3.3.1 盐类的水解 教学设计-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学教学设计聚焦盐类水解原理，通过实验探究NaCl、CH₃COONa等盐溶液的酸碱性，关联水的电离平衡知识，以实验表格、即学即练为支架，梳理盐溶液酸碱性与盐类型的关系及水解实质。 以科学探究与实践为核心，结合化学观念和科学思维，通过“即学即练”中盐溶液酸碱性判断、水解离子方程式书写等实例，培养学生证据推理和模型建构能力。丰富的实践应用助力教师突破重难点，提升学生解决实际问题的能力。

第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 教学目标 教学目标 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。 2．能用化学用语表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 重点和难点 重点：盐类水解的原理。 难点：盐类水解的原理和规律。 ◆知识点一 盐溶液的酸碱性 1．实验探究盐溶液酸碱性的探究 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 Na2CO3 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性 AlCl3 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl===Na＋＋Cl－ H2OH＋＋OH－ NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COONa电离出的CH3COO－与H2O电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈碱性。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl电离出的NH与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈酸性。 即学即练 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)( √) 2．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是______(填序号，下同)，呈碱性的是______，呈中性的是________。 答案　②④⑦⑧　③⑥　①⑤ 解析　CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 4．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。 ◆知识点二 盐类水解的原理 1．盐类水解的概念 在水溶液中盐电离产生的阳离子或阴离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。 2．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类水解的特点 (1)与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 (2)一般情况下，盐类水解程度极其微弱。 (3)符合化学平衡移动的原理。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 (NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 【易错提醒】 (1)盐的电离方程式和水解方程式的区别 要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。 如HCO3-+H2OCO32-+H3O+是HCO3-的电离方程式，而HCO3-+H2OH2CO3+OH-是HCO3-水解的离子方程式。 (2)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 5．盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。 常见不水解的离子： ①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO； ②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 即学即练 1．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是________(填序号)。 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl ⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH 答案　④⑥⑤③①② 2．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有______________________________________。 (2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为_______。 答案　(1)NH、NH3·H2O　(2)106 解析　(2)pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为＝106。 3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：________________________________________________________________。 (2)CuSO4：_______________________________________________________________。 (3)CH3COONa：__________________________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：____________________________________________________________。 (5)NH4NO3：_____________________________________________________________。 答案　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性 (2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性 (3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性 (5)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性 4．在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol·L－1。 (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。 答案 (1)酸　NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ (2)＜　 (3)Cl－　NH　(4)＝　＝ 解析 (1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。 (2)溶液②、③中均存在NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，而溶液②中阴离子也发生水解：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，这样NH与CH3COO－相互促进水解，而溶液③中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为②<③。 (3)在溶液④中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。 (4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 盐类水解的规律 一、盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 实践应用 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 答案 C 解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。 2．下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是(　　) A．NaClO B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KAl(SO4)2 答案 A 解析 NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；CuCl2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；KAl(SO4)2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误。 3．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　) A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液 答案 A 解析 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。 二、盐类水解的原理和规律 (1)盐类水解的实质是盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH-)和c(H+)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。 (2)盐类水解对水的电离平衡的影响：弱碱阳离子或者弱酸阴离子在溶液中水解，因此水的电离程度增大，因此水电离出的c(H+)和c(OH-)增大。 (3)盐类水解的特点 ①可逆反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 ②吸热反应：盐的水解是吸热过程，温度升高，盐的水解程度增大。 ③程度微弱：通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大。 ④动态平衡：盐类的水解平衡状态属于动态平衡。 (4)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 (5)酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小： 只电离不水解(如NaHSO4等)的显酸性； 电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4等)的显酸性； 水解大于电离(如NaHCO3、NaHS等)的显碱性。 实践应用 由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 答案 A 解析 由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 三、盐类水解方程式的书写和判断 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 实践应用 1．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 答案 A 解析 B为多元弱酸根的水解，要分步书写，以第一步水解为主，故错误；C为电离方程式；D为酸碱中和反应。 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案 C 解析 A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2＋H2OH2CO3HCO＋H＋；C是CO第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。 3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 答案 C 解析 NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $