【青桐鸣大联考】2025-2026学年高一上学期12月联考化学（人教专版）试题

户皿中尝逗以.落寻湘武￥习磨料母劲出计帐其普读#：“ 葆 论 …○…游………○…O…○ 秘密★启用前 2028届普通高答学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（人教专版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用禄皮接干净后，再速涂其他答案标号。回答非速择题时，将答聚写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-一1C一12N-14O-16Na一23S一32Fe一56 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm B.将饱和FeCL,溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C.只含一种元素的物质可能是混合物 D.有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 2.下列表述I、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述1 表述Ⅱ A HC1O不稳定能分解 HCIO能用作源白剂和消毒剂 B 话性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 稀硫酸具有强酸性 稀克酸可用于铜制品酴锈[成分为C,(OHD,CO,] D 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可用作食用碱或工业用碱 3:下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 A.闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投人废液缸中 化学（人教专版）试题第1页（共8页） C.用酒精灯加热圆底烧瓶，锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网 D.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 4.下列化学用语或图示表达正确的是 ACI的结构示意图： B用单线桥表示电子转移的方向和数日高，学：0： 得到23e C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KC,0,+4HQ一2水C2Ca,+3C,1+H,0 失去6x1e 置换反应 D.高子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 氧化还 原反应 商子反应 5.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Cl,与足量Fe充分反应转移电子数目为3NA B.500mL1mol·L-1Fe,(S0,)1溶液中S0数目为0.5N C.常温常压下，28gCO和N,的混合气体中分子总数为N D.标准状况下，11.2LC,H,和CH,的混合气体中氢原子总数为NA 6.铁及其化合物之间存在转化关系：Fe FeCl,巴FeCl Na,FeO.① Fe(OH),,已知：高铁酸钠(Na:FeO,)是一种新型绿色消毒剂，用于处理仗用水时与水 发生反应④并生成O2·下列说法正确的是 A反应①只能通过置换反应实现 B.反应③需要加人还原剂才能实现 C.反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3 D.c(CI)相同的FeCl,、FeCl,、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为c(FeCl,): c(FeCl):c(HCI)=3:2:6 7.下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A.铝粉和氧化铁反应用于焊接铜轨：2A1+Fe,O,离型Al,O,十2Fe 化学（人敏专版）试题第2页（共8页） B.工人需将模具干燥后再注人熔融铁水：3Fe十4H,O(g)商租F心，O,十4H, C.向饱和Na,CO溶液中通人足量CO2:Na,CO,+CO,+H,O一2 NaHCO,+ D.向FeSO,溶液中加人足量饱和NaHCO,溶液，产生FcCO,白色沉淀的离子方程式： Fe2++HCO-FeCO,￥+Ht 8.硫化亚铁在高温培烧条件下发生反应：4FeS十70，焙烧2F,0,十4S0,.下列说法正确 的是 A.SO,只作氧化产物 B.只有铁元素发生氧化反应 C.每生成1molS02,转移4mol电子 D.FeS被氧化，O,被还原 9.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 D 灯跑 NaHCO 西有8 Na.CO, 孩的怕世 OH溶液 某化合物奶 实验 一的水溶液 MgCO,固体 CH,COOH 设请石灰水 滴如NaOH溶液前灯泡 固体溶屏，并有 左侧烧杯设有出现浑浊，右侧烧杯出现 现象 火焰虽黄色 不亮，滴加aOH溶菠 气体产生 浑浊 后，灯泡逐渐变亮 结论a溶液中不含K b一定为酸 NaOH溶液是电解质 Na,CO,比NaHCO,2定 10.已知：HI为强酸，还原性I广>Fe+。则Fe(OH),溶于H1溶液的离子方程式为 A.OH-+H-H,O B.Fe(OH),++3H-Fe+3H,O C.2Fe(OH)1+6H++2I2Fe2++12+6H2O D.2Fe(OH),+6H*+41--2Fe*++2I,+6H,O 11.为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 干绿纯办的氮气一。 干操有 湿阿有AgNO,滴有欣的 色布条 色布条 溶液 NaOH溶液 丙 入 化学（人数专版）试题第3页（共8页） 实验现象记录如表： 装亚 甲 丙 丁 实验 布条颜色 布条迅 有白色沉淀 红色突然初去，向超色后的溶液中再逐滴加人 现象 无明显变化 速极色 产生 NaOH溶液，始终未观察到溶液变红色 下列说法错误的是 装 A.甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B.乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C.丙中出现的白色沉淀是Cl:与AgNO,直接反应生成的 D.丁中实验现象说明酚酞已被氧化 12.某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的 密闭容器甲和乙，分别充人O,(g)和N2(g),活塞厚度忽略不计，下列说法错误的是 0 操作① 口活嘉 273K 口活高 273K A 05', 05% N-(g) 口活恋 操作② 口活基 23K 27力K 0.5P 05 2. 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 A.初始状态下，O2与N2的密度之比为87 线 B.操作①后，甲中气体压强为2P。,分子间平均距离减小 C.操作②前后，气体的摩尔体积不变 D.在相同温度下，若将等质量的O,和N2分别充人两个容积相同的密闭容器中，则两 容器中压强之比为p(O,)p(N:)=7:8 13.少量铁粉与稀HNO,反应的化学方程式为Fe+4HNO,(稀)一Fe(NO,),+ NO↑+2H,O(设为反应a);向200mL2.0.mol·L-1的稀HNO,中逐渐加人铁粉 至过量（设总反应为反应b)。下列说法错误的是 A.反应a中，HNO,既体现氧化性又体现酸性 : 化学（人教专版）试题第4页（共8页） 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 B.反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C.反应b中，消耗的HNO,与生成的NO物质的量之比为4·1 D.反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系 +风金国阳高子mol 0*“ 为 0.05- 028856g84Br% 4.过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分，它能与航天员呼出 的C02和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸.某科研小组在实验室模拟该过程：110℃ 时，在密闭容器中加人足量Na,O:固体，通人9.6gCO:和水蒸气的混合气体，充分反 应后，测得生成0.15mol0:,下列说法正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为36g·mol- B.原混合气体中C0,与H:0的体积之比为1：1 C.该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6mol D.充分反应后固体质量增加4.8g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法，李时珍在（本 草纲目)中记载了“绿矾油”的制法：“取绿砚(FSO,·7H,O)置于土釜中，猛火煅之， 气上鹰，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物，”回答下列问题： (1)FcS0,·7H,0(填“属于”或“不属于”)电解质， (2)绿矾受热分解先生成FeSO,和H,O;继续加强热FeSO,分解生成3种化合物： Fe,O、SO、(填化学式)：若上述反应中消耗了2 mol FeS0,·7H,0,则反应过程 中转移电子的总数为N(N为阿伏加德罗常数的值)， (3)绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿砚溶于水后，滴加适量NOH 溶液，可观察到的现象为一· (4)小组同学欲利用浓克酸（密度为1.84g·cm?,质量分数为98%）配制480mL 0.50mol·L1的稀硫酸. ①配制过程中，除量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是 化学（人散专版）试题第5页（共8页） 经计算，需要量取该浓疏酸的体积约为 mL(保留三位有放数字)， ②量取浓硫酸时，最适宜选用 mL量简（填“10"“25”或“50"）. ③稀释浓疏酸的正确操作是 ④下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A量取浓硫酸时，俯视量简刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棉 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又商加蒸馏水至刻度线 16.(14分)纯碱是重要的化工原料。1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制 碱法"（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通人NH,再通人CO:,析出NaHCO, 晶体，加热分解得到Na,CO,.某化学兴趣小组以NH,HCO,和NaCl为原料，模拟该 工艺制备纯碱并测定其纯度.回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和（填盐类物质名称）， (2)NaHCO1溶于水（填“吸热”或“放热”），与等浓度的Na:CO,溶液相比， NaHCO,溶液的碱性较（填“强”或“弱"）。 (3)在水浴加热条件下，将稍过量的NH,HCO,加人饱和食盐水中，充分搅拌使其完全 溶解，停止加热，静置，即可析出NaHCO,固体. ①发生反应的离子方程式为. ②若某次实验中投人NaCl的物质的量为0.50mol,最终得到Na,CO,的质量为21.2g, 则N,C0,的产率为（产率=实际产品的质量） 理论产品的质症×10%). (4)为测定制得的Na,CO,样品的纯度（假设杂质只有NaHCO,),设计如下实验（装置 如图)：准确称取样品mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加人 0.100mol·L1的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的 变化. ,同盐酸 五强传这每 挝拌世子 「□。盘力设拌器 化学（人数专版）试题第6页（共8页） 已知：Na,CO,与盐酸反应分两步进行：第一步生成NaHCO,第二步NaHCO,再与 盐酸反应生成CO,。” ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因 是一（用离子方程式表示）：当加人V,mL盐酸后，压强开始明显增大。 ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸V,mL,则该样品中杂质NaHCO,的质量分 数为」 %(用含m、V、V:的式子表示). 17.(14分)铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图装置制取NaBiO,并检测其 纯度，加热和夹持装置已略去。 粉 B(OH用，固体 NaOH NaOH溶液 溶液 已知：Bi(OH)1、NaBiO3难溶于水。 回答下列问题： (1)漂粉精与浓盐酸在常温下制备C1,的化学方程式为一· (2)连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为山→（填字母序号）。 a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装人药品 d.……… 供班类对从者 (3)盛装浓盐酸的仪器具有侧管结构，该侧管的作用是 :装置乙中盛放的溶液 是一。 (4)丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式 为 (5)反应结束后，从丙中获取NBiO,产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净 的操作是 (6)某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原 理与实验步骤如下： 2NaBiO,+2H:C:O,+4H:SO,= Ms0Bi(S0),+4C0,↑+Na,S0,+6H,0 化学（人数专版）试题第7页（共8页） i.准确称取NaBiO,样品3.36g,加人足量稀硫酸和MnSO,稀溶液：，中 ⅱ加人足量的草酸溶液，充分反应：出以的品4国角，d到 ii.收集生成的CO2气体，反应结束时测得CO2体积为448ml,(已换算为标准状况). ①样品中NaBiO,的质量百分含量为 (保留三位有效数字)， ②若步骤i采用排水法收集CO2,会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”). 18.(15分)实验室以含铜矿渣（主要成分为Cu2O、F©zO,Al2O,SiO2)为原料制备胆矾 (CuSO,·5H2O)的工艺流程如图。 装 哈命中：时野“中整天厚德生湖 过量稀硫酸 0 NaOH溶液 含铜矿流→酸园—→氧记一→除铁、留→结品→CuS0,·5州，0 水所1赠 滤渣Ⅱ)，阳量人展中指行密.横 已知：①Cu,0十2H*=Cu+Cu2+十H,O;的何子《pm.为中的撕. ②滤渣I的主要成分为Cu、SiO2,其中SiO2属于酸性氧化物：滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH)1、Al(OH)3. 1比出兰用剂0，用记的中秋现数8 回答下列问题： 10t)中复的房总的40女见站.与 订 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， (1)“酸浸”前需将铜矿渣 (填操作)，以增大反应物的接触面积；加人的稀硫酸不 能过量太多的原因为一· 。代8配地，丽心+共思本：厚张联非，二 +(2)“酸浸”后获得的溶液中未检验出F+。爽道限争十朱任升同（心）. ,①检验溶液中是否存在F+的方法是上：站的“所师验“门造r中（目是章 ②溶液中无F+的可能原因是”（用离子方程式表示）。斋其来器，1 若有要及时更换， (3)“氧化”的目的是将Fe+氧化为更容易转化为Fe(OH),沉淀的Fe3+。乙I 心①Cl,也可将Fe+氧化为Fe*,其离子方程式为；选O,而不选择Cl,的原因除 线 好了C2污染环境外，还有一。中张1荐：友堂射) 402Ua 否则责任自负。 ②写出一种可替代O,的绿色氧化剂：迷（填化学式）。武提总小中 H()(4)关于滤渣I,甲、乙同学分别提出了如下处理方案：嘉第头身将一和骑(2 ①甲同学认为：滤渣I经培烧、酸浸操作可获得CuSO,溶液，与流程中的CuSO,溶液 1m合并制备胆矾。焙烧时通常将滤渣置于中（填实验仪器名称）。学国小 ②乙同学认为：滤渣I经碱浸(NaOH溶液)、过滤等操作可获得Cu粉。写出碱浸时 发生反应的化学方程式：。山。疗火通，包起，强，前量角，中是前回 化学（人教专版）试题第8页（共8页）2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（人教专版） 评分细则 15.(15分) (2)b→c→a(2分) (1)属于(1分) (3)平衡压强，便于液体顺利流下(1分，合理即 (2)S02(2分)2(2分) 可)饱和食盐水(1分) (3)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变为灰 (4)C12+2OH-C1+C10+H20(2分) 绿色，最后变为红褐色(2分，合理即可) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量 (4)①500mL容量瓶(1分，不写“500mL”不得 稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀， 分)13.6(2分) 说明沉淀已经洗涤干净(2分，不加稀硝酸不给 ②25(1分) 分，合理即可) ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中（给分点 (6)①83.3%(2分) 一)，并用玻璃棒不断搅拌（给分点二）(2分，合 ②偏小(2分) 理即可) 18.(15分) ④C(2分) (1)粉碎或研磨（1分)防止“除铁铝”时消耗 16.(14分) NaOH太多(2分，合理即可) (1)氯化铵(2分) (2)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶 (2)吸热(1分)弱(1分) 液，若溶液立即变成红色证明溶液中含Fe3+,若 (3)①HCOg+Na+-NaHC0,￥(2分) 无明显变化证明不含Fe3+(2分，合理即可) ②80%(2分) ②2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+或Cu20+ (4)①基本不变(2分)CO号+H 2Fe3++2H+=2Cu++2Fe2++H20(2分) HCO(2分) (3)①Cl2+2Fe2+—2Fe3++2C1(2分) ②0.84V。-2V) (2分) 避免引入C1杂质(2分，合理即可) 2 ②H2O2(1分，合理即可) 17.(14分) (4)①坩埚(1分，有错别字不得分) (1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)-CaCl2+2Cl2个+ ②SiO2+2NaOH-Na2SiO,+H20(2分) 2H20(2分，不写“个”不扣分) ·化学（人教专版）评分细则（第1页，共1页）·秘密★启用前 2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（人教专版） 本 注意事项： 试 1.答卷前，考生务必将自己的址名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上 卷 2.回答速择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 由 如需改动，用禄皮接干净后，再速涂其他答案标号。回答非速择题时，将答聚写在答题卡 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 各 上。写在本试卷上无效」 市 举 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 地 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na一23S一32Fe一56 县 Bi-209 区 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 参 项是符合题目要求的。 考 订 1.下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 学 A胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm 若有要及时更换，否则贵任自负 校 B.将饱和FeCl,溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 留 C.只含一种元素的物质可能是混合物 存 D.有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 准考证号 线 2.下列表述I、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述I 表述 HCIO不稳定能分屏 HCIO能用作源白剂和消毒剂 姓 名 B 话性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 稀硫酸具有强酸性 稀克酸可用于铜制品除锈[成分为CU,(OH),CO,] D 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可用作食用碱或工业用碱 3:下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 A闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投人废液缸中 化学（人敏专版）试题第1页（共8页） C.用酒精灯加热圆底烧瓶，锥形瓶，烧杯时，均需垫陶土阿 D.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 4.下列化学用语或图示表达正确的是 ACI厂的结构示意图 B用单线桥表示电子转移的方向和数目：2高，00+0 得到2c C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：K,C0,+1HQ(一2水C+20a3Q,1+H,0 失去6x1e 置换反应 D.离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 年北还 原反应 离子反应 5.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl,与足量Fe充分反应转移电子数目为3N, B.500mL1mol·L1Fe(S0,)溶液中S0数目为0.5N C.常祖常压下，28gCO和N,的混合气体中分子总数为N D.标准状况下，11.2LC,H,和CH,的混合气体中氢原子总数为NA 6.铁及其化合物之间存在转化关系：FeFeCla,巴FeCl,。Na,Fe0,① Fe(OH),已知：高铁酸钠(Na,FcO,)是一种新型绿色消毒剂，用于处理伙用水时与水 发生反应④并生成O,下列说法正确的是 A.反应①只能通过置换反应实现 B.反应③需要加人还原剂才能实现 C.反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3 D.c(CI-)相同的FeCl,、FeCl,、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为c(FeCl,)： c(FeCl,):c(HCI)=3:26 7.下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A.铝粉和氧化铁反应用于焊接铜轨：2A1十Fe,O,高巴Al,O,十2Fe 化学（人数专版）试题第2页（共8页） B.工人需将模具干燥后再注人熔融铁水：3Fc十4H,O(g)商Fc,O,十4H, C.向饱和Na,CO,溶液中通人足量CO2:Na,CO,+CO,+H,O一2 NaHCO,十 D.向FeSO,溶液中加人足量饱和NaHCO,溶液，产生FcCO,白色沉淀的离子方程式： Fe++HCO,-FeCO,↓+H+ 8.硫化亚铁在高温培烧条件下发生反应：4FeS十70，焙烧2,0，十4S0,下列说法正确 的是 A.SO:只作氧化产物 B.只有铁元素发生氧化反应 C.每生成1molS0,转移4mol电子 D.FeS被氧化，O,被还原 9.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 A B D 灯泡 NaHCO, 西有溶 Na.CO, 核的伯兰 出OH溶液 某化合物加 实验 一的水溶液 -MgCO,固体 克CH,COOH 澄清石灰水 滴加NaOH溶液前灯泡 围体溶屏，并有 左侧烧杯设有出现浑浊，右阅烧杯出现 现象 火焰虽黄色 不亮，滴加NaOH溶液 气体产生 浑浊 后，灯泡逐渐变亮 结论a溶液中不含K b一定为酸 NaOH溶液是电解质 Na:CO,比NaHCO,2定 10.已知：H1为强酸，还原性I>Fe+。则Fe(OH),溶于HI溶液的离子方程式为 A.OH-+H*-H,O B.Fe(OH),+3H*-Fe+3H,O C.2Fe(OH),+6H++2I=2Fe2++I2+6H2O D.2Fe(OH),+6H*+41--2Fe*++2I,+6H,O 11.为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 干操纯净的组气一·。 干操有 湿阿有AgNO,滴有阳欣的 色布条 色布条 溶液 NaOH溶液 甲 丙 化学（人数专版）试题第3页（共8页） 实验现象记录如表： 装量 甲 丙 实验 布条颜色 布条迅 有白色沉淀 红色突然超去，向超色后的溶液中再逐滴加人 现象 无明显变化 速褪色 产生 NaOH溶液，始终未观察到溶液变红色 下列说法错误的是 装 A.甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B.乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C.丙中出现的白色沉淀是Cl,与AgNO,直接反应生成的 D.丁中实验现象说明酚酞已被氧化 12.某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的 密闭容器甲和乙，分别充人O,(g)和N,(g),活塞厚度忽略不计，下列说法错误的是 订 提作① 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， 0,(g) 口活 273K 口活塞 2为K 05% 05'a 乙 N-(g) 口话塞 操作② 话 273K 27刀K 05R 05 2V A.初始状态下，O2与N2的密度之比为8：7 B.操作①后，甲中气体压强为2P。,分子间平均距离减小 若有要及时更换，否则责任自负 C.操作②前后，气体的摩尔体积不变 D.在相同温度下，若将等质量的O,和N,分别充人两个容积相同的密闭容器中，则两 容器中压强之比为p(O,):p(N:)=7:8 13.少量铁粉与稀HNO,反应的化学方程式为Fe十4HNO,(稀)一Fe(NO,),+ NO↑十2H,O(设为反应a):向200mL2.0.mol·L-1的稀HNO,中逐渐加人铁粉 至过量（设总反应为反应b)。下列说法错误的是 A.反应a中，HNO,既体现氧化性又体现酸性 化学（人教专版）试题第4页（共8页） B.反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C.反应b中，消耗的HNO,与生成的NO物质的量之比为41 D.反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系 4凤金国阳高子mol 0 005 0 2g56g84g高 装 14.过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分.它能与航天员呼出 的CO,和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸.某科研小组在实验室模拟该过程：110℃ 时，在密闭容器中加人足量Na,O,固体，通人9.6gCO:和水蒸气的混合气体，充分反 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 应后，测得生成0.15mol02,下列说法正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为36g·mo B.原混合气体中CO,与H:0的体积之比为1：1 C.该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6mol D.充分反应后固体质量增加4.8g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法，李时珍在《本 草纲目)中记载了“绿矾油”的制法：“取绿砚(FSO,·7H2O)置于土釜中，猛火煅之， 气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物.”回答下列问题： (1)FcS0,·7H,O (填“属于”或“不属于”)电解质， 线 (2)绿矾受热分解先生成FSO,和H,O:继续加强热FSO,分解生成3种化合物： FeO、S0、 (填化学式)：若上述反应中消耗了2 mol FeSO,·7H,O,则反应过程 中转移电子的总数为N,(NA为阿伏加德罗常数的值) (3)绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH 溶液，可观察到的现象为。 (4)小组同学欲利用浓克酸（密度为1.84g·cm3,质量分数为98%）配制480mL 0.50mol·L1的稀硫酸. ①配制过程中，除量简、挠杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是 化学（人散专版）试题第5页（共8页） 经计算，需要Γ取该浓疏酸的体积约为 mL(保留三位有效数字)， ②址取浓硫酸时，最适宜选用 mL量简（填“10”“25”或“50”）. ③稀释浓疏酸的正确操作是 ①下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A.量取浓硫酸时，俯视量简刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又商加蒸馏水至刻度线 16.(14分)纯碱是重要的化工原料.1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制 碱法”（又称“侯氏制碱法"）：向饱和食盐水中先通人NH,,再通人CO,析出NaHCO, 晶体，加热分解得到Na,CO,.某化学兴趣小组以NH,HCO,和NaCl为原料，模拟该 工艺制备纯碱并测定其纯度，回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和（填盐类物质名称）， (2)NaHCO,溶于水（填“吸热”或“放热”），与等浓度的Na,CO,溶液相比， NaHCO,溶液的碱性较（填“强"或“弱”）. (3)在水浴加热条件下，将稍过量的NH,HCO,加人饱和食盐水中，充分搅拌使其完全 溶解停止加热，静置，即可析出NaHCO,固体， ①发生反应的离子方程式为一· ②若某次实验中投人NaCl的物质的量为0.50mol,最终得到Na,CO,的质量为2L.2g, 则N,C0,的产率为_（产率=实际产品的质量） 理论产品的质量 100%). (4)为测定制得的Na,CO,样品的纯度（假设杂质只有NaHCO,),设计如下实验（装置 如图)：准确称取样品mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加人 0.100mol·L1的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的 变化. 盐位 压强传3各 4,CO,HC0,混合薇 过拌世子 一盘力设拌器 化学（从数专版）试题第6页（共8页） 已知：Na,CO,与盐酸反应分两步进行：第一步生成NaHCO,,第二步NaHCO,再与 盐酸反应生成CO,。 ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因 是一（用离子方程式表示）：当加人V,mL盐酸后，压强开始明显增大。 ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸V:mL,则该样品中杂质NaHCO,的质量分 数为_%（用含m、V、V:的式子表示）. 17.(14分)铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图装置制取NaBO,并检测其 纯度，加热和夹持装置已略去。 Bi(OHD,固体 NaOH NaOH溶液 溶液 已知：Bi(OH)1、NaBiO,难溶于水。 回答下列问题： (1)漂粉精与浓盐酸在常温下制备C12的化学方程式为 (2)连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为→（填字母序号）。 a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装人药品 d。………… 处时班炎对某清 (3)盛装浓盐酸的仪器具有侧管结构，该侧管的作用是 :装置乙中盛放的溶液 是一· (4)丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式 为 (5)反应结束后，从丙中获取NBiO,产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净 的操作是 (6)某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原 理与实验步骤如下： 2NaB0,+2H,C,0,+4H,S0,Ms0B,(S0,)+4C0,↑+Na,S0,+6H,0 化学（人数专版）试题第7页（共8页） i.准确称取NaBiO,样品3.36g,加人足量稀硫酸和MnSO,稀溶液，，中月 .加人足量的草酸溶液，充分反应：诗以的品以通，显到 iⅱ.收集生成的CO2气体，反应结束时测得CO,体积为448ml(已换算为标准状况)。 ①样品中NaBiO,的质量百分含量为（保留三位有效数字）， ②若步骤ⅲ采用排水法收集CO2,会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”). 18.(15分)实验室以含铜矿渣（主要成分为Cu,O、F©，O,,Al,O,SiO2)为原料制备胆矾 (CuSO,·5H2O)的工艺流程如图。 装 铃的十为时剪“中摩夫通种诗量物的的行 过量稀硫酸 0 NaOH溶液 含钢矿渣一酸园一→氧化→除铁.留结品→CuS0,·5H,0 为明行国 滤渣1 滤渣Ⅱ)，/量人限中是将法方.通 已知：①Cu,O+2H*=Cu十Cu2+十H,O;5肾不，(6mI别尘明据. ②滤渣I的主要成分为Cu、SO2,其中SO2属于酸性氧化物：滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH)3、Al(OH),. 411以出爆暗)，电起中来合死是 回答下列问题： 1m.0比是的顶龄总的无少划中奶世见刻.与 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， (1)“酸浸”前需将铜矿渣 (填操作)，以增大反应物的接触面积；加人的稀硫酸不 能过量太多的原因为」 。众2共，码小+出盟本歌张非，二 (2)“酸浸”后获得的溶液中未检验出Fε*。套增侧十朱兵减引H日（伦）.！ ,①检验溶液中是否存在F+的方法是业：益的“前册鞋“T毒中《日岸 ②溶液中无F3+的可能原因是”（用离子方程式表示）%其东器以.1 若有要及时更换， (3)“氧化”的目的是将Fe计氧化为更容易转化为Fe(OH),沉淀的Fe+。2HI ①Cl,也可将F+氧化为Fe*,其离子方程式为；选O,而不选择Cl,的原因除 线 了C2污染环境外，还有。庙中风丝1莲：发幸 4020 否则责任自负。 ②写出一种可替代O,的绿色氧化剂：山圆达（填化学式）。式漫总幽出装中 H)(4)关于滤渣I,甲、乙同学分别提出了如下处理方案：嘉哪油秋身响一册 ①甲同学认为：滤渣I经焙烧、酸浸操作可获得CuSO,溶液，与流程中的CuSO,溶液 1m合并制备胆矾。焙烧时通常将滤渣置于中（填实验仪器名称）。学同小 ②乙同学认为：滤渣I经碱浸(NaOH溶液)、过滤等操作可获得Cu粉。写出碱浸时 发生反应的化学方程式：途遍正。着四火源，每海，频，静量，中妻烯通 化学（人教专版）试题第8页（共8页）户皿中尝逗以.落寻湘武￥习磨料母劲出计帐其普读#：“ 葆 论 …○…游………○…O…○ 秘密★启用前 2028届普通高答学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（人教专版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用禄皮接干净后，再速涂其他答案标号。回答非速择题时，将答聚写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-一1C一12N-14O-16Na一23S一32Fe一56 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm B.将饱和FeCL,溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C.只含一种元素的物质可能是混合物 D.有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 2.下列表述I、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述1 表述Ⅱ A HC1O不稳定能分解 HCIO能用作源白剂和消毒剂 B 话性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 稀硫酸具有强酸性 稀克酸可用于铜制品酴锈[成分为C,(OHD,CO,] D 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可用作食用碱或工业用碱 3:下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 A.闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B.Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投人废液缸中 化学（人教专版）试题第1页（共8页） C.用酒精灯加热圆底烧瓶，锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网 D.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 4.下列化学用语或图示表达正确的是 ACI的结构示意图： B用单线桥表示电子转移的方向和数日高，学：0： 得到23e C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KC,0,+4HQ一2水C2Ca,+3C,1+H,0 失去6x1e 置换反应 D.高子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 氧化还 原反应 商子反应 5.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Cl,与足量Fe充分反应转移电子数目为3NA B.500mL1mol·L-1Fe,(S0,)1溶液中S0数目为0.5N C.常温常压下，28gCO和N,的混合气体中分子总数为N D.标准状况下，11.2LC,H,和CH,的混合气体中氢原子总数为NA 6.铁及其化合物之间存在转化关系：Fe FeCl,巴FeCl Na,FeO.① Fe(OH),,已知：高铁酸钠(Na:FeO,)是一种新型绿色消毒剂，用于处理仗用水时与水 发生反应④并生成O2·下列说法正确的是 A反应①只能通过置换反应实现 B.反应③需要加人还原剂才能实现 C.反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3 D.c(CI)相同的FeCl,、FeCl,、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为c(FeCl,): c(FeCl):c(HCI)=3:2:6 7.下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A.铝粉和氧化铁反应用于焊接铜轨：2A1+Fe,O,离型Al,O,十2Fe 化学（人敏专版）试题第2页（共8页） B.工人需将模具干燥后再注人熔融铁水：3Fe十4H,O(g)商租F心，O,十4H, C.向饱和Na,CO溶液中通人足量CO2:Na,CO,+CO,+H,O一2 NaHCO,+ D.向FeSO,溶液中加人足量饱和NaHCO,溶液，产生FcCO,白色沉淀的离子方程式： Fe2++HCO-FeCO,￥+Ht 8.硫化亚铁在高温培烧条件下发生反应：4FeS十70，焙烧2F,0,十4S0,.下列说法正确 的是 A.SO,只作氧化产物 B.只有铁元素发生氧化反应 C.每生成1molS02,转移4mol电子 D.FeS被氧化，O,被还原 9.根据下列实验及现象得出的结论正确的是 选项 D 灯跑 NaHCO 西有8 Na.CO, 孩的怕世 OH溶液 某化合物奶 实验 一的水溶液 MgCO,固体 CH,COOH 设请石灰水 滴如NaOH溶液前灯泡 固体溶屏，并有 左侧烧杯设有出现浑浊，右侧烧杯出现 现象 火焰虽黄色 不亮，滴加aOH溶菠 气体产生 浑浊 后，灯泡逐渐变亮 结论a溶液中不含K b一定为酸 NaOH溶液是电解质 Na,CO,比NaHCO,2定 10.已知：HI为强酸，还原性I广>Fe+。则Fe(OH),溶于H1溶液的离子方程式为 A.OH-+H-H,O B.Fe(OH),++3H-Fe+3H,O C.2Fe(OH)1+6H++2I2Fe2++12+6H2O D.2Fe(OH),+6H*+41--2Fe*++2I,+6H,O 11.为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 干绿纯办的氮气一。 干操有 湿阿有AgNO,滴有欣的 色布条 色布条 溶液 NaOH溶液 丙 入 化学（人数专版）试题第3页（共8页） 实验现象记录如表： 装亚 甲 丙 丁 实验 布条颜色 布条迅 有白色沉淀 红色突然初去，向超色后的溶液中再逐滴加人 现象 无明显变化 速极色 产生 NaOH溶液，始终未观察到溶液变红色 下列说法错误的是 装 A.甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B.乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C.丙中出现的白色沉淀是Cl:与AgNO,直接反应生成的 D.丁中实验现象说明酚酞已被氧化 12.某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的 密闭容器甲和乙，分别充人O,(g)和N2(g),活塞厚度忽略不计，下列说法错误的是 0 操作① 口活嘉 273K 口活高 273K A 05', 05% N-(g) 口活恋 操作② 口活基 23K 27力K 0.5P 05 2. 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 A.初始状态下，O2与N2的密度之比为87 线 B.操作①后，甲中气体压强为2P。,分子间平均距离减小 C.操作②前后，气体的摩尔体积不变 D.在相同温度下，若将等质量的O,和N2分别充人两个容积相同的密闭容器中，则两 容器中压强之比为p(O,)p(N:)=7:8 13.少量铁粉与稀HNO,反应的化学方程式为Fe+4HNO,(稀)一Fe(NO,),+ NO↑+2H,O(设为反应a);向200mL2.0.mol·L-1的稀HNO,中逐渐加人铁粉 至过量（设总反应为反应b)。下列说法错误的是 A.反应a中，HNO,既体现氧化性又体现酸性 : 化学（人教专版）试题第4页（共8页） 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 B.反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C.反应b中，消耗的HNO,与生成的NO物质的量之比为4·1 D.反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系 +风金国阳高子mol 0*“ 为 0.05- 028856g84Br% 4.过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分，它能与航天员呼出 的C02和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸.某科研小组在实验室模拟该过程：110℃ 时，在密闭容器中加人足量Na,O:固体，通人9.6gCO:和水蒸气的混合气体，充分反 应后，测得生成0.15mol0:,下列说法正确的是 A.原混合气体的平均摩尔质量为36g·mol- B.原混合气体中C0,与H:0的体积之比为1：1 C.该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6mol D.充分反应后固体质量增加4.8g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法，李时珍在（本 草纲目)中记载了“绿矾油”的制法：“取绿砚(FSO,·7H,O)置于土釜中，猛火煅之， 气上鹰，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物，”回答下列问题： (1)FcS0,·7H,0(填“属于”或“不属于”)电解质， (2)绿矾受热分解先生成FeSO,和H,O;继续加强热FeSO,分解生成3种化合物： Fe,O、SO、(填化学式)：若上述反应中消耗了2 mol FeS0,·7H,0,则反应过程 中转移电子的总数为N(N为阿伏加德罗常数的值)， (3)绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿砚溶于水后，滴加适量NOH 溶液，可观察到的现象为一· (4)小组同学欲利用浓克酸（密度为1.84g·cm?,质量分数为98%）配制480mL 0.50mol·L1的稀硫酸. ①配制过程中，除量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是 化学（人散专版）试题第5页（共8页） 经计算，需要量取该浓疏酸的体积约为 mL(保留三位有放数字)， ②量取浓硫酸时，最适宜选用 mL量简（填“10"“25”或“50"）. ③稀释浓疏酸的正确操作是 ④下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A量取浓硫酸时，俯视量简刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棉 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又商加蒸馏水至刻度线 16.(14分)纯碱是重要的化工原料。1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制 碱法"（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通人NH,再通人CO:,析出NaHCO, 晶体，加热分解得到Na,CO,.某化学兴趣小组以NH,HCO,和NaCl为原料，模拟该 工艺制备纯碱并测定其纯度.回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和（填盐类物质名称）， (2)NaHCO1溶于水（填“吸热”或“放热”），与等浓度的Na:CO,溶液相比， NaHCO,溶液的碱性较（填“强”或“弱"）。 (3)在水浴加热条件下，将稍过量的NH,HCO,加人饱和食盐水中，充分搅拌使其完全 溶解，停止加热，静置，即可析出NaHCO,固体. ①发生反应的离子方程式为. ②若某次实验中投人NaCl的物质的量为0.50mol,最终得到Na,CO,的质量为21.2g, 则N,C0,的产率为（产率=实际产品的质量） 理论产品的质症×10%). (4)为测定制得的Na,CO,样品的纯度（假设杂质只有NaHCO,),设计如下实验（装置 如图)：准确称取样品mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加人 0.100mol·L1的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的 变化. ,同盐酸 五强传这每 挝拌世子 「□。盘力设拌器 化学（人数专版）试题第6页（共8页） 已知：Na,CO,与盐酸反应分两步进行：第一步生成NaHCO,第二步NaHCO,再与 盐酸反应生成CO,。” ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因 是一（用离子方程式表示）：当加人V,mL盐酸后，压强开始明显增大。 ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸V,mL,则该样品中杂质NaHCO,的质量分 数为」 %(用含m、V、V:的式子表示). 17.(14分)铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图装置制取NaBiO,并检测其 纯度，加热和夹持装置已略去。 粉 B(OH用，固体 NaOH NaOH溶液 溶液 已知：Bi(OH)1、NaBiO3难溶于水。 回答下列问题： (1)漂粉精与浓盐酸在常温下制备C1,的化学方程式为一· (2)连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为山→（填字母序号）。 a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装人药品 d.……… 供班类对从者 (3)盛装浓盐酸的仪器具有侧管结构，该侧管的作用是 :装置乙中盛放的溶液 是一。 (4)丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式 为 (5)反应结束后，从丙中获取NBiO,产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净 的操作是 (6)某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原 理与实验步骤如下： 2NaBiO,+2H:C:O,+4H:SO,= Ms0Bi(S0),+4C0,↑+Na,S0,+6H,0 化学（人数专版）试题第7页（共8页） i.准确称取NaBiO,样品3.36g,加人足量稀硫酸和MnSO,稀溶液：，中 ⅱ加人足量的草酸溶液，充分反应：出以的品4国角，d到 ii.收集生成的CO2气体，反应结束时测得CO2体积为448ml,(已换算为标准状况). ①样品中NaBiO,的质量百分含量为 (保留三位有效数字)， ②若步骤i采用排水法收集CO2,会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”). 18.(15分)实验室以含铜矿渣（主要成分为Cu2O、F©zO,Al2O,SiO2)为原料制备胆矾 (CuSO,·5H2O)的工艺流程如图。 装 哈命中：时野“中整天厚德生湖 过量稀硫酸 0 NaOH溶液 含铜矿流→酸园—→氧记一→除铁、留→结品→CuS0,·5州，0 水所1赠 滤渣Ⅱ)，阳量人展中指行密.横 已知：①Cu,0十2H*=Cu+Cu2+十H,O;的何子《pm.为中的撕. ②滤渣I的主要成分为Cu、SiO2,其中SiO2属于酸性氧化物：滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH)1、Al(OH)3. 1比出兰用剂0，用记的中秋现数8 回答下列问题： 10t)中复的房总的40女见站.与 订 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， (1)“酸浸”前需将铜矿渣 (填操作)，以增大反应物的接触面积；加人的稀硫酸不 能过量太多的原因为一· 。代8配地，丽心+共思本：厚张联非，二 +(2)“酸浸”后获得的溶液中未检验出F+。爽道限争十朱任升同（心）. ,①检验溶液中是否存在F+的方法是上：站的“所师验“门造r中（目是章 ②溶液中无F+的可能原因是”（用离子方程式表示）。斋其来器，1 若有要及时更换， (3)“氧化”的目的是将Fe+氧化为更容易转化为Fe(OH),沉淀的Fe3+。乙I 心①Cl,也可将Fe+氧化为Fe*,其离子方程式为；选O,而不选择Cl,的原因除 线 好了C2污染环境外，还有一。中张1荐：友堂射) 402Ua 否则责任自负。 ②写出一种可替代O,的绿色氧化剂：迷（填化学式）。武提总小中 H()(4)关于滤渣I,甲、乙同学分别提出了如下处理方案：嘉第头身将一和骑(2 ①甲同学认为：滤渣I经培烧、酸浸操作可获得CuSO,溶液，与流程中的CuSO,溶液 1m合并制备胆矾。焙烧时通常将滤渣置于中（填实验仪器名称）。学国小 ②乙同学认为：滤渣I经碱浸(NaOH溶液)、过滤等操作可获得Cu粉。写出碱浸时 发生反应的化学方程式：。山。疗火通，包起，强，前量角，中是前回 化学（人教专版）试题第8页（共8页） 2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（人教专版） 参考答案 1.B解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶 误；常温常压下，28gCO和N2的混合气体中分子 体粒子直径为1~100nm,A正确；将饱和FeCl3 总数为NA,C项正确；标准状况下，11.2LC2H 溶液和NaOH溶液混合得到的是氢氧化铁沉淀， 和CH4的混合气体中氢原子总数为2NA,D项错 不是氢氧化铁胶体，B错误；有些元素可形成两种 误。故选C。 或两种以上不同的单质，这些单质混合在一起为混 6.D解析：反应①既能通过置换反应实现，如铁与 合物，C正确；同素异形体间的转化有单质生成，如 盐酸反应，也能通过化合反应实现，如铁与氯化铁 02转化为O3的过程中无元素化合价的变化，不 溶液反应，A项错误；反应③中铁元素的化合价升 属于氧化还原反应，D正确。故选B。 高，需要加人氧化剂才能实现，B项错误；反应④的 2.A解析：HCIO能用作漂白剂和消毒剂，是因为 化学方程式为4Na2FeO,+10H2O一4Fe(OH)3+ 次氯酸具有强氧化性，A项符合题意；活性铁粉具 3O2个+8NaOH,其生成的氧化产物和还原产物的 有还原性，易与空气中的氧气反应，可用作食品抗 物质的量之比为3：4，C项错误。故选D。 氧化剂，B项不符合题意；稀硫酸具有强酸性，能与 7.D解析：铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应， 铜制品表面的铜锈（碱式碳酸铜）反应，可用于铜制 放出大量热，生成熔融态的铁用于焊接钢轨，A项 品除锈，C项不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可用 正确；高温下铁与水蒸气反应生成FeO4和H2,氢 作食用碱或工业用碱，D项不符合题意。故选A。 气易燃易爆，因此需干燥模具，B项正确；向饱和 3.C解析：闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻 Na2CO,溶液中通入足量CO2,生成溶解度更小的 扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子直接凑到 NaHCO3沉淀，C项正确；向FeSO,溶液中加入足 容器口闻，A项错误；钠是活泼金属，能与氧气、水 量饱和NaHCO3溶液，产生FeCO3白色沉淀的离 等反应，Na的性质探究实验结束后，应将剩余的钠 子方程式为Fe2++2HCO-FeCO￥+H2O+ 放回原试剂瓶，B项错误；用酒精灯加热圆底烧瓶、 CO2个，D项错误。故选D。 锥形瓶、烧杯时，都需要垫陶土网，C项正确；烧碱、 8.D解析：SO2中的S来自FeS,S化合价升高，被 盐酸会腐蚀皮肤，若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上， 氧化，○来自O2,O化合价降低，被还原，因此SO2 既是氧化产物又是还原产物，A项错误；反应中铁 应立即用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸溶液， 元素和硫元素化合价均升高，发生氧化反应，B项 D项错误。故选C。 错误；该反应每生成4 mol SO2,消耗7molO2,共 转移4×7mol=28mol电子，故每生成1mol 4.C解析：C1的结构示意图 ,A项错 SO2,转移7mol电子，C项错误；FeS中Fe和S的 化合价均升高，故FeS是还原剂，被氧化，O2中O 误；用单线桥表示电子转移的方向和数目： 的化合价降低，故O2是氧化剂，被还原，D项正确。 12e kd0,M02KC+30,tB项错误；置换反应一定是氧 故选D。 2KC10, 9.D解析：实验中仅观察到“火焰呈黄色”，只能证 化还原反应，D项错误。故选C。 明溶液中含有Na+,无法排除K+存在的可能，因 5.C解析：1 mol Cla2与足量Fe充分反应转移电子 为若不透过蓝色钴玻璃观察，钾的紫色焰色会被钠 数目为2NA,A项错误；500mL1mol·L1 的黄色掩盖，A项错误；MgCO3固体溶解并产生气 Fe2(SO4)3溶液中SO的数目为1.5NA,B项错 体，说明b的水溶液呈酸性，“溶液呈酸性”≠“化合 ·化学（人教专版）答案（第1页，共4页）· 物b是酸”，若b是强酸的酸式盐如NaHSO4,也能 与MgCO3反应产生气体，B项错误，NaOH溶液 是混合物，不是电解质，NaOH本身是电解质，C项 错误；NaHCO3加热后产生能使右侧烧杯中的澄 清石灰水变浑浊的气体，说明NaHCO3受热分解 2NaHC0,△Na2C0,+C02个+H,O,D项正 确。故选D。 10.C解析：因Fe(OH)3难溶于水，离子方程式中 不能拆，A项不符合题意；因还原性：I>F+, Fe(OH)3溶于氢碘酸生成的Fe3+还能继续和I 发生氧化还原反应，B项不符合题意；得失电子不 守恒，电荷不守恒，D项不符合题意。故选C。 11.C解析：干燥的氯气通人甲中，有色布条颜色无 明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A项正 确；乙中湿润的有色布条迅速褪色，是因为氯气与 水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，B项正 确；丙中白色沉淀为AgCI,其生成原因是氯气与 水反应生成HC1,HC1中的C1与Ag反应生成 AgCI白色沉淀，而非Cl2直接与AgNO3反应，C 项错误；逐滴加人足量稀NaOH溶液后始终未观 察到溶液变红色，说明酚酞的结构已被次氯酸氧 化破坏，无法显色，D项正确。故选C。 12.C解析：根据阿伏加德罗定律解答。同温同压 下，密度之比等于摩尔质量之比，即初始状态下， O2与N2的密度之比为8：7，A项正确；同温同 分子数下，压强与体积成反比，即操作①后，甲中 气体压强为2。，分子间平均距离减小，B项正 确；操作②前后温度不变，乙中气体压强从。变 为2，与初始状态相比，气体的摩尔体积为原 来的2倍，C项错误；同温同体积时，气体质量相 等时，压强与气体的摩尔质量成反比，故压强之比 p(O2):p(N2)=7:8,D项正确。故选C。 13.D解析：反应a中，HNO3既体现氧化性（生成 NO)又体现酸性（生成硝酸盐），A项正确；反应a 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，参 加反应的硝酸中有四分之一N元素化合价降低 作氧化剂，B项正确；反应b为3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,消耗的HNO ·化学（人教专版）答案 与生成的NO物质的量之比为4：1，C项正确；硝 酸物质的量为0.4mol,由反应b可知，最多消耗 铁粉0.15mol×56g/mol=8.4g,D项错误。故 选D。 14.D解析：密闭容器中发生反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2个、2Na2O2+2C02 2Na2CO3十O2,根据差量法及反应的比例关系， 则原混合气体的总物质的量为0.3mol。原混合 气体的平均摩尔质量M=m盘=9,6g= n腊0.3mol 32g·mol1,A项错误，设原混合气体中 n(CO2)=xmol,n(H2O)=ymol,列式如下： 物质的量关系：x十y=0.30…① 质量关系：44x十18y=9.6…② 两式联立餐得行则2“y=7:6 故原混合气体中CO2与H20的体积之比为7：6， B项错误；两个反应中生成O2的氧元素的化合价 均从一1价→0价，失去电子，反应过程中转移电 子的总物质的量为0.3mol,C项错误；反应前 CO2和水蒸气的混合气体的质量为9.6g,充分反 应后生成0.15mol02,质量为4.8g,则充分反应 后固体质量增加9.6g一4.8g=4.8g,D项正确。 故选D。 15.(15分) (1)属于(1分) (2)SO2(2分)2(2分) (3)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变为灰 绿色，最后变为红褐色(2分，合理即可) (4)①500mL容量瓶(1分，不写“500mL”不得 分)13.6(2分) ②25(1分) ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中（给分点 一)，并用玻璃棒不断搅拌（给分点二）(2分，合 理即可) ④C(2分) 解析：(1)FeSO4·7H2O属于盐类，在水溶液中 能电离出Fe+和SO?,属于电解质。 (2)FeSO4继续加强热分解，根据元素守恒、得失 (第2页，共4页)·2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学（人教专版） 参考答案 1.B解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶 误；常温常压下，28gCO和N2的混合气体中分子 体粒子直径为1~100nm,A正确；将饱和FeCl3 总数为NA,C项正确；标准状况下，11.2LC2H 溶液和NaOH溶液混合得到的是氢氧化铁沉淀， 和CH4的混合气体中氢原子总数为2NA,D项错 不是氢氧化铁胶体，B错误；有些元素可形成两种 误。故选C。 或两种以上不同的单质，这些单质混合在一起为混 6.D解析：反应①既能通过置换反应实现，如铁与 合物，C正确；同素异形体间的转化有单质生成，如 盐酸反应，也能通过化合反应实现，如铁与氯化铁 O2转化为O3的过程中无元素化合价的变化，不 溶液反应，A项错误；反应③中铁元素的化合价升 属于氧化还原反应，D正确。故选B。 高，需要加人氧化剂才能实现，B项错误；反应④的 2.A解析：HCIO能用作漂白剂和消毒剂，是因为 化学方程式为4 Naz FeO,+10H2O一4Fe(OH)3+ 次氯酸具有强氧化性，A项符合题意；活性铁粉具 3O2个+8NaOH,其生成的氧化产物和还原产物的 有还原性，易与空气中的氧气反应，可用作食品抗 物质的量之比为3：4，C项错误。故选D。 氧化剂，B项不符合题意；稀硫酸具有强酸性，能与 7.D解析：铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应， 铜制品表面的铜锈（碱式碳酸铜）反应，可用于铜制 放出大量热，生成熔融态的铁用于焊接钢轨，A项 品除锈，C项不符合题意；碳酸钠溶液显碱性，可用 正确；高温下铁与水蒸气反应生成FeO4和H2,氢 作食用碱或工业用碱，D项不符合题意。故选A。 气易燃易爆，因此需干燥模具，B项正确；向饱和 3.C解析：闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻 Na2CO,溶液中通入足量CO2,生成溶解度更小的 扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子直接凑到 NaHCO3沉淀，C项正确；向FeSO,溶液中加入足 容器口闻，A项错误；钠是活泼金属，能与氧气、水 量饱和NaHCO3溶液，产生FeCO3白色沉淀的离 等反应，Na的性质探究实验结束后，应将剩余的钠 子方程式为Fe++2HCO-FeCO3￥+HO+ 放回原试剂瓶，B项错误；用酒精灯加热圆底烧瓶、 CO2个，D项错误。故选D。 锥形瓶、烧杯时，都需要垫陶土网，C项正确；烧碱、 8.D解析：SO2中的S来自FeS,S化合价升高，被 盐酸会腐蚀皮肤，若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上， 氧化，O来自O2,O化合价降低，被还原，因此SO2 既是氧化产物又是还原产物，A项错误；反应中铁 应立即用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸溶液， 元素和硫元素化合价均升高，发生氧化反应，B项 D项错误。故选C。 错误；该反应每生成4 mol SO2,消耗7molO2,共 转移4×7mol=28mol电子，故每生成1mol 4.C解析：C1的结构示意图 ,A项错 SO2,转移7mol电子，C项错误；FeS中Fe和S的 化合价均升高，故FeS是还原剂，被氧化，O2中O 误；用单线桥表示电子转移的方向和数目： 的化合价降低，故O2是氧化剂，被还原，D项正确。 12e kd0,Ma02KQ+30,tB项错误；置换反应一定是氧 故选D。 2KC10, 9.D解析：实验中仅观察到“火焰呈黄色”，只能证 化还原反应，D项错误。故选C。 明溶液中含有Na+,无法排除K+存在的可能，因 5.C解析：1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子 为若不透过蓝色钴玻璃观察，钾的紫色焰色会被钠 数目为2NA,A项错误；500mL1mol·L1 的黄色掩盖，A项错误；MgCO3固体溶解并产生气 Fe2(SO4)3溶液中SO的数目为1.5NA,B项错 体，说明b的水溶液呈酸性，“溶液呈酸性”≠“化合 ·化学（人教专版）答案（第1页，共4页）· 物b是酸”，若b是强酸的酸式盐如NaHSO4,也能 与生成的NO物质的量之比为4：1，C项正确；硝 与MgCO3反应产生气体，B项错误；NaOH溶液 酸物质的量为0.4mol,由反应b可知，最多消耗 是混合物，不是电解质，NaOH本身是电解质，C项 铁粉0.15mol×56g/mol=8.4g,D项错误。故 错误；NaHCO,加热后产生能使右侧烧杯中的澄 选D。 清石灰水变浑浊的气体，说明NaHCO3受热分解 14.D解析：密闭容器中发生反应2Na2O2+2H2O 2NaHC0,△Na,C0,+C02个+H,O,D项正 -4NaOH+O2个、2Na2O2+2CO2- 确。故选D。 2Na2CO3十O2,根据差量法及反应的比例关系， 10.C解析：因Fe(OH)3难溶于水，离子方程式中 则原混合气体的总物质的量为0.3mol。原混合 不能拆，A项不符合题意；因还原性：I>Fe+, 气体的平均摩尔质量M=m总=9.6g n点0.3mol Fe(OH)3溶于氢碘酸生成的Fe3+还能继续和I厂 32g·mol1,A项错误；设原混合气体中 发生氧化还原反应，B项不符合题意；得失电子不 守恒，电荷不守恒，D项不符合题意。故选C。 n(CO2)=xmol,n(H2O)=ymol,列式如下： 11.C解析：干燥的氯气通人甲中，有色布条颜色无 物质的量关系：x十y=0.30…① 质量关系：44x十18y=9.6…② 明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A项正 确；乙中湿润的有色布条迅速褪色，是因为氯气与 两式联立解得2-沿y则y=7:6, 水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，B项正 故原混合气体中CO2与H2O的体积之比为7：6， 确；丙中白色沉淀为AgCI,其生成原因是氯气与 B项错误；两个反应中生成O2的氧元素的化合价 水反应生成HC1,HCI中的CI与Ag+反应生成 均从一1价→0价，失去电子，反应过程中转移电 AgCl白色沉淀，而非CL2直接与AgNO3反应，C 子的总物质的量为0.3mol,C项错误；反应前 项错误；逐滴加人足量稀NaOH溶液后始终未观 CO2和水蒸气的混合气体的质量为9.6g,充分反 察到溶液变红色，说明酚酞的结构已被次氯酸氧 应后生成0.15mol02,质量为4.8g,则充分反应 化破坏，无法显色，D项正确。故选C。 后固体质量增加9.6g一4.8g=4.8g,D项正确。 12.C解析：根据阿伏加德罗定律解答。同温同压 故选D。 下，密度之比等于摩尔质量之比，即初始状态下， 15.(15分) O2与N2的密度之比为8：7，A项正确；同温同 (1)属于(1分) 分子数下，压强与体积成反比，即操作①后，甲中 (2)S02(2分)2(2分) 气体压强为2p。,分子间平均距离减小，B项正 (3)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变为灰 确；操作②前后温度不变，乙中气体压强从卫。变 绿色，最后变为红褐色(2分，合理即可) 为2P,与初始状态相比，气体的摩尔体积为原 (4)①500mL容量瓶(1分，不写“500mL”不得 来的2倍，C项错误；同温同体积时，气体质量相 分)13.6(2分) 等时，压强与气体的摩尔质量成反比，故压强之比 ②25(1分) p(O2):p(N2)=7:8,D项正确。故选C。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中（给分点 13.D解析：反应a中，HNO3既体现氧化性（生成 一)，并用玻璃棒不断搅拌（给分点二）(2分，合 NO)又体现酸性（生成硝酸盐），A项正确；反应a 理即可) 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，参 ④C(2分) 加反应的硝酸中有四分之一N元素化合价降低 解析：(1)FeSO4·7H2O属于盐类，在水溶液中 作氧化剂，B项正确；反应b为3Fe十8HNO3(稀) 能电离出Fe2+和SO?,属于电解质。 =3Fe(NO3)2+2NO个+4H2O,消耗的HNO3 (2)FeSO4继续加强热分解，根据元素守恒、得失 ·化学（人教专版）答案（第2页，共4页）· 电子守恒，生成产物Fe2O3、SO2和SO3;消耗 (3)①结合题意，发生反应的化学方程式为 2 mol FeSO4·7H2O,转移电子的物质的量为 NH,HCO,NaCl -NH,CI+NaHCO, 2mol,即2NA。 离子方程式为HCO?+Na+-NaHCO,￥。 (3)绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液，Fe2+与 ②反应的关系式为2NaCl~NaCO3,理论上 OH反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被 0.50 mol NaC1参加反应最多能得到0.25mol 空气中的氧气氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，可观 Na2C03,其质量为0.25mol×106g/mol=26.5g, 察到的现象为先有白色沉淀生成，然后白色沉淀 则Na,C0,的产率为21.28X100%=80%. 迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 26.5g (4)①配制480mL溶液，实验室无480mL容量 (4)①开始阶段只发生第一步反应H+十CO 瓶，须选用500mL容量瓶；由稀释定律，稀释前 一HCO?,不产生C02,所以压强基本不变。当 后溶质的质量相等可得，V浓×1.84g/cm3× Na2CO3完全转化为NaHCO3后，继续滴加盐酸 98%=0.5L×0.50mol/L×98g/mol,计算得 才开始产生CO2,压强逐渐增大。 V张≈13.6mL ②第一步Naz CO3消耗盐酸V1mL,发生反应 ②量取13.6mL液体，应遵循“大而近”原则，选 CO+H+一HCO3,反应生成的HCO转 用25mL量筒。 化为CO2时又消耗V1mL,故杂质中NaHCO3消 ③因浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量的热， 耗的盐酸为(V2一2V1)mL,即mg样品中 必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻 NaHCO3的物质的量为(V2-2V1)×104mol, 璃棒不断搅拌。 则该样品中杂质NaHCO,的质量分数为 ④俯视量筒刻度线，读数大但实际体积小，溶质减 (V2-2V1)×10-4mol×84g/mol ×100%= 少，浓度偏低，A项不符合题意；未洗涤烧杯和玻 m g 璃棒，溶质有损失，所配溶液浓度偏低，B项不符 0.84(,-2W2%。 合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，液面低于刻度 m 线，溶液体积偏小，浓度偏高，C项符合题意；补加 17.(14分) 蒸馏水导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，D项不 (1)Ca(C1O)2+4HC1(浓)-CaCL2+2Cl2个+ 符合题意。故选C。 2H20(2分，不写“个”不扣分) 16.(14分) (2)b*c→a(2分) (1)氯化铵(2分) (3)平衡压强，便于液体顺利流下(1分，合理即 (2)吸热(1分)弱(1分) 可)饱和食盐水(1分) (3)①HCO?+Na+-NaHCO,￥(2分) (4)C12+20H-—C1-+C10+H20(2分) ②80%(2分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量 (4)①基本不变 (2分)CO+H+ 稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀， HCO;(2分) 说明沉淀已经洗涤干净(2分，不加稀硝酸不给 ②0.84V。-2V) 分，合理即可) (2分) m (6)①83.3%(2分) 解析：(1)“侯氏制碱法”的核心反应为NH3+ ②偏小(2分) CO2+NaCl+H2O=NaHCO3￥+NH,Cl,其 解析：(1)漂粉精的主要成分为Ca(C1O)2,与浓盐 优点是联产氯化铵，氯化铵是一种重要的氮肥。 酸反应生成氯气，其反应的化学方程式为 (2)NaHCO3溶于水是吸热过程，与等浓度的 Ca(C1O)2+4HCl(浓)-CaCL2+2Cl2个+2H2O。 Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的碱性较弱。 (2)连接好装置，正确实验操作步骤依次是检查装 ·化学（人教专版）答案（第3页，共4页）· 置气密性→在相应仪器中装入药品→向X中滴 (3)①CL2+2Fe2+-2Fe3++2CI(2分) 加浓盐酸→…。 避免引入C1杂质(2分，合理即可) (3)滴液漏斗侧管的作用是平衡压强，便于液体顺 ②H2O2(1分，合理即可) 利流下；装置乙应盛装饱和食盐水，除去C12中 (4)①坩埚(1分，有错别字不得分) 的HC1l。 ②SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2分) (4)装置丙中主反应的化学方程式为C12十 解析：(1)将铜矿渣粉碎或磨细，可以增大固体反 Bi(OH)3+3NaOH NaBiO,2NaCl+ 应物与溶液的接触面积；加入的稀硫酸不能过量 3H2O,副反应的化学方程式为C2+2NaOH 太多，否则在“除铁铝”时消耗NaOH太多，造成 -NaCl+NaClO+HzO。 试剂浪费，增加成本。 (5)洗涤的目的是洗去产品表面的可溶性杂质离 (2)①检验溶液中是否存在Fe3+的方法是取少量 子，如Na+、CI、OH等，故检验产品是否洗净的 溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立 操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入 即变成红色证明溶液中含Fe3+,若无明显变化证 足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉 明不含Fe3+。 淀，说明已洗涤干净。 ②依题意，溶液中发生的反应有Fe2O3+6H (6)①根据关系式NaBiO,~2CO2,则n(NaBiO3)= -2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+-Cu+ 1 1、0.448L 2n(c0,)=2×2.4m0元=0.01mo1.因 Cu++H2O,因此溶液中无Fe3+的原因可能是 2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+或Cu2O+2Fe3++ M(NaBiO3)=280 g/mol,m (NaBiO3)=2.80 g, 2Ht=2Cu2++2Fe2++H20。 中NaBiO,的质量百分含量为？.36 (3)①Cl2氧化Fe2+时会生成CI(Cl2+2Fe2+ 100%≈83.3%。 一2Fe3+十2C1),C1残留会影响晶体纯度，而 ②CO2微溶于水，用排水法收集会导致CO2的体 O2氧化无杂质离子生成，发生反应4Fe+十O2十 积偏小，从而使测定结果偏小。 4H+-4Fe3++2H20。 18.(15分) ②可用H2O2替代O2,H2O2氧化Fe2+的离子方 (1)粉碎或研磨(1分)防止“除铁铝”时消耗 程式为2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O。 NaOH太多(2分，合理即可) (4)①焙烧是实验室中常见的加热操作，需使用耐 (2)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶 高温的容器，坩埚是专门用于灼烧固体物质的实 液，若溶液立即变成红色证明溶液中含Fe3+,若 验仪器。 无明显变化证明不含Fe3+(2分，合理即可) ②SiO2属于酸性氧化物，因此与NaOH溶液反应 ②2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+或Cu20+ 的化学方程式为SiO2+2NaOH一Na2SiO,+ 2Fe3++2H+-2Cu2++2Fe2++H20(2分) H2O。 ·化学（人教专版）答案（第4页，共4页）·