精品解析：湖北省鄂北六校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年上学期期中考试 高三化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 加热煮沸将硬水软化 B. 硅电池用于光伏发电 C. 用人工合成淀粉 D. 用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热煮沸硬水时，碳酸氢盐分解生成碳酸盐沉淀和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．硅电池利用光伏发电，将光能转化为电能，过程中无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．CO2合成淀粉是通过化学反应将无机物转化为有机物，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．ClO2消毒通过氧化反应破坏微生物结构，ClO2被还原生成Cl-等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 3-戊醇的键线式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．3-戊醇的键线式为。选项中的键线式表示的化合物是2-乙基-1-丁醇，A错误； B．顺-2-丁烯分子中的两个甲基位于双键的同一侧，B正确； C．乙醇的结构简式为，其分子中共有三种氢，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比，C正确； D．O的电负性大于H，因此在分子中，电子对靠近O原子，导致O原子带负电，H原子带正电。NaCl溶液中，带正电，会和分子中的靠近；带负电，会和分子中的靠近，D正确； 故答案选A。 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂 B. 常温时铜与浓硫酸几乎不发生反应，加热时可生成 C. 室温下乙醇与乙酸反应程度极低，小火加热可完全反应生成乙酸乙酯 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于胶体，向蛋白质溶液中加入石膏，硫酸钙会使胶体发生聚沉得到豆腐，所以制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂，A正确； B．常温下铜与浓硫酸不反应，但是加热条件下铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B正确； C．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以乙醇与乙酸不可能完全转化为乙酸乙酯，C错误； D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期服用可能引起胃肠道损伤等副作用，D正确； 故选C。 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定新制氯水的 C.检验氯化铵受热分解产物 D.萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。而该实验示意图中用的是饱和溶液，溶液与沸水作用不能制备出氢氧化铁胶体，A不符合题意； B．氯水中含次氯酸，具有漂白性，不能用试纸测值，B不符合题意； C．氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，碱石灰吸收氯化氢，湿润的酚酞试纸遇氨气变红，五氧化二磷吸收氨气，湿润的蓝色石蕊试纸遇氯化氢变红，可检验氯化铵受热分解产物，C符合题意； D．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错误，D不符合题意； 故选C。 5. 类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 选项 类比对象 结论 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，由于的强氧化性和的还原性，两者会发生氧化还原反应生成和，A错误； B．浓硝酸与反应时，浓硝酸的强氧化性会将S氧化为而非，B错误； C．浓硫酸与反应时，的强还原性会被浓硫酸氧化为，同时生成或S等，而非直接生成，C错误； D．的氧化性强于，能将氧化为，自身被还原为，类比合理，D正确； 故答案选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B. 晶体中含有的离子数目是 C. 与在光照下反应生成的分子数为 D. 标准状况下，氟化氢所含的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.1gCl2的物质的量为0.1mol，铁与Cl2反应生成FeCl3时，1molCl2转移2mol电子，因此0.1molCl2转移0.2NA电子，A正确； B．KHSO4晶体中仅含K+和，0.1molKHSO4含0.2NA离子，而非0.3NA，B错误； C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2等），CH3Cl的分子数小于NA，C错误； D．标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选A。 7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 七叶亭分子中含有2种官能团 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，A正确； B．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，B错误； C．酚羟基含有两个邻位可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C正确； D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4mol，D正确； 故答案选B。 8. 下列各粒子组中能大量共存的是 A. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 B. 与反应放出氢气的溶液：、、、 C. 加入溶液显红色的溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性环境，K+、Cl-、Na+、无反应发生，能大量共存，A正确； B．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，Fe3+在强碱性中产生氢氧化铁沉淀，在酸或碱性中均反应，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．KSCN显红色说明含Fe3+，Fe3+会氧化I-生成I2，且与C6H5OH发生显色反应，不能共存，C错误； D．酸性KMnO4溶液中，Cl-会被氧化为Cl2，无法大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式与所给事实相符是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 溶液与稀硫酸混合： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D 溶液滴入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式书写 离子方程式为，A错误； B．与反应生成和，而非，离子方程式为，B错误； C．过量石灰水应使完全转化为，不会残留，离子方程式为，C错误； D．为旁观离子不应写入离子方程式，且产物化学式书写错误，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 10. 高分子聚乳酸()，具有良好的生物相容性和生物可吸收性。下列说法不正确的是 A. 其单体含有手性碳原子 B. 该分子结构中含有三种官能团 C 用它作骨科固定材料，手术后必须取出 D. 该物质可由乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．它的单体是乳酸，含有手性碳原子，A正确； B．它有三种官能团：羟基、酯基和羧基，B正确： C．聚乳酸它是有良好的生物相容性和生物可吸收性，作为手术固定材料，不需要取出来，C错误； D．乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备聚乳酸，D正确； 故答案选C。 11. 下列有关有机化合物的性质或制备的解释错误的是 有机化合物的性质或制备 解释 A 聚乙烯塑料具有一定的弹性 分子链上的碳碳单键可以发生旋转且呈非直线 B 天然橡胶和杜仲胶的弹性不同 分子所包含的单元数目不同，即值不同 C 用聚甲基丙烯酸乙二醇酯制造的隐形眼镜，具有良好的亲水性 分子结构中具有羟基 D 制备网状结构的酚醛树脂 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继续发生缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯分子链中碳碳单键可旋转，使链段卷曲或伸展，赋予材料弹性，A正确； B．天然橡胶（顺式聚异戊二烯）与杜仲胶（反式聚异戊二烯）的弹性差异由顺/反异构导致，而非聚合度（n值）不同，B错误； C．若聚合物中含羟基（如聚甲基丙烯酸羟乙酯），羟基的亲水性可解释隐形眼镜的亲水性能，C正确； D．碱催化下，过量甲醛使苯酚生成多羟甲基苯酚，进一步缩聚形成交联结构，D正确； 故答案选B。 12. 我国神舟十四号载人飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁冶炼钛(Ti)的过程：反应①：，反应②：在氩气环境中，，下列有关说法不正确的是 A. 镍钛记忆合金具有良好的抗腐蚀和抗压能力 B. 反应①中每生成标准状况下 气体，转移个电子 C. 反应②中可以得出失电子的能力强于 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．镍钛记忆合金属于合金材料，通常具有比纯金属更好的抗腐蚀性和机械性能，A说法正确； B．反应①中生成6 mol CO时，C被氧化（0→+2），每个C原子失去2e-，共6×2=12 mol e-；同时Fe被氧化（+2→+3），每个Fe原子失去1e-，共2×1=2 mol e-，总转移电子数为12+2=14 mol；即生成6 mol CO对应转移14 mol e⁻，所以每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移电子物质的量为，即0.7NA，选项B正确； C．反应②中Mg将Ti从TiCl4中置换出来，说明Mg的还原性强于Ti，即Mg失电子能力更强，C正确； D．结合B分析可知，反应①中氧化剂为Cl2(7 mol)，还原剂为和C，其物质的量分别为2 mol和6 mol，故还原剂的总物质的量为8 mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比应为7:8，D错误； 故答案选D。 13. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如图。下列说法正确的是 A. X在催化剂作用下可与甲醛发生加聚反应 B. Y与足量氢气加成的产物中含有4个手性碳原子 C. X、Y、Z在一定条件下均可使溴水褪色 D. X、Z可用酸性溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含酚羟基，且邻位上有氢原子，能与甲醛发生缩聚反应，A错误； B．Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质为，含有3个手性碳原子，B错误； C．X、Y中含醛基，中含碳碳双键，均能使溴水褪色，C正确； D．分子中含醛基，中含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故选C。 14. A、B、C、D、E、G、H、I是中学化学常见的8种化合物，B常温下呈液态，E、F、H常温下呈气态，其中F为单质，C的焰色试验显黄色，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图(部分产物省略)。下列说法错误的是 A. 实验室完成反应①安全注意事项有关图标一定有 B. I可用作食用碱或工业用碱 C. 反应②中，若消耗，则转移电子数目为 D. 由E通过发生加聚反应得到产物可作为导电高分子材料 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，反应③常用于焊接和切割金属，则该反应为乙炔和氧气的反应。同时，F为气态单质。因此可确定F为，E为乙炔，二者反应产物为和。由题干信息“B常温下呈液态，H常温下呈气态”可知，B为，H为。乙炔可以通过和反应制得，化学方程式为。则A为，D为。已知C的焰色反应为黄色，说明C含有Na元素。C能与反应生成，则C为，其与反应的化学方程式为。则G为NaOH，其与反应的产物可能是或。则I为或。据此作答。 【详解】A．选项中的图标代表当心热烫。由分析可知，①是和的反应，该反应会剧烈放热，实验时需要当心热烫。A正确； B．由分析可知，I是或，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．由分析可知，C为，②的化学方程式为。该反应为歧化反应，每个分子中有一个O失去1个电子，另一个O得到1个电子。因此每消耗1 mol 转移的电子数。C错误； D．由分析可知，E为乙炔，发生加聚反应得到聚乙炔，是常见的导电塑料。D正确； 故答案选C。 15. 某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A. 根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C. 无法判断原溶液中是否含有、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验①pH=1，溶液呈强酸性，H+存在，故OH-、CO、S2O因与H+反应无法共存，在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀，说明其中存在，将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明此时溶液中存在三价铁，原溶液中存在，由于溶液显酸性，则其中不存在硝酸根离子，故溶液中存在H+、、，溶液中各种离子浓度相等，根据电中性的原则，溶液中还存在，不存在、，故溶液中一定存在的离子有H+、、、，不存在的是、、OH-、CO、S2O、NO，以此解题。 【详解】A．结合分析根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子有OH-、CO、S2O，A错误； B．实验③中Fe3+的出现是Fe2+被氧化的结果，原溶液中若含NO，会与H+、Fe2+反应，故原溶液不含NO，B错误； C．结合分析可知，原溶液中不含Mg2+、Al3+，C错误； D．结合分析可知，一定存在的离子有H+、、、，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 以精炼铜产生的阳极泥(含Au、Ag、CuS等)为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）已知和在周期表中位于同族且相邻，则在元素周期表中的位置是_______。 （2）“细菌氧化”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是_______。 （3）“胆水”可冶炼铜，“细菌氧化”形成“胆水”的化学反应方程式为_______，“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(写一条即可)。 （4）“浸取1”步骤中，Au转化为一元强酸的化学方程式为_______。 （5）“沉金”步骤中加足量的沉金，生成金，消耗的质量为_______。 （6）“浸取2”步骤中，“浸取1”所得浸渣中的_______(填化学式)转化为。 【答案】（1）第五周期第IB族 （2）增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高金和银的浸取率 （3） ①. ②. 条件温和，能耗低(或对设备要求低等合理答案) （4） （5）130 （6）AgCl 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥含Au、Ag、CuS等，铜阳极泥加入硫酸，通入空气，利用细菌将CuS氧化为CuSO4，过滤得到胆水，Ag、Au不反应，浸渣中含有Ag和Au；浸渣中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4，Ag转化为AgCl，过滤得到含HAuCl4的滤液和AgCl滤渣；向HAuCl4溶液中加入Zn置换出Au，同时向AgCl中加入Na2S2O3，将AgCl转化为含[Ag(S2O3)2]3-的溶液，再利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。 【小问1详解】 Cu在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，Cu和Ag在周期表中位于同族且相邻，位于第五周期ⅠB族。 【小问2详解】 要加快固体原料的浸出速率，最常用的方式为：粉碎原料，增大固体表面积，提高金和银的浸取率。 【小问3详解】 “细菌氧化”时，CuS与空气、反应生成胆水（溶液），化学方程式为；“焙烧氧化”需要高温条件，相比之下，“细菌氧化”的优势为条件温和，能耗低（或对设备要求低等合理答案）。 【小问4详解】 “浸取1”步骤中，的化合价升高被氧化成一元强酸，其化学方程式为。 【小问5详解】 沉金时发生反应，由化学计量数可知，生成金，消耗，消耗的质量为。 【小问6详解】 “浸取1”中加入盐酸、浸取，转化为，“浸取1”所得浸渣的成分是。 17. 