突破13 常见的碱中和反应--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

核心知识速记 ”知识点二 酸 1.盐酸和硫酸 酸 盐酸（是HCI气体的水溶液） 硫酸（不挥发性酸） 色、态、味 无色液体、有刺激性气味 浓：无色黏稠、油状液体；稀：无色液体 特性 挥发性 强腐蚀性；浓硫酸有吸水性（作干燥剂）、脱水性 重要的化工产品。用于金属表面除锈， 重要化工原料。用于生产化肥、火药、染料以及冶 用途 制造药物等；人体胃液主要成分是盐 炼金属、精炼石油和金属除绣等；浓硫酸作干燥剂 酸，可帮助消化 易错提醒 :浓盐酸与浓硫酸敞开瓶口放置的变化： 1.浓盐酸（挥发性）：溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小。 :2.浓硫酸（吸水性）：溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着器 用玻璃棒不断搅拌 先把水倒入烧杯中 壁慢慢注入水中 至浓硫酸全部倒完 原」 ①浓硫酸的密度比水大 因 若把水倒入浓硫酸，会导致的现象是水暴沸，硫酸液滴四处飞溅 ②浓硫酸溶于水会放出大量热， 小易错提醒 浓硫酸不慎沾到皮肤的处理方法：立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3.酸的化学性质（酸在水溶液中解离出来的阳离子都是H+) ①与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 ②与氢前金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCI一FeCl2+H2个 酸五条③与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3十6HCl一2FeCl3十3H2O ④与碱反应生成盐和水：NaOH+HCI一NaCl+HO ⑤与某些盐反应生成盐和酸：Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个 突破13常见的碱 中和反应 ”知识点一碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 溶解性 极易溶于水且放出大量热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 用途 肥皂、化工、厨房洗涤剂 建筑材料、波尔多液（农业上改良酸性土壤） 18 学习主题三 物质的性质与应用 易错提醒 1.试剂需要密封保存的原因。 (1)氢氧化钠：①吸水性（潮解）；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH十CO2一Na2CO十 H2O;(2)氢氧化钙：能与空气中的二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2一CaCO3￥+H2O。 :2.氢氧化钠不慎沾到皮肤的处理方法：立即用大量水冲洗，再涂质量分数为1%的珊酸溶液。 2.碱的化学性质（碱在水溶液中解离出的阴离子都是OH一） ①与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红色 ②与非金属氧化物生成盐和水：2NaOH+SO2一Na2SO,十H2O 碱四条 ③与酸反应生成盐和水：NaOH十HCI一NaCl+H2O ④与某些盐反应生成盐和碱：2NaOH十CuSO,=Cu(OH)2Y十Na2SO, 3.氢氧化钙、氢氧化钠的制取过程 CacoCaoCa(OHNaOH ①CaC0,高温Ca0+C0,;②Ca0+H,0—Ca(OH)2; 3Ca(OH)2+Na2CO;-CaCO3 +2NaOH ”知识点二酸碱中和 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 原理：H++OH一H2O(酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水) 中和反应 ①农业上：调节土壤的酸碱性，每种农作物有不同的环境适应性 ②工业上：用熟石灰中和酸性废水；用稀硫酸中和碱性废水 应用 ③医疗上：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸；蚊虫叮咬后涂肥皂水、 牙膏等碱性物质减轻痛痒 突破14常见的盐 ”知识点盐 1.常见的盐 盐（成分） 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(NaCO) 碳酸氢钠(NaHCO,) 碳酸钙(CaCO) 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石 物理 白色固体、易溶于 白色粉末状固体、易溶 白色粉末状固体、易溶 白色固体、难溶于水 性质 水、有咸味 于水 于水 ①化工原料；②调 烘焙糕点所用发酵粉的 石灰石、大理石作建筑 主要 味品；③消除积雪； 用于玻璃、造纸、纺织 主要成分之一，医疗上治 材料、制生石灰，碳酸 用途 ④选种；⑤生理 和洗涤剂的生产等 疗胃酸过多 钙可用作补钙剂 盐水 19