精品解析：黑龙江省大庆实验中学实验二部2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

大庆实验中学实验二部2025级高一上期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打一定条件下能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 氧化铁具有磁性，可用作人民币票面文字等处的油墨 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，是安全高效的饮用水消毒剂，A正确； B．小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2气体，可使食品疏松多孔，常用作膨松剂，B正确； C．氧化铁（Fe2O3）不具有磁性，因其为红色，常用作颜料；人民币防伪油墨实际使用的是磁性氧化铁（Fe3O4），利用其磁性，C错误； D．硬铝（铝合金）具备轻质、高强、耐腐蚀特性，可用作飞机材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 氯化钠的分子式：NaCl D. 熔融条件下电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氖元素的原子序数为10，质子数为10，当中子数为12时，该原子的质量数为10+12=22，则该原子的核素表达式为：，A错误； B．氯化镁属于离子化合物，由和构成，其电子式为：，B错误； C．氯化钠属于离子化合物，由和构成，不存在分子，C错误； D．中的为酸式根离子，在熔融状态下不能拆分，则在熔融条件下的电离方程式为：，D正确； 故答案为：D。 3. 有关元素周期表的判断，下列叙述错误的是 A. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 B. 某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族 C. 研究氟、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D. 可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．主族元素并非都呈现与族数相同的最高化合价，例如氧元素和氟元素通常不显正价，因此主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价的表述错误，A错误； B．核电荷数34的元素是硒，位于第四周期第VIA族，B正确； C．氟、硫、磷、砷等元素位于周期表右上角非金属区域，常用于农药研究，如磷化物和砷化物作为杀虫剂，氟化物用于某些农药，C正确； D．金属与非金属元素交界处（如硅、锗等）的元素常具有半导体性质，是寻找半导体材料的合适区域，D正确； 故选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A. 漂白粉的水溶液中： B. 无色澄清透明溶液中： C. 加入Mg能放出的溶液中： D. 使石蕊试液变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在漂白粉水溶液中含有次氯酸根离子，具有强氧化性，能将还原性的氧化成而不能大量共存，A错误； B．溶液要求无色澄清透明，但在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B错误； C．加入Mg能放出的溶液为酸性环境，在酸性条件下均稳定，无相互反应，能大量共存，C正确； D．使石蕊试液变红的溶液为酸性环境，在酸性条件下会与结合形成或酸式盐，不能以离子形式大量存在，D错误； 故答案为：C。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成23 g Na理论转移电子的数目为 B. 反应②中，含有的阴离子数目为 C. 反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D. 1 mol/L NaClO溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【分析】反应①为电解熔融NaCl：； 反应②为；反应③为；反应④为；据此作答。 【详解】A．反应①为，钠元素化合价从+1降至0，即每1 mol钠参与反应，转移1 mol电子；23 g钠物质的量为1 mol，则转移电子数为NA，A正确； B．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成，1 mol Na2O2 中含有1 mol过氧根离子，数目为NA，B错误； C．反应③为，分析化合价变化可知每2 mol Na2O2参与反应转移2 mol电子；则1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NA，C错误； D．1 mol/L NaClO溶液中，由于未知溶液体积，所以无法求得溶质的物质的量，不能判断Na+的数目大小，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 侯氏制碱法： C. 向中加入氢碘酸： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，不能拆分，应使用化学式表示，则该反应的离子方程式为：，A错误； B．侯氏制碱法为NaCl、、和在溶液中利用溶解度差异生成沉淀，同时还生成，则该反应的离子方程式为：，B正确； C．氢碘酸中的具有还原性，会被氧化生成，则该反应的离子方程式为：，C错误； D．实际反应中，1 mol提供1 mol和2 mol，而1 mol提供1 mol和1 mol，当溶液为少量时，则过量，会将按照组成比例完全反应，则该反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．稀释浓硫酸 B．验证试样中存在K元素 C．测量氯水的pH D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，不能用容量瓶直接稀释，A不符合题意； B．验证试样中的K元素时，用洁净的铂丝蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃看到紫色，即可证明试样中含有钾元素，B符合题意； C．氯水中含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，应使用pH计，C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，不能近距离观察反应现象，存在安全隐患，应戴护目镜观察，D不符合题意； 故答案选B。 8. 根据元素周期律，下列关系错误的是 A. 原子半径：Cl＞P B. 碱性：KOH＞NaOH C. 热稳定性： D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同周期元素从左到右原子半径减小，P在Cl的左边，原子半径P > Cl，A错误； B. 同主族元素从上到下金属性增强，对应最高价氧化物的水化物碱性增强，K在Na下方，KOH碱性大于NaOH，B正确； C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性减弱，C在Si上方，因此热稳定性大于，C正确； D. 同周期元素从左到右非金属性增强，单质氧化性增强，对应阴离子还原性减弱，S在Cl左边，S²⁻还原性大于Cl⁻，D正确； 故答案选A。 9. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法错误的是 A. 的“有效氯含量”为1.57 g B. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 C. 反应②条件下，的氧化性大于 D. 反应②中的可用代替 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，化学方程式为；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，化学方程式为；据此作答。 【详解】A．依据题意，NaClO2杀菌消毒时的还原产物为氯化钠，则1 g NaClO2转移电子的物质的量为；设相当于m克Cl2的氧化能力，即有，A正确； B．反应①为，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，B正确； C．反应②为，ClO2为氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性ClO2＞H2O2，C正确； D．反应②中H2O2作还原剂，NaClO4中氯元素的化合价为+7价，ClO2中Cl元素的化合价为+4，NaClO2中Cl元素的化合价为+3，NaClO4与ClO2不可能反应生成NaClO2，H2O2不能用NaClO4代替，D错误； 故答案选D。 10. 下图为铁元素的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是黑色粉末，在空气中受热迅速发生转化② C. 加热发生转化⑥，加入盐酸可实现转化③ D. 将新制的接触空气的现象是白色立即变成红棕色 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气的反应为，得到的，而转化①得到的是，A错误； B．FeO在空气中受热会被氧化变为黑色的，不是，B错误； C．将加热发生分解反应，符合转化⑥；在中加入盐酸，发生反应的离子方程式为：，符合转化③，C正确； D．新制的接触空气会先由白色变为灰绿色，然后过段时间后才最终转化为红褐色，D错误； 故答案为：C。 11. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与反应更剧烈 金属性：K＞Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl＞HI D 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：S＞P A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和同主族，从上到下金属性增强，与水反应更剧烈，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．是无氧酸，是含氧酸，酸性是强酸制弱酸的反应规律，并非元素周期律，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．和同主族，从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．和同周期，从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性（硫酸制磷酸），可推出非金属性，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①CaO与水反应得到Ca(OH)2，Ca(OH)2加盐酸得到CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应得到CaCO3，CaCO3与盐酸反应得到CO2，CO2溶于水得到H2CO3，①均一步能实现； ②中CuO→Cu(OH)2不能一步实现； ③Cl2→NaClO加NaOH，NaClO→NaHCO3通CO2，NaHCO3→BaCO3加Ba(OH)2，BaCO3→BaCl2加HCl，BaCl2→HCl加H2SO4，均能一步实现； ④中Al2O3→Al(OH)3不能一步实现； ⑤Fe→FeCl2加HCl，FeCl2→FeCl3加Cl2，FeCl3→Fe(OH)3加NaOH，Fe(OH)3→Fe2O3加热，Fe2O3→Fe加CO还原，均能一步实现； ①③⑤均能一步实现； 故答案选D。 13. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应器Ⅰ中发生反应为及，其中化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误； B．反应器Ⅱ中发生反应为，氧化产物为，还原产物为，根据方程式得到氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，B错误； C．反应器Ⅲ中发生反应为，每生成要转移电子，则生成时，转移的电子为电子，C正确； D．根据反应及可知，CO和各1 mol的混合气体反应后生成Fe的物质的量为，再根据反应，代入可得到生成的物质的量为，D错误； 故答案为：C。 14. 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性依次升高 C. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 D. X、W和氢三种元素形成的化合物可能含离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示位置关系可得四种元素位于元素周期表第二、第三周期，设Z的最外层电子数为a，X、Y、W的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，则a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，Z为，X为，Y为，W为； 【详解】A．