突破3 物质组成的表示(化学式与化合价)--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

学习主题一物质的组成与结构 ”知识点三元素 定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 特点：①只讲种类，不讲个数 ②元素种类由质子数决定 ③不同元素间最本质的区别是质子数不同 元素 ④元素的化学性质主要由最外层电子数决定 金属元素(“钅”)：原子的最外层电子数小于4，在反应中易失去电子，形成阳离子 ①特点：原子的最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子，形成 阴离子 分类 非金属元素 固态(“石”)：硫、磷、碳 ②分类液态(“氵”)：溴 气态(“气”)：氢、氧、氮（包括稀有气体） 知识点四 元素周期表 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同 素周 ①7个横行，每一个横行叫作一个周期（共7个周期） 排布②18个纵列，每一个纵列叫作一个族；8、9、10三个纵列共同组成一族（共16个族） 表 ③每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第一周期例外） 图解元素周期表（短周期） 氢 @ 非金属元素 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 体 @》 ©明 ⊙月 ⊙明 ⊙明 @ 钠 镁 铝 硅 磷 氯 原子序数 -14Si →元素符号 @》 @》@》 @》©》 硅 相对原子 -28.09 →元素名称 质量 易错提醒 :1.同周期：元素原子电子层数相同，前三个周期最外层电子数从左往右依次递增。 2.同族：元素原子最外层电子数相同（氦除外），元素化学性质相似，电子层数从上往下依次递增。 突破3 物质组成的表示（化学式与化合价） ”知识点一 化学式（以H2O为例） ①表示一种物质：水 宏观 ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成的 表示意义 ①表示物质的一个分子：一个水分子 微观②表示物质的分子结构：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ③表示组成物质的各种元素的原子个数比：水分子中H、O原子的个数比为2：1 5 核心知识速记 ①金属和稀有气体：（由原子直接构成）直接用相应的元素符号表示 单质化学式②固体非金属单质：（结构复杂）用元素符号表示（碘除外） 化学式 ③非金属气体单质：在相应的元素符号右下角标出1个分子中所含原子的数目 的写法 氧化物：以非氧元素开头，氧元素结尾 酸：以氢元素开头，酸根结尾 化合物化学式 碱：以金属元素开头，氢氧根结尾(NH3·H2O除外) 盐：以金属元素或铵根开头，酸根结尾 有关化学式的计算 之和 相 相对分子质量：M(AB)=A(A)×m+AB)×n 化学式 11111111111 之比 原子质量 子个数 各元素的质量之比：[A(A)×mHAB)× (AB) ÷相对分子质量×100% 某元素的质量分数 A.(A)×m A6-=AAxm+A.B×n×100% ”知识点三化合价 1.常见元素的化合价 钾钠银氢+1价 钙镁钡锌十2价 氟氯溴碘一1价 通常氧为一2价 亚铁+2，铁十3 亚铜十1，铜+2 铝+3，硅十4，磷十5 氯化物中氯一1 硫化物中硫一2 2.常见原子团的化合价 氢氧硝酸根一1价 碳酸硫酸根一2价 磷酸根一3价 铵根+1价 3.化学符号周围数字的含义 a:表示微粒（分子、原子、离子）的个数 士d b:表示一个分子中原子的个数，不能随意更改，“1”省略不写 a R c士：表示一个离子所带的电荷数，不能变动，“1”省略不写 士d:表示元素的化合价，“1”不省略 6