2.2 氯及其化合物 学案-2025-2026学年高一上学期化学复习清单与专项突破

该高中化学导学案聚焦氯及其化合物，涵盖性质、转化、制备及应用，通过舍勒发现氯气的历史情境推测物理性质，结合氯原子结构预测化学性质，搭建从史实到结构的学习支架。 整合实验视频（如氯水漂白性、氯离子检验）和数字化实验数据，引导学生构建价类转化关系，培养科学思维与探究能力，联系生活应用树立安全意识，分层习题助力巩固，提升化学核心素养。

第4讲 氯及其化合物 【复习目标】 1. 掌握氯气、次氯酸、漂白粉、盐酸的核心性质及相关反应方程式，区分液氯与盐酸的物质类别差异。 2. 构建氯及其化合物的价类转化关系，能梳理含氯盐的转化路径。 3. 掌握氯气的实验室制备流程（除杂、收集、尾气处理）和的检验方法（排除干扰离子）。 4. 了解氯及其化合物在生活中的应用（自来水消毒、漂白等），树立科学使用化学物质的安全意识。 【教材追踪】 1、 氯气的物理性质及与单质的反应 目标一：掌握氯气的物理性质及能从氯原子结构认识氯的氧化性 任务：（1）通过下列情境材料，试着推测氯气的物理性质。 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。随之用这种气体做了多项实验，发现它可溶于水，水溶液略显酸性。把昆虫放入这种气体中会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 【参考答案】氯气物理性质：通常状况下，氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水。 （2）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。从这一史实中我们能得到什么启示？ 【参考答案】科学研究需要有可靠的理论作为指导，真理的发现需要经过漫长、曲折的道路；科学研究需要以大量事实为依据；科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。 （3）画出氯原子的结构示意图，并预测氯气的化学性质。思考氯气可以和什么物质反应。 【参考答案】氯原子的结构示意图：，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子达到8电子稳定结构，氯气有很强的氧化性，可以和很多还原性物质发生反应。 目标二：掌握氯气与单质的反应，并能正确书写相关方程式。 任务1：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 （1）氯气可以与金属钠反应，观看氯气与金属钠反应的视频，记录实验现象，并书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。【视频 示范实验-氯气和金属钠的反应.mp4】 【参考答案】实验现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体粉末），反应的化学方程式：2Na+Cl22NaCl 氧化剂：Cl2，还原剂：Na。 （2）观看氯气与铁、氯气与铜反应的视频，记录实验现象，并书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。 【视频 示范实验-氯气与铜丝反应.mp4】 【视频 示范实验-氯气和铁的反应.mp4】 【参考答案】氯气与铁反应的现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，反应的化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂：Cl2，还原剂：Fe 氯气与铜反应的现象：Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，有棕黄色的烟产生，反应的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2 氧化剂：Cl2，还原剂：Cu 任务2：（1）氯气除了能与大多数金属化合，生成金属氯化物。还能与大多数非金属单质发生化合反应。 实验——在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录现象。书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。【视频-示范实验-氢气在氯气中燃烧.mp4】 【参考答案】氯气与氢气反应的现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。 反应的化学方程式：H2+Cl22HCl 氧化剂：Cl2，还原剂：H2 （2）回忆初中化学中学习的燃烧知识，需满足什么样的条件才能发生燃烧现象。根据氢气在氯气中也能燃烧，对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 【参考答案】初中学习的燃烧知识：可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应称为燃烧，需要满足可燃物与氧气接触，达到着火点。 但从氢气在氯气中的燃烧情况表明燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 二、氯气与水和碱的反应 目标一：掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质 任务1：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。其实在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生了反应。请根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及掌握的Cl2的性质预测，Cl2与H2O反应的生成物可能是什么？试写出方程式？并标出电子转移情况。 【参考答案】 任务2：阅读教材P43，结合实验视频探讨氯水的成分及性质。完成下列问题。【视频-示范实验-湿润氯气（次氯酸）的漂白性.mp4】 实验操作 实验现象 结论 干燥有色纸条与氯气作用 干燥有色纸条 不褪色 干燥的氯气 无 漂白作用 湿润有色纸条与氯气作用 湿润有色纸条 褪色 湿润的氯气（氯水） 有 漂白作用 （1）为什么湿润的氯气能使有色纸条褪色，而干燥的氯气不能使有色纸条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？ 【参考答案】 氯气与水反应生成物中含有HClO分子，使湿润的氯气具有漂白性，真正起漂白作用的是HClO。 （2）为什么氯气可以用于自来水杀菌、消毒？ 【参考答案】 氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 （3）氯气溶于水的水溶液叫氯水，根据氯气与水的反应推断氯水中的微粒有哪些？是什么原因使得久制的氯水失去漂白性？氯水在空气中久置后成分有何改变？ 【参考答案】氯水是混合物，成分中含三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）。HClO不稳定，易分解（2HClO2HCl+O2↑）。久置的氯水成分为稀盐酸。目标二：掌握氯气与碱溶液的反应及应用 任务：（1）根据氯气与水的反应，推断氯气与碱溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）反应可能会有几种产物，写出反应的化学方程式？ 【参考答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）下图是某些消毒剂的相关信息，据此可知“84”消毒液和漂白粉的有效成分是什么？氯水可以直接作为漂白剂，但实际使用中为什么是制作次氯酸钠、次氯酸钙等为漂白用品？ 、 “84”消毒液有效成分是次氯酸钠，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸不稳定，漂白消毒效果不理想，利用氯气和碱反应制得更稳定的次氯酸钠、次氯酸钙用作漂白消毒效果更好。 （3）漂白粉长时间置露在空气中会失效，用化学方程式表示其原因？次氯酸与碳酸哪个酸性强？ 【参考答案】Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 酸性：H2CO3＞2HClO 三、氯气的实验室制法和氯离子的检验 目标一：掌握氯气的实验室制备方法和气体制备的流程 任务1：现代化学中氯气的用途有很多。工业上，氯气用于制作漂白物，氯气制成的漂白物非常多，生活中比较常见的有漂白液和漂白粉。氯气制取方法有很多，舍勒发现氯气的方法（浓盐酸与软锰矿混合加热）至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，写出其实验反应原理方程式，并标明电子转移。 【参考答案】MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2是氧化剂，HCl是还原剂。 任务2：初中学习过部分气体的实验室制法，是依据什么条件选择实验室制取气体的实验装置？你知道的气体制取装置有哪些，举例说明？ 【参考答案】实验室制取气体的装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定。 常见的气体制取装置： 固体+固体气体 如：加热氯酸钾制氧气 固体+液体→气体 如：盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳 任务3：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，反应产生的氯气中可能含有哪些杂质？如何除去？如何收集氯气？是否需要进行尾气处理，如何处理？ 【参考答案】浓盐酸中含HCl和H2O，HCl、H2O易挥发，故制得的Cl2中含有HCl、H2O（g）等杂质。除去氯气中的HCl气体一般会选用饱和食盐水，水蒸气可以用浓硫酸除去。氯气的密度比空气大，故可以采用向上排空气法。因为氯气有毒，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气进行尾气处理，防止污染大气。 （2）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，根据上述分析，将下列仪器正确连接成实验装置，并归纳气体制备装置的连接顺序。 【参考答案】装置仪器的正确连接顺序：E→C→D→A→B→H→G→F 制取气体装置的一般连接顺序：发生装置→除杂净化装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。 （3）在设计实验室制取气体的装置时，气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择应该考虑哪些方面？ 【参考答案】①依据反应物的状态和反应条件→气体的发生装置。 ②依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。 ③依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应→收集装置。 ④依据气体的性质→尾气处理装置。 任务4:制氯气的方法有很多，选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质（如盐酸）和具有强氧化性的物质反应来制取。实验室中若没有MnO2，还能用什么物质代替MnO2来制Cl2？写出相关方程式。 【参考答案】实验室中若没有MnO2，可换其他氧化剂，如KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2等。 KClO3＋6HCl（浓）=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2KMnO4＋16HCl（浓）=== 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 目标二：掌握氯离子的检验方法 任务1：实验——在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，并完成相关离子方程式。 【视频】示范实验-氯离子的检验.mp4】 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaCl 溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀溶解，放出无色气体 2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 任务2：氯离子的检验方法：常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？ 【参考答案】稀硝酸能排除CO等离子的干扰。中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。 【能力进阶】 考点一　氯气的物理性质及与单质的反应Cl2的性质 物理性质 黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水 与金属单质反应 2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 与非金属单质反应 H2+Cl22HCl 燃烧的本质：是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 考点二　氯气与水和碱的反应氯气与水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 氯水中的微粒： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量) 氯气与碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸：弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定 2HClO2HCl+O2↑ 氯气的性质 考点三　气的实验室制法和氯离子的检验 氯气的实验室制法 实验原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 实验装置：固＋液气 主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶、烧杯等 收集方法：向上排空气法(Cl2密度大于空气) 制取气体装置的一般连接顺序： 发生装置→除杂净化装置→收集装置→尾气处理装置 氯离子的检验 检验方法：加稀硝酸，无现象，再加硝酸银，产生白色沉淀，即有氯离子 注意事项：排除CO等离子的干扰 【跟进训练】 A卷 1．挪威三文鱼生产商格里格海产发表声明称，4000加仑的氯气意外泄漏，导致挪威北部峡湾约9.6万条鲑鱼死亡，幸无人员伤亡。下列说法正确的是( ) A.人群应该向着低洼处紧急疏散 B.可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气 C.紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液 D.漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应 1．答案：B 解析：的密度大于空气的密度，人应该向高处疏散，A项错误；漂白粉的主要成分为，在酸性环境中，发生氧化还原反应而产生氯气：，B项正确；NaOH浓溶液有强腐蚀性，应洒生石灰，C项错误；漂白粉变质的过程中发生的反应为、，D项错误。 2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A.利用紫外线杀死细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氯气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 2．答案：D 解析：自来水是用消毒，发生反应为： ，放在阳光下晒一下，见光分解，使盐酸挥发，反应为，以免将金鱼致死，故D正确。. 3．下列关于氯气的说法不正确的是( ) A.液氯不可用钢瓶盛装 B.闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C.氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D.氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒 3．答案：A 解析：在室温下液氯与铁不能发生反应，因此液氯能用钢瓶盛装，A错误；氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B正确；氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行，防止中毒，C正确；氯气的密度比空气大，因此氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒，D正确。 4．下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A.氯水可以储存在钢瓶中 B.新制氯水不具有消毒功能 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 4．答案：D 解析：A.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误； B.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误； C.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选D。 5．实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是( ) A. B. C. D. 5．答案：B 解析：A.浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，A错误； B.应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，B正确； C.氯气的密度比空气密度大，应增加短管出口，C错误； D.氯气有毒在水中溶液解不是很大，可用NaOH溶液吸收，，D错误； 故选B。 6．潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是( ) A. B.HClO C. D. 6．答案：B 解析：HClO具有漂白性，故氯水中起漂白作用的微粒是HClO，选B。 7．欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是( ) A.溶液 B.稀硝酸 C.胶头滴管 D.球形冷凝管 7．答案：D 解析：检验必须使用溶液，为排除等离子的干扰还需要用到稀硝酸，检验时所用试剂量较少，通常是使用胶头滴管取用，反应容器通常用试管，没有用到球形冷凝管。故选D项。 8．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是( ) A.氯水在阳光照射后产生小气泡，说明有HClO B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有 C.氯水中加入粉末，有气泡产生，说明有 D.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和 8．答案：D 解析：HClO见光易分解生成HCl和氧气，则氯水在阳光照射后产生小气泡，说明含有HClO，故A项正确；生成氯化银沉淀，对应的微粒为，故B项正确；加入粉末，有气泡产生，生成，对应的微粒为中，故C项正确；使石蕊溶液变红的是，红色褪去的是HClO，故D项错误。 9．新冠肺炎疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品。下列常用的消毒剂中，消毒原理与其他三种不同的是( ) 选项 A B C D 消毒液 医用酒精 高锰酸钾 双氧水 “84”消毒液 9．答案：A 解析：高锰酸钾、双氧水、“84”消毒液均具有强氧化性，可以达到消毒杀菌的目的；医用酒精消毒的原理是酒精改变细菌的蛋白质分子结构，使细菌蛋白质发生变性而失活。故选A。 10．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 10．答案：B 解析：实验③制得的胶体为混合物，A项错误；实验②中氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的反应属于复分解反应，均未发生氧化还原反应，B项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，但不属于放热反应，实验③为吸热反应，C项错误；实验①所涉及的Fe、都不是电解质，D项错误。 11．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是( ) A.该实验说明分子具有漂白性 B.若用久置的氯水进行实验，现象相同 C.该实验说明扩散速度比HClO分子快 D.将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 11．答案：C 解析：A（×）不具有漂白性，与反应生成的HClO具有漂白性。 B（×）D（×）大招解法与发生反应，HClO不稳定，见光会分解生成HCl和，氯水久置后主要成分为HCl，酸性增强，失去漂白性，pH试纸变色后不会被漂白。 C（√）滴加新制氯水的区域变成白色，而周围变成浅红色，可说明的扩散速度比HClO分子快。 12．下图是实验室制备漂白粉的实验装置示意图，下列说法错误的是( ) A.锥形瓶中的试剂除了以外，还可以选择 B.导管k的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下 C.三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为： D.装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸 12．答案：C 解析：A.氯酸钾和盐酸反应氯气，也不需要加热，A正确； B.导管可以连通分液漏斗和锥形瓶，则其作用是：平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下，B正确； C.三颈烧瓶中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，离子方程式为：，C错误； D.结合分析可知，装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸，D正确；故选C。 13．如图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中、、均为钠盐，下列叙述正确的是( ) A.的转化均可以通过一步反应实现 B.实验室用的稀溶液与二氧化锰反应可制取 C.新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D.e在空气中久置，酸性减弱 13．答案：A 解析：观察图可知，以及、、均为钠盐，则为，为HCl，为HClO，、、分别为NaCl、NaClO、。：常温下，氯气与NaOH溶液反应可一步实现，溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确；实验室用浓盐酸(的浓溶液)与二氧化锰在加热条件下才能反应制取氯气，B错误；新制氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误；e为次氯酸，在空气中久置会分解变为盐酸(强酸)，酸性增强，D错误。 14．科学家发现，用处理自来水更能提升自来水的品质。下列说法正确的是( ) A.、HClO的消毒原理不同 B.稀溶液和稀氯水常用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜没有危害 C.在常温下为气体，在自然环境中最终转化为 D.用溶液和稀硝酸能确定自来水中只含有 14．答案：B 解析：、HClO分子具有强氧化性，消毒原理相同，A错误；稀溶液和稀氯水能用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无害，B正确；在常温下为气体，在自然环境中最终转化为，C错误；用溶液和稀硝酸能确定自来水中含有，但不能确定其他离子是否存在，D错误。 15．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是_______（填“A”“B”或“C”）。 （2）为了防止氯气污染环境，图中所示的甲为_______。 （3）要制得纯净的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供的仪器的导管口按次序连接：气体发生装置→_______（填导管口字母，下同）→_______→_______→_______→收集装置。 15．答案：（1）B （2）NaOH溶液（合理即可） （3）c；d；a；b 解析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A装置缺少加热装置，浓盐酸易挥发，C装置中不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，故只有B装置符合。 （2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与碱反应，可用碱液吸收。 （3）要制得纯净的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，要长进短出，所以连接次序为发生装置→c→d→a→b→收集装置。 16．高一化学研修小组发现了一瓶消毒液（主要成分为NaCl和NaClO），并对其展开研究： 已知：①NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应； ②能与KI反应生成，使淀粉溶液变蓝。 （1）消毒液中的NaClO可吸收空气中的生成和HClO。写出反应的化学方程式：______________________________________。而后HClO分解，使消毒液变质失效。 （2）取适量消毒液于试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过如图所示装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液（遇漂白性物质红色褪去）、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液、溶液。请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加①________；试管B中加②________；试管C中加③________ 若A中溶液变为蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；④________（填现象），则消毒液未变质 16．答案：（1） （2）①KI溶液（含淀粉）；②1%品红溶液；③澄清石灰水；④若A中溶液变为蓝色，B中溶液不褪色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化） 解析：（1）NaClO与反应生成与HClO，反应的化学方程式为； （2）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应，消毒液变质可生成，检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有、，可以判断消毒液的变质情况。根据“若A中溶液变为蓝色”知，装置A盛KI溶液（含淀粉），作用是检验并除去根据“B中溶液不褪色”知，装置B盛1%品红溶液，作用是检验是否除尽。装置C作用是检验二氧化碳，盛澄清石灰水。若A中溶液变为蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则说明有、生成，消毒液部分变质；若A中溶液变为蓝色，B中溶液不褪色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则说明有生成，没有生成，消毒液未变质；若A中溶液不变为蓝色（无变化），B中溶液不褪色（无变化），C中溶液变浑浊，则说明有生成，没有生成，消毒液完全变质。 17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是_________（填各接口处的字母）。 （2）产生氯气的化学方程式为_________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_________。 ②浓硫酸的作用是_________。 ③NaOH溶液的作用是_________。 ④该反应（指③）的离子方程式为_________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_________。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：____________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________（填“能”或“不能”），理由是________________。 17．答案：（1）E→C→D→A→B→H→G→F （2）（浓） （3）①除去氯气中混有的HCl气体 ②干燥氯气 ③吸收多余氯气，防止污染空气 ④ （4）湿润的淀粉—KI试纸变蓝 （5）、；棕色试剂瓶；不能；氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色 解析：（1）根据分析可知，制取完氯气后，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。 18．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究。 查阅资料：①84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl；②淀粉溶液遇单质碘（）变蓝。 预测性质： （1）从物质类别看，NaClO属于___________，HClO属于__________（填“强”或“弱”）酸，NaClO能与某些酸反应。 （2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是_______。 （3）实验验证： 实验序号 操作 现象 结论或解释 ⅰ 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液 ____________ 84消毒液具有氧化性 ⅱ 向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式为__________ ⅲ 向稀释后的84消毒液中通入 无明显现象 __________ （4）该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进： 观察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。 ①对比甲、乙中的现象，可得到的结论是________________________。 ②对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原因是________________________。 18．答案：（1）盐弱 （2）NaClO中Cl元素显+1价，可以降低为0价或-1价，因此NaClO具有氧化性 （3）溶液变蓝； （4）①84消毒液具有漂白性 ②NaClO在和的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强 解析：（1）NaClO是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐：HClO属于氯的低价含氧酸，为弱酸。 （2）NaClO中Cl元素为+1价，可降低为0价或-1价，故84消毒液具有氧化性。 （3）84消毒液中的次氯酸钠有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，淀粉溶液遇到单质碘显蓝色；84消毒液中的次氯酸钠在酸性条件下可以和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为 （4）①甲中无明显现象，乙中红色布条褪色，说明84消毒液具有漂白性；②乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显，是因为酸性比HClO强，强酸可制得弱酸，NaClO在和的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强。 B卷 1．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为 B.一瓶该“84消毒液”约吸收空气中44.8 L的（标准状况）而完全变质 C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为 D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为149 g 1．答案：B 解析：根据换算公式可得，该“84消毒液”的物质的量浓度约为，A正确；1瓶该“84消毒液”约含有，由于酸性：，吸收发生反应：，则完全变质时约吸收，在标准状况下的体积约为，B错误；100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，浓度变为原来的，溶液中存在的水解，但水解微弱，则稀释后，C正确；欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，应选用500 mL容量瓶配制溶液，则需要称量的NaClO固体的质量约为，D正确。 2．下列检验的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有 B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 C.在某溶液中先滴加稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 D.在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 2．答案：C 解析：A.直接滴加溶液可能生成其他白色沉淀，如碳酸银、硫酸银，无法确定存在，A不符合题意； B.先加盐酸会引入，干扰原溶液中的检验，B不符合题意； C.用稀酸化的溶液可排除等干扰离子，若产生白色沉淀且不溶解，可确定存在，C正确； D.先加可能生成其他沉淀，如碳酸银、硫酸银，后加盐酸会引入，无法判断原溶液是否含，D错误； 故选C。 3．如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是( ) A.pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 3．答案：C 解析：A.氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应生成HCI的量越来越多，氢离子浓度增大，A错误；B.光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中增大，B错误；C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，C正确；D.HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HCIO分解生成HCl，导致溶液中减小，溶液的漂白性减弱，D错误；故选C。 4．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是( ) A.图甲表示氯水的pH随时间的变化 B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化 D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 4．答案：C 解析：氯水中存在：，，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A错误；与反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生和，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；与反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和，HCl是强酸，完全电离产生和，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HClO分解完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，C正确；与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数不断增大，当其完全分解后的体积分数达到最大值，后又会逐渐减小直至不变，D错误。 5．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是( ) A.将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 5．答案：C 解析：和浓盐酸反应制备需加热，故A错误；漂白粉的主要成分是和，应由和制备，故B错误；该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确：饱和碳酸氢钠溶液会吸收，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收中的HCl，故D错误。 6．下列有关氯气的说法正确的是( ) A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色 C.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 6．答案：B 解析：本题的易错之处：一是认为氯气有漂白性，错选A；二是认为液氯有漂白性，错选C。氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；氯气与水反应生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；由于与水反应生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误。 7．工业上，用溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度在不同温度下，用相同浓度的溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) 已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 A.制备漂白液宜选择常温或较低温度 B.反应2为 C.上述3个反应中，参与反应的 D.在光照或高温环境下使用漂白液，漂白效果会变差 7．答案：B 解析：温度较高时，会生成，则制备漂白液宜选择常温或较低温度，A正确；根据分析，反应2为，B错误；根据分析，上述3个反应中，参与反应的，C正确；在光照或高温环境下使用漂白液（），会使次氯酸分解，导致漂白效果变差，D正确。 8．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是( ) A.将a气体通入d溶液中可制备b B.f为，其对应水化物的化学式为 C.b的水溶液中加入，可以提高d的产量 D.实验室可利用e的固体制取，每生成转移 8．答案：D 解析：根据价类二维图可知，a、b、c、d分别为，e、f可以为。HCl与HClO能发生反应生成，A正确；若f为，则对应的酸是，B正确；的水溶液中存在平衡：，加入固体，与HCl反应，使平衡向右移动，HClO的产量增多，C正确；利用e的固体制取时，氧元素化合价从-2价升高到0价，每生成转移，D错误。 9．下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是( ) A.干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色 B.气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集 C.d的化学式为，可由和水通过化合反应得到 D.一定条件下a和e可能发生反应得到b 9．答案： D 解析：A.b为氯气，干燥氯气无漂白性，但有色鲜花中含水，两者接触可产生次氯酸使其褪色，A错误； B.c为，其中氯元素化合价为+1，可能有强氧化性，但相对分子质量比空气大，应用向上排空气法收集，B错误； C.d为，其中氯元素化合价为+3，不能由和水通过化合反应得到，C错误； D.一定条件下HCI和可能发生反应得到，D正确； 故选D。 10．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用pH计测量氯水的pH，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：向氯水中加入少量粉末，产生无色气体。 下列说法错误的是( ) A.实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B.实验2说明氯水具有漂白性 C.实验3说明氯水中存在 D.实验4说明次氯酸的酸性大于碳酸的 10．答案：D 解析：氯水中含有“三分四离”［（极少）］。 A（√）氯水的pH为4.5，说明氯气与水反应后溶液显酸性。 B（√）向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去，说明氯水具有漂白性。 C（√）向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在。 D（×）次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，其酸性小于碳酸的，产生无色气体是因为盐酸的酸性大于碳酸的。 11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 11．答案：C 解析：A（×）与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气。 B（×）用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出。 C（√）二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置。 D（×）蒸干氯化锰溶液时，会受热失去结晶水，则装置丁不能达到制的实验目的。 12．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合溶液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是( ) A.实验Ⅰ和实验Ⅱ为对照组 B.实验Ⅰ中层显橙色，说明在中的溶解性大于在水中的溶解性 C.实验Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D.实验Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 12．答案：C 解析：实验Ⅰ和实验Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加，振荡，可以看到溶于时溶液的颜色，以便为实验Ⅲ提供颜色对照，所以实验Ⅰ和实验Ⅱ为对照组，A正确。溶于中溶液显橙色，实验Ⅰ中层显橙色，说明在中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确。由实验Ⅱ知，溶于显紫色，故实验Ⅲ层显紫色，说明氯水中的和KI发生置换反应生成，优先与反应，说明的还原性强于，则的氧化性强于，C错误。的还原性强于，滴加氯水振荡后层变为橙色，说明和发生反应生成，说明水层中不含，D正确。 13．能与水反应生成次氯酸，可杀死多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。 已知：①的熔点为，沸点为，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸；③液氨可作制冷剂。 下列说法正确的是( ) A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是 D.通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险 13．答案：D 解析： 14．一种制备高效漂白剂的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为，下列说法中正确的是( ) A.反应Ⅱ中作还原剂 B.产品中含有 C.的漂白原理与相同 D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 14．答案：A 解析：反应Ⅰ中发生的反应为，反应产生的气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：，中氧元素的化合价由反应前的-1价变为反应后中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，A项正确；反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行的，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的中可能混有NaOH，引入杂质离子，不可能含，B项错误；中Cl元素的化合价为+3价，该物质具有强氧化性，也具有漂白性，的漂白是氧化漂白；而能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧固体时使用的仪器，D项错误。 15．某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。 请回答下列问题： （1）将通入水中，其化学方程式为_______。 （2）图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_________。从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是_______。该装置中发生反应的化学方程式为_________。 （3）图2中三组实验，不会产生气体的是________（填标号）。 15．答案：（1） （2）干燥的没有漂白性，氯水有漂白性；尾气吸收装置；（合理即可） （3）C 解析：（1）将通入水中生成HCl和HClO，反应的化学方程式为。 （2）题图1中通入干燥的，A中干燥的红色布条不褪色，B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是干燥的没有漂白性，氯水有漂白性。有毒，从化学实验的安全环保角度考虑，还应增加尾气吸收装置，可以用碱液吸收多余的，如使用NaOH溶液，反应的化学方程式为。 （3）大招解法氯水中含有“三分四离”[（极少）]。题图2中，A中HClO在光照条件下分解放出；B中和反应放出；C中NaOH和反应生成NaCl、NaClO、，不生成气体。 16．Ⅰ.利用价一类二维图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题。 （1）戊的化学式为_______，具有_______写出任意一种戊具有的性质）；丁属于________（选填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”或“特殊氧化物”）。 （2）①根据氯元素的化合价判断，乙物质_______（填字母）。 a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性 ②实验室由甲制备乙常用的方法是_______（写出离子方程式）。 （3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是 _______（用化学方程式表示）。 Ⅱ.已知二氧化氯（）是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应。性质非常不稳定，温度过高、水溶液中的质量分数高于30%或混合气体中的体积分数大于10%时均有可能发生爆炸。因不易运输和储存，故实际应用时经常在还原剂作用下，用烧碱溶液吸收气体制得（如图所示）。 （4）NaClO与反应生成和另一种气体，根据氧化还原反应原理可以推测产物中还含有的另一种气体是_______。 （5）通入氮气的作用有两个，一是搅拌作用，二是_______。 16．答案：（1）HClO；氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性（任意一个即可）；酸性氧化物 （2）b；（或或） （3） （4） （5）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 解析：Ⅰ.由物质类别和化合价可知，甲为HCl，乙为，丙为，丁为，戊为HClO，已为，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。 （1）戊的化学式为HClO，具有氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性；丁为，溶于水生成，丁属于酸性氧化物。 （2）①乙为，氯元素的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。②甲为HCl，乙为，实验室由甲制备乙常用的方法是（或或） （3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不当，在空气中易与水和二氧化碳反应而失效，发生的反应为。 Ⅱ.用与在酸性条件下可制得，装置A为发生装置，装置B为安全瓶，装置C为收集装置，装置D为尾气吸收装置。 （4）与反应生成，根据氧化还原反应原理可知，中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，作氧化剂，则作还原剂，被氧化生成，故可以推测产物中还含有的另一种气体是。 （5）由题干信息可知，通入氮气的作用有两个，一是搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。 17．某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图装置进行实验（夹持装置已略去）。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题： （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是______。装置Ⅱ的作用是______。 （2）Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______。 （4）写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式______。 （5）实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置（填序号）。 （6）已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应： ①用单线桥法标明上述化学方程式电子转移方向和数目______ ②若产生，则被氧化的物质的量为______。 17．答案：（1）分液漏斗；除去氯气中的氯化氢 （2） （3）溶液先变红后褪色 （4） （5）④ （6）或；0.2mol 解析：（1）装置I中仪器c的名称是分液漏斗，装置Ⅱ的作用是除去氣，气中的氣化氢，故答案为：分液漏斗；除去氨气中的氯化气。 （2）根据分析可知，工中发生反应的离子方程式为，故答案为。 （3）若产生，足量，实验过程中装置[V中的实验现象为溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色。 （4）根据分析可知，装置V中发生反应的化学方程式为，故答案为。 （5）实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到"a无明显变化"这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的④装置，用于干燥氨气，故答案为：④。 （6）已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：，上述化学方程式电子转移方向和数目为，故答案为：； 若产生，则被氧化的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2mol。 18．某化学兴趣小组以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图： 其中氯化过程装置如图1所示。已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是和，在75 ℃以上和浓碱溶液中主要产物是和，有关物质的溶解度如图2所示。 （1）装置A中主要反应的离子方程式为____________，装置C中主要反应的化学方程式为____________。 （2）装置B中的试剂是____________，取消装置B对本实验的影响是____________。 （3）为提高转化为的转化率，可行的措施有____________（填字母）。 a.用75 ℃以上水浴加热 b.适当减缓通入速率 c.充分搅拌浆料 d.加水使石灰浆完全溶解为溶液 （4）转化步骤中，向滤液中加入KCl固体可将转化为的原因是__________。从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是________。 （5）洗涤时，理论上选用的洗涤剂最好是________（填字母）。 a.饱和KCl溶液 b.饱和溶液 c.浓盐酸 d.热水 18．答案：（1）； （2）饱和食盐水；杂质HCl气体会消耗氢氧化钙，使产率降低，装置C中导管发生堵塞不易发现 （3）abc （4）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体；蒸发浓缩、冷却结晶 （5）b 解析：略 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4讲 氯及其化合物 【复习目标】 1. 掌握氯气、次氯酸、漂白粉、盐酸的核心性质及相关反应方程式，区分液氯与盐酸的物质类别差异。 2. 构建氯及其化合物的价类转化关系，能梳理含氯盐的转化路径。 3. 掌握氯气的实验室制备流程（除杂、收集、尾气处理）和的检验方法（排除干扰离子）。 4. 了解氯及其化合物在生活中的应用（自来水消毒、漂白等），树立科学使用化学物质的安全意识。 【教材追踪】 1、 氯气的物理性质及与单质的反应 目标一：掌握氯气的物理性质及能从氯原子结构认识氯的氧化性 任务：（1）通过下列情境材料，试着推测氯气的物理性质。 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。随之用这种气体做了多项实验，发现它可溶于水，水溶液略显酸性。把昆虫放入这种气体中会立即死去。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 （2）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。从这一史实中我们能得到什么启示？ （3）画出氯原子的结构示意图，并预测氯气的化学性质。思考氯气可以和什么物质反应。 目标二：掌握氯气与单质的反应，并能正确书写相关方程式。 任务1：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 （1） 氯气可以与金属钠反应，观看氯气与金属钠反应的视频，记录实验现象，并书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。 （2）观看氯气与铁、氯气与铜反应的视频，记录实验现象，并书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。 任务2：（1）氯气除了能与大多数金属化合，生成金属氯化物。还能与大多数非金属单质发生化合反应。 实验——在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录现象。书写出反应方程式，标出该反应电子转移情况和氧化剂、还原剂。 （2）回忆初中化学中学习的燃烧知识，需满足什么样的条件才能发生燃烧现象。根据氢气在氯气中也能燃烧，对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 二、氯气与水和碱的反应 目标一：掌握氯气与水的反应，及氯水的成分和性质 任务1：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。其实在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生了反应。请根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及掌握的Cl2的性质预测，Cl2与H2O反应的生成物可能是什么？试写出方程式？并标出电子转移情况。 任务2：阅读教材P43，结合实验视频探讨氯水的成分及性质。完成下列问题。【视频-示范实验-湿润氯气（次氯酸）的漂白性.mp4】 实验操作 实验现象 结论 干燥有色纸条与氯气作用 干燥有色纸条 干燥的氯气 漂白作用 湿润有色纸条与氯气作用 湿润有色纸条 湿润的氯气（氯水） 漂白作用 （1）为什么湿润的氯气能使有色纸条褪色，而干燥的氯气不能使有色纸条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？ （2）为什么氯气可以用于自来水杀菌、消毒？ （3）氯气溶于水的水溶液叫氯水，根据氯气与水的反应推断氯水中的微粒有哪些？是什么原因使得久制的氯水失去漂白性？氯水在空气中久置后成分有何改变？ 目标二：掌握氯气与碱溶液的反应及应用 任务：（1）根据氯气与水的反应，推断氯气与碱溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）反应可能会有几种产物，写出反应的化学方程式？ （2）下图是某些消毒剂的相关信息，据此可知“84”消毒液和漂白粉的有效成分是什么？氯水可以直接作为漂白剂，但实际使用中为什么是制作次氯酸钠、次氯酸钙等为漂白用品？ 、 （3）漂白粉长时间置露在空气中会失效，用化学方程式表示其原因？次氯酸与碳酸哪个酸性强？ 三、氯气的实验室制法和氯离子的检验 目标一：掌握氯气的实验室制备方法和气体制备的流程 任务1：现代化学中氯气的用途有很多。工业上，氯气用于制作漂白物，氯气制成的漂白物非常多，生活中比较常见的有漂白液和漂白粉。氯气制取方法有很多，舍勒发现氯气的方法（浓盐酸与软锰矿混合加热）至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，写出其实验反应原理方程式，并标明电子转移。 任务2：初中学习过部分气体的实验室制法，是依据什么条件选择实验室制取气体的实验装置？你知道的气体制取装置有哪些，举例说明？ 任务3：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，反应产生的氯气中可能含有哪些杂质？如何除去？如何收集氯气？是否需要进行尾气处理，如何处理？ （2）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，根据上述分析，将下列仪器正确连接成实验装置，并归纳气体制备装置的连接顺序。 （3）在设计实验室制取气体的装置时，气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择应该考虑哪些方面？ 任务4:制氯气的方法有很多，选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质（如盐酸）和具有强氧化性的物质反应来制取。实验室中若没有MnO2，还能用什么物质代替MnO2来制Cl2？写出相关方程式。 目标二：掌握氯离子的检验方法 任务1：实验——在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，并完成相关离子方程式。 【视频】示范实验-氯离子的检验.mp4】 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 NaCl 溶液 Na2CO3溶液 任务2：氯离子的检验方法：常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？ 【能力进阶】 考点一　氯气的物理性质及与单质的反应Cl2的性质 物理性质 黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水 与金属单质反应 2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 与非金属单质反应 H2+Cl22HCl 燃烧的本质：是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 考点二　氯气与水和碱的反应氯气与水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 氯水中的微粒： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量) 氯气与碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸：弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定 2HClO2HCl+O2↑ 氯气的性质 考点三　气的实验室制法和氯离子的检验 氯气的实验室制法 实验原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 实验装置：固＋液气 主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶、烧杯等 收集方法：向上排空气法(Cl2密度大于空气) 制取气体装置的一般连接顺序： 发生装置→除杂净化装置→收集装置→尾气处理装置 氯离子的检验 检验方法：加稀硝酸，无现象，再加硝酸银，产生白色沉淀，即有氯离子 注意事项：排除CO等离子的干扰 【跟进训练】 A卷 1．挪威三文鱼生产商格里格海产发表声明称，4000加仑的氯气意外泄漏，导致挪威北部峡湾约9.6万条鲑鱼死亡，幸无人员伤亡。下列说法正确的是( ) A.人群应该向着低洼处紧急疏散 B.可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气 C.紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液 D.漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应 2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A.利用紫外线杀死细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氯气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 3．下列关于氯气的说法不正确的是( ) A.液氯不可用钢瓶盛装 B.闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C.氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D.氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒 4．下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A.氯水可以储存在钢瓶中 B.新制氯水不具有消毒功能 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 5．实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是( ) A. B. C. D. 6．潮湿的氯气能使有色布条褪色，起漂白作用的微粒是( ) A. B.HClO C. D. 7．欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是( ) A.溶液 B.稀硝酸 C.胶头滴管 D.球形冷凝管 8．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是( ) A.氯水在阳光照射后产生小气泡，说明有HClO B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有 C.氯水中加入粉末，有气泡产生，说明有 D.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和 9．新冠肺炎疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品。下列常用的消毒剂中，消毒原理与其他三种不同的是( ) 选项 A B C D 消毒液 医用酒精 高锰酸钾 双氧水 “84”消毒液 10．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 11．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是( ) A.该实验说明分子具有漂白性 B.若用久置的氯水进行实验，现象相同 C.该实验说明扩散速度比HClO分子快 D.将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 12．下图是实验室制备漂白粉的实验装置示意图，下列说法错误的是( ) A.锥形瓶中的试剂除了以外，还可以选择 B.导管k的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体流下 C.三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为： D.装置C的作用是吸收未反应完的并防止倒吸 13．如图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中、、均为钠盐，下列叙述正确的是( ) A.的转化均可以通过一步反应实现 B.实验室用的稀溶液与二氧化锰反应可制取 C.新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色 D.e在空气中久置，酸性减弱 14．科学家发现，用处理自来水更能提升自来水的品质。下列说法正确的是( ) A.、HClO的消毒原理不同 B.稀溶液和稀氯水常用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜没有危害 C.在常温下为气体，在自然环境中最终转化为 D.用溶液和稀硝酸能确定自来水中只含有 15．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是_______（填“A”“B”或“C”）。 （2）为了防止氯气污染环境，图中所示的甲为_______。 （3）要制得纯净的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供的仪器的导管口按次序连接：气体发生装置→_______（填导管口字母，下同）→_______→_______→_______→收集装置。 16．高一化学研修小组发现了一瓶消毒液（主要成分为NaCl和NaClO），并对其展开研究： 已知：①NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应； ②能与KI反应生成，使淀粉溶液变蓝。 （1）消毒液中的NaClO可吸收空气中的生成和HClO。写出反应的化学方程式：______________________________________。而后HClO分解，使消毒液变质失效。 （2）取适量消毒液于试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过如图所示装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液（遇漂白性物质红色褪去）、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液、溶液。请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 试管A中加①________；试管B中加②________；试管C中加③________ 若A中溶液变为蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；④________（填现象），则消毒液未变质 17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是_________（填各接口处的字母）。 （2）产生氯气的化学方程式为_________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_________。 ②浓硫酸的作用是_________。 ③NaOH溶液的作用是_________。 ④该反应（指③）的离子方程式为_________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_________。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。 用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：____________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________（填“能”或“不能”），理由是________________。 18．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究。 查阅资料：①84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl；②淀粉溶液遇单质碘（）变蓝。 预测性质： （1）从物质类别看，NaClO属于___________，HClO属于__________（填“强”或“弱”）酸，NaClO能与某些酸反应。 （2）84消毒液具有氧化性，预测的依据是_______。 （3）实验验证： 实验序号 操作 现象 结论或解释 ⅰ 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液 ____________ 84消毒液具有氧化性 ⅱ 向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式为__________ ⅲ 向稀释后的84消毒液中通入 无明显现象 __________ （4）该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进： 观察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。 ①对比甲、乙中的现象，可得到的结论是________________________。 ②对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原因是________________________。 B卷 1．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为 B.一瓶该“84消毒液”约吸收空气中44.8 L的（标准状况）而完全变质 C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为 D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为149 g 2．下列检验的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有 B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 C.在某溶液中先滴加稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 D.在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 3．如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是( ) A.pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小 B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 4．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是( ) A.图甲表示氯水的pH随时间的变化 B.图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C.图丙表示氯水的电导率随时间的变化 D.图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 5．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是( ) A.将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 6．下列有关氯气的说法正确的是( ) A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色 C.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性 D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 7．工业上，用溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度在不同温度下，用相同浓度的溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) 已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 A.制备漂白液宜选择常温或较低温度 B.反应2为 C.上述3个反应中，参与反应的 D.在光照或高温环境下使用漂白液，漂白效果会变差 8．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是( ) A.将a气体通入d溶液中可制备b B.f为，其对应水化物的化学式为 C.b的水溶液中加入，可以提高d的产量 D.实验室可利用e的固体制取，每生成转移 9．下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是( ) A.干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色 B.气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集 C.d的化学式为，可由和水通过化合反应得到 D.一定条件下a和e可能发生反应得到b 10．某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用pH计测量氯水的pH，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：向氯水中加入少量粉末，产生无色气体。 下列说法错误的是( ) A.实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B.实验2说明氯水具有漂白性 C.实验3说明氯水中存在 D.实验4说明次氯酸的酸性大于碳酸的 11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 12．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合溶液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是( ) A.实验Ⅰ和实验Ⅱ为对照组 B.实验Ⅰ中层显橙色，说明在中的溶解性大于在水中的溶解性 C.实验Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D.实验Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 13．能与水反应生成次氯酸，可杀死多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。 已知：①的熔点为，沸点为，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸；③液氨可作制冷剂。 下列说法正确的是( ) A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是 D.通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险 14．一种制备高效漂白剂的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为，下列说法中正确的是( ) A.反应Ⅱ中作还原剂 B.产品中含有 C.的漂白原理与相同 D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 15．某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。 请回答下列问题： （1）将通入水中，其化学方程式为_______。 （2）图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_________。从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是_______。该装置中发生反应的化学方程式为_________。 （3）图2中三组实验，不会产生气体的是________（填标号）。 16．Ⅰ.利用价一类二维图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题。 （1）戊的化学式为_______，具有_______写出任意一种戊具有的性质）；丁属于________（选填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”或“特殊氧化物”）。 （2）①根据氯元素的化合价判断，乙物质_______（填字母）。 a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性 ②实验室由甲制备乙常用的方法是_______（写出离子方程式）。 （3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是 _______（用化学方程式表示）。 Ⅱ.已知二氧化氯（）是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应。性质非常不稳定，温度过高、水溶液中的质量分数高于30%或混合气体中的体积分数大于10%时均有可能发生爆炸。因不易运输和储存，故实际应用时经常在还原剂作用下，用烧碱溶液吸收气体制得（如图所示）。 （4）NaClO与反应生成和另一种气体，根据氧化还原反应原理可以推测产物中还含有的另一种气体是_______。 （5）通入氮气的作用有两个，一是搅拌作用，二是_______。 17．某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图装置进行实验（夹持装置已略去）。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题： （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是______。装置Ⅱ的作用是______。 （2）Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______。 （4）写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式______。 （5）实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置（填序号）。 （6）已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应： ①用单线桥法标明上述化学方程式电子转移方向和数目______ ②若产生，则被氧化的物质的量为______。 18．某化学兴趣小组以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图： 其中氯化过程装置如图1所示。已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是和，在75 ℃以上和浓碱溶液中主要产物是和，有关物质的溶解度如图2所示。 （1）装置A中主要反应的离子方程式为____________，装置C中主要反应的化学方程式为____________。 （2）装置B中的试剂是____________，取消装置B对本实验的影响是____________。 （3）为提高转化为的转化率，可行的措施有____________（填字母）。 a.用75 ℃以上水浴加热 b.适当减缓通入速率 c.充分搅拌浆料 d.加水使石灰浆完全溶解为溶液 （4）转化步骤中，向滤液中加入KCl固体可将转化为的原因是__________。从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是________。 （5）洗涤时，理论上选用的洗涤剂最好是________（填字母）。 a.饱和KCl溶液 b.饱和溶液 c.浓盐酸 d.热水 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $