精品解析：甘肃省兰州市多校联考2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

2025—2026学年第一学期联片办学期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 (选择题 共60分 每小题3分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，A不符合题意； B．闵恩泽研发重油裂解催化剂，B不符合题意； C．屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖，C不符合题意； D．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，D符合题意； 故选D。 2. 稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A. 是否具有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径大小 C. 分散质离子分布均匀程度 D. 分散质粒子是否带电 【答案】B 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。 3. 下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 硫酸钾 【答案】A 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子。 【详解】A．蔗糖溶解后以分子形式存在，没有发生电离，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠在熔融或溶解时可离解出钠离子和氯离子，属于电解质，B不符合题意； C．碳酸钙溶解时可离解出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，C不符合题意； D．硫酸钾在熔融或溶解时可离解出钾离子和硫酸根离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 5. 彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位美国科学家因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为 A. 他们的研究与化学物质——水有关 B. 他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物 C. 他们研究深入到分子、原子的层次 D. 他们的研究深入到细胞的层次 【答案】C 【解析】 【详解】A．他们的研究与化学物质水有关，但水的研究跨学科，未体现化学特性，A不符合题意； B．药物研制属于医学应用，与生理学或医学奖更相关，B不符合题意； C．化学研究分子、原子层次的结构与机理，他们的研究符合这一特点，C正确； D．细胞层次属于生物学范畴，若研究仅停留在细胞层面则更可能归为生理学或医学奖，D不符合题意； 故选C。 6. 雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论中错误的是 A. 气体A为 B. 原溶液中不一定含 C. 沉淀G中一定含 D. 实验②中生成沉淀的离子反应为 【答案】A 【解析】 【分析】实验①试样中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体可能为或，由后续证明溶液中一定含有，则一定不含，溶液中一定含有，但是由于加入了盐酸，原溶液不一定含有；实验②溶液B中加入过量的溶液，由于盐酸过量，发生反应：，溶液B中还含有，当氢离子反应完全后，发生相互促进的水解反应生成，故气体C为，沉淀E为；实验③溶液D中再加入足量溶液，并加热，生成气体F为，原溶液中含有，由于实验②过量，则沉淀G中一定含有，可能含有，不能确定原溶液中是否含有，要最终确认原溶液中含有，向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有。 【详解】A．实验②中有沉淀E生成，说明原溶液中一定含有，则一定不含，气体A不，A错误； B．由上述分析可知，原溶液中不一定含有，B正确； C．实验②中过量，故沉淀G中一定含有，C正确； D．实验②溶液B中加入过量的溶液，由于盐酸过量，发生反应：，溶液B中还含有，当氢离子反应完全后，发生相互促进的水解反应生成，D正确； 故选A。 7. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确； C．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确； 故选A。 8. “燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日(用铜制凹面镜聚焦太阳光取火)，木燧取火于木(钻木取火)。下列有关说法正确的是 A. “木燧"取火过程中空气中氧气含量增大 B. 真空环境也可采用“金燧”取火 C. “金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高 D. “金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽 【答案】D 【解析】 【详解】A．“木燧"取火过程中，燃烧消耗氧气，氧气含量减少，故A错误； B．真空环境无氧气，无法支持燃烧，故无法用“金燧”取火，故B错误； C．着火点是物质的固有属性，不会因温度升高而改变，两种方法均是通过升温达到可燃物着火点，故C错误； D．“金燧”利用金属的强反射性制成凹面镜聚光，金属光泽与其反射性能相关，故D正确； 选D。 9. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 10. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A. 胶粒的直径介于1~100nm之间 B. 在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确； B．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B错误； C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确； D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确； 故选B。 11. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误； B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误； C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误； D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确； 故选D。 12. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均无色，且相互之间不发生化学反应，可以大量共存，A选； B．、会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不选； C．、会发生反应生成二氧化碳气体，不能在水溶液中大量共存，C不选； D．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，D不选； 故选A。 13. 向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： B. c点溶液显中性 C. b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D. c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，OH-与碳酸氢根反应生成碳酸根和H2O，再与Ba2+反应生成难溶物BaCO3，溶液中，100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/LNaHCO3溶液中，NaHCO3的物质的量为0.001mol，因此a→b过程中发生离子反应，b点Ba2+恰好完全沉淀，OH-反应0.001mol，溶质为NaOH，过程中发生离子反应，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。 【详解】A．由上述分析可知，a→b过程中发生离子反应，生成难溶物及弱电解质使得电导率下降，故A项错误； B．c点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故B项错误； C．过程中发生离子反应，因此溶液中c(OH-)逐渐减小，逐渐增大，故C项正确； D．NaHCO3电离只有旧键断裂，没有新键形成，不属于化学变化，故D项错误； 故答案为C。 14. 氢化钠(NaH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是 A. 该反应是非氧化还原反应 B. NaH中H的化合价是+1价 C. 该反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D. 该反应中被氧化的元素是氢，被还原的元素还是氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应时NaH中氢元素化合价由-1价升高至0价，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，该反应中氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中Na元素化合价为+1价，则氢元素为-1价，B错误； C．反应时NaH中氢元素化合价由-1价升高至0价，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，所以H2O作氧化剂，C错误； D．反应时NaH中氢元素化合价由-1价升高至0价，H2O中的部分氢元素化合价由+1价降低至0价，该反应中被氧化的元素是氢，被还原的元素还是氢，D正确； 答案为D。 15. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①与水反应只生成碱，是碱性氧化物，而与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②能跟溶液反应得到白色沉淀，而与溶液不反应，②错误； ③钠的化学性质活泼，在常温下容易被氧化成氧化钠，③正确； ④不稳定，受热分解生成，可以将混合物加热的方法除去固体中混有的，④正确； ⑤的漂白性源于其强氧化性，而没有此性质，⑤正确； ⑥焰色试验可以使用铂丝或铁丝蘸取待测溶液，不能用玻璃棒蘸取，⑥错误； 正确的有③④⑤，故选C。 16. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 17. 分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是 A. 金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B. 可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶 C. 混合物：空气、石油、冰水共存物 D. 可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误； B．集气瓶用来收集气体，不能被加热，故B错误； C．冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C错误； D．旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，故D正确； 答案选D。 18. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A. 植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚发生溶解：生成的是盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．植物的呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，B正确； C．海水含有NaCl、氯化镁等多种物质，则海水吸收前后均属于混合物，C错误； D．由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐类，D正确； 故选C。 19. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 水中的SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，A正确； B．由题中图示可知，经阴离子交换树脂后SO、Cl−被除去，B正确； C．Na+、Mg2+等阳离子被H+代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，C错误； D．溶液中阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：，D正确； 答案选C。 20. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为 D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色Na2O，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为，选项C中电荷不守恒，C错误； D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分 每空2分) 二、非选择题：本题共3小题，每空2分，共40分。 21. 现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。 （1）写出下列物质水溶液中的电离方程式： ①烧碱：_______。 ②硫酸氢钾：_______。 （2）写出下列离子反应方程式： ①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液：_______。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：_______。 （3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验； ①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在_______；(填化学式，下同) ②白色沉淀2的成分是_______； ③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有_______。 【答案】（1） ① ②. （2） ①. ②. （3） ①. CuSO4 ②. ③. Ba(OH)2、KHSO4 【解析】 【分析】固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成，加水的无色溶液和白色沉淀，则不含硫酸铜；沉淀加足量稀盐酸，部分溶解且生成无色气体，则沉淀1中含硫酸钡和碳酸钡、沉淀2为不溶于酸的硫酸钡，那么原固体一定含硫酸氢钾、氢氧化钡，碳酸钠、碳酸氢钠含一种或均含有，不确定氢氧化钠、硝酸钾是否存在； 【小问1详解】 ①烧碱溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子：。 ②硫酸氢钾溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子：； 【小问2详解】 ①少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液，则碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：； ②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性，则氢氧根离子完全反应生成水，钡离子完全和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：； 【小问3详解】 由分析： ①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在CuSO4； ②白色沉淀2的成分是； ③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在物质有Ba(OH)2、KHSO4。 22. 水是生命之源，保护水资源人人有责。 Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。 （2）反应中高铁酸钠是_______产物(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。 （4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称_______。 Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。 （5）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应_______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 （7）写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1）+6 （2）氧化 （3）3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O （4）二氧化氯 （5）化学 （6）不属于 （7）Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，结合化合物的化合价为0，铁元素的化合价为+6。 【小问2详解】 反应中铁由+3价升高为+6价，被氧化，则高铁酸钠是氧化产物。 【小问3详解】 在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠，制备高铁酸钠的离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH- = 2FeO+3Cl-+5H2O。 【小问4详解】 氯元素的氧化物二氧化氯是一种高效无害的新消毒剂。 【小问5详解】 绿矾风化得到硫酸亚铁和水，生成新物质，则风化属于化学变化。 【小问6详解】 在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应。 【小问7详解】 用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，亚铁离子发生氧化反应，则处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。 23. 物质类别和核心元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 （3）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，写出发生两个化学反应的离子方程式：___________、___________。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 写出B处的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价一类”二维图，可知①是Na，②是Na2O2。 【小问1详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；钠性质活泼，能与氧气、水等物质反应，Na的密度比煤油大，通常将其保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 将SO2气体与足量Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，生成硫酸和硫酸亚铁，再加入K2Cr2O7溶液，发生氧化还原反应将硫酸亚铁溶液中Fe2+氧化为Fe3+，被还原为，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式可得反应的离子方程式为：、； 【小问4详解】 图IV为比较和热稳定性的实验装置，根据控制变量法的原理，应将更不稳定的置于加热温度较低的B处（小试管），将更稳定的置于加热温度较高的A处（大试管），所以B处盛放的是碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期联片办学期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 (选择题 共60分 每小题3分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 发明“联合制碱法”我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 2. 稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A. 是否具有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径大小 C. 分散质离子分布均匀程度 D. 分散质粒子是否带电 3. 下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钙 D. 硫酸钾 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 5. 彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位美国科学家因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为 A. 他们的研究与化学物质——水有关 B. 他们研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物 C. 他们的研究深入到分子、原子的层次 D. 他们的研究深入到细胞的层次 6. 雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论中错误的是 A. 气体A为 B. 原溶液中不一定含 C. 沉淀G中一定含 D. 实验②中生成沉淀的离子反应为 7. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 8. “燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日(用铜制凹面镜聚焦太阳光取火)，木燧取火于木(钻木取火)。下列有关说法正确的是 A. “木燧"取火过程中空气中氧气含量增大 B 真空环境也可采用“金燧”取火 C. “金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高 D. “金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽 9. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 10. 利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A. 胶粒的直径介于1~100nm之间 B. 在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. 胶体的电泳现象的原因是胶粒带正电荷 11. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： B. c点溶液显中性 C. b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D. c→d溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化 14. 氢化钠(NaH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是 A. 该反应是非氧化还原反应 B. NaH中H的化合价是+1价 C. 该反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D. 该反应中被氧化的元素是氢，被还原的元素还是氢 15. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 16. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 17. 分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是 A. 金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B. 可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶 C. 混合物：空气、石油、冰水共存物 D. 可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐 18. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A. 植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚发生溶解：生成的是盐类 19. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 水中的SO、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应 20. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为 D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 第Ⅱ卷(非选择题 共40分 每空2分) 二、非选择题：本题共3小题，每空2分，共40分。 21. 现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。 （1）写出下列物质水溶液中的电离方程式： ①烧碱：_______。 ②硫酸氢钾：_______。 （2）写出下列离子反应方程式： ①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液：_______。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：_______。 （3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验； ①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在_______；(填化学式，下同) ②白色沉淀2的成分是_______； ③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有_______。 22. 水是生命之源，保护水资源人人有责。 Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。 （2）反应中高铁酸钠是_______产物(填“氧化”或“还原”)。 （3）写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。 （4）使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称_______。 Ⅱ．工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O转化为Cr3+。 （5）绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （6）在溶液中Cr2O存在反应：Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，该反应_______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。 （7）写出处理工业酸性废水时发生反应离子方程式_______。 23. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 （3）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，写出发生两个化学反应的离子方程式：___________、___________。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 写出B处的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $