实验6 常见金属的物理性质和化学性质--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

核心知识速记 ”知识点二产率问题 ①蒸发时有固体溅出 ②溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量不足 导致产率偏低的原因③转移精盐时，蒸发皿、玻璃棒上等残留精盐 ④加水溶解时，粗盐没有完全溶解 产率问题 ⑤过滤时没有用玻璃棒引流，有滤液溅出 ①过滤时滤纸有破损 导致产率偏高的原因 ②蒸发时，精盐中留有较多水分 ”知识点三粗盐中可溶性杂质的去除 含杂质Na2SO4、MgCL2、CaCl2 →BaSO4、MgO2、CaCO3、BaCO,沉淀 粗盐过量的BaC,溶液过量的NaOH溶液过量的Na,CO,溶液过滤 过量的 溶液 ①D 3 滤液 稀盐酸 ④ 蒸发结品，精盐 ①去除Na2SO4:BaCl2+Na2SO4-BaSO4￥+2NaCl ②去除MgCl2:MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2￥+2NaCl ③去除CaC2和BaCl2:Na2CO3+CaC2-CaCO3V+2NaCl Naz CO+BaCl2-BaCO+2NaCl ④去除NaOH和Na2CO2:HCl+NaOH-NaCl-+H2O 2HCI+Na,CO=2NaCl+H,O+CO, 易错提醒 1.先加入BaCl2溶液再加入Na2CO3溶液。 2.加入盐酸之前，必须进行过滤。 3.过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中会挥发掉，对盐的纯度没有影响。 实验6常见金属的物理性质和化学性质 ”知识点一 金属的物理性质 r①铜呈红色 观察金属的颜色和光泽{②其他的大部分金属呈银白色 ③都有金属光泽 对比实验 ①铝片与铜片互刻，铝片上痕迹深、明显→铜的硬度大于铝 硬度比较 ②黄铜与铜片互刻，铜片上痕迹深、明显→合金的硬度一般大于其组成成分 导电性比较：分别用铁线、铜线、银线连接到电路中，测量其电阻 ·知识点二金属的化学性质 铝：放在常温下空气中，表面会变暗→铝在常温下与氧气反应生成氧化铝 金属与 铁：在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体→铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 氧气 铜：在氧气中持续加热，红色的铜丝加热后变黑→铜在氧气中加热生成氧化铜 30 课标必做八大实验 分析：根据金属与氧气发生反应的条件，判断三种金属中铝比较活泼，铁次之，铜最不活泼 实验操作：向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐 酸或稀硫酸（酸有腐蚀性，操作时要小心），观察并记录实验现象 金属与酸 镁：剧烈反应，快速产生气泡，镁条逐渐溶解，试管外壁发烫 铝：反应剧烈，产生大量气泡，铝逐渐溶解，试管外壁发热 实验现象铁：反应缓慢，产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色 锌：反应比较剧烈，产生大量气泡，锌逐渐溶解 铜：无明显现象 常见的几种物质的状态和颜色 状态 颜色 物质 黑色 炭粉、铁粉、CuO、MnO2、FeO, 固体 红色 Cu(红色)、Fe2O3(红棕色) 浅绿色 含Fe+的溶液 溶液 黄色 含Fe3+的溶液 蓝色 含Cu+的溶液 不溶于稀硝酸的盐：BaSO、AgC1 白色 溶于酸的难溶性碱：Mg(OH)2 沉淀 溶于酸的难溶性盐：CaCO、BaCO 蓝色 溶于酸的难溶性碱：Cu(OH)2 红褐色 溶于酸的难溶性碱：Fe(OH), 实验7常见酸、碱的化学性质 ”知识点一 酸、碱与指示剂作用 实验试剂：①紫色石蕊溶液或酚酞溶液；②稀盐酸，③稀硫酸； 实验准备 ④氢氧化钠溶液；⑤氢氧化钙溶液 ④ 实验仪器：胶头滴管；白色点滴板（如右图所示） ○○○ ⑤©○○ →③ ②③变红 如果①是紫色石蕊溶液 ④⑤变蓝 实验现象 ②③不变色 如果①是酚酞溶液 ④⑤变红 实验结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞 溶液变红。 31