体的质量的关系如图。下列说法错误的是 A. b点晶体物质是 B. b→c段得到的晶体中含有 C. 可通过加热的方法鉴别b点和c点晶体 D. 的取值范围是： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。 （2）编号e和编号f反应的离子方程式是___________。 （3）检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （4）以下是高铁酸钾使用说明书。 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准…… ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水的消毒原理为，其利用的是K2FeO4的___________性。 ③消毒净化198L水，按照卫生标准投入K2FeO4，则K2FeO4与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。 17. 某校同学在老师指导下使用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图。 其中是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，同时还生成二氧化碳和水蒸气。请回答下列问题： （1）B装置氢氧化钠溶液足量，发生反应离子方程式是___________。 （2）C装置的作用是___________。 （3）D装置中浓硫酸的作用是___________。 （4）E装置中发生反应的化学方程式是___________。 （5）F装置的作用除了检验生成的二氧化碳气体外，还有___________。 （6）在实验开始前，应先打开装置___________(选填“A”或“E”)中的加热装置。 （7）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，具有还原性，写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___________。(已知酸性条件下的还原产物是Mn2+) 18. I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的pH变化 加入试剂的体积/mL （1）实验①中，溶解时放出热量的物质是___________。(填化学式)。 （2）实验②中，进行蒸馏水与澄清石灰水组的目的是___________。 （3）实验②中，溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （4）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 II．将一定量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的微粒数目与加入盐酸的体积的关系如图所示。 （5）②代表___________的微粒数目。 （6）加入0-50mL盐酸，发生反应的化学方程式为___________。 （7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数___________。(保留3位有效数字)。 19. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）写出上述实验制取氯气的化学方程式并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________，该反应中氧化产物为___________。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 浓硫酸 B. 足量AgNO3溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和___________。(写化学式或离子符号) （5）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：I-被Cl2氧化。 假设2：Fe2+被Cl2氧化。 已知：Fe3+遇KSCN溶液变红。 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 假设2成立 ①甲组同学得出结论“Cl2可将I-氧化”，其反应的离子方程式为___________。 ②丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，Cl2只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和KSCN溶液，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。 高一上学期期中学科素养 化学测评 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. bf ②. ce （2） （3）焰色反应 （4） ①. +6 ②. 氧化 ③. 0.56 【17题答案】 【答案】（1） （2）检验混合气体中二氧化碳是否除尽 （3）干燥一氧化碳气体 （4） （5）处理尾气 （6）A （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）做空白对照，排除因体积变化对溶液pH的影响 （3） （4）、、 （5） （6） （7）91.6% 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. Cl2 （2） （3）D （4）HClO、Cl2 （5） ①. ②. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $