突破12 溶液的酸碱性常见的酸--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

学习主题三物质的性质与应用 易错提醒 比较金属活动性的方法： 1.金属十酸：能反应>不能反应。 2.金属十金属化合物溶液：A十BC一B十AC 能反应：A>B不能反应：A<B ● 突破12 溶液的酸碱性 常见的酸 知识点一 酸碱指示剂与pH 酸性溶液：红色 紫色石蕊溶液中性溶液：紫色 酸 指 碱性溶液：蓝色 酸性溶液：无色 无色酚酞溶液 中性溶液：无色 碱性溶液：红色 易错提醒 :1.变色的是指示剂，而不是待测溶液。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液同理。 3.酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，而不能对酸碱度的强弱程度作出判断。 pH<7:溶液显酸性，pH越小，酸性越强 0123456 891011121314 pH 酸 pH=7:溶液显中性 中性 酸性增强 碱性增强 pH>7:溶液显碱性，pH越大，碱性越强 正常雨水pH≈5.6(CO2) 雨水的酸碱度 酸雨pH<5.6(SO2、NO2) 用pH试纸测定溶液pH的操作： 一放： 二蘸： 三点： 四比： 将pH试纸放在白 用洁净的玻璃棒 将待测溶液点到 把试纸显示的颜色 瓷板或玻璃片上 蘸取待测溶液 pH试纸上 :与标雅比色卡比较 ·易错提醒 !I.不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中：pH试纸上指示剂可能会溶解；溶液中可能含有其他杂质。 2.不能先用水将pH试纸湿润再测量：用水湿润会稀释待测液滴的浓度，测得的酸性溶液pH偏高， 碱性溶液pH偏低，中性溶液不受影响。 17 核心知识速记 ”知识点二 酸 1.盐酸和硫酸 酸 盐酸（是HCI气体的水溶液） 硫酸（不挥发性酸） 色、态、味 无色液体、有刺激性气味 浓：无色黏稠、油状液体；稀：无色液体 特性 挥发性 强腐蚀性；浓硫酸有吸水性（作干燥剂）、脱水性 重要的化工产品。用于金属表面除锈， 重要化工原料。用于生产化肥、火药、染料以及冶 用途 制造药物等；人体胃液主要成分是盐 炼金属、精炼石油和金属除绣等；浓硫酸作干燥剂 酸，可帮助消化 易错提醒 :浓盐酸与浓硫酸敞开瓶口放置的变化： 1.浓盐酸（挥发性）：溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数减小。 :2.浓硫酸（吸水性）：溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数减小。 2.浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着器 用玻璃棒不断搅拌 先把水倒入烧杯中 壁慢慢注入水中 至浓硫酸全部倒完 原」 ①浓硫酸的密度比水大 因 若把水倒入浓硫酸，会导致的现象是水暴沸，硫酸液滴四处飞溅 ②浓硫酸溶于水会放出大量热， 小易错提醒 浓硫酸不慎沾到皮肤的处理方法：立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3.酸的化学性质（酸在水溶液中解离出来的阳离子都是H+) ①与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 ②与氢前金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCI一FeCl2+H2个 酸五条③与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3十6HCl一2FeCl3十3H2O ④与碱反应生成盐和水：NaOH+HCI一NaCl+HO ⑤与某些盐反应生成盐和酸：Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O+CO2个 突破13常见的碱 中和反应 ”知识点一碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 溶解性 极易溶于水且放出大量热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 用途 肥皂、化工、厨房洗涤剂 建筑材料、波尔多液（农业上改良酸性土壤） 18