突破9 溶液--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

学习主题三物质的性质与应用 ”知识点二 水的净化 自来水厂净水过程： 取水-沉淀池过滤池活件炭吸附池飘清水池水泵 常用明矾 常用强氧化剂 沉降：静置或加明矾等混凝剂使水中的悬浮物沉降 过滤：除去不溶性杂质 的吸附：利用活性炭的吸附作用不仅可以滤去其中的难溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质， 净 除去异味 法 杀菌消毒：加入消毒剂（如C1O2等）除去水中的细菌和病毒（化学变化） 蒸馏：除去所有杂质（净化程度最高） 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水 硬软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 使用硬水的影响：①长时间使用硬水洗涤衣物会变硬；②锅炉长时间使用硬水易引起管道变形 软 或损坏，严重时还可能引起爆炸 硬水软化的方法：实验室中蒸馏 易错提醒 :1.经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清透明，但所得的水仍为混合物，蒸馏后的水为纯净物。 2.明矾净水是直接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面；活性炭净水是将杂质吸附来脱色、除臭等。 ”知识点三水的组成—氢气燃烧 物理性质：无色无臭、难溶于水，密度最小的气体 可燃性：2H十0，点燃2H,0 化学性质 氢气 能与某些氧化物反应：H十CuO△Cu十H,0 实验室制取：Zn+H2SO4一ZnSO4十H2个 验纯：点燃氢气时听到尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯 突破9溶液 ”知识点一溶液 特点：均一、稳定、混合物 溶质 溶解时放热的物质：氢氧化钠等 组成 ↓溶解溶解时吸热的物质：硝酸铵等 溶剂 溶解时温度变化不明显的物质：氯化钠等 13 核心知识速记 “浓溶液”和“稀溶液”：含溶质的相对量，与是否饱和无关 分类 “饱和溶液”和“不饱和溶液”的转化： 不饱和溶液 ①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度 ④加溶剂；⑤升高温度 饱和溶液泰发结晶（对大多数固体溶质来说） 冷却 易错提醒 溶质、溶剂的判定方法： 1.在不指明溶剂时，溶剂一般是水。 2.未溶解的物质不能算溶质。 3。发生化学反应后的溶液溶质也会改变。 ”知识点二 溶液的相关计算 定义：溶质的质量与溶液的质量之比 意义：10%的NaCl溶液即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水 溶质质量分数公式：溶质质量分数-资质的质营×I0% 溶液的质量 ①溶液质量=溶质质量十溶剂质量 公式拓展 ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶解度 ③饱和溶液中，溶质质量分数=100g十溶解度×100% 原理：稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量不变 溶液的稀释和浓缩 公式：m(浓)Xu(浓)=m(稀)Xw(稀)；m(浓)十m(水)=m(稀) ”知识点三 配制一定溶质质量分数的溶液（课标八大实验之一）】 「步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签 用固体配制 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签 用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ·知识点四 溶解度 概念“四要素”：一定温度、100g溶剂、饱和状态、所溶解的固体质量 固体溶解度 「内因：溶质、溶剂本身的性质 影响因素 外因：温度(“陡升型”“平缓型”“下降型”) 易错提醒 氢氧化钙和气体等物质的溶解度随温度升高而减小。 概念“五要素”：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、所溶解的气体体积 气体溶解度 内因：溶质、溶剂本身的性质 影响因素 温度：压强不变时，升高温度，气体溶解度减小 外因 压强：温度不变时，升高压强，气体溶解度增大 14