突破10 金属材料金属资源的利用和保护&突破11 金属的化学性质金属活动性顺序--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

学习主题三物质的性质与应用 突破10 金属材料 金属资源的利用和保护 ”知识点一 金属材料 金属光泽：制作各种饰品 导电性：制作电线 共性 金属的物理 导热性：制作炊具 性质及用途 延展性：拉成细丝、压成薄片 特性一颜色：铁、铝等大部分金属呈银白色；但铜呈红色，金呈黄色，铁粉是黑色 (铝：地壳中含量最高的金属元素 钙：人体中含量最高的金属元素 铁：目前世界年产量最高的金属 铬：硬度最大的金属 金属之最 银：导电性、导热性最好的金属 钨：熔点最高的金属 汞：熔点最低的金属 锇：密度最大的金属 锂：密度最小的金属 定义：金属与金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物 特性：合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强 合金 铁合金：生铁（含碳量为2%~4.3%）、钢（含碳量为0.03%~2%） 常见的合金钛合金：熔点高、密度小、可塑性好；与人体有很好的“相容性” 其他：硬铝、黄铜（铜锌合金）、青铜、不锈钢、焊锡、18K黄金等 ”知识点二 金属资源的利用和保护 常见的铁矿石：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(FeO4)、黄铁矿(FeS2)等 铁的冶炼反应原理：3C0十Fe,0,高温2Fe十3C02、4C0十Fe,O,高温3Fe十4C0, 工业炼铁的主要设备：高炉；得到的是生铁 本质：铁与空气中的氧气、水发生复杂的反应，生成铁锈（主要成分：F2O3·xHO) 防锈原理：隔绝水或隔绝氧气 铁生锈 防锈措施：①保持表面干燥；②覆盖保护层（油漆）；③改变金属的内部结构 除锈方法：①物理方法：用砂纸打磨；②化学方法：用稀盐酸（或稀硫酸）浸泡 保护金属资源：①防止金属锈蚀；②有计划、合理地开采矿物，严禁乱开采；③回收利用废旧金属；④寻找 金属的代用品等。 ”知识点三 典型实验 棉花和 植物油 干燥剂 实验方案： 煮沸后迅 探究 铁钉 铁钉 速冷却的 铁钉 蒸馏水 铁制 A 品锈 试管A:铁钉生锈→（对照组） 蚀的 实验分析试管B:铁钉无明显变化→试管A、B比较：B中铁钉只与水接触 条件 试管C:铁钉无明显变化→试管A、C比较：C中铁钉只与氧气接触 实验结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触发生反应 15 核心知识速记 突破11 金属的化学性质 金属活动性顺序 ”知识点一 金属的化学性质 金属 铝：4A1十3O2一2A12O3(现象：表面变暗) 与氧 铁：3Fe十20，点燃Fe,O,(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体) 气反 铜：2Cu十O,△2Cu0(现象：红色的铜丝加热后变黑) 应 通式：金属十氧气→金属氧化物 易错提醒 金属与酸的反应中稀盐酸可以替换成其他酸，比如稀硫酸、醋酸和碳酸等。但不能是浓硫酸或硝酸。· 镁：Mg十2HCI一MgCL2+H2◆（现象：固体逐渐溶獬，产生大量气泡） 金属 锌：Zn十2HCl一ZnC2十H2个（现象：固体逐渐溶解，产生较多气泡） 铁：Fe十2HCl一FeCl2十H2个（现象：固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡） 应 铜：无明显现象 通式：金属十酸→盐十氢气（条件：金属活动性排在H前） ·知识点二金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强 应用(2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来 ”知识点三探究金属活动性顺序 探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序 方法(1)“两边金属中间盐”：Fe、CuSO4、Ag (2)“中间金属两边盐”：FeSO4、Cu、AgNO 铁丝与硫酸铜溶液：Fe十CuSO4一FeSO4+Cu (现象：铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色变浅绿色) 属 铝丝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4—Al2(SO4)3十3Cu 盐 (现象：铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色) 铜丝与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 应 (现象：铜表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色) 通式：金属十盐→新盐十新金属[条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性 (K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶] 16 学习主题三物质的性质与应用 易错提醒 比较金属活动性的方法： 1.金属十酸：能反应>不能反应。 2.金属十金属化合物溶液：A十BC一B十AC 能反应：A>B不能反应：A<B ● 突破12 溶液的酸碱性 常见的酸 知识点一 酸碱指示剂与pH 酸性溶液：红色 紫色石蕊溶液中性溶液：紫色 酸 指 碱性溶液：蓝色 酸性溶液：无色 无色酚酞溶液 中性溶液：无色 碱性溶液：红色 易错提醒 :1.变色的是指示剂，而不是待测溶液。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液同理。 3.酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，而不能对酸碱度的强弱程度作出判断。 pH<7:溶液显酸性，pH越小，酸性越强 0123456 891011121314 pH 酸 pH=7:溶液显中性 中性 酸性增强 碱性增强 pH>7:溶液显碱性，pH越大，碱性越强 正常雨水pH≈5.6(CO2) 雨水的酸碱度 酸雨pH<5.6(SO2、NO2) 用pH试纸测定溶液pH的操作： 一放： 二蘸： 三点： 四比： 将pH试纸放在白 用洁净的玻璃棒 将待测溶液点到 把试纸显示的颜色 瓷板或玻璃片上 蘸取待测溶液 pH试纸上 :与标雅比色卡比较 ·易错提醒 !I.不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中：pH试纸上指示剂可能会溶解；溶液中可能含有其他杂质。 2.不能先用水将pH试纸湿润再测量：用水湿润会稀释待测液滴的浓度，测得的酸性溶液pH偏高， 碱性溶液pH偏低，中性溶液不受影响。 17