专题01 二氧化硫的制备和性质探究（重难点讲义）化学人教版必修第二册

本高中化学讲义聚焦二氧化硫的制备与性质探究，系统梳理其物理性质、酸性氧化物通性、氧化还原性及漂白性，衔接实验室制备原理、装置选择、收集与尾气处理，延伸至性质验证实验及与二氧化碳的对比鉴别，构建完整知识链作为学习支架。 资料以实验探究为主线，通过装置分析、现象描述及误差讨论培养科学探究能力，性质对比与鉴别训练科学思维，尾气处理强调科学态度，典例与训练题结合，助力课中教学深化理解，课后查漏补缺巩固知识。

专题01 二氧化硫的制备和性质探究 1.二氧化硫的实验室制备原理、装置选择、收集及尾气处理 2.二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性、还原性和弱氧化性 3.性质探究实验的现象描述、操作注意事项及误差分析 4.二氧化硫与二氧化碳的性质对比及鉴别方法 一、二氧化硫的性质 1.物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的大，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 a.与O2反应：2SO2＋O22SO3； b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)； c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-； d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)； ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的无色化合物。 二、二氧化硫的实验室制备 1.实验原理 固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应:Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； 说明：最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2,浓度太小时，不利于SO2的逸出。 2.实验装置——固液常温类型 3.干燥：用浓硫酸、五氧化二磷、氯化钙吸收水分 4.收集方法：向上排空气法 5.尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。 6.验满：湿润的品红试纸置于集气瓶口处，试纸变红，说明已集满。 7.检验：能使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后恢复红色，则该气体为SO2。 三、二氧化硫的性质验证实验 1.实验原理 （1）制备：铜与浓H2SO4混合加热:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 （2）水溶液酸性：SO2+H2OH2SO3H++HSO3- （3）漂白性：SO2可使品红褪色，加热后颜色复原。 （4）还原性：SO2可使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。 （5）氧化性：SO2+2Na2S+2H2SO4==3S↓+2Na2SO4+2H2O 2.实验装置——固液加热装置 3.实验操作及实验现象 （1）水溶液酸性： ①实验操作：先将SO2通入紫色石蕊试液中 ②实验现象：紫色石蕊试液变红，不褪色。 ③实验结论：SO2的水溶液呈酸性。 2、漂白性： ①实验操作：再将SO2通入品红试液中。 ②实验现象：品红褪色，加热后又恢复红色。 ③实验结论：SO2具有漂白性（非氧化性漂白）。 3、还原性：再通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色； ①实验操作：再将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中。 ②实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③实验结论：SO2具有还原性。 4、氧化性： ①实验操作：再将SO2通入Na2S溶液中。 ②实验现象：产生黄色沉淀。 ③实验结论：SO2具有氧化性。 5、尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 四、SO2和CO2的性质异同 1.相同点：都是酸性氧化物，都可以与碱反应，都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清 2.不同点： ① SO2有刺激性气味，CO2不具有 ② 同浓度的SO2水溶液的酸性强于CO2的水溶液 ③ SO2具有漂白性，CO2不具有 ④ SO2具有还原性，CO2不具有 3.区别SO2和CO2的方法： ①闻气味 ②测同浓度溶液的pH ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液、新制氯水、溴水 五、SO2的检验与鉴别 1.SO2鉴别的一般方法 ①利用物理性质鉴别：气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 ②利用化学性质鉴别： a．氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 b．还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。 ③漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。 2.答题模板——检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(不完全褪色)。 题型01 考查SO2的制备原理与装置选择 【典例】（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 【变式】（24-25高一下·黑龙江绥化·期末）下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 题型02 考查SO2的性质的探究 【典例】（24-25高一下·湖南永州·期末）某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 【变式】（24-25高一下·广西南宁·期中）制备并检验性质的装置如图所示。向中加入浓硫酸，下列分析正确的是 A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了具有氧化性 D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染 题型03 考查SO2实验评价 【典例】（24-25高一下·山东临沂·期末）实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 【变式】（24-25高一下·江苏无锡·期末）下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收 题型04 考查SO2的鉴别与除杂 【典例】（24-25高一下·河北保定·期末）下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A．硫化氢溶液 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾 D．澄清石灰水 【变式】（24-25高一下·天津·期中）检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过溶液，再通过澄清石灰水 【巩固训练】 1．（24-25高一下·北京西城·期中）检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是 A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液 2．（23-24高一下·北京·期中）能够用于鉴别和气体的溶液是 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 3．（24-25高一下·陕西榆林·期中）向下列溶液中通入后有明显现象且体现：的还原性的是 A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．新制氯水 C．紫色石蕊试液 D．溶液 4．（24-25高一下·河北保定·期中）某化学兴趣小组利用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略），根据实验操作或实验现象，判断下列说法错误的是 A．试管Ⅰ中反应，浓硫酸体现出强氧化性、酸性 B．品红溶液和酸性溶液褪色，分别说明具有漂白性和还原性 C．试管Ⅲ中产生白色沉淀不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的SO2 D．实验结束后，Ⅳ中溶液的值比实验前的大 5．（24-25高一下·广东·期中）按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 6．（24-25高一下·甘肃兰州·期中）下列关于的说法正确的是 A．将通入酸性溶液，溶液褪色，说明具有漂白性 B．将通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了的还原性 C．具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 7．（23-24高一下·山西晋中·期中）下列关于SO2的实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．制备SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．收集SO2 8．（24-25高一下·上海·期中）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有Cu2+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 9．（24-25高一下·江西·月考）利用如图所示微型实验装置（两个W形管，加热装置已省略）探究有关的性质。下列有关说法错误的是 A．酸性溶液褪色，体现了的漂白性 B．品红溶液褪色，加热后会恢复红色 C．溶液中出现浑浊，体现了的氧化性 D．试剂X可以是浓NaOH溶液 10．（24-25高一上·上海·期中）实验室制取，常温下用固体粉末与硫酸溶液反应。 （1）上述反应的化学方程式为 。 （2）相应的制取装置下列不合理的是 。 （3）c中接在双颈烧瓶左侧的仪器名称为 ，使用其的优点是 。 （4）制取时不宜用固体（难溶）与硫酸反应的原因是 。 （5）等量的固体分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸制得的较多，其原因可能与二氧化硫的______性质有关。 A．溶解性 B．热稳定性 C．酸性 D．毒性 【强化训练】 1．（24-25高一下·湖北武汉·期末）足量与以下溶液反应，下列现象和离子方程式均正确的是 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液产生白色沉淀 C 产生无色气泡 D 溶液紫红色褪去 2．（23-24高一上·福建厦门·月考）下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水 3．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 4．（24-25高一下·北京·期中）某学习小组设计用浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是 A．装置C中产生的白色沉淀为 B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性 C．若装置B中为酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性 D．装置A中发生反应的反应为非氧化还原反应 5．（25-26高三上·广东·月考）某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D．试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 6．（2025·河南信阳·一模）某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 7．（23-24高一上·江苏盐城·期末）验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 8．（24-25高一下·陕西西安·期末）同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A．实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C．实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D．实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 9．（24-25高一上·福建泉州·期末）某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 10．（24-25高一下·湖南·期中）I.某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 （1）写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式： 。 （2）如何验证生成二氧化硫 。 （3）某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。 你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”)，理由是 。 II.某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。 【实验探究】 （4）写出A中反应的化学方程式 。 （5）实验室收集氨气的方法是 。 （6）C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 （7）为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 二氧化硫的制备和性质探究 1.二氧化硫的实验室制备原理、装置选择、收集及尾气处理 2.二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性、还原性和弱氧化性 3.性质探究实验的现象描述、操作注意事项及误差分析 4.二氧化硫与二氧化碳的性质对比及鉴别方法 一、二氧化硫的性质 1.物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的大，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 2.化学性质 ①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性 a.与O2反应：2SO2＋O22SO3； b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)； c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-； d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)； ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的无色化合物。 二、二氧化硫的实验室制备 1.实验原理 固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应:Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； 说明：最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2,浓度太小时，不利于SO2的逸出。 2.实验装置——固液常温类型 3.干燥：用浓硫酸、五氧化二磷、氯化钙吸收水分 4.收集方法：向上排空气法 5.尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。 6.验满：湿润的品红试纸置于集气瓶口处，试纸变红，说明已集满。 7.检验：能使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后恢复红色，则该气体为SO2。 三、二氧化硫的性质验证实验 1.实验原理 （1）制备：铜与浓H2SO4混合加热:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 （2）水溶液酸性：SO2+H2OH2SO3H++HSO3- （3）漂白性：SO2可使品红褪色，加热后颜色复原。 （4）还原性：SO2可使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。 （5）氧化性：SO2+2Na2S+2H2SO4==3S↓+2Na2SO4+2H2O 2.实验装置——固液加热装置 3.实验操作及实验现象 （1）水溶液酸性： ①实验操作：先将SO2通入紫色石蕊试液中 ②实验现象：紫色石蕊试液变红，不褪色。 ③实验结论：SO2的水溶液呈酸性。 2、漂白性： ①实验操作：再将SO2通入品红试液中。 ②实验现象：品红褪色，加热后又恢复红色。 ③实验结论：SO2具有漂白性（非氧化性漂白）。 3、还原性：再通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色； ①实验操作：再将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中。 ②实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③实验结论：SO2具有还原性。 4、氧化性： ①实验操作：再将SO2通入Na2S溶液中。 ②实验现象：产生黄色沉淀。 ③实验结论：SO2具有氧化性。 5、尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 四、SO2和CO2的性质异同 1.相同点：都是酸性氧化物，都可以与碱反应，都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清 2.不同点： ① SO2有刺激性气味，CO2不具有 ② 同浓度的SO2水溶液的酸性强于CO2的水溶液 ③ SO2具有漂白性，CO2不具有 ④ SO2具有还原性，CO2不具有 3.区别SO2和CO2的方法： ①闻气味 ②测同浓度溶液的pH ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液、新制氯水、溴水 五、SO2的检验与鉴别 1.SO2鉴别的一般方法 ①利用物理性质鉴别：气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 ②利用化学性质鉴别： a．氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 b．还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。 ③漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。 2.答题模板——检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(不完全褪色)。 题型01 考查SO2的制备原理与装置选择 【典例】（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室利用反应制取。是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2 【答案】C 【解析】A．铜和浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A不能达到目的；B．二氧化硫是酸性氧化物，会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B不能达到目的；C．二氧化硫密度大于空气，排气法收集该气体需要采取“长进短出”的方式才有利于排尽空气，C能达到目的；D．二氧化硫是酸性氧化物，不能被浓硫酸吸收，故不能用浓硫酸处理尾气，应该使用碱溶液，D不能达到目的；故选C。 【变式】（24-25高一下·黑龙江绥化·期末）下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A．铜和稀硫酸不反应，应用Cu和浓硫酸共热制SO2，A错误；B．品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误；答案选B。 题型02 考查SO2的性质的探究 【典例】（24-25高一下·湖南永州·期末）某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 【答案】C 【分析】本实验探究SO2的制备和性质的检验，从左向右分别是制备SO2、验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质、尾气的吸收，据此分析； 【解析】A．98%浓硫酸中c(H+)小，反应速率慢，不能用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化成SO而褪色，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，使湿pH试纸显红色，但不能漂白pH试纸，湿pH试纸不褪色，故B错误；C．根据上述分析，分别证明了验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质，故C正确；D．SO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的量少，一般不用澄清石灰水吸收SO2尾气，故D错误；答案为C。 【变式】（24-25高一下·广西南宁·期中）制备并检验性质的装置如图所示。向中加入浓硫酸，下列分析正确的是 A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了具有氧化性 D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染 【答案】D 【解析】A．反应前后没有发生元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应，A错误：B．生成的SO2，遇水生成亚硫酸能够电离出H+，使紫色石蕊试液湿润的滤纸变红，但不褪色，B错误；C．二氧化硫能使品红溶液润湿的滤纸褪色，证明了具有漂泊性，C错误；D．该装置为一个小型的密闭装置，SO2可以被NaOH吸收，可以防止空气污染，D正确；故选D。 题型03 考查SO2实验评价 【典例】（24-25高一下·山东临沂·期末）实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 【答案】C 【解析】A．用亚硫酸钠和70%浓硫酸发生反应可以制备，该装置可以达到制备的目的，故A不符合题意；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，说明被酸性高锰酸钾氧化，体现了的还原性，该装置能达到验证还原性的目的，故B不符合题意；C．通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性使石蕊变红，不能漂白石蕊溶液，此装置不能验证的漂白性，故C符合题意；D．SO2通入H2S溶液中，若出现黄色浑浊，发生反应，该反应中，SO2为氧化剂，体现了SO2的氧化性，该装置能达到验证SO2氧化性的目的，故D不符合题意；故选C。 【变式】（24-25高一下·江苏无锡·期末）下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，A错误；B．二氧化硫密度大于空气，应该使用导管长进短出方法排尽空气，B错误；C．验证漂白性应该使用品红溶液，C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，可以使用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确；故选D。 题型04 考查SO2的鉴别与除杂 【典例】（24-25高一下·河北保定·期末）下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A．硫化氢溶液 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A．硫化氢溶液与SO2反应生成硫沉淀，而与CO2不反应，可以鉴别，A不符合题意；B．品红溶液遇SO2褪色，而CO2无此现象，可以鉴别，B不符合题意；C．酸性高锰酸钾被SO2还原而褪色，CO2无反应，可以鉴别，C不符合题意；D．SO2和CO2均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，现象相同，无法鉴别，D符合题意；故选D。 【变式】（24-25高一下·天津·期中）检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过溶液，再通过澄清石灰水 【答案】B 【解析】A．品红溶液用于检测SO2的存在，无法判断是否含有CO2，A不符合题意；B．足量酸性KMnO4溶液可完全吸收SO2，剩余气体若使澄清石灰水变浑浊，则证明含CO2，B正确；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法区分，C错误；D．NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2，导致无法检测CO2，D错误；故选B。 【巩固训练】 1．（24-25高一下·北京西城·期中）检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是 A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液 【答案】C 【解析】A．能与反应生成，干扰的检验，A项错误；B．和均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B项错误；C．酸性高锰酸钾溶液和反应，剩余气体通过石灰水，若溶液变浑浊说明存在，C项正确；D．不能使品红溶液褪色，不能检验，D项错误；答案选C。 2．（23-24高一下·北京·期中）能够用于鉴别和气体的溶液是 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 【答案】B 【解析】A．和气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错误；B．具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，B正确；C．和气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，C错误；D．和气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，D错误；故选B。 3．（24-25高一下·陕西榆林·期中）向下列溶液中通入后有明显现象且体现：的还原性的是 A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．新制氯水 C．紫色石蕊试液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．SO2与NaOH反应中和OH-，酚酞褪色，体现SO2酸性氧化物的性质，无氧化还原反应，不体现还原性，A错误；B．新制氯水中Cl2将SO2氧化为，自身被还原，SO2体现还原性且溶液褪色，现象明显，B正确；C．SO2溶于水显酸性使石蕊变红，体现SO2酸性氧化物的性质，无氧化还原反应，不体现还原性，C错误；D．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2作为氧化剂体现氧化性，不符合题意，D错误；故选B。 4．（24-25高一下·河北保定·期中）某化学兴趣小组利用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略），根据实验操作或实验现象，判断下列说法错误的是 A．试管Ⅰ中反应，浓硫酸体现出强氧化性、酸性 B．品红溶液和酸性溶液褪色，分别说明具有漂白性和还原性 C．试管Ⅲ中产生白色沉淀不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的SO2 D．实验结束后，Ⅳ中溶液的值比实验前的大 【答案】D 【分析】I中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，使得Ⅱ中品红褪色，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，和硝酸钡生成硫酸钡沉淀，Ⅲ中变浑浊，二氧化硫具有还原性，Ⅳ中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，V用于吸收二氧化硫，防止污染环境； 【解析】A．（浓），浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，浓硫酸体现出强氧化性，生成硫酸铜，浓硫酸体现出酸性，A正确； B．品红溶液和酸性溶液褪色，说明具有漂白性和还原性，B正确；C．试管Ⅲ中产生的白色沉淀是，是因为溶于水显酸性，酸性溶液中体现出强氧化性，将氧化为，故白色沉淀是，不溶于稀盐酸，溶液吸收多余的防止污染空气，C正确；D．使酸性溶液褪色的离子反应是，由反应可知反应后溶液的酸性增强，变小，D错误；故选D。 5．（24-25高一下·广东·期中）按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A．滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B．滤纸②褪色证明具有还原性 C．试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D．该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸和蔗糖会发生脱水，脱水以后，单质碳可以和浓硫酸反应：。 【解析】A．与澄清石灰水反应也会生成白色固体， A项不正确；B．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，B项正确；C．蔗糖脱水炭化体现了浓硫酸的脱水性，C项不正确；D．实验过程中有生成，体现了浓硫酸的强氧化性，D项不正确；故选B。 6．（24-25高一下·甘肃兰州·期中）下列关于的说法正确的是 A．将通入酸性溶液，溶液褪色，说明具有漂白性 B．将通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了的还原性 C．具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】D 【解析】A．SO2与酸性KMnO4溶液褪色是因SO2被氧化，体现还原性，不是漂白性，A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2作氧化剂，体现氧化性，B错误；C．SO2水溶液使石蕊试纸变红，但漂白性无法使其褪色，试纸不会褪色，C错误；D．SO2在酸性条件下被NO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸，D正确；故选D。 7．（23-24高一下·山西晋中·期中）下列关于SO2的实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．制备SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．收集SO2 【答案】B 【解析】A．铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；B．浓硫酸吸水性且和SO2之间不会发生反应，可以干燥SO2，B正确；C．高锰酸钾有强氧化性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证SO2具有还原性，C错误；D．SO2的密度比空气大，导管应长进短出，D错误；故选B。 8．（24-25高一下·上海·期中）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有Cu2+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 【答案】D 【解析】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A正确；B．SO2既能漂白品红，也能还原溴水中的溴，并且都能使溶液的颜色褪去，所以②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成，B正确；C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确；D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，向①中加水，相当于水加入浓硫酸中，会发生暴沸，从而产生液滴飞溅现象，D错误；故选D。 9．（24-25高一下·江西·月考）利用如图所示微型实验装置（两个W形管，加热装置已省略）探究有关的性质。下列有关说法错误的是 A．酸性溶液褪色，体现了的漂白性 B．品红溶液褪色，加热后会恢复红色 C．溶液中出现浑浊，体现了的氧化性 D．试剂X可以是浓NaOH溶液 【答案】A 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫和硫化钠能发生归中反应得到硫，使得溶液变浑浊，说明二氧化硫具有氧化性；浸有NaOH溶液等碱性溶液的棉球用于吸收二氧化硫，防止污染环境； 【解析】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则高锰酸钾溶液褪色，体现了的还原性，A错误；B．品红溶液褪色，加热后破坏了无色物质，则溶液会恢复红色，B正确；C．二氧化硫和硫化钠能发生归中反应得到硫，体现了的氧化性，C正确；D．浸有NaOH溶液等碱性溶液的棉球用于吸收二氧化硫，防止污染环境，D正确；故选A。 10．（24-25高一上·上海·期中）实验室制取，常温下用固体粉末与硫酸溶液反应。 （1）上述反应的化学方程式为 。 （2）相应的制取装置下列不合理的是 。 （3）c中接在双颈烧瓶左侧的仪器名称为 ，使用其的优点是 。 （4）制取时不宜用固体（难溶）与硫酸反应的原因是 。 （5）等量的固体分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸制得的较多，其原因可能与二氧化硫的______性质有关。 A．溶解性 B．热稳定性 C．酸性 D．毒性 【答案】（1）+H2SO4=+Na2SO4 （2）b （3）恒压滴液漏斗 使漏斗内液体顺利流下、可以精确控制液体的滴加速度、避免进入空气中 （4）CaSO3与硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在CaSO3固体的表面，阻止反应物之间的进一步接触，从而抑制反应的进行 （5）A 【解析】（1）固体粉末与硫酸溶液反应生成和Na2SO4，化学方程式为：+H2SO4=+Na2SO4。 （2）用固体与硫酸溶液在常温下反应来制取，该反应为固体和液体的反应且条件不需要加热，可以选择装置a和装置c，固体粉末易溶于水，不能放在装置b中的多空隔板上，装置b不合理，故答案为：b。 （3）c中接在双颈烧瓶左侧的仪器名称为恒压滴液漏斗，使用其的优点是：使漏斗内液体顺利流下、可以精确控制液体的滴加速度、避免进入空气中。 （4）制取时不宜用固体（难溶）与硫酸反应的原因是：CaSO3与硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在CaSO3固体的表面，阻止反应物之间的进一步接触，从而抑制反应的进行。 （5）SO2在水中的溶解度较大，而浓硫酸的含水量较少，且浓硫酸具有吸水性，可以减少SO2 在溶液中的溶解，从而有利于SO2气体的逸出，故选A。 【强化训练】 1．（24-25高一下·湖北武汉·期末）足量与以下溶液反应，下列现象和离子方程式均正确的是 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液产生白色沉淀 C 产生无色气泡 D 溶液紫红色褪去 【答案】A 【解析】A．SO2与Na2S反应时，S2-被氧化，SO2被还原，发生归中反应生成S，现象为淡黄色沉淀，离子方程式，A正确；B．BaCl2溶液中，SO2与H2O生成H2SO3，但酸性条件下BaSO3无法稳定存在，不会产生沉淀，现象和方程式均错误，B错误；C．足量SO2与Na2CO3反应时，最终生成，方程式，C错误；D．酸性KMnO4被SO2还原，现象正确，方程式，D错误；故选A。 2．（23-24高一上·福建厦门·月考）下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水 【答案】C 【解析】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选A；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可以鉴别SO2和CO2，故不选B；C．二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液都不反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故选C；D．二氧化硫能使溴水褪色，二氧化碳不能使溴水褪色，溴水可以鉴别SO2和CO2，故不选D；选C。 3．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；答案选C。 4．（24-25高一下·北京·期中）某学习小组设计用浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是 A．装置C中产生的白色沉淀为 B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性 C．若装置B中为酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性 D．装置A中发生反应的反应为非氧化还原反应 【答案】A 【分析】在装置A中浓硫酸和固体反应的化学方程式为，装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，装置C中，二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，据此回答。 【解析】A．二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为，A错误；B．品红溶液红色褪去，说明具有漂白性，B正确；C．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则说明具有还原性，C正确；D．装置A中浓硫酸和固体反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，为非氧化还原反应，D正确；故选A。 5．（25-26高三上·广东·月考）某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D．试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 【答案】B 【分析】实验装置从左到右分别为制备、验证的性质、尾气处理。 【解析】A．实验室制备时，98%的浓硫酸浓度过高，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率慢，通常使用70%左右的浓硫酸，A错误；B．能与红色花瓣中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致花瓣褪色，体现的漂白性，B正确；C．通入溶液中，不能直接反应生成和HCl（弱酸不能制强酸），因为会与HCl反应（强酸制弱酸）生成，故实验中白色沉淀不是生成；若有白色沉淀，可能是被氧化为（如被氧化），与生成沉淀，而非，C错误；D．的溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，被Br₂氧化，表现还原性，而非氧化性，D错误；故选B。 6．（2025·河南信阳·一模）某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 【答案】C 【分析】装置①用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，先通过③(饱和溶液)除去HCl，再通过②(溶液)反应生成，证明的酸性强于H2​CO3​。之后需除去中混有的，则： 若选④(品红溶液)，可检验是否除尽；通过⑤(酸性KMnO4溶液)彻底除去，再通过④(品红溶液)检验是否除尽，最后通入⑥(漂白粉溶液)发生反应：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，证明H2​CO3​的酸性强于 HClO，从而验证得到的酸性强于HClO；若直接选⑤(酸性KMnO4溶液)，可同时检验并除去，再通入⑥也能达到目的。因此，连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，据此解答。 【解析】A．由分析可知，分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，A正确；B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中的、反应生成CaCO3和HClO而变质，且HClO在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风，B正确；C．亚硫酸钠与98%反应制备时，浓度过大，电离出的浓度较低，反应速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备，则将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更差，C错误；D．由分析可知，⑥中出现浑浊是因为与漂白粉溶液反应生成了沉淀，发生反应：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，根据 “较强酸制较弱酸”，证明H2​CO3​的酸性强于HClO，则⑥中出现浑浊现象的原因是H2​CO3​的酸性强于HClO，D正确；故选C。 7．（23-24高一上·江苏盐城·期末）验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 B．装置B中品红溶液褪色说明产物中有 C．装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水 D．若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，所以再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【解析】A．无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，反应有水生成，因此A中固体由白色变蓝色，故A正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，因此装置B中品红溶液褪色说明产物中有，故B正确；C．根据分析可知，装置C是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D是检验二氧化碳的生成，因此装置C、D中试剂可能分别为酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，故C正确；D．必须说明装置C中的现象，因此若是装置C中紫色褪去，则SO2有可能过量，过量的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2，故D错误；故答案选D。 8．（24-25高一下·陕西西安·期末）同学们设计了如图所示装置探究SO2的性质。已知a、b、c、d处盛放的试剂依次为紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液、硫化氢溶液。下列说法正确的是 A．实验时，可观察到a处紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．实验时，可观察到d处硫化氢溶液中生成黄色固体，体现了SO2的还原性 C．实验结束后，取b处少量褪色的品红溶液加热，溶液恢复原色 D．实验结束后，取c处少量溶液，滴入适量过氧化氢溶液，无明显现象 【答案】C 【解析】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误；B．d处硫化氢溶液中出现黄色固体是硫单质，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫单质中的硫元素的化合价为0价，硫元素的化合价降低，体现的氧化性，故B错误；C．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故C正确；D．向氯化钡溶液中通入，与反应生成，与不反应，无明显现象，滴入适量过氧化氢溶液，能把氧化成，与反应生成，产生白色沉淀，故D错误；故答案为：C。 9．（24-25高一上·福建泉州·期末）某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 【答案】C 【分析】空气中通入溴水时，发生氧化还原反应，后续加入溶液，与结合生成沉淀：。 【解析】A．空气通入溴水发生反应：，A正确；B．由图像可知，当加入50mL溶液时，生成沉淀的质量为233mg即0.233 g，其物质的量为0.001mol，根据的物质的量守恒可知，50mL溶液中含有0.001mol，则溶液的物质的量浓度为， B正确；C．加60mL溶液后，溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液，体积相等，所以和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则，C错误；D．当加入50mL溶液时，沉淀完全，生成0.001mol沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001mol，则该空气样品中的体积分数为，D正确；故答案选C。 10．（24-25高一下·湖南·期中）I.某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。 （1）写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式： 。 （2）如何验证生成二氧化硫 。 （3）某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。 你认为不可行的装置是 (填“a”或“b”)，理由是 。 II.某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。 【实验探究】 （4）写出A中反应的化学方程式 。 （5）实验室收集氨气的方法是 。 （6）C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 （7）为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体 （3）b 装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气 （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）向下排空气法 （6）D （7）②④⑤ 【解析】（1）与70％浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 （2）验证生成二氧化硫是用品红溶液，即把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体，故答案为：把生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则有二氧化硫气体；若不褪色则没有二氧化硫气体。 （3）装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气，会使得结果偏大，故b不可行，故答案为：b；装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气。 （4）装置A制备氨气，A中反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （5）氨气极易溶于水，密度小于空气的，则实验室收集氨气的方法是向下排空气法，故答案为：向下排空气法。 （6）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则C、D装置中颜色会发生变化的是D，故答案为：D。 （7）氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起倒吸，需要有防倒吸装置，①③不选，②④选，⑤中氨气先通入四氯化碳中，然后氨气在缓慢溶解在水中，也可以防止倒吸，⑤选，答案选②④⑤。 / 学科网（北京）股份有限公司 $