同周期元素从左至右，原子半径依次减小，同主族元素从上至下，原子半径依次增大，四种元素原子半径大小关系为，A项错误； B．同周期元素从左至右，非金属性增强，同主族元素从上至下，非金属性减弱，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，三种元素的气态氢化物的稳定性强弱关系为，B项错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不能比较所有价态氧化物对应水化物的酸性，C项错误； D．氮元素、氯元素和氢元素形成铵盐，如，含有离子键和共价键，D项正确； 故答案选D。 15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 B 向NaI溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 该过程主要发生反应： C 将少量铜粉加入溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 D 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2只溶于盐酸，不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH和盐酸，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，而Mg(OH)2是碱性氢氧化物，碱性：Mg(OH)2强于Al(OH)3，A错误； B．向NaI溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，现象与结论正确，B正确； C．铜粉与Fe2(SO4)3反应：，溶液变蓝说明生成Cu2+，但该反应体现Fe3+的氧化性强于Cu2+，而不是金属铁单质比铜活泼，C错误； D．稀盐酸酸化引入Cl-，再加AgNO3产生AgCl白色沉淀，无法区分氯离子来自待测液还是盐酸，结论不可靠，D错误； 故选B。 16. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎“将铅锡合金分别转变为铅锡单质 B. “酸溶时产生和 C. “碱溶"时存在反应： D. “碱溶”时每消耗22.4 L(标准状况)，转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液1，而铜、铅、锡则残留在固体滤渣中，经过使用氧气和氢氧化钠进行碱溶，可将滤渣中的锡和铅溶解，使其进入滤液2，而铜残留在固体滤渣中，最后经电解精炼可得到精炼铜，由此分析； 【详解】A．机械粉碎属于物理变化，其目的是增大接触面积，加快反应速率，在合金中的铅和锡原本就是单质，这一过程不涉及化合物转化为单质的化学变化，A错误； B．使用稀盐酸进行酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的离子，无法产生离子，B错误； C．由题意知，“碱溶”后，Sn单质被氧气氧化，并在NaOH的作用下被转化为了滤液2中的，其发生的反应应当为，C正确； D．由分析知，在“碱溶”过程中，氧气作为氧化剂参与反应，生成物为和，O元素的化合价从0价降为-2价，因此，对于标况下的22.4 L氧气（即1 mol），其完全参与反应后，转移电子，D错误； 因此，答案选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 我国探月工程举世瞩目，多次取回月壤样本，经检测月壤中含有如下多种元素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： （1）写出X与氢元素形成的18电子分子的电子式___________。 （2）Y在元素周期表中的位置是___________。 （3）写出金属Z与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （4）Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示) （5）表格中元素金属性最强的是___________(填元素符号)。 （6）通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是___________。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 （7）我国科学家在嫦娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W，该反应可表示为3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）第三周期第ⅡA族 （3） （4） （5）Mg （6）AC （7）1：2 【解析】 【分析】常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子，X为O；X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素，Y原子的最外层电子数等于最内层电子数，Y的原子序数大于8，Y为Mg；Z在周期表中的周期序数等于族序数，原子系数大于12，Z为Al；M单质是常见的半导体材料，原子序数大于13，M为Si；Q某种同素异形体在空气中易自燃，原子序数大于14，Q为P；W目前产量最大、使用最广泛的金属，W为Fe；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，X为O；则O与氢元素形成的18电子分子为H2O2，其电子式为； 【小问2详解】 Y为Mg，则Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族； 【小问3详解】 Z为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 Y、Z、Q三种元素的离子分别为；电子层数越多，半径越大，则磷离子半径最大；层数相同时，核电荷数越大半径越小，则铝离子半径最小，即离子半径由大到小的顺序为； 【小问5详解】 依据分析，表格中金属元素有Mg、Al、Fe，其中元素金属性最强的是Mg； 【小问6详解】 A．越易与H2化合，元素非金属越强，A符合题意； B．氧化物的溶解性与非金属性无关，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C符合题意； D．简单氢化物的沸点由分子间作用力决定，与非金属性无关，D不符合题意； 答案为AC； 【小问7详解】 已知3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，W为Fe；则歧化反应为，二价铁既是氧化剂（化合价降低）又是还原剂（化合价升高），氧化剂被还原，还原剂被氧化，由两种产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 18. 某兴趣小组探究利用NaClO氧化尿素[](其中N元素为价)来制备水合肼()。已知：水合肼的沸点为118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验分为以下两步： Ⅰ．制备次氯酸钠。 Ⅱ．NaClO与尿素[]在碱性条件下反应制备水合肼。 实验装置如图所示(部分装置省略)： 请回答下列问题： （1）写出装置A中制备氯气的化学方程式___________。 （2）装置B的作用之一是储存多余的，可用的试剂是___________。 （3）装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是___________(写一条即可)。若产物中，则___________。 （4）将装置C中制备的溶液转移到装置D的___________(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________。 （5）装置D中生成水合肼的化学方程式为___________(在此反应中有苏打生成)。 （6）有同学认为该实验收集装置有缺陷，应在牛角管上连接装有碱石灰的干燥管，目的是___________。 【答案】（1） （2）饱和氯化钠溶液 （3） ①. 冰水浴(合理即可) ②. 2：1 （4） ①. 分液漏斗 ②. 防止生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低 （5） （6）防止空气中的二氧化碳进入收集装置，导致产品不纯 【解析】 【分析】实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼，装置A中MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，装置B的作用是储存多余的氯气，在C氯气中和NaOH溶液反应生成NaClO，将装置C中制备的NaClO溶液转移到装置D分液漏斗中，装置D中NaClO氧化尿素生成水合肼，以此解答。 【小问1详解】 用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集； 【小问3详解】 因为反应过程中温度升高易产生副产物，因此应对装置C降温，如：进行冰水浴；和氢氧化钠反应，生成1 mol NaClO，转移1 mol e-，生成1 mol ，转移5 mol e-，生成1mol NaCl转移1mol e-，当产物中，转移电子总数是10 mol，因此生成NaCl10 mol，10:5=2:1； 【小问4详解】 将装置C中制备的NaClO溶液转移到装置D中的分液漏斗中，将装置C中制得的NaClO溶液缓慢加入，可以防止生成的水合肼（具有还原性）被NaClO氧化； 【小问5详解】 NaClO与尿素[]在碱性条件下生成水合肼，碳酸钠和氯化钠，化学方程式为； 【小问6详解】 水合肼可以吸收空气中二氧化碳而产生烟雾，因此应在牛角管上连接装有碱石灰的干燥管。 19. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、SiO2等杂质)为原料制备硫酸镍晶体，工艺流程如图。 已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.9 请回答下列问题： （1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有___________(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为___________。 （2）取少量“滤液1”于试管中，滴加试剂___________溶液，检验混合液中是否存在。 （3）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式___________。 （4）“氧化”时加入适量的作用是___________。 （5）“调pH”为4.7~6.0后，需要“加热煮沸一段时间”后再“过滤”，煮沸的目的除了分解过量的外，还有___________。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环利用，其意义是___________。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度或加热或将矿石粉碎 ②. （2）KSCN （3）、 （4）将Fe2+氧化为Fe3+ （5）破坏氢氧化铁、氢氧化铝胶体，使其转化为颗粒较大的沉淀，易于过滤除去 （6）提高镍元素的回收率 【解析】 【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、SiO2等杂质)酸溶过滤后得到滤液1和滤渣1，滤渣1的主要成分为SiO2；滤液1经过硫化除铜后过滤得到滤液2和滤渣，滤渣为S和CuS；滤液2氧化并调pH后过滤得到滤液3和滤渣3（过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，氢氧化镍的作用为调节pH），滤渣3的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3；滤液3氟化除杂后得到滤液4和滤渣4，滤渣4为MgF2，滤液4经过一系列操作得到硫酸镍晶体，据此作答。 【小问1详解】 为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有适当增大硫酸浓度或加热或将矿石粉碎；据分析可知，“滤渣1”的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 Fe3+遇显红色，离子方程式为，则滴加KSCN溶液可检验混合液中是否存在Fe3+； 【小问3详解】 “硫化除铜”中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为；FeOOH酸溶后产生的铁离子与硫化氢反应生成硫单质、二价铁和氢离子，离子方程式为； 【小问4详解】 依据分析，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH生成氢氧化铁沉淀而除去； 【小问5详解】 “调pH”为4.7~6.0后，需要“加热煮沸一段时间”后再“过滤”，加热可以使胶体聚沉，煮沸的目的除了分解过量的H2O2外，还有破坏氢氧化铁、氢氧化铝胶体，使其转化为颗粒较大的沉淀，易于过滤除去； 【小问6详解】 母液为硫酸镍的饱和溶液，循环利用可减少镍的损失，提高镍元素的回收率。 20. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行如下探究。 Ⅰ．配制的溶液250 mL （1）配制该溶液需要用托盘天平称量___________固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）配制溶液时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒以及___________。 Ⅱ．实验探究与澄清石灰水的反应 实验操作和数据如下。(已知pH越大，溶液碱性越强) 实验操作 实验数据 （3）①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应，②反应的离子方程式为___________。 （4）a点发生反应的离子方程式___________。 Ⅲ．某样品纯度检测(含氯化钠杂质) （5）样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为___________。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中的质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 3.6 ②. 偏大 （2）胶头滴管、250 mL容量瓶 （3） （4） （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】Ⅲ．为保证样品完全转化为沉淀，将与过量反应：，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称重至恒重，得到生成沉淀的质量，最后根据方程式的计量数关系来计算碳酸氢钠的质量得到样品纯度，据此分析解答。 【小问1详解】 配制的溶液250 mL，需要的固体质量为：；若称量的固体有部分失去结晶水，称取3.6 g固体中的质量会增加，最后所配溶液的浓度将偏大。 【小问2详解】 配制的溶液250 mL时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 实验①是向澄清石灰水中加蒸馏水，等于稀释过程，而实验②中滴加的溶液的实验数据与①基本相同，说明②中的未参与反应而只是被加入溶液稀释，只有和参与反应生成沉淀，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 实验③的pH降低，说明参与了反应，由于是向澄清石灰水中滴加的溶液，开始时澄清石灰水是过量的，在a点后溶液的pH还在降低，说明在a点时还有剩余，只消耗部分的，则a点发生反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 根据分析的方程式得到关系式：，解得，则样品中的质量分数为：；若砝码与样品位置放反且使用了游码，读数比固体的实际质量大，最终用读数来计算碳酸氢钠的质量分数，所以质量分数偏大，生成的沉淀质量偏大，最后得到样品中的质量分数也偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学实验二部2025级高一上期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打一定条件下能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 氧化铁具有磁性，可用作人民币票面文字等处的油墨 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 氯化钠的分子式：NaCl D. 熔融条件下电离： 3. 有关元素周期表的判断，下列叙述错误的是 A. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 B. 某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族 C. 研究氟、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D. 可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 4. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A. 漂白粉的水溶液中： B. 无色澄清透明溶液中： C. 加入Mg能放出的溶液中： D. 使石蕊试液变红的溶液中： 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成23 g Na理论转移电子的数目为 B. 反应②中，含有的阴离子数目为 C. 反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D. 1 mol/L NaClO溶液中的数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 侯氏制碱法： C. 向中加入氢碘酸： D. 向溶液中滴加少量溶液： 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．稀释浓硫酸 B．验证试样中存在K元素 C．测量氯水的pH D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 根据元素周期律，下列关系错误的是 A. 原子半径：Cl＞P B. 碱性：KOH＞NaOH C. 热稳定性： D. 还原性： 9. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法错误的是 A. 的“有效氯含量”为1.57 g B. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 C. 反应②条件下，的氧化性大于 D. 反应②中的可用代替 10. 下图为铁元素的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是黑色粉末，在空气中受热迅速发生转化② C. 加热发生转化⑥，加入盐酸可实现转化③ D. 将新制的接触空气的现象是白色立即变成红棕色 11. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与反应更剧烈 金属性：K＞Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl＞HI D 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：S＞P A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤ 13. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 14. 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性依次升高 C. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 D. X、W和氢三种元素形成的化合物可能含离子键和共价键 15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 B 向NaI溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 该过程主要发生反应： C 将少量铜粉加入溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 D 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 16. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎“将铅锡合金分别转变为铅锡单质 B. “酸溶时产生和 C. “碱溶"时存在反应： D. “碱溶”时每消耗22.4 L(标准状况)，转移电子 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 我国探月工程举世瞩目，多次取回月壤样本，经检测月壤中含有如下多种元素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： （1）写出X与氢元素形成的18电子分子的电子式___________。 （2）Y在元素周期表中的位置是___________。 （3）写出金属Z与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （4）Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示) （5）表格中元素金属性最强的是___________(填元素符号)。 （6）通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是___________。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 （7）我国科学家在嫦娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W，该反应可表示为3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 18. 某兴趣小组探究利用NaClO氧化尿素[](其中N元素为价)来制备水合肼()。已知：水合肼的沸点为118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验分为以下两步： Ⅰ．制备次氯酸钠。 Ⅱ．NaClO与尿素[]在碱性条件下反应制备水合肼。 实验装置如图所示(部分装置省略)： 请回答下列问题： （1）写出装置A中制备氯气的化学方程式___________。 （2）装置B的作用之一是储存多余的，可用的试剂是___________。 （3）装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是___________(写一条即可)。若产物中，则___________。 （4）将装置C中制备的溶液转移到装置D的___________(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________。 （5）装置D中生成水合肼的化学方程式为___________(在此反应中有苏打生成)。 （6）有同学认为该实验收集装置有缺陷，应在牛角管上连接装有碱石灰的干燥管，目的是___________。 19. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、SiO2等杂质)为原料制备硫酸镍晶体，工艺流程如图。 已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.9 请回答下列问题： （1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有___________(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为___________。 （2）取少量“滤液1”于试管中，滴加试剂___________溶液，检验混合液中是否存在。 （3）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式___________。 （4）“氧化”时加入适量的作用是___________。 （5）“调pH”为4.7~6.0后，需要“加热煮沸一段时间”后再“过滤”，煮沸的目的除了分解过量的外，还有___________。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环利用，其意义是___________。 20. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行如下探究。 Ⅰ．配制的溶液250 mL （1）配制该溶液需要用托盘天平称量___________固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）配制溶液时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒以及___________。 Ⅱ．实验探究与澄清石灰水的反应 实验操作和数据如下。(已知pH越大，溶液碱性越强) 实验操作 实验数据 （3）①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应，②反应的离子方程式为___________。 （4）a点发生反应的离子方程式___________。 Ⅲ．某样品纯度检测(含氯化钠杂质) （5）样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为___________。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中的质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $