实验5 粗盐中难溶性杂质的去除--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

课标必做八大实验 ·知识点二溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 实验步骤： 1.计算： 2.量取： m(NaCl)=(50g×3%)÷6%=25g 量取时先倾倒至接近液面，后改用胶头 V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm3≈24mL 滴管滴加；视线与凹液面的最低处保持 m(H2O)=50g-25g=25g=25mL 水平 3.混匀： 玻璃棒搅拌， 24 mL NaCl溶液 25 mL H2O 加速混合均匀 4.装瓶、贴标签： 标签包括溶液名称和浓度 误差分析： 1.溶液的质量分数偏小的原因：溶质的量偏少，溶剂的质量偏多 ①称量时“左码右物”并使用游码；②将固体溶质转移到烧杯中时，撒落到烧杯外面； ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解；④用量筒量取水时仰视读数；⑤烧杯内有残留的水 2.溶液的质量分数偏大的原因：溶质的量偏多，溶剂的质量偏少 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）；②用量筒量取水时俯视读数； ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外 实验5粗盐中难溶性杂质的去除 ”知识点一 实验步骤 1.溶解： 2.过滤： 用天平称取粗盐，投入到盛有水的烧杯 过滤食盐水1一2次，直到滤液 中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解 澄清 为止，称出剩余粗盐的质量 4.计算产率： 3.蒸发： 精盐产率= m(精盐) m(溶解的粗盐)X100% 将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶 29 核心知识速记 ”知识点二 产率问题 ①蒸发时有固体溅出 ②溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量不足 导致产率偏低的原因③转移精盐时，蒸发皿、玻璃棒上等残留精盐 ④加水溶解时，粗盐没有完全溶解 产率问题 ⑤过滤时没有用玻璃棒引流，有滤液溅出 ①过滤时滤纸有破损 导致产率偏高的原因 ②蒸发时，精盐中留有较多水分 ·知识点三 粗盐中可溶性杂质的去除 含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2 BaS04、Mg(OHd2、CaCO、BaC0,沉淀 粗盐过量的BaCl,溶液过量的NaOH溶液过量的Na,CO,溶液过滤 溶液 过量的 ③ 滤液 稀盐酸 蒸发结晶 ④ 精盐 ①去除Na2SO4:BaCL2+Na2SO4-BaSO4V+2NaCl ②去除MgCl2:MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2￥+2NaCl ③去除CaC2和BaC2:NaCO,+CaCl2-CaCO,￥+2NaCl Naz CO+BaCl2-BaCOs+2NaCl ④去除NaOH和Na2CO3:HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCI+Na2 CO3=2NaCl++H2 O++CO2 ·易错提醒 ;1.先加入BaCl2溶液再加入Na2CO3溶液。 2.加入盐酸之前，必须进行过滤。 3。过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中会挥发掉，对盐的纯度没有影响。 实验6常见金属的物理性质和化学性质 ”知识点一 金属的物理性质 ①铜呈红色 观察金属的颜色和光泽②其他的大部分金属呈银白色 ③都有金属光泽 对比实验 ①铝片与铜片互刻，铝片上痕迹深、明显→铜的硬度大于铝 硬度比较 ②黄铜与铜片互刻，铜片上痕迹深、明显→合金的硬度一般大于其组成成分 导电性比较：分别用铁线、铜线、银线连接到电路中，测量其电阻 ”知识点二金属的化学性质 铝：放在常温下空气中，表面会变暗→铝在常温下与氧气反应生成氧化铝 金属与 铁：在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体→铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 氧气 铜：在氧气中持续加热，红色的铜丝加热后变黑→铜在氧气中加热生成氧化铜 30