突破14 常见的盐--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

学习主题三 物质的性质与应用 易错提醒 1.试剂需要密封保存的原因。 (1)氢氧化钠：①吸水性（潮解）；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH十CO2一Na2CO十 H2O;(2)氢氧化钙：能与空气中的二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+H2O。 :2.氢氧化钠不慎沾到皮肤的处理方法：立即用大量水冲洗，再涂质量分数为1%的珊酸溶液。 2.碱的化学性质（碱在水溶液中解离出的阴离子都是OH一） ①与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红色 ②与非金属氧化物生成盐和水：2NaOH+SO2一Na2SO,十H2O 碱四条 ③与酸反应生成盐和水：NaOH十HCI一NaCl+H2O ④与某些盐反应生成盐和碱：2NaOH十CuSO,=Cu(OH)2Y十Na2SO, 3.氢氧化钙、氢氧化钠的制取过程 CacoCaoCa(OHNaOH ①CaC0,高温Ca0+C0,;②Ca0+H,0—Ca(OH)2; 3Ca(OH)2+Na2CO;-CaCO3 +2NaOH ”知识点二酸碱中和 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 原理：H++OH一H2O(酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水) 中和反应 ①农业上：调节土壤的酸碱性，每种农作物有不同的环境适应性 ②工业上：用熟石灰中和酸性废水；用稀硫酸中和碱性废水 应用 ③医疗上：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸；蚊虫叮咬后涂肥皂水、 牙膏等碱性物质减轻痛痒 突破14常见的盐 ”知识点盐 1.常见的盐 盐（成分） 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(NaCO) 碳酸氢钠(NaHCO,) 碳酸钙(CaCO) 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石 物理 白色固体、易溶于 白色粉末状固体、易溶 白色粉末状固体、易溶 白色固体、难溶于水 性质 水、有咸味 于水 于水 ①化工原料；②调 烘焙糕点所用发酵粉的 石灰石、大理石作建筑 主要 味品；③消除积雪； 用于玻璃、造纸、纺织 主要成分之一，医疗上治 材料、制生石灰，碳酸 用途 ④选种；⑤生理 和洗涤剂的生产等 疗胃酸过多 钙可用作补钙剂 盐水 19 核心知识速记 2.盐的化学性质[盐在溶液中解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子] ①与某些金属反应：盐十金属→新盐十新金属（条件：金属活动性顺序、盐可溶） CuSO+Fe-FeSO,+Cu ②与酸反应：盐十酸→新盐十新酸（条件：有沉淀、气体生成） HCI+AgNOs=AgCl+HNO 盐四条 ③与碱反应：盐十碱→新盐十新碱（条件：反应物均溶于水、生成物有沉淀） Naz CO,+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH ④与某些盐反应生成另外两种盐：盐1十盐2→盐3十盐4（条件：反应物均溶于水、生成物有沉淀） Naz CO3+CaCl2 =CaCOs+2NaCl 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式：AB+CD=AD十CB 复分解反应 特征：“两交换，价不变，变化时，正价前，负价后” 条件：生成物中有沉淀或气体或水生成 3.化学肥料 氨肥：促进植物的茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 分类磷肥：促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 易错提醒 :1.常见物质的溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶， 盐酸盐中银不溶。 硫酸盐不溶钡和铅， 碳酸盐只溶钾钠铵。 多数酸溶碱少溶， 只有钾钠铵钡溶。 2.上中下，氨钾磷，叶不茂，缺氨肥，茎不粗，缺钾肥，抗寒、抗旱要磷肥。 20