实验3 水的组成及其变化的探究&实验4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

核心知识速记 实验3 水的组成及其变化的探究 ”知识点一 实验装置与模型 活塞 活塞 氢气 分解 结合 6 申源 水分子 氢原子氧原子 氢分子氧分子 ”知识点二 实验操作与现象 1.接通电源 :2.用燃着的木条分别检验两极气体 两端电极均产生气泡，一段时间后，负极 ①正极端气体让小木条燃烧得更旺； 端气体体积约为正极端气体体积的2倍。 ②负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。 ”知识点三 实验结论 宏观：水是由氢元素和氧元素组成的。 微观：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 实验4一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ”知识点一固体试剂加水配制一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度看作1.0g/cm3) 实验步骤： 1计算： 2.称量： m(NaCl)=50 gX6%=3 g 确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用试剂 m(H20)=50g-3g=47g=47mL 托盘天平左物右码，垫纸放试剂 3.量取： 量取时先倾倒至接近液面，后改用胶头滴 管滴加；视线与凹液面的最低处保持水平 4.溶解： 5.装瓶、贴标签： 玻璃棒搅拌加速溶解 标签包括溶液名称和浓度 28 课标必做八大实验 ·知识点二溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 实验步骤： 1.计算： 2.量取： m(NaCl)=(50g×3%)÷6%=25g 量取时先倾倒至接近液面，后改用胶头 V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm3≈24mL 滴管滴加；视线与凹液面的最低处保持 m(H2O)=50g-25g=25g=25mL 水平 3.混匀： 玻璃棒搅拌， 24 mL NaCl溶液 25 mL H2O 加速混合均匀 4.装瓶、贴标签： 标签包括溶液名称和浓度 误差分析： 1.溶液的质量分数偏小的原因：溶质的量偏少，溶剂的质量偏多 ①称量时“左码右物”并使用游码；②将固体溶质转移到烧杯中时，撒落到烧杯外面； ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解；④用量筒量取水时仰视读数；⑤烧杯内有残留的水 2.溶液的质量分数偏大的原因：溶质的量偏多，溶剂的质量偏少 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）；②用量筒量取水时俯视读数； ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外 实验5粗盐中难溶性杂质的去除 ”知识点一 实验步骤 1.溶解： 2.过滤： 用天平称取粗盐，投入到盛有水的烧杯 过滤食盐水1一2次，直到滤液 中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解 澄清 为止，称出剩余粗盐的质量 4.计算产率： 3.蒸发： 精盐产率= m(精盐) m(溶解的粗盐)X100% 将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶 29