1，2-二氯乙烷()是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点。某兴趣小组同学用乙烯液相直接氯化法制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 注明：装置庚中加热装置未画出。 回答以下问题： （1）装置庚中仪器a的名称为_______。 （2）装置己的作用是_______。 （3）装置甲中反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______。 （5）为提高装置中1，2-二氯乙烷的产率，装置庚中应迅速升温至170°C，当温度为时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为_______。 （6）若产品中有少量以上副反应的产物，可用_______的方法除去。在此过程中，不会用到的仪器有_______ (用字母作答)。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．球形冷凝管 D．尾接管 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）作安全瓶，同时吸收随乙烯挥发出的乙醇 （3） （4）溶解Cl2和乙烯 ，促进气体反应物间的接触 （5） （6） ①. 蒸馏 ②. C 【解析】 【分析】装置甲是制备氯气的发生装置，产生的氯气中有HCl杂质，需装置乙中饱和食盐水除杂，再经过装置丙中浓硫酸干燥；装置庚是制备乙烯的发生装置，产生的乙烯中有乙醇，需装置己除杂，再经过装置戊中浓硫酸干燥；最后氯气和乙烯通入装置丁，发生乙烯的加成反应制备1，2-二氯乙烷。 【小问1详解】 根据装置图，装置庚中仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置己中长导管与空气连通，其作用是作安全瓶，同时吸收随乙烯挥发出的乙醇； 【小问3详解】 装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应离子方程式为； 【小问4详解】 丁中先加入少量1，2-二氯乙烷液体，作溶剂，溶解Cl2和乙烯 ，促进气体反应物间的接触，加快反应的进行； 【小问5详解】 当温度为140℃时乙醇可发生副反应，分子间脱水生成乙醚，化学方程式为。 【小问6详解】 由以上反应可知，1，2-二氯乙烷中有少量的乙醚，两者沸点不同，可采用蒸馏的方法除去，蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管等仪器，不会用到球形冷凝管，选C。 18. 党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，“碳中和”“脱除”等是当前科学家研究的重要课题。 I.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）我国化学家研究出用催化实现了加氢制备，原理如图1所示，写出该反应化学方程式：_______，该反应的氧化剂的电子式是_______。 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。 ①图2中可循环利用的物质有_______(填化学式)； ②若产生等物质的量、，写出反应II的化学方程式：_______。 II.工业尾气中的氮氧化物会对大气和环境造成污染，必须经过处理达到国家规定的排放标准。 （3）碱性氧化法可将进行脱除。 ①溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整：_______。 _________________________ ②在实验室用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______g。 （4）还原法：将工业尾气(含)与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。写出参与的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 23.7 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物为和，产物为和，该反应的化学方程式为（或）；反应中中的化合价降低，为氧化剂，其电子式是：。 【小问2详解】 ①由图可知，CaO在反应中先作为反应物被消耗，后续反应又生成，可以循环利用； ②反应Ⅱ为甲烷和碳酸钙反应生成氧化钙、一氧化碳、氢气，如果产生等物质的量、，反应Ⅱ的化学方程式为。 【小问3详解】 ①高锰酸根离子氧化生成和，自身被还原为，同时溶液呈碱性，则反应物中有，生成物中有，前系数为10，则高锰酸根前系数为10，高锰酸根离子共得到10个电子，则NO共失去10个电子，再结合原子守恒和得失电子守恒，可得离子方程式为； ②标准状况下22.4L含NO体积分数为5%的烟气中有，全部转化为，共失去0.15mol电子，高锰酸钾（NaOH）氧化NO自身被还原为锰酸根离子，故需要0.15mol高锰酸钾，质量为0.15mol×158g/mol=23.7g。 【小问4详解】 还原法：首先与发生反应生成和，然后与、作用，生成、、，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 19. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOOR′+NH2NH2→RCONHNH2+R′OH ② 请回答： （1）化合物A的名称：_______。 （2）不能用A直接与反应制取C的原因可能是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. A中所有原子可能共平面 B. 最多消耗的 C. 的酸性比苯甲酸的强 D. 的反应属于取代反应 （4）写出E的结构简式：_______。 （5）已知的反应可能分两步进行，其中第二步为消去反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①苯环上有四个取代基；②与NaHCO3反应有气体生成。 任写出其中一种含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1）对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸） （2）具有碱性，A结构中的羧基会与发生酸碱中和反应无法生成C （3）AC （4） （5） （6） ①. 16 ②. 或（写一种即可） 【解析】 【分析】A与乙醇发生取代反应生成B；B与NH2NH2发生已知条件①的反应生成C，结合C的分子式可知知C的结构简式为；C与D发生已知条件②的反应生成E，结合D、E的分子式，推出D的结构简式为，E为；E结构上的硝基发生还原反应生成F；F与G 反应生成H，结合G的分子式可知G为。 【小问1详解】 A结构中的-Br与-COOH处于对位，故A的名称为对溴苯甲酸（或4-溴苯甲酸）； 【小问2详解】 A中含有羧基(-COOH)，而具有碱性，羧基会与发生酸碱中和反应，所以不能直接用A与反应制取C； 【小问3详解】 A．A中碳原子均以杂化，为平面结构，羧基中的、单键可以旋转，所以所有原子可能共平面，A正确； B．B中含有酯基()和溴原子(-Br)，酯基水解消耗1molNaOH，溴原子水解消耗1molNaOH同时生成的酚羟基也能消耗1molNaOH，所以1molB最多消耗3molNaOH，B错误； C．D的结构中的硝基为吸电子基，使羧基中的O-H键极性增强，H更易电离，酸性比苯甲酸强，C正确； D．的反应是结构中的硝基被还原为氨基，不属于取代反应，D错误； 故答案选AC。 【小问4详解】 由上述分析可知E结构上的硝基被还原成氨基，生成F，故E的结构简式为； 【小问5详解】 第一步反应是F结构上的氨基与G结构上的醛基发生加成反应，化学方程式为； 【小问6详解】 依题，B的同分异构体结构中含有羧基，故苯环上的4个取代基分别为2个甲基，1个羧基，1个-Br。先固定-Br和2个-CH3的位置，再排列-COOH，共有16种，具体情况如下：、、、、、（数字标注位置为羧基的位置）；其中含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式为或（写一种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期中考试 高三化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 加热煮沸将硬水软化 B. 硅电池用于光伏发电 C. 用人工合成淀粉 D. 用于自来水消毒 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 3-戊醇的键线式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 溶液中的水合离子： 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 制作豆腐时添加适量的石膏作凝固剂 B. 常温时铜与浓硫酸几乎不发生反应，加热时可生成 C. 室温下乙醇与乙酸反应程度极低，小火加热可完全反应生成乙酸乙酯 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 4. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定新制氯水的 C.检验氯化铵受热分解产物 D.萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 5. 类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 选项 类比对象 结论 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B. 晶体中含有的离子数目是 C. 与在光照下反应生成的分子数为 D. 标准状况下，氟化氢所含的分子数为 7. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 七叶亭分子中含有2种官能团 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 8. 下列各粒子组中能大量共存的是 A. 使酚酞试剂呈红色溶液中：、、、 B. 与反应放出氢气的溶液：、、、 C. 加入溶液显红色的溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 9. 下列离子方程式与所给事实相符是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B 溶液与稀硫酸混合： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D. 溶液滴入溶液中： 10. 高分子聚乳酸()，具有良好的生物相容性和生物可吸收性。下列说法不正确的是 A. 其单体含有手性碳原子 B. 该分子结构中含有三种官能团 C. 用它作骨科固定材料，手术后必须取出 D. 该物质可由乳酸在一定条件下通过缩聚反应制备 11. 下列有关有机化合物的性质或制备的解释错误的是 有机化合物的性质或制备 解释 A 聚乙烯塑料具有一定的弹性 分子链上的碳碳单键可以发生旋转且呈非直线 B 天然橡胶和杜仲胶的弹性不同 分子所包含的单元数目不同，即值不同 C 用聚甲基丙烯酸乙二醇酯制造的隐形眼镜，具有良好的亲水性 分子结构中具有羟基 D 制备网状结构的酚醛树脂 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成多羟甲基苯酚，后继续发生缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 12. 我国神舟十四号载人飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁冶炼钛(Ti)的过程：反应①：，反应②：在氩气环境中，，下列有关说法不正确的是 A. 镍钛记忆合金具有良好的抗腐蚀和抗压能力 B. 反应①中每生成标准状况下 气体，转移个电子 C. 反应②中可以得出失电子的能力强于 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如图。下列说法正确的是 A. X在催化剂作用下可与甲醛发生加聚反应 B. Y与足量氢气加成的产物中含有4个手性碳原子 C. X、Y、Z在一定条件下均可使溴水褪色 D. X、Z可用酸性溶液鉴别 14. A、B、C、D、E、G、H、I是中学化学常见的8种化合物，B常温下呈液态，E、F、H常温下呈气态，其中F为单质，C的焰色试验显黄色，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图(部分产物省略)。下列说法错误的是 A. 实验室完成反应①安全注意事项有关图标一定有 B. I可用作食用碱或工业用碱 C. 反应②中，若消耗，则转移电子数目为 D. 由E通过发生加聚反应得到产物可作为导电高分子材料 15. 某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A. 根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含离子只有、两种 B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C. 无法判断原溶液中是否含有、 D. 原溶液中一定含有、、、 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 以精炼铜产生的阳极泥(含Au、Ag、CuS等)为主要原料提取金和银的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）已知和在周期表中位于同族且相邻，则在元素周期表中的位置是_______。 （2）“细菌氧化”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是_______。 （3）“胆水”可冶炼铜，“细菌氧化”形成“胆水”的化学反应方程式为_______，“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(写一条即可)。 （4）“浸取1”步骤中，Au转化为一元强酸的化学方程式为_______。 （5）“沉金”步骤中加足量的沉金，生成金，消耗的质量为_______。 （6）“浸取2”步骤中，“浸取1”所得浸渣中的_______(填化学式)转化为。 17. 1，2-二氯乙烷()是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点。某兴趣小组同学用乙烯液相直接氯化法制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 注明：装置庚中加热装置未画出。 回答以下问题： （1）装置庚中仪器a的名称为_______。 （2）装置己的作用是_______。 （3）装置甲中反应的离子方程式为_______。 （4）装置丁中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______。 （5）为提高装置中1，2-二氯乙烷的产率，装置庚中应迅速升温至170°C，当温度为时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为_______。 （6）若产品中有少量以上副反应的产物，可用_______的方法除去。在此过程中，不会用到的仪器有_______ (用字母作答)。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．球形冷凝管 D．尾接管 18. 党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，“碳中和”“脱除”等是当前科学家研究的重要课题。 I.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）我国化学家研究出用催化实现了加氢制备，原理如图1所示，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的氧化剂的电子式是_______。 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。 ①图2中可循环利用的物质有_______(填化学式)； ②若产生等物质的量、，写出反应II的化学方程式：_______。 II.工业尾气中的氮氧化物会对大气和环境造成污染，必须经过处理达到国家规定的排放标准。 （3）碱性氧化法可将进行脱除。 ①溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整：_______。 _________________________ ②在实验室用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______g。 （4）还原法：将工业尾气(含)与混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。写出参与的离子方程式为_______。 19. 化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOOR′+NH2NH2→RCONHNH2+R′OH ② 请回答： （1）化合物A的名称：_______。 （2）不能用A直接与反应制取C的原因可能是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. A中所有原子可能共平面 B. 最多消耗的 C. 的酸性比苯甲酸的强 D. 的反应属于取代反应 （4）写出E的结构简式：_______。 （5）已知的反应可能分两步进行，其中第二步为消去反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①苯环上有四个取代基；②与NaHCO3反应有气体生成。 任写出其中一种含有3种等效H且峰面积之比为6：2：1的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $