专题02 不同价态含硫物质的转化关系（重难点讲义）化学人教版必修第二册

本高中化学讲义聚焦不同价态含硫物质的转化关系核心知识点，系统梳理硫元素-2、0、+4、+6价态对应的物质类别，构建相同价态通过酸碱反应、不同价态通过氧化还原反应（台阶式升降）的转化规律，形成从理论到自然界转化、实验设计再到实际应用的学习支架。 该资料以价类二维图和转化网络为核心模型，结合实验设计（如SO₂与H₂S反应生成S）、工业流程（黄铁矿制硫酸）等真实情境，培养学生科学思维与科学探究能力。课中辅助教师直观教学，课后助力学生通过题型训练（实验探究、工业应用等）查漏补缺，深化化学观念与STSE联系。

专题02 不同价态含硫物质的转化关系 1.含硫物质常见价态（-2、0、+4、+6）对应物质类别；价态变化与氧化还原反应的关联；典型转化反应的方程式书写。 2.分析不同价态含硫物质转化的反应条件；判断转化过程中的氧化剂、还原剂；结合实际情境（如酸雨形成、工业制硫酸）分析转化路径。 一、硫及其化合物的相互转化及应用 1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.构建硫及其化合物转化网络 3.掌握硫及其化合物之间的转化规律 （1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 （2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 注意：（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 4、自然界中硫的存在和转化 1）自然界中硫的存在 （1）游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 （2）化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中： ①动植物体内：含硫蛋白质等； ②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等； ③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等； ④大气中：少量的H2S、SO2、SO3等。 2）自然界中不同价态含硫物质的转化 二、实验设计：不同价态含硫物质的转化 1.设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。 2.实验设计方案 转化目标(价态变化) 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成单质硫 O2→ O2→H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为SO H2O4→O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为SO2 题型01 考查不同价态含硫物质转化的可行性 【典例】（24-25高一下·江苏南通·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A． B． C． D．【变式】（25-26高一上·河南·期中）常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．、、互为同素异形体 C．、都能与水反应生成二元强酸 D．、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 题型02 考查不同价态含硫物质转化的价类二维图分析的正误判断 【典例】（24-25高一下·辽宁·期中）硫元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a是黄色固体，附着于试管壁上的a可用清洗 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，f不能 C．将氯气通入c的溶液中会生成e D．存在a→b→d→e→b→a的转化关系 【变式】（24-25高一下·四川眉山·期中）硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为C B．气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C．向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D．1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 题型03 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 【典例】（24-25高一下·广东广州·期末）下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是 A．图I：0价→+2价 B．图Ⅱ：0价→+6价 C．图Ⅲ：+4价→+6价    D．图Ⅳ：+6价→+4价 【变式】（24-25高一下·陕西·联考）某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A +6→+4 Cu与浓硫酸共热 SO2 B +4→+6 将氯水滴入Na2SO3溶液中 C 0→+6 硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D -2→0←+4 一定条件下，将SO2和H2S混合 S 题型04 考查不同价态含硫物质转化在工业流程中的应用 【典例】（24-25高一下·山东淄博·期中）以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C．工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 【变式】（24-25高一下·湖南长沙·期中）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示，下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为，理论上共需要0.3molO2 C．过程Ⅰ后溶液碱性增强 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH- 题型05 考查不同价态含硫物质转化在无机推断中的应用 【典例】（25-26高一上·江苏泰州·月考）某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 【变式】（24-25高一下·天津·期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B．若A 为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C．B是无色、无味、有毒的气体 D．将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 题型06 考查不同价态含硫物质转化在反应机理中的应用 【典例】（25-26高一上·江苏常州·月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是 A．过程①中，溶液的酸性增强 B．过程②中，CuS作还原剂 C．过程③中，作催化剂 D．回收的总反应为 【变式】（24-25高一下·北京海淀·期末）硫铁矿矿渣(含)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B．反应②的方程式为： C．一段时间后废水中铁元素含量增大 D．一段时间后，废水的pH保持不变 【巩固训练】 1．（24-25高一下·吉林白山·期末）为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 2．（24-25高一下·河南驻马店·期末）如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 3．（24-25高一下·四川绵阳·月考）30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．过程ⅰ中H2S发生还原反应 B．温度越高，脱硫速率越大 C．过程ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O D．该过程中需要不断补充硫酸铁 4．（24-25高一下·四川眉山·期末）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中每生成转移5mol电子 B．接触室中发生的主要反应为2SO2+O22SO3 C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收 D．从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 5．（24-25高一下·山西太原·期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．上述反应需要在通风橱中进行 D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 6．（24-25高一下·湖南衡阳·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是 A．在葡萄酒中添加适量的c能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B．工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液 C．将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g能与h发生化学反应 7．（24-25高一下·四川泸州·期末）短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。下列有关说法不正确的是 A．甲可能是气体 B．乙可能与碱反应 C．丙一定是无色物质 D．丁一定是电解质 8．（24-25高一下·广西柳州·期中）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图为自然界中硫元素的存在示意图。有关说法错误的是 A．是一种还原性气体 B．硫单质可以广泛存在于地表附近 C．二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一 D．图中含硫物质间的转化存在非氧化还原反应 9．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B．氧化成的反应中能全部转化为 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 10．（24-25高一下·浙江杭州·期中）分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 （2）欲制备，从氧化还原反应角度分析，合理的是 （填标号）。 A．    B．        C． （3）能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有 性。 【强化训练】 1．（24-25高一下·云南保山·期末）下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如图7所示转化关系(反应所需条件及其他产物均已略去)。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．和生成，和反应生成均是非氧化还原反应 C．当是强碱时，、、、、、中均含同一种元素，则是 D．当是强酸时，对应的酸溶液中通入气体，可观察到淡黄色沉淀生成 2．（24-25高一下·广西南宁·期末）硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 3．（24-25高一上·江苏苏州·月考）可用作脱除气体的脱硫剂，脱硫和再生的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．可循环利用 B．“再生”所得固体质量可能会增加 C．“脱硫”时，可以用氧化钠等其他碱性氧化物代替 D．“脱硫”时，发生反应： 4．（24-25高一下·河南·期末）硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 5．（24-25高一下·甘肃酒泉·期中）工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 6．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 7．（2025·河北衡水·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 8．（2025·浙江·一模）工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为： 9．（2025·浙江杭州·三模）为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验I中反应的离子方程式为 B．由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 10．（24-25高一下·上海·期中）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的电子式为 ；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为 。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有 性，该反应的离子方程式为 。 （3）室温下，用盛满的量筒进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 。 A．量筒内液面上升，证明与发生了反应 B．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 C．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，是因为与反应生成比碳酸酸性更强的酸 （4）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 （5）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是： 。 （6）已知酸性条件下能被丁还原为，的丁溶液与的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为 mL。 （7）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠()，其中合理的是_______。 A． B． C． D． （8）向溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，该反应的化学方程式为 。 (9)下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是_______。 A．将少量气体通入NaClO溶液中： B．硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀： C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D．用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体： / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 不同价态含硫物质的转化关系 1.含硫物质常见价态（-2、0、+4、+6）对应物质类别；价态变化与氧化还原反应的关联；典型转化反应的方程式书写。 2.分析不同价态含硫物质转化的反应条件；判断转化过程中的氧化剂、还原剂；结合实际情境（如酸雨形成、工业制硫酸）分析转化路径。 一、硫及其化合物的相互转化及应用 1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.构建硫及其化合物转化网络 3.掌握硫及其化合物之间的转化规律 （1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 （2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 注意：（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 4、自然界中硫的存在和转化 1）自然界中硫的存在 （1）游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 （2）化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中： ①动植物体内：含硫蛋白质等； ②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等； ③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等； ④大气中：少量的H2S、SO2、SO3等。 2）自然界中不同价态含硫物质的转化 二、实验设计：不同价态含硫物质的转化 1.设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。 2.实验设计方案 转化目标(价态变化) 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成单质硫 O2→ O2→H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为SO H2O4→O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为SO2 题型01 考查不同价态含硫物质转化的可行性 【典例】（24-25高一下·江苏南通·期中）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．高温燃烧只能生成而不能直接得到，A错误；B．与溶液不发生反应，无法得到，B错误；C．与氨水反应得到的是，需要氧化才能转化为，C错误；D．有弱氧化性，有还原性，二者混合后会发生归中反应生成S，D正确；故答案为：D。 【变式】（25-26高一上·河南·期中）常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．、、互为同素异形体 C．、都能与水反应生成二元强酸 D．、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 【答案】D 【解析】A．S8和S6是硫的不同同素异形体，转化有新物质生成，属于化学变化，A错误；B．同素异形体必须是同种元素的不同单质，S2-是离子，不符合定义，B错误；C．SO2生成H2SO3是弱酸，SO3生成H2SO4是强酸，C错误；D．电解质需自身离解导电，而SO2、SO3溶于水生成酸导电，故它们属于非电解质，D正确；故答案选D。 题型02 考查不同价态含硫物质转化的价类二维图分析的正误判断 【典例】（24-25高一下·辽宁·期中）硫元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a是黄色固体，附着于试管壁上的a可用清洗 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，f不能 C．将氯气通入c的溶液中会生成e D．存在a→b→d→e→b→a的转化关系 【答案】B 【分析】a为硫单质，则a为S；b为+4价氧化物，则b为；c为+4价酸，则c为；d为+6价氧化物，则d为；e为+6价酸，则e 为；f为+4价盐，则f为亚硫酸盐，据此分析解答。 【解析】A．硫单质是黄色固体，易溶于，附着于试管壁上的S可用清洗，A正确；B．b为，f为亚硫酸盐，他们都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液被还原褪色，B错误；C．将氯气通入的溶液中会发生反应生成：，C正确；D．在含硫物质中，存在的转化关系，D正确；故答案为：B。 【变式】（24-25高一下·四川眉山·期中）硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为C B．气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C．向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D．1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知B为H2S，A为S，C为SO3，D为SO2，E为H2SO3，F为H2SO4，H为亚硫酸盐，G为硫酸盐。 【解析】A．火山口附近的S在温度过高时会被直接氧化为SO2，不是硫化氢，A错误；B．气体SO2具有强还原性，但能用浓H2SO4干燥，相邻价态不发生氧化还原反应，B错误；C．若H是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，向其中滴加H2SO4溶液并加热，H2SO4与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成SO2气体，C正确；D．铜与硫反应生成Cu2S，1molCu与足量的S反应，转移的电子数目为，D错误；故选C。 题型03 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 【典例】（24-25高一下·广东广州·期末）下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是 A．图I：0价→+2价 B．图Ⅱ：0价→+6价 C．图Ⅲ：+4价→+6价    D．图Ⅳ：+6价→+4价 【答案】C 【解析】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，S的化合价由0价降低到-2价，故A错误；B．S与氧气反应生成二氧化氯，S的化合价由0价升高到+4价，故B错误；C．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸根离子，S的化合价由+4价升高到+6价，故C正确；D．胆矾加热脱水，化合价未发生变化，故D错误。答案选C。 【变式】（24-25高一下·陕西·联考）某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是 选项 预期的价态转化 实验方案 预期转化后的含硫物质 A +6→+4 Cu与浓硫酸共热 SO2 B +4→+6 将氯水滴入Na2SO3溶液中 C 0→+6 硫粉放入足量氧气中点燃 SO3 D -2→0←+4 一定条件下，将SO2和H2S混合 S 【答案】C 【解析】A．浓硫酸与Cu共热反应生成SO2，S元素价态由+6→+4，故A正确；B．Cl2可以将氧化为，S元素价态由+4→+6，故B正确；C．无论氧气是否足量，硫与氧气在点燃的条件下反应只能生成SO2，故C错误；D．SO2和H2S混合后反应生成S和水，S元素价态由-2→0←+4，故D正确；故答案选C。 题型04 考查不同价态含硫物质转化在工业流程中的应用 【典例】（24-25高一下·山东淄博·期中）以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C．工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】A 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【解析】A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以增大反应接触面积，从而加快反应速率，A正确；B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素与过量氧气反应，只能生成SO2，不能直接生成SO3，B错误；C．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，C错误；D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，故不能证明烧渣中含Fe2O3，D错误；故选A。 【变式】（24-25高一下·湖南长沙·期中）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示，下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为，理论上共需要0.3molO2 C．过程Ⅰ后溶液碱性增强 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH- 【答案】C 【解析】A．CaSO4·2H2O俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，故A正确；B．10L上清液中的S2-的物质的量为(10×480×10-3)g÷32g/mol=0.15mol，根据物质转化过程可知，S2-最终转化为硫酸根离子，硫元素的化合价由-2价变成＋6价，S2-共失去0.15mol×8=1.2mol电子，1molO2在反应中得到4mol电子，根据得失电子守恒，将10L上清液中的S2-转化为硫酸根离子，理论上共需要O2的物质的量=1.2mol÷4=0.3mol，故B正确；C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH-=2＋4H2O，反应消耗OH-，溶液的碱性减弱，故C错误；D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与反应生成和Mn(OH)2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2S2-＋4＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋＋10OH-，故D正确；选C。 题型05 考查不同价态含硫物质转化在无机推断中的应用 【典例】（25-26高一上·江苏泰州·月考）某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 【答案】D 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，且J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G和H分别为H2S和S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【解析】A．H2S与SO2能发生归中反应生成S和H2O，A正确；B．NaHSO3溶液既能与酸反应生成钠盐、水和SO2，又能与碱反应生成亚硫酸盐和水，B正确；C．Na2SO3中的S为+4价，具有还原性，Na2SO3能被空气氧化，故应该密封保存，C正确；D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆的，不能完全转化生成1mol SO3(80g)，D错误；故答案选D。 【变式】（24-25高一下·天津·期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B．若A 为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C．B是无色、无味、有毒的气体 D．将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 【答案】D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【解析】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误；C．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，C错误；D．氯气和二氧化硫发生还原还原反应生成强酸HCl和硫酸，溶液酸性增强，D正确；故选D。 题型06 考查不同价态含硫物质转化在反应机理中的应用 【典例】（25-26高一上·江苏常州·月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是 A．过程①中，溶液的酸性增强 B．过程②中，CuS作还原剂 C．过程③中，作催化剂 D．回收的总反应为 【答案】C 【分析】由图可知，过程①发生反应；过程②发生反应；过程③发生反应；由此可以推出总反应。据此分析。 【解析】A．过程①发生反应，生成使溶液酸性增强，说法正确，不符合题意，A错误；B．过程②发生反应，S元素由-2价升至0价，CuS失电子作还原剂，说法正确，不符合题意，B错误；C．过程③发生反应，是产物而非催化剂，整个循环中起催化作用（过程②消耗，过程③生成），但过程③中并非催化剂，说法不正确，符合题意，C正确；D．由分析可知，回收的总反应为，说法正确，不符合题意，D错误；故答案选C。 【变式】（24-25高一下·北京海淀·期末）硫铁矿矿渣(含)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B．反应②的方程式为： C．一段时间后废水中铁元素含量增大 D．一段时间后，废水的pH保持不变 【答案】D 【分析】由图知，在反应①中，与发生反应生成S和，反应②中，与氧气在铁细菌的催化下发生反应，生成，循环使用，在反应③中S与氧气在硫细菌的催化下氧化为硫酸根，据此回答。 【解析】A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；B．由分析知，反应②的方程式为：，B正确；C．根据流程图，参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，C正确；D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D错误；故选D。 【巩固训练】 1．（24-25高一下·吉林白山·期末）为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A．实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B．实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D．装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 【答案】D 【分析】为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，7.6gFeSO4固体中含铁元素质量为2.8g，n（Fe）=0.05mol，反应后固体铁元素质量不变，则残留固体中氧元素质量为4.0g-0.05mol×56g/mol=1.2g，n（O）=0.075mol，n（Fe）：n（O）=2：3，残留固体为Fe2O3，SO3易溶于水生成硫酸，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，三氧化硫和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，b为氯化钡溶液，b中会出现白色沉淀，二氧化硫具有漂白性和还原性，则c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，c中现象为溶液褪色，尾气有毒使用氢氧化钠溶液吸收； 【解析】A．为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，A错误；B．由分析，残留固体为Fe2O3，B错误；C．SO3易溶于水且生成硫酸，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，C错误；D．把SO2通入硝酸钡溶液中，因为SO2溶于水，溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是SO2还是SO3，由分析，故b中应为BaCl2溶液，c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，D正确。故选D。 2．（24-25高一下·河南驻马店·期末）如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，B正确；C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确；D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误；故选D。 3．（24-25高一下·四川绵阳·月考）30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．过程ⅰ中H2S发生还原反应 B．温度越高，脱硫速率越大 C．过程ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O D．该过程中需要不断补充硫酸铁 【答案】C 【分析】由图可知，过程ⅰ发生的反应为30℃时，在T.F菌作用下硫酸铁溶液与硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫和水硫酸，过程ⅱ发生的反应为氧气与溶液中的硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水，总反应为硫酸铁做催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【解析】A．由分析可知，过程ⅰ发生的反应为30℃时，在T.F菌作用下硫酸铁溶液与硫化氢反应生成硫酸亚铁、硫和水硫酸，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫化氢是反应的还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．T.F菌的主要成分为蛋白质，升高温度，T.F菌会因蛋白质变性而失去活性，导致脱硫速率会减慢，故B错误；C．由分析可知，过程ⅱ发生的反应为氧气与溶液中的硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，故C正确；D．由分析可知，总反应为硫酸铁做催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫和水，所以该过程中不需要不断补充硫酸铁，故D错误；故选C。 4．（24-25高一下·四川眉山·期末）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中每生成转移5mol电子 B．接触室中发生的主要反应为2SO2+O22SO3 C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收 D．从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 【答案】A 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成，在接触室中催化氧化转化为用的硫酸吸收，可生产硫酸。 【解析】A．沸腾炉中发生反应，铁元素化合价从升高到价，硫元素化合价从升高到价，氧元素化合价从降低至价，则每生成，有发生转移，A错误；B．接触室中发生二氧化硫的催化氧化，生成三氧化硫，B正确；C．为避免吸收三氧化硫产生酸雾，影响生成，用的浓硫酸来吸收三氧化硫，C正确；D．接触室中，没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，D正确；故选A。 5．（24-25高一下·山西太原·期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．上述反应需要在通风橱中进行 D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 【答案】C 【分析】二氧化硫和硫化氢气体发生归中反应生成硫单质，硫单质和铁共热得到硫化亚铁；【解析】A．标准状况下，为0.5mol，其含有1.5mol原子，所含的原子数目为1.5NA，A不符合题意；B．为0.05mol，其含有0.1mol共价键，所含的共价键数目为0.1NA，B不符合题意；C．二氧化硫和硫化氢气体均有毒，上述反应需要在通风橱中进行，C符合题意；D．根据，每个铁原子失去2个电子，每个硫原子得到2个电子，反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目2NA，D不符合题意；故选C。 6．（24-25高一下·湖南衡阳·期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是 A．在葡萄酒中添加适量的c能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B．工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液 C．将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g能与h发生化学反应 【答案】B 【分析】由图示可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【解析】A．c为SO2，具有还原性，能防止葡萄酒被氧化变质，同时能杀灭微生物。所以在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A 选项正确；B．d为SO3，f为H2SO4，工业制硫酸时，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸，而不是用水吸收，因为用水吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，B选项错误；C．c为SO2，a为H2S， SO2与H2S发生反应： SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O，在这个反应中， SO2中硫元素化合价从+4价降低到0价，生成的S是还原产物； H2S中硫元素化合价从-2价升高到0价，生成的S是氧化产物。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1，由于都是S单质，其质量之比也为 2:1，C选项正确；D．g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，若二者均为正盐，则不发生反应，但若h为硫酸的酸式盐例如硫酸氢钠、硫酸氢钾之类，则能与亚硫酸的正盐或酸式盐反应释放出二氧化硫，D选项正确；故选B。 7．（24-25高一下·四川泸州·期末）短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。下列有关说法不正确的是 A．甲可能是气体 B．乙可能与碱反应 C．丙一定是无色物质 D．丁一定是电解质 【答案】C 【分析】短周期非金属单质能连续被氧化然后与水反应生成含氧酸，常见的有碳、硫等。碳单质(固体)与氧气反应生成一氧化碳(气体)，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳(气体)，二氧化碳与水反应生成碳酸(电解质)；硫单质(固体)与氧气反应生成二氧化硫(气体)，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫(常温下为液体)，三氧化硫与水反应生成硫酸(电解质)，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，甲可能是气体，例如氮气，氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，A 正确；B．由分析可知，乙可能是酸性氧化物，如二氧化硫，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，B 正确；C．由分析可知，丙不一定是无色物质，例如二氧化氮是红棕色气体，C 错误；     D．由分析可知，丁是含氧酸，酸在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，属于电解质，D 正确；故答案为：C。 8．（24-25高一下·广西柳州·期中）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图为自然界中硫元素的存在示意图。有关说法错误的是 A．是一种还原性气体 B．硫单质可以广泛存在于地表附近 C．二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一 D．图中含硫物质间的转化存在非氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．中S元素为-2价，是一种还原性气体，故A正确；B．硫单质主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，在地表附近易被氧化，故B错误；C．SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3被氧化产生H2SO4，SO3与水反应产生H2SO4，H2SO4随雨水降落形成酸雨，故二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，故C正确；D．在图中转化关系中，SO2、H2SO3中S元素为+4价，SO2与水反应产生H2SO3；在SO3、H2SO4中S元素为+6价，SO3与水反应产生H2SO4，在上述转化过程中元素化合价不变，因此上述反应为非氧化还原反应，故D正确；故选B。 9．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．制备过程的化学反应不全是氧化还原反应 B．氧化成的反应中能全部转化为 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于的吸收 D．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生气体，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 【答案】B 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【解析】A．最后一步是SO3+H2O=H2SO4，不是氧化还原反应，故A正确；B．氧化成的反应是可逆反应，不能全部转化为，故B错误；C．SO3用98.3%浓硫酸吸收效果好，可防止形成酸雾，故C正确；D．浓H2SO4使蔗糖变黑，有碳生成，并产生大量气体，主要体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性，故D正确；答案选B。 10．（24-25高一下·浙江杭州·期中）分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。 （2）欲制备，从氧化还原反应角度分析，合理的是 （填标号）。 A．    B．        C． （3）能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有 性。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）还原 【解析】（1）与化学性质相似，能够与碱反应产生盐和水，则属于酸性氧化物；将少量通入澄清石灰水，生成和水，因此可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为。 （2）中S元素为+6价，存在有-1价的O，由Na2SO4生成Na2S2O8，发生了氧化反应，需要加氧化剂，C的组合中H2O2是氧化剂，答案选C。 （3）能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明作抗氧化剂，具有还原性。 【强化训练】 1．（24-25高一下·云南保山·期末）下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如图7所示转化关系(反应所需条件及其他产物均已略去)。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．和生成，和反应生成均是非氧化还原反应 C．当是强碱时，、、、、、中均含同一种元素，则是 D．当是强酸时，对应的酸溶液中通入气体，可观察到淡黄色沉淀生成 【答案】B 【分析】当X是强碱时，A和强碱反应产生的气态氢化物B为NH3，则A为铵盐，过量的B与Cl2反应生成的盐酸盐是NH4Cl，则C为N2，由此判断D为NO、E为NO2、F为HNO3；A和强酸反应生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物：，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。 【解析】A．根据分析，的化学式为，A正确；B．根据分析，无论A为强酸还是强碱，和生成均为非氧化还原反应；当E为SO3时，与水的反应为非氧化还原反应，当E为NO2时，与水反应生成HNO3和NO，是氧化还原反应，B错误；C．根据分析，当是强碱时，、、、、、中均含N元素，F是，C正确；D．根据分析，当是强酸时，B为H2S，D为SO2，SO2与H2S在水溶液中能发生氧化还原反应生成S，可观察到淡黄色沉淀生成，D正确；故选B。 2．（24-25高一下·广西南宁·期末）硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 【答案】B 【解析】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误；B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；C．乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误；D．芒硝的化学式为，D错误；答案选B。 3．（24-25高一上·江苏苏州·月考）可用作脱除气体的脱硫剂，脱硫和再生的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．可循环利用 B．“再生”所得固体质量可能会增加 C．“脱硫”时，可以用氧化钠等其他碱性氧化物代替 D．“脱硫”时，发生反应： 【答案】C 【分析】根据图可知， Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为：脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2； 【解析】A．脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S，再生过程时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，则可循环利用，A正确；B．据图，“再生”时， FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2，结合铁元素守恒，存在关系式：2FeS→Fe2O3，固体质量有所减小，但氧气可能将部分FeS中的S氧化成+6价，即氧气将FeS氧化生成硫酸盐，则“再生”所得固体质量可能会增加，B正确；C．脱硫时，体现了氧化性，不属于碱性氧化物的通性，不能用氧化钠等其他碱性氧化物代替，C错误；D．分析机理图可知脱硫时，被还原生成FeS，H2S被氧化生成S，发生反应：，D正确；故选C。 4．（24-25高一下·河南·期末）硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 【答案】B 【分析】由图可知，S与氧气反应生成，是，是。 【解析】A．是，是，和均能和溶液反应生成BaSO4，A错误；B．工业制硫酸中常用的浓硫酸吸收，B正确；C．反应④中的S元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化剂与还原剂均为S，C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥，D错误；故选B。 5．（24-25高一下·甘肃酒泉·期中）工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 【答案】A 【解析】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为，故A错误；B．接触室内发生的反应为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确；C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖变黑面包实验中，浓硫酸使蔗糖中的H、O原子2:1比例脱去，表现为脱水性；同时有刺激性气味气体产生，则为碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫其他，体现浓硫酸的氧化性，故D正确；答案选A。 6．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。 7．（2025·河北衡水·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h焰色都是紫色。下列说法正确的是、 A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 【答案】A 【分析】图示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，C是SO2、D是SO3，则图示为S元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、e是H2SO4、g是H2SO3，f、h是S的含氧酸盐，焰色都是紫色，说明含有K元素，则F是K2SO4、h是F是K2SO3。 【解析】A．g为H2SO3，酸雨中含有H2SO3，H2SO3暴露在空气中会被O2氧化为H2SO4，故A正确；B．f为K2SO4，h为K2SO3，二者与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，不能用溶液可区分f、h，故B错误；C．浓H2SO4具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误；D．h为K2SO3，其水溶液因水解显碱性，遇石蕊试液变蓝色，故D错误；选A。 8．（2025·浙江·一模）工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应为 B．“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D．“加热”时发生的化学反应方程式为： 【答案】D 【分析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧反应，生成二氧化硫和氧化铁，煅烧产生的SO2被氧化成三氧化硫，SO3被吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分SO2被氢氧化钠溶液吸收，生成NaHSO3，亚硫酸氢钠加热分解生成和水。 【解析】A．黄铁矿“煅烧”时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，而非SO3，正确反应为，A错误；B．“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%浓硫酸吸收，B错误；C．“吸收2”需生成NaHSO3（加热后得Na2S2O5），若NaOH过量，SO2与NaOH反应生成Na2SO3（），无法得到NaHSO3，C错误；D．NaHSO3加热分解生成Na2S2O5和H2O，反应方程式为，D正确；综上所述，答案为D。 9．（2025·浙江杭州·三模）为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验I中反应的离子方程式为 B．由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 【答案】C 【解析】A．实验I中与发生归中反应生成S：，A正确；B．实验I中与反应生成S，若将和混合后加盐酸，与生成，与反应生成，H2S与H2SO3反应生成S沉淀：，B正确；C．实验Ⅱ中溶液为硫酸酸化，原溶液中本身含大量，后面即使反应生成，加入溶液也无法区分新生成的与原溶液中的，因此无法通过此方法进行检验，C错误；D．实验Ⅱ中初始无沉淀可能生成硫胶体，可通过丁达尔效应来检验是否为胶体，D正确；故答案为：C。 10．（24-25高一下·上海·期中）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的电子式为 ；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为 。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有 性，该反应的离子方程式为 。 （3）室温下，用盛满的量筒进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 。 A．量筒内液面上升，证明与发生了反应 B．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 C．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，是因为与反应生成比碳酸酸性更强的酸 （4）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 （5）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是： 。 （6）已知酸性条件下能被丁还原为，的丁溶液与的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为 mL。 （7）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠()，其中合理的是_______。 A． B． C． D． （8）向溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，该反应的化学方程式为 。 (9)下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是_______。 A．将少量气体通入NaClO溶液中： B．硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀： C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D．用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体： 【答案】（1） （2）还原 （3）C （4）不合理 浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是 （5）取少量丁的钠盐于试管中，加水溶解后，加入过量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （6）20 （7）BC （8） (9)C 【分析】由图，甲为硫化氢，乙为二氧化硫，丙为硫酸、丁为亚硫酸盐； 【解析】（1）甲为硫化氢，电子式为；硫化氢具有还原性，能被氧气氧化为硫单质，故其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为；（2）酸性高锰酸钾具有氧化性，通入气体二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应生成锰离子和硫酸根离子，反应为，硫元素化合价升高，说明二氧化硫具有还原性； （3）A．二氧化硫能溶于水，使得量筒中压强减小，也会使得量筒内液面上升，不能证明与发生了反应，错误；B．取出量筒中的溶液，二氧化硫和水生成的亚硫酸会被空气中氧化为强酸硫酸，导致在空气中放置一段时间后pH下降，错误；C．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，结合质量守恒，可知生成气体为二氧化碳气体，根据强酸制取弱酸，可知与反应生成比碳酸酸性更强的酸，正确；故选C； （4）浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是，故方案不合理； （5）丁的钠盐为亚硫酸钠，在空气中容易变质被氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验其是否变质的方法是：取少量丁的钠盐于试管中，加水溶解后，加入过量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质； （6）酸性条件下能被丁还原为，同时亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，铬元素化合价由+6变为+3、硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒存在：，则，； （7）中硫元素的化合价为+2；A．、S中硫化合价分别为-2、0，均低于+2，不合理；B．、S中硫化合价分别为+4、0，能发生归中反应生成，合理；C．、中硫化合价分别为+4、-2，能发生归中反应生成，合理；D．、硫化合价分别为+4、+6，均高于+2，不合理；故选BC； （8）溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，结合质量守恒，酸性条件下发生反应生成硫单质和二氧化硫气体，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （9）A．次氯酸具有氧化性，将少量气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时生成次氯酸，离子方程式为：，错误；B．硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀，硫化氢为弱电解质不能拆，反应的离子方程式为：，错误；C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，则硫酸根离子和钡离子的物质的量为1:1，氢氧化钡中氢氧根离子过量，硫酸氢钠中氢离子完全反应转化为水，反应的离子方程式为：，正确；D．硝酸具有氧化性，会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠和NO，而不会生成二氧化硫，反应的离子方程式为：，错误；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $