突破1 物质的分类&突破2 物质的构成与组成--【超级备考】2026年中考化学核心知识速记

学习主题一物质的组成与结构 学习主题一物质的组成与结构 突破1物质的分类 知识点物质的分类 混合物（两种或两种以上的物质混合而成）：空气、自来水、合金、溶液等 非金属：N2、O2等 单质（由同种元素组成的纯净物）稀有气体：Ar、Ne等 金属：Li、Na、Al等 纯净物 物质 氧化物（含两种元素，其中一种元素是氧元素）：CO2、Fe2O等 (只由一种 酸：HC1、H2SO4、H2CO3等 物质组成) 无机物 化合物 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH·H2O、Cu(OH)2等 盐：NaCl、CaCO3、NH,Cl等 有机物：CH4、C2HOH、醋酸、糖类、蛋白质、维生素和油脂等 易错提醒 :1.单质和化合物概念的判断先要注意该物质是否为纯净物： 2.酸：阳离子全部是H叶；碱：阴离子全部是OH;盐：阳离子一般为金属离子，还可能为NH攻。 3.初中化学中的“盐”常指“无机盐”，如KCl、Na2SO,等。 4.有机物：含碳元素的化合物；但碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等不属于有机物 5.同一物质根据不同的分类标准，可进行多种分类。 突破2 物质的构成与组成 ·知识点一 构成物质的微观粒子 分子 分解 结合 原子，得失电子 离子 构成 构成 构成 气体、水等 金属、金刚石等 NaCl、CuSO,等 概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 ①质量和体积都很小 ②分子总是在不断运动：温度越高，分子运动速率越快 分子性质 ③分子间有间隔：温度升高，分子间间隔增大；压强增大，分子间间隔减小 ④同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同 特点：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以再分 3 核心知识速记 概念：原子是化学变化中的最小粒子 质子（每个质子带1个单位的正电荷） 原子核（带正电） 原子构成 中子（不带电） 核外电子（分层排布，每个电子带1个单位的负电荷） 特点：在化学变化中，原子不能再分 概念：带电荷的原子或原子团（如CO号、SO、NO3) 离子 阳离子：质子数>核外电子数（带正电） 分类 阴离子：质子数<核外电子数（带负电） !易错提醒 :1.原子中不一定有中子，原子的质子数也不一定等于中子数。 2.原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 ”知识点二 原子结构 1.原子结构示意图 原子核 +电子层 最外电子层 钠原子 该电子层上的电子数 Na 核电荷数（质子数） 氢 氨 @) 回 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ⊙》@明©》⊙》@升⊙》@月@》 钠 铝 硅 e》9》o明8》o》明 2.相对原子质量 ①相对原子质量=该元素的1个原子的质量 计算公式 1个碳12原子的质量×2 ②原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数十中子数 ·易错提醒 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 4 学习主题一物质的组成与结构 ”知识点三元素 定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 特点：①只讲种类，不讲个数 ②元素种类由质子数决定 ③不同元素间最本质的区别是质子数不同 元素 ④元素的化学性质主要由最外层电子数决定 金属元素(“钅”)：原子的最外层电子数小于4，在反应中易失去电子，形成阳离子 ①特点：原子的最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子，形成 阴离子 分类 非金属元素 固态(“石”)：硫、磷、碳 ②分类液态(“氵”)：溴 气态(“气”)：氢、氧、氮（包括稀有气体） 知识点四 元素周期表 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同 素周 ①7个横行，每一个横行叫作一个周期（共7个周期） 排布②18个纵列，每一个纵列叫作一个族；8、9、10三个纵列共同组成一族（共16个族） 表 ③每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第一周期例外） 图解元素周期表（短周期） 氢 @ 非金属元素 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 体 @》 ©明 ⊙月 ⊙明 ⊙明 @ 钠 镁 铝 硅 磷 氯 原子序数 -14Si →元素符号 @》 @》@》 @》©》 硅 相对原子 -28.09 →元素名称 质量 易错提醒 :1.同周期：元素原子电子层数相同，前三个周期最外层电子数从左往右依次递增。 2.同族：元素原子最外层电子数相同（氦除外），元素化学性质相似，电子层数从上往下依次递增。 突破3 物质组成的表示（化学式与化合价） ”知识点一 化学式（以H2O为例） ①表示一种物质：水 宏观 ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成的 表示意义 ①表示物质的一个分子：一个水分子 微观②表示物质的分子结构：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ③表示组成物质的各种元素的原子个数比：水分子中H、O原子的个数比为2：1 5