突破4 物质的变化与性质化学反应类型&突破5 质量守恒定律及应用化学方程式--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

学习主题二物质的化学变化 学习主题二物质的化学变化 突破4物质的变化与性质 化学反应类型 ”知识点一 物质的变化 物质的变化 物理变化 化学变化 基本特征 没有生成新物质 生成新物质 本质区别 有无新物质产生 现象 物态改变、形状改变、粒径改变等 伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象 联系 化学变化过程中一定同时发生物理变化，但物理变化过程中不一定会发生化学变化 ”知识点二 物质的性质 物质的性质 物理性质 化学性质 基本特征 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 本质区别 是否需经过化学变化才能表现出来 颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发 可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定 内容 性、导电性、导热性、吸附性等 性、毒性等 ”知识点三 四大基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一） 通式：A十B十→M 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多） 类 通式：A→B十C十… 置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应（单换单、强换弱） 通式：A十BC→AC+B 复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（双交换、价不变） 通式：AB+CD→AD+CB 易错提醒 :1.氧化反应、还原反应、中和反应均不是四大基本反应类型。 2.发生复分解反应的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。 3.中和反应：酸十碱→盐十水，中和反应属于复分解反应。 4.置换反应一定有元素化合价的变化。 5.复分解反应一定没有元素化合价的改变。 7 核心知识速记 突破5质量守恒定律及应用 化学方程式 ”知识点一质量守恒定律 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 适用范围：适用于所有化学变化，不适用于物理变化 本质原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 宏观：物质的总质量、元素的种类、元素的质量均不变 六个“一定不变” 微观：原子的种类、数目、质量均不变 质量守 宏观：元素的化合价可能改变 恒定律 规律两个“可能改变” 微观：分子的数目可能改变 宏观：物质的种类一定改变 两个“一定改变” 微观：分子的种类一定改变 ①必须能发生化学反应，且反应现象明显 验证实验的要求②如果所选的化学反应中有气体参加或生成，反应必须在 密闭容器中进行 ·知识点二 化学方程式 定义：用化学式表示化学反应的式子（以氢气燃烧为例：2H十0，点燃2H,0) 遵循原则：①以客观事实为依据；②遵守质量守恒定律 化学方程式 ①宏观：表示反应物、生成物和反应条件（氢气与氧气在点燃的条件下反应生 成水) ②微观：表示反应物、生成物及各种粒子的个数比（每2个氢分子与1个氧分 意义 子化合生成2个水分子)》 ③各物质间质量比：化学计量数与相对分子质量的乘积之比（每4份质量的 氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水) 知识点三 化学方程式的书写步骤 ①写 写出反应物（左）、生成物（右）的化学式，中间 ① 短线相连，在短线上注明化学反应发生的条件 H,0通电H十O, ②配 ② 配平，使反应前后各原子总数相等；短线改等号 2以O酒电 2H2十O2 ③注 标注生成物的状态 ③ ④查 2H2O通电 2H2个+O2个 一查：化学式二查：配平：三耷：标注 8