精品解析：北京市北京师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

化学试卷 考生须知： 1.本试卷有两道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 一、本大题共30道小题，1-15题每题1分，16-30题每题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A. 储氢合金 B. 航母钢甲板 C. 青花瓷 D. 钛合金耐压壳 【答案】C 【解析】 【详解】储氢合金、航母钢甲板、钛合金耐压壳都属于金属材料，而青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 下列物质类别中，前者包含后者的是 A. 化合物、电解质 B. 溶液、分散系 C. 氧化物、化合物 D. 置换反应、氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质属于化合物，前者包括后者，A符合题意； B．分散系包括溶液、浊液和胶体，所以分散系包括溶液，B不符合题意； C．由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，氧化物属于化合物，C不符合题意； D．置换反应一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，后者包含前者，D不符合题意； 故选A。 3. 重水()是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A. 原子核外只有1个电子 B. 与是不同的核素 C. 与互为同位素 D. 与的摩尔质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外电子数等于质子数，为1，A正确； B．和质子数相同但中子数不同，是不同的核素，B正确； C．同位素是指原子，和是分子，不互为同位素，C错误； D．摩尔质量为（2×1 + 18）g/mol=20 g/mol，摩尔质量为（2×2 + 16）g/mol=20 g/mol，D正确； 故选C。 4. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 漂白粉可以保存在敞口容器中 C. 金属钠保存在煤油中 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与空气中的水、反应，故应密封保存，A正确； B．漂白粉有效成分为，在空气中易与水和二氧化碳发生反应生成HClO，见光容易分解，导致漂白粉失效或效果减弱，所以漂白粉不能保存在敞口容器中，B错误； C．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，所以金属钠能保存在煤油中，以隔绝空气中氧气和水，C正确； D．新制氯水中的不稳定，在光照条件下容易发生分解反应()，棕色试剂瓶可以吸收大部分的光线，减少光照对次氯酸的影响，保持氯水的性质稳定，延长氯水的保存时间，因此新制氯水可以保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选B。 5. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 75 mL 3mol/L KCl溶液 B. 50mL 1.5mol/L 溶液 C. 100 mL 2mol/L 溶液 D. 300 mL 5 mol/L NaClO溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个KCl含有1个Cl-，溶液中的离子浓度与溶液体积无关，则75 mL 3mol/L KCl溶液中，c(Cl-) = 3 mol/L； B．一个AlCl3含有3个Cl-，1.5mol/L溶液中，c(Cl-) =3×1.5 mol/L=4.5 mol/L； C．一个MgCl2含有2个Cl-，2mol/L 溶液中，c(Cl-) =2×2 mol/L=4 mol/L； D．NaClO由、构成，其溶液中不存在Cl-离子，故c(Cl-)=0 mol/L； 综上，的物质的量浓度最大的是50mL 1.5mol/L 溶液，故选B。 6. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝及其表面的氧化膜氧化铝均能与酸发生反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，A正确； B．常温下，铝表面容易与氧气形成一层致密的氧化物薄膜，保护铝不被腐蚀，B错误； C．铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，广泛应用于航空领域，C正确； D．铝表面的氧化膜成分为氧化铝，氧化铝可与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠与水，D正确； 故选B。 7. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS，则Hg化合价升高，发生了氧化反应，故A正确； B．②中反应是置换出铜，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误； C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，生成HgS，防止Hg蒸气中毒，故C正确； D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜，故D正确。 综上所述，答案为B。 8. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 切开的金属钠在空气中表面变暗： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠原子的结构示意图为：，A错误； B．过氧化钠为离子化合物，其电子式为，B错误； C．碳酸氢钠的电离方程式：，C错误； D．切开的金属钠在空气中表面变暗，是因为钠被空气中的氧气氧化生成氧化钠，反应为：，D正确； 故答案选D。 9. 向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（ ） 选项 溶液 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 溶液变红 氯水具有氧化性 B NaHCO3溶液 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+ C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－ D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3使KSCN溶液变红，说明氯水具有氧化性，故A正确； B. NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B正确； C溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl−，故C正确； D. Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D错误； 答案选D。 10. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列情况中会使溶液浓度偏高的是 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B. 溶解NaCl的过程中，有液滴溅出烧杯外 C. 烧杯的洗涤液未全部转移到容量瓶中 D. 定容时俯视观察容量瓶中的液面 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前未干燥，对n、V均无影响，则对浓度没有影响，A不符合题意； B．溶解时液滴溅出，造成溶质损失，n减小，体积V固定，浓度c偏低，B不符合题意； C．烧杯洗涤液未全部转移到容量瓶中，部分溶质残留在烧杯中，n减小，体积V固定，浓度c偏低，C不符合题意； D．定容时俯视观察液面，导致实际加水量不足，体积V减小，溶质物质的量n不变，浓度c偏高，D符合题意； 故选D。 11. 下面各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. HCl、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为9、电子数为10；H2O的质子数为10、电子数为10；的质子数为9、电子数为10，A不符合题意； B．NH3的质子数为10、电子数为10；的质子数为11、电子数为10；的质子数为9、电子数为10，即质子数不同，B不符合题意； C．H3O+的质子数为11、电子数为10；的质子数为11、电子数为10；CH4的质子数为10、电子数为10，C不符合题意； D．HCl的质子数为18、电子数为18；F2的质子数为18、电子数为18；H2S的质子数为18、电子数为18，质子数和电子数均相同，D符合题意； 故选D。 12. 下列变化中不含氧化还原反应的是 A. NaOH溶液滴入溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色 B. 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫色褪去 C. 加热固体，固体由蓝色逐渐变为黑色 D. 氯气通入淀粉KI溶液中，溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先生成白色Fe(OH)2沉淀，随后被空气中氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，涉及Fe2+（+2价）被氧化为Fe3+（+3价），属于氧化还原反应，A不符合题意； B．酸性KMnO4溶液中滴入H2O2，KMnO4（Mn为+7价）被还原为Mn2+（+2价），H2O2（O为-1价）被氧化为O2（0价），属于氧化还原反应，B不符合题意； C．加热Cu(OH)2固体，分解为CuO和H2O，Cu元素在Cu(OH)2和CuO中均为+2价，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．氯气通入淀粉KI溶液，Cl2（0价）被还原为Cl-（-1价），I-（-1价）被氧化为I2（0价），I2遇淀粉变蓝，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为C。 13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制Cl2 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．向容量瓶中转移溶液 D．除去CO2中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸与MnO2在加热条件下制Cl2，发生装置为固液加热型，A正确； B．加热Na2CO3时澄清石灰水无明显变化，加热NaHCO3时澄清石灰水变浑浊，该装置可以比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，烧杯尖嘴靠玻璃棒，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，C正确； D．Na2CO3溶液与CO2会发生反应，不符合除杂原则，应选用饱和NaHCO3溶液，D错误； 故选D。 14. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g N2含有的分子数约为 B. 36.5 g HCl含有的质子数约为 C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．28 g N2的物质的量为1 mol（摩尔质量28 g/mol），含有的分子数约为6.02×1023，A正确； B．36.5 g HCl的物质的量为1 mol（摩尔质量36.5 g/mol），一个HCl分子含18个质子（H:1，Cl:17），故质子数约为18×6.02×1023=1.0836×1025，而选项为6.02×1024，B错误； C．标准状况下，H2O并不呈气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．未指定溶液体积，无法计算Cl-物质的量，无法确定Cl-数目，D错误； 故选A。 15. 下列选项中，微粒数目一定相等的是 A. 等质量的与的分子数 B. 同温同压下，等体积的与所含有的原子数 C. 等体积等浓度的溶液与溶液中的个数 D. 等物质的量与足量的Cu或Fe分别化合时转移的电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量的O2与O3，由于O2的摩尔质量为32 g/mol，O3为48 g/mol，等质量时二者的物质的量不相等，则分子数也不相等，A错误； B．同温同压下等体积的NH3与CH4分子数相等，但1个NH3分子含4个原子，1个CH4分子含5个原子，二者所含有的原子数不相等，B错误； C．等体积等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，溶质物质的量相等，但1个Na2CO3含2个Na+，1个NaHCO3含1个Na+，Na+个数不相等，C错误； D．等物质的量的Cl2与足量Cu反应生成CuCl2，1 mol Cl2转移2mol电子，Cl2与足量Fe反应时，生成FeCl3，1 mol Cl2转移2mol电子，转移电子的物质的量和数目相等，D正确； 故答案为D。 16. 在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，中存在过氧键，其中2个O的化合价为-1价、6个O的化合价为-2价，过氧键中的O的化合价从-1价降至-2价，被还原为，还原产物为，每1个获得2个电子，转移2个电子，得到2个。反应物中的R为+2价；为氧化产物，中O为-2价，设 R 的化合价为y，则y+4×(-2)=-x，得y=8-x；根据氧化产物与还原产物之比为 1:5可知，生成1个同时生成5个，转移电子数为5。则，得；根据y=8-x，解得 ，故选A。 17. Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 【答案】B 【解析】 【详解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，假设生成的NaClO和NaClO3物质的量分别为5mol、2mol，根据第一个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为5mol，根据第二个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为10mol，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为15mol：5mol＝3:1，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 18. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 19. 室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，能与Fe2+、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在酸性条件下与反应生成，不能大量共存，B错误； C．在酸性条件下与发生归中反应生成，方程式为：，不能大量共存，C错误； D．、、、相互不反应且与不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 20. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 21. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 22. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入NH3，在通入CO2，发生反应为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到悬浊液a，过滤得到滤渣主要成分为NaHCO3，滤液的主要成分是NH4Cl，对滤渣进行高温煅烧得到Na2CO3、H2O和CO2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，气体X为CO2，A正确； B．由分析可知，操作b为过滤，B正确； C．由分析可知，悬浊液a中的不溶物主要是NHCO3，C错误； D．由分析可知，氨盐水中通入气体X后，析出NaHCO3晶体，则溶液中Na+大量减少，D正确； 故答案为：C。 23. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径： B. 热稳定性： C. 还原性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径比较：As和Br同处第四周期，原子半径As > Br（同周期从左到右半径减小）；Cl在第三周期，原子半径小于Br（同族从上到下半径增大），故应为As > Br > Cl，A错误； B．热稳定性比较：非金属性Cl > Br > As（同族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强），非金属性越强简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性HCl > HBr > AsH3，B错误； C．还原性比较：非金属性As < Br < Cl，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，则氢化物还原性AsH3 > HBr > HCl，C正确； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性Br>P>As，故酸性 > > ，D错误； 故答案选C。 24. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意； B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意； C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意； D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 25. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.186 0.143 0.082 0.099 0.075 0.074 最高正价 ＋1 ＋3 ＋3 ＋7 ＋5 最低负价 -1 -3 -2 A. 离子半径： B. 气态氢化物稳定性： C. Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素中，Q最低负价为-2价，位于第ⅥA族元素，没有最高正价，则Q为O元素；M最高正价、最低负价分别为+7价、-1价，则M为Cl元素；R最高正价、最低负价分别为+5价、-3价，位于第VA族，且原子半径小于Cl，则R为N元素；Y、Z最高正价分别为+1价、+3价，则分别位于第IA族、第ⅢA族，且原子半径:Y>Z>M(Cl)，则Y为Na元素，Z为Al元素；N最高化合价为+3价，且原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA族的B元素，据此解答。 【详解】A．根据上述分析可知，Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的简单离子分别为Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl->Na+>Al3+，即，A错误； B．元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，根据上述分析可知R为N， 氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性：NH3<H2O，B正确； C．Y(Na)和Q(O)形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，阴离子(O2-或)与阳离子(Na⁺)个数比均为1∶2，C正确； D．Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，其最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH与HClO4能发生中和反应，Al(OH)3属于两性氢氧化物，与NaOH、HClO4均能反应，则Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应，D正确； 故选A。 26. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 非金属性，故中O显负价 C. 中只含有非极性键 D. 与、金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C＞O，A正确； B．C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C＜O，共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负化合价，故C24O6中O显负价，B正确； C．根据C22O4分子的结构可知，C22O4分子中含有极性键和非极性键，C错误； D．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，C18与C60、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 27. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被氧化 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中得到1 mol时，电子转移5 mol D. 当中时，储存过程中参加反应的NO和的物质的量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，N元素化合价变化为+2x(x>0)→+5→0，化合价先升高再降低，先被氧化再被还原，A错误； B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程催化剂参与储存N元素，Ba(NO3)2与CO、CxHy转化成N2、H2O、CO2、BaO的过程中催化剂参与释放N元素，B错误； C．还原过程中生成1 mol N2，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，C错误； D．当NOx中x=1时，储存过程中NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D正确； 故答案为D。 28. 已知离子化合物可以和水反应，离子方程式为：。下列说法不正确的是 A. 中既有离子键又有共价键 B. 1 mol中含有个键 C. 的电子式： D. 与水反应时，每生成1 mol，则有1 mol电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A． 中与间为离子键，内部为共价键，A正确； B．1 mol NH4H中有 4 mol N-H 键， 与氨根离子之间是离子键，并不是 N-H 键，因此，1 mol  中应含有 4 个 N-H 键，而不是 5 ​ ，B错误； C．NH4H为离子化合物，由和构成，电子式为：，C正确； D．根据反应方程式：，H⁻中H元素的化合价从-1价升高到H2中的0价，发生氧化反应，H2O中H元素的化合价从+1价降低到H2中的0价，发生还原反应，每生成1 mol H2，有1 mol H⁻ 参与反应，失去1 mol电子，转移电子的物质的量为1 mol，D正确； 故选B。 29. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选； D．ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选； 故选：D。 30. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液Al(OH)3乙溶液明矾 下列说法中，不正确的是 A. 操作a是过滤 B. ③中发生反应的离子方程式是 C. 乙溶液中含有的离子是、 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】Al和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，甲溶液中加适量稀硫酸，过滤、洗涤得Al(OH)3，向Al(OH)3中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液（乙溶液），最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 【详解】A．操作a是过滤，用于除去不溶于NaOH溶液的Mg、Fe等杂质，A正确； B．③中Al(OH)3与过量稀硫酸反应生成Al3+和水，离子方程式正确，B正确； C．乙溶液由Al(OH)3与过量稀硫酸反应得到，含有生成的硫酸铝、过量的硫酸，故离子有Al3+、和过量H+，C说只有Al3+和，忽略了H+，C错误； D．④中加K2SO4饱和溶液结晶出明矾，说明明矾溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4，D正确； 选C。 二、本大题共7道小题，共55分。 31. 回答下列问题： （1）硫酸银的化学式为___________；中N元素的化合价为___________。 （2）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象，称为___________，此方法常用来区别溶液和胶体。 （3）实验室中常用浓盐酸和固体在一定条件下制取氯气，写出化学方程式：___________。 （4）可用适量NaOH除去溶液中含有的杂质，写出离子方程式：___________。 （5）向溶液中滴入溶液至恰好不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。 （6）钠在空气中点燃会生成一种淡黄色固体。将此固体分散放置在棉花上并向其滴加几滴水，棉花着火燃烧，结合化学用语解释着火的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）丁达尔效应 （3） （4） （5） （6）钠在空气中点燃会生成淡黄色固体（），反应方程式为：，该反应为放热反应，放出的热量使棉花的温度达到着火点，同时生成的氧气助燃，导致棉花燃烧 【解析】 【小问1详解】 根据银离子为，硫酸根为，故硫酸银的化学式为；H为+1价，根据化合价代数和为0，中N元素的化合价为价； 【小问2详解】 当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象，称为丁达尔效应，是胶体特有的性质； 【小问3详解】 浓盐酸和固体在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 NaOH中的可以和电离出的碳酸氢根离子反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 向溶液中滴入溶液至恰好不再产生沉淀应该满足与的量相等，即与的物质的量为1:1，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 钠在空气中点燃会生成一种淡黄色固体（），反应方程式为：，该反应为放热反应，放出的热量使棉花的温度达到着火点，同时生成的氧气助燃，导致棉花燃烧。 32. 回答下列问题。 （1）L层包含的能级有___________，d能级最多可容纳的电子数为___________。 （2）某元素基态原子M层上有13个电子，该元素原子的价电子排布式为___________。 （3）反应中被氧化的元素是___________。 (已知电负性：H-2.2、O-3.5、Si-1.9) （4）硫代硫酸钠()是一种常见试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①S元素在元素周期表中属于___________区。(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”) ②硫代硫酸钠固体中含有的化学键类型有___________。 ③比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 2s、2p ②. 10 （2）3d54s2 （3）H （4） ①. p ②. 离子键、共价键 ③. S和O位于同一主族，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，所以O的第一电离能大于S的第一电离能 【解析】 【小问1详解】 L层包含2s、2p能级，d能级最多可容纳10个电子。 【小问2详解】 M层包含3s、3p、3d能级，共有13个电子，3s、3p、3d能级分别填充2、6、5个电子，则该原子的价电子排布式为3d54s2。 【小问3详解】 电负性的数值：Si<H<O，则SiH4中Si为+4价、H为-1价，SiO2中Si为+4价、O为-2价，H2O中H为+1价、O为-2价，Si化合价不变，O化合价由0降至-2，H化合价由-1升至+1，因此被氧化的元素是H。 【小问4详解】 ①S元素的价电子排布为3s23p4，在元素周期表中属于p区； ②硫代硫酸钠固体属于盐，包含Na+和，则含有的化学键类型有离子键和共价键； ③S和O位于同一主族，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。 33. 下表是元素周期表的一部分。 请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是___________。 （2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。 （3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。 （4）能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是___________(填字母，下同)。 a．单质熔点的高低 b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （5）④的单质与②的某化合物水溶液反应产生，写出化学方程式___________。 （6）硒()属于第四周期元素，下列推断正确的是___________。 a．Se原子最外层有6个电子 b．有氧化性和还原性 c．Se的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱 【答案】（1） （2）Al （3） （4）bc （5） （6）abc 【解析】 【分析】根据元素周期表，①是O元素、②是Na元素、③是Mg元素、④是Al元素、⑤是Cl元素，据此分析解答。 【小问1详解】 ①是O元素，氧原子核外有8个电子，氧原子的原子结构示意图是：； 【小问2详解】 ②、③、④三种元素属于同周期，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则Na、Mg、Al三种元素的原子半径最小的是Al； 【小问3详解】 Na和Cl可形成离子化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为：； 【小问4详解】 a．单质熔点的高低属于物理性质，不能作为判断Na、Mg、Al的金属性强弱的依据，a错误； b．金属性越强，常温下单质与水(或酸)反应置换出氢气越易，则b能作为判断Na、Mg、Al的金属性强弱的依据，b正确； c．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则c能作为判断Na、Mg、Al的金属性强弱的依据，c正确； 故答案选bc。 【小问5详解】 ②的某化合物水溶液可能是NaOH溶液，以NaOH溶液为例④的单质与②的某化合物水溶液反应产生的化学方程式：； 【小问6详解】 a．硒()属于第四周期第VIA族，主族序数等于最外层电子数，故Se原子最外层有6个电子，a正确； b．中为+4价，处于的中间价态（常见价态为-2、0、+4、+6），既可以失去电子被氧化（体现还原性），也可以得到电子被还原（体现氧化性），b正确； c．元素非金属性与气态氢化物稳定性正相关，Se的非金属性比①（O元素）和⑤（Cl元素）都弱，故Se的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱，c正确； 故答案选abc。 34. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。 ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ．打开活塞b，将C中溶液滴入D中，取下试管D，振荡、静置。 回答以下问题： （1）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （2）过程的实验现象为___________。 （3）过程确认了C中不含，确认的理由是___________。 （4）从结构角度解释单质的氧化性：氯、溴、碘属于同主族元素，从上到下___________，非金属性递减。 【答案】（1） （2）静置后层溶液变为紫红色 （3）当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的生成，则C中不含 （4）原子半径逐渐增大 【解析】 【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：溶液和浓盐酸反应生成，烧瓶上端湿润的淀粉试纸变蓝色，验证的氧化性强于；装置B：装置B中盛有，进入装置B中，氧化为，溶液呈橙红色，验证的氧化性强于，有毒，能被吸收，浸有的棉花防止污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证的氧化性强于，实验时应避免的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的生成，此时应关闭活塞a，否则过量，影响实验结论，以此解答该题。 【小问1详解】 的氧化性强于，将通入溶液中会有生成，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 为验证的氧化性强于，应将C中生成的通入盛有溶液的D中，发生反应，静置后层溶液变为紫红色； 【小问3详解】 B中溶液变为棕红色，说明通入的在B中被溶液完全吸收，从而确保了进入C的气体中不含，排除了对后续实验的干扰； 【小问4详解】 同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱； 35. 过氧化钙()可用作医用防腐剂、消毒剂。微溶于水，化学性质与类似，能与水缓慢反应放出氧气。下图是一种制备的流程图。 回答下列问题： （1）步骤中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤中反应的化学方程式是：___________，反应在冰水浴中进行，是为了防止氨水挥发、___________(答1条)。 （3）可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________性质(填字母)。 a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2） ①. CaCl2+ H2O2+2NH3H2O+6H2O ②. 防止H2O2分解或降低CaO28H2O的溶解度，便于结晶析出 （3）abd 【解析】 【分析】由题给流程可知，大理石经除杂提纯得到纯碳酸钙，纯碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液；氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成和氯化铵，过滤得到；经洗涤、烘干制得过氧化钙。 【小问1详解】 由分析可知，步骤Ⅰ中发生的反应为：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，步骤Ⅱ中发生的反应为：氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+ H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；受热易挥发、分解，过氧化氢受热易分解，降低温度可以减小的溶解损失，反应在冰水浴中进行是为了防止受热挥发、分解，防止过氧化氢受热分解，降低的溶解度，便于结晶析出； 【小问3详解】 由题意可知，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，长途运输鱼苗时，具有强氧化性的过氧化钙，能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，反应生成的氧气可以供鱼儿呼吸，故选abd。 36. 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。 实验 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为() 资料：i．中S元素的化合价为价； ii．是不溶于盐酸的白色沉淀。 （1）实验体现了的___________性。 （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验： 由实验中①②对比可知___________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验。 实验 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 分析上述三个实验，下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．实验中发生了氧化还原反应： b．通过实验推出实验中氧化的只有 c．在该实验条件下不能使红色溶液褪色 d．实验中红色褪去与的氧化性有关 【答案】（1）还原性 （2）SCN-被氧化为 （3）acd 【解析】 【分析】实验I中氯化亚铁（酸性溶液）中滴入KSCN溶液，滴入H2O2发生氧化还原反应，生成Fe3+，形成血红色溶液，片刻红色褪去，猜想铁离子作催化剂，过氧化氢分解有气体生成(经检验为O2)，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液。产生白色沉淀为BaSO4沉淀，证明SCN-离子被氧化为。由实验I中KSCN溶液变红说明有Fe3+生成分析，据褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明有硫酸根离子分析；氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，据此分析； 【小问1详解】 实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，实验过程中体现了Fe2+的还原性； 【小问2详解】 通过实验Ⅱ中①②对比，说明溶液中存在Fe3+，SCN-不存在，但有硫酸根离子生成，因此实验Ⅱ得出结论是：实验Ⅰ中加入的H2O2将SCN-氧化为； 【小问3详解】 a．另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能将Fe2+氧化成Fe3+，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-为，则是H2O2将SCN-氧化成。O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应的离子方程式为，a正确； b．通过实验Ⅲ可推出H2O2的氧化性强于氧气，则实验Ⅰ中氧化FeCl2的还有H2O2，b错误； c．滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，c正确； d．实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN-氧化成，因此与H2O2的氧化性有关，d正确； 故选acd。 37. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）A为氯气发生装置。补全下面的离子方程式。___________ __________________________________________ （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________ （3）C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有：，另外还有___________。 （4）研究：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 ①取少量a，经检测确认存在，但该离子的产生不能作为氧化了的证据，原因是___________(用方程式表示)。 ②用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。该实验可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是___________。 ③将溶液b滴入含和过量的混合溶液中，振荡后静置一段时间，溶液呈浅紫色。请判断该现象能否证明氧化性并说明理由：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 排除的干扰 ③. 能，理由：溶液呈浅紫色，说明被氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可证明氧化性 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，B中为饱和食盐水，可除去氯气中混有的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成，D中NaOH吸收尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 A为氯气的发生装置，A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、水和氯化锰，反应离子方程式是：； 【小问2详解】 据分析可知，浓盐酸具有较强的挥发性，B中为饱和食盐水，除去氯气中混有的杂质HCl，装置为：； 【小问3详解】 装置C中过量的KOH能与氯气反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①已知在酸性或中性溶液中快速产生，加入稀硫酸可能发生反应，也能生成，并非一定是氧化产生的； ②在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，所以要用KOH溶液洗涤，同时还可以洗去固体表面吸附的，防止次氯酸根离子在酸性条件下和氯离子反应生成氯气，从而干扰实验，即用氢氧化钾溶液洗涤的目的是：排除的干扰； ③能，理由：溶液呈浅紫色，说明被氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可证明氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 考生须知： 1.本试卷有两道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 一、本大题共30道小题，1-15题每题1分，16-30题每题2分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是 A. 储氢合金 B. 航母钢甲板 C. 青花瓷 D. 钛合金耐压壳 2. 下列物质类别中，前者包含后者的是 A. 化合物、电解质 B. 溶液、分散系 C. 氧化物、化合物 D. 置换反应、氧化还原反应 3. 重水()是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A. 原子核外只有1个电子 B. 与是不同的核素 C. 与互为同位素 D. 与的摩尔质量相同 4. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 漂白粉可以保存在敞口容器中 C. 金属钠保存在煤油中 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 5. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 75 mL 3mol/L KCl溶液 B. 50mL 1.5mol/L 溶液 C. 100 mL 2mol/L 溶液 D. 300 mL 5 mol/L NaClO溶液 6. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 7. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜 8. 关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式： C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 切开的金属钠在空气中表面变暗： 9. 向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（ ） 选项 溶液 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 溶液变红 氯水具有氧化性 B NaHCO3溶液 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+ C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－ D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列情况中会使溶液浓度偏高的是 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B. 溶解NaCl的过程中，有液滴溅出烧杯外 C. 烧杯的洗涤液未全部转移到容量瓶中 D. 定容时俯视观察容量瓶中的液面 11. 下面各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. HCl、、 12. 下列变化中不含氧化还原反应的是 A. NaOH溶液滴入溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色 B. 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫色褪去 C. 加热固体，固体由蓝色逐渐变为黑色 D. 氯气通入淀粉KI溶液中，溶液由无色变为蓝色 13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制Cl2 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．向容量瓶中转移溶液 D．除去CO2中混有的少量HCl A. A B. B C. C D. D 14. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，28 g N2含有的分子数约为 B. 36.5 g HCl含有的质子数约为 C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 15. 下列选项中，微粒数目一定相等的是 A. 等质量的与的分子数 B. 同温同压下，等体积的与所含有的原子数 C. 等体积等浓度的溶液与溶液中的个数 D. 等物质的量与足量的Cu或Fe分别化合时转移的电子数 16. 在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 18. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 19. 室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 20. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 21. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 22. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 23. 已知、位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径： B. 热稳定性： C. 还原性： D. 酸性： 24. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 25. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 Y Z N M R Q 原子半径/nm 0.186 0.143 0.082 0.099 0.075 0.074 最高正价 ＋1 ＋3 ＋3 ＋7 ＋5 最低负价 -1 -3 -2 A. 离子半径： B. 气态氢化物稳定性： C. Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 26. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状分子，其合成方法示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 原子半径 B. 非金属性，故中O显负价 C. 中只含有非极性键 D. 与、金刚石互为同素异形体 27. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被氧化 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中得到1 mol时，电子转移5 mol D. 当中时，储存过程中参加反应的NO和的物质的量之比为4：3 28. 已知离子化合物可以和水反应，离子方程式为：。下列说法不正确的是 A. 中既有离子键又有共价键 B. 1 mol中含有个键 C. 的电子式： D. 与水反应时，每生成1 mol，则有1 mol电子发生转移 29. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 30. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液Al(OH)3乙溶液明矾 下列说法中，不正确的是 A. 操作a是过滤 B. ③中发生反应的离子方程式是 C. 乙溶液中含有的离子是、 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 二、本大题共7道小题，共55分。 31. 回答下列问题： （1）硫酸银的化学式为___________；中N元素的化合价为___________。 （2）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象，称为___________，此方法常用来区别溶液和胶体。 （3）实验室中常用浓盐酸和固体在一定条件下制取氯气，写出化学方程式：___________。 （4）可用适量NaOH除去溶液中含有的杂质，写出离子方程式：___________。 （5）向溶液中滴入溶液至恰好不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。 （6）钠在空气中点燃会生成一种淡黄色固体。将此固体分散放置在棉花上并向其滴加几滴水，棉花着火燃烧，结合化学用语解释着火的原因：___________。 32. 回答下列问题。 （1）L层包含的能级有___________，d能级最多可容纳的电子数为___________。 （2）某元素基态原子M层上有13个电子，该元素原子的价电子排布式为___________。 （3）反应中被氧化的元素是___________。 (已知电负性：H-2.2、O-3.5、Si-1.9) （4）硫代硫酸钠()是一种常见试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①S元素在元素周期表中属于___________区。(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”) ②硫代硫酸钠固体中含有的化学键类型有___________。 ③比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：___________。 33. 下表是元素周期表的一部分。 请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是___________。 （2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。 （3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。 （4）能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是___________(填字母，下同)。 a．单质熔点的高低 b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （5）④的单质与②的某化合物水溶液反应产生，写出化学方程式___________。 （6）硒()属于第四周期元素，下列推断正确的是___________。 a．Se原子最外层有6个电子 b．有氧化性和还原性 c．Se的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱 34. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。 ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ．打开活塞b，将C中溶液滴入D中，取下试管D，振荡、静置。 回答以下问题： （1）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （2）过程的实验现象为___________。 （3）过程确认了C中不含，确认的理由是___________。 （4）从结构角度解释单质的氧化性：氯、溴、碘属于同主族元素，从上到下___________，非金属性递减。 35. 过氧化钙()可用作医用防腐剂、消毒剂。微溶于水，化学性质与类似，能与水缓慢反应放出氧气。下图是一种制备的流程图。 回答下列问题： （1）步骤中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤中反应的化学方程式是：___________，反应在冰水浴中进行，是为了防止氨水挥发、___________(答1条)。 （3）可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________性质(填字母)。 a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌 36. 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。 实验 现象 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为() 资料：i．中S元素的化合价为价； ii．是不溶于盐酸的白色沉淀。 （1）实验体现了的___________性。 （2）探究“红色褪去”的原因，进行实验： 由实验中①②对比可知___________。 （3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验。 实验 现象 溶液变红，一段时间后不褪色。 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。 分析上述三个实验，下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．实验中发生了氧化还原反应： b．通过实验推出实验中氧化的只有 c．在该实验条件下不能使红色溶液褪色 d．实验中红色褪去与的氧化性有关 37. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）A为氯气发生装置。补全下面的离子方程式。___________ __________________________________________ （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________ （3）C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有：，另外还有___________。 （4）研究：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 ①取少量a，经检测确认存在，但该离子的产生不能作为氧化了的证据，原因是___________(用方程式表示)。 ②用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。该实验可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是___________。 ③将溶液b滴入含和过量的混合溶液中，振荡后静置一段时间，溶液呈浅紫色。请判断该现象能否证明氧化性并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $