主题02 物质的性质与应用——金属和金属材料、溶液（期末复习知识清单）九年级化学上学期新教材人教版

该初中化学知识清单系统整合“金属和金属材料、溶液”主题内容，涵盖金属性质与用途、冶炼、锈蚀及溶液组成、溶解度等9大考点，构建从基础性质到实际应用的递进式学习支架。 清单以“思维导图-考点清单-易错清单”三级架构呈现知识体系，通过对比表格（如金属活动性顺序应用）、实验步骤拆解（如炼铁实验操作）培养科学思维，设“易错点警示”（如铝抗腐蚀原理）和记忆口诀（金属活动性巧记），助力学生精准突破难点，教师可直接用于复习课设计，提升教学效率。

主题04 物质的性质与应用——金属和金属材料、溶液 思维导图→考点清单（9大考点）→易错清单（7大易错点） · 考点01 金属的物理性质与用途 1. 金属物理性质与用途 导电性 制造电线的一个原因是它易导电；导电能力如银>铜>铝>铁 导热性 铝和铁制造炊具，传热快，导热性，银>铜>金>铝。 延展性 金、银、铜、铝等可拉成细线或压成薄片 ，金属有一定的延展性，容易加工 其他物理性 金属都有光泽，只是色泽和强度有所差异；密度、熔点、 硬度等，有的差别还很大 2. 合金的特性 合金 由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质 大多数合金是混合物。合金与组成它的金属相比，物理性质就有较大变化 硬度 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强 熔点 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低 钛合金 钛合金具有抗辐射、高熔点、高热导率等特点 在室温及高温下均具有优异的强韧性 可用于制造太空核反应堆 · 考点02 金属的化学性质 1. 金属的化学性质 金属与氧气反应 常温下铝与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。 铝在常温下能与空气中的氧气反应：4Al+3O2=2 Al2O3 常温下纯铁不易与空气中的 氧气 发生反应；在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物（Fe3O4）。 铁与氧气反应：。 铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物（CuO）。 铜在加热时能与氧气反应：。 金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 铝、铁与盐酸、稀硫酸反应 产生的气泡最多；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡较少，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应 铝、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；铜不与稀盐酸、稀硫酸能反应；铝、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同 反应方程式：2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 2. 金属活动性顺序与置换反应 金属与金属化合物溶液的反应 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应 K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属 金属活动性顺序及探究 常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤) 把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色 把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应 · 考点03 金属矿物与金属冶炼 1．金属使用历史与含量 金属使用 历史 铜距今3000多年，铁距今2000多年，铝在20世纪才大量冶炼，这与金属的活动性有很大关系，活动性越弱的金属越早被冶炼使用 矿藏丰富、易冶炼、价格低廉，铁是世界上应用最广的金属 金属在自然界存在 金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在；其余金属都以化合物形式存在 地壳中的金属元素，铝和铁的含量最多，加上钙、钠、钾、镁一共6种元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中储存量是很少的 2.大多数金属在自然界以金属矿物形式存在 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 铝土矿 赤铜矿 孔雀石 主要成分 FeS2 Al2O3 Cu2O Cu2(OH)2CO3 · 考点04 金属冶炼 1. 一氧化碳还原氧化铁的实验探究 （1）实验装置 （2）反应的化学方程式(炼铁的原理)： （3）实验步骤 ① 检查装置的气密性 ② 将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置 ③ 向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯 ④ 待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热 ⑤ 当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热 ⑥ 待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯 （4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 2．高炉炼铁 设备 原料 、 、 、热空气 原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 各原料的作用 铁矿石 提供 焦炭 ① ； ② 石灰石 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 炉内反应 由下而上依次为： ； ； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。 3.生铁和钢都是铁的合金，区别如下： 类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工 生铁 2－4.3 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.03－2 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 3．炼铁的相关计算 （1）在实际生产时，炼铁用的原料和产品都含有杂质，计算用料和产量时需考虑杂质。 （2）计算式： 纯度 = ×100%；纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度 Fe2O3的质量= 的质量× ； Fe的质量= 的质量× Fe的质量= 的质量×（ ） （3）不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度 赤铁矿石的质量= 的质量÷ ； 生铁的质量= 的质量÷ 生铁的质量= 的质量÷（ ） · 考点05 铁制品锈蚀原因的探究 1．每年因锈蚀而报废的金属设备和材料的量高达当年金属的量的 以上，其中最容易锈蚀的是产量最多的 铁材料和设备。 2．探究铁钉生锈的条件 实验一 实验二 实验三 实验条件 存在氧气和水 只存在水 只存在氧气 实验设计 铁钉与 和 同时接触 铁钉只与煮沸且 的蒸馏水接触 铁钉只与 的空气接触 实验现象 （水面附近 ） 实验分析 对比实验一和实验二，可知铁生锈需要与 接触； 对比实验一和实验三，可知铁生锈需要与 接触。 实验结论 铁生锈的条件是：铁与 和 同时接触。 3.铁在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学生成铁锈，其主要成分是氧化铁，铁锈的主要成分为 。 4.铁与氧气和水反应生成的铁锈很 ，不能阻止里面的铁继续与氧气和水反应，故铁容易生锈，且能全部锈蚀。 5.当铁接触易与它发生反应的化学物质，如酸溶液时就更容易锈蚀了。 · 考点06 金属资源的保护 1.从资源的采掘与开发方面：有 开采资源，不非法乱采金属矿产；积极进行 的开发研究；加强废旧金属的 。 2.从保护金属材料和制品方面：防止 。 3.防锈的具体措施： ①用保护层使金属与 隔绝。 如： 、 、 、搪瓷、通过化学反应使表面生成一层致密的氧化物保护膜 ②制成合金。如：不锈钢。 · 考点07 溶液及其应用 1．溶液 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 溶液特征 具有均一性、稳定性。溶液不一定是无色的 溶液组成 溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂，此外汽油、酒精等也是常见的溶剂 溶液构成 在溶液中溶质被分散成分子或离子，所以在溶液中进行反应，反应速率较快 2．溶解时的吸热和放热现象 （1）溶解时放出热量，如 固体溶解时溶液温度升高。 （2）溶解时吸收热量，如 固体溶解时溶液温度升高。 （3）溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 固体溶解时溶液温度变化不明显。  · 考点08 溶解度 1. 饱和溶液与不饱和溶液 定义 在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液 判断方法 根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质 ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和 饱和溶液与不饱和溶液相互转化 饱和溶液变成不饱和溶液 使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现 增加溶剂的质量 不饱和溶液变成饱和溶液 使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现； ； 增加溶质；温度升高溶解度增大的物质 2. 固体溶解度与溶解度曲线 固体物质的溶解度定义 在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 固体物质的溶解度影响因素 溶质、溶剂的性质(种类) 温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 溶解度曲线 定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线 意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物 3. 气体的溶解度 1．气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。 · 考点09 溶质的质量分数 1. 溶质的质量分数 浓度 在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 的量，常用溶质的 表示 溶质的质量分数 溶液中 的质量与溶液的质量之比 质量分数计算公式 溶质的质量分数=×100% 饱和溶液的溶质质量分数=×100% 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2. 配制一定溶质质量分数的溶液 计算 溶质质量= 的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量= ； 溶剂的体积= 称量 即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 所需液体的体积并与之相接近 溶解 为加快溶解，可用 搅拌 装瓶 装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 3. 有关溶液稀释的计算 （1）溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 质量保持不变。 （2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。 · 易错点01 金属之最 1. 金属之最 （1）地壳中含量最高的金属元素是 ； （2）人体中含量最高的金属元素是 ； （3）目前世界年产量最高的金属是 ； （4）导电性、电热性最好的金属是 ； （5）硬度最大的金属是 ； （6）熔点最高的金属是 ； （7）熔点最低的金属是 ； （8）密度最小的金属是 。 2. 各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁、铝 和铜。 · 易错点02 合金理解 1. 合金是混合物。四氧化三铁不是合金，因为它是化合物。 2. 合金中一定有金属，各种元素以单质形式存在；也可以有非金属。 3. 合金具有金属的共性。 4. 制成合金的金属熔点应该接近，熔点相差太大的金属不容易形成合金。 5. 合金的三个特点是合金和它的成分纯金属相比，而不能跟其他的金属比。如：生铁和钢比纯铁硬度大。 · 易错点03 活泼的铝易生锈吗 （1）铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好，不易生锈。 （2）铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O22Al2O3。 · 易错点04 金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 1.铁与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物中，铁的化合价为＋2价。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色。 3. 尽可能使用相同形状等体积等质量的不同金属片，与等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸反应。 4．金属与酸反应生成H2的速率：Al > Fe（金属越活泼，产生氢气的速率越快） 5．金属与酸反应生成H2的质量： （1）等质量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是Al > Mg > Fe > Zn 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：m(氢气) = ×m(金属) （2）足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应，产生的氢气质量相等。 · 易错点05溶液的理解 1. 溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成；但是，溶液不一定是由两种物质组成的，至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。 . 2溶液是均一、稳定的混合物；而均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是纯净物，如纯水均一、稳定，不是溶液。 3. 溶液可以有色，也可以无色。 · 易错点06溶解度 1. 饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 例如，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其他可溶性的物质是能够继续溶解的。 2. 固体解度必须有一定条件 （1）固体溶解度的概念是指在一定的 温度下 ，是某物质在 100克 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。 （2）固体溶解的单位是克（符号为g）。 3. 气体溶解度的影响因素和固体溶解度大不同 （1）气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。 （2）具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大）；随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。 （3）可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。 · 易错点07影响物质溶解性、溶解速率的因素 影响因素 说明 溶解性 ① (外因) ②溶质性质(内因) ③ 同一种物质在不同 中的溶解性是不同的； 不同物质在同种 中的溶解性也是不同的 溶解速率 ① ② ③搅拌(或振荡) ，溶解速率越快； ，溶解速率越快； 搅拌（或振荡），溶解速率 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题04 物质的性质与应用——金属和金属材料、溶液 思维导图→考点清单（9大考点）→易错清单（7大易错点） · 考点01 金属的物理性质与用途 1. 金属物理性质与用途 导电性 制造电线的一个原因是它易导电；导电能力如银>铜>铝>铁 导热性 铝和铁制造炊具，传热快，导热性，银>铜>金>铝。 延展性 金、银、铜、铝等可拉成细线或压成薄片 ，金属有一定的延展性，容易加工 其他物理性 金属都有光泽，只是色泽和强度有所差异；密度、熔点、 硬度等，有的差别还很大 2. 合金的特性 合金 由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质 大多数合金是混合物。合金与组成它的金属相比，物理性质就有较大变化 硬度 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强 熔点 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低 钛合金 钛合金具有抗辐射、高熔点、高热导率等特点 在室温及高温下均具有优异的强韧性 可用于制造太空核反应堆 · 考点02 金属的化学性质 1. 金属的化学性质 金属与氧气反应 常温下铝与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。 铝在常温下能与空气中的氧气反应：4Al+3O2=2 Al2O3 常温下纯铁不易与空气中的 氧气 发生反应；在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物（Fe3O4）。 铁与氧气反应：。 铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物（CuO）。 铜在加热时能与氧气反应：。 金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 铝、铁与盐酸、稀硫酸反应 产生的气泡最多；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡较少，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应 铝、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；铜不与稀盐酸、稀硫酸能反应；铝、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同 反应方程式：2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 2. 金属活动性顺序与置换反应 金属与金属化合物溶液的反应 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应 K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属 金属活动性顺序及探究 常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤) 把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色 把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应 · 考点03 金属矿物与金属冶炼 1．金属使用历史与含量 金属使用 历史 铜距今3000多年，铁距今2000多年，铝在20世纪才大量冶炼，这与金属的活动性有很大关系，活动性越弱的金属越早被冶炼使用 矿藏丰富、易冶炼、价格低廉，铁是世界上应用最广的金属 金属在自然界存在 金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在；其余金属都以化合物形式存在 地壳中的金属元素，铝和铁的含量最多，加上钙、钠、钾、镁一共6种元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中储存量是很少的 2.大多数金属在自然界以金属矿物形式存在 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 铝土矿 赤铜矿 孔雀石 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 Al2O3 Cu2O Cu2(OH)2CO3 · 考点04 金属冶炼 1. 一氧化碳还原氧化铁的实验探究 （1）实验装置 （2）反应的化学方程式(炼铁的原理)： （3）实验步骤 ① 检查装置的气密性 ② 将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置 ③ 向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯 ④ 待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热 ⑤ 当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热 ⑥ 待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯 （4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 2．高炉炼铁 设备 高炉 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 各原料的作用 铁矿石 提供铁元素 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温； ②提供还原剂CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 炉内反应 由下而上依次为：C+O2 CO2；CO2+C2CO； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。 3.生铁和钢都是铁的合金，区别如下： 类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工 生铁 2－4.3 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.03－2 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 3．炼铁的相关计算 （1）在实际生产时，炼铁用的原料和产品都含有杂质，计算用料和产量时需考虑杂质。 （2）计算式： 纯度 = ×100%；纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度 Fe2O3的质量=赤铁矿石的质量×赤铁矿石中Fe2O3的质量分数； Fe的质量=生铁的质量×生铁中Fe的质量分数 Fe的质量=生铁的质量×（1-生铁中杂质的质量分数） （3）不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度 赤铁矿石的质量=Fe2O3的质量÷赤铁矿石中Fe2O3的质量分数； 生铁的质量=Fe的质量÷生铁中铁的质量分数 生铁的质量=Fe的质量÷（1 - 生铁中杂质的质量分数） · 考点05 铁制品锈蚀原因的探究 1．每年因锈蚀而报废的金属设备和材料的量高达当年金属的量的20%以上，其中最容易锈蚀的是产量最多的钢铁材料和设备。 2．探究铁钉生锈的条件 实验一 实验二 实验三 实验条件 存在氧气和水 只存在水 只存在氧气 实验设计 铁钉与空气和水同时接触 铁钉只与煮沸且迅速冷却的蒸馏水接触 铁钉只与干燥的空气接触 实验现象 生锈（水面附近生锈更严重） 不生锈 不生锈 实验分析 对比实验一和实验二，可知铁生锈需要与氧气接触； 对比实验一和实验三，可知铁生锈需要与水接触。 实验结论 铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。 3.铁在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学生成铁锈，其主要成分是氧化铁，铁锈的主要成分为Fe2O3∙xH2O。 4.铁与氧气和水反应生成的铁锈很疏松，不能阻止里面的铁继续与氧气和水反应，故铁容易生锈，且能全部锈蚀。 5.当铁接触易与它发生反应的化学物质，如酸溶液时就更容易锈蚀了。 · 考点06 金属资源的保护 1.从资源的采掘与开发方面：有计划、合理地开采资源，不非法乱采金属矿产；积极进行金属代用品的开发研究；加强废旧金属的回收和再利用。 2.从保护金属材料和制品方面：防止金属锈蚀。 3.防锈的具体措施： ①用保护层使金属与空气和水分隔绝。 如：涂油、喷漆、镀其他金属、搪瓷、通过化学反应使表面生成一层致密的氧化物保护膜 ②制成合金。如：不锈钢。 · 考点07溶液及其应用 1．溶液 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 溶液特征 具有均一性、稳定性。溶液不一定是无色的 溶液组成 溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂，此外汽油、酒精等也是常见的溶剂 溶液构成 在溶液中溶质被分散成分子或离子，所以在溶液中进行反应，反应速率较快 2．溶解时的吸热和放热现象 （1）溶解时放出热量，如 NaOH 固体溶解时溶液温度升高。 （2）溶解时吸收热量，如 NH4NO3 固体溶解时溶液温度升高。 （3）溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 NaCl 固体溶解时溶液温度变化不明显。  · 考点08 溶解度 1. 饱和溶液与不饱和溶液 定义 在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液 判断方法 根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质 ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和 饱和溶液与不饱和溶液相互转化 饱和溶液变成不饱和溶液 使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现 增加溶剂的质量 不饱和溶液变成饱和溶液 使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现； 减少溶剂 ； 增加溶质；温度升高溶解度增大的物质 2. 固体溶解度与溶解度曲线 固体物质的溶解度定义 在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 固体物质的溶解度影响因素 溶质、溶剂的性质(种类) 温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 溶解度曲线 定义：表示物质的溶解度随 温度 变化的曲线 意义：溶解度受 温度 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 溶解度 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 相等 应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物 3. 气体的溶解度 1．气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。 · 考点09 溶质的质量分数 1. 溶质的质量分数 浓度 在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示 溶质的质量分数 溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比 质量分数计算公式 溶质的质量分数=×100% 饱和溶液的溶质质量分数=×100% 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2. 配制一定溶质质量分数的溶液 计算 溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 ； 溶剂的体积= 称量 即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近 溶解 为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌 装瓶 装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 3. 有关溶液稀释的计算 （1）溶液加水稀释时，只是溶液的 总质量 发生变化，而稀释前后溶液中的 溶质 质量保持不变。 （2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。 · 易错点01 金属之最 1. 金属之最 （1）地壳中含量最高的金属元素是 铝 ； （2）人体中含量最高的金属元素是 钙 ； （3）目前世界年产量最高的金属是 铁 ； （4）导电性、电热性最好的金属是 银 ； （5）硬度最大的金属是 铬 ； （6）熔点最高的金属是 钨 ； （7）熔点最低的金属是 汞 ； （8）密度最小的金属是 锂 。 2. 各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁、铝 和铜。 · 易错点02 合金理解 1. 合金是混合物。四氧化三铁不是合金，因为它是化合物。 2. 合金中一定有金属，各种元素以单质形式存在；也可以有非金属。 3. 合金具有金属的共性。 4. 制成合金的金属熔点应该接近，熔点相差太大的金属不容易形成合金。 5. 合金的三个特点是合金和它的成分纯金属相比，而不能跟其他的金属比。如：生铁和钢比纯铁硬度大。 · 易错点03 活泼的铝易生锈吗 （1）铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好，不易生锈。 （2）铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O22Al2O3。 · 易错点04 金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 1.铁与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物中，铁的化合价为＋2价。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色。 3. 尽可能使用相同形状等体积等质量的不同金属片，与等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸反应。 4．金属与酸反应生成H2的速率：Al > Fe（金属越活泼，产生氢气的速率越快） 5．金属与酸反应生成H2的质量： （1）等质量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是Al > Mg > Fe > Zn 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：m(氢气) = ×m(金属) （2）足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应，产生的氢气质量相等。 · 易错点05溶液的理解 1. 溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成；但是，溶液不一定是由两种物质组成的，至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。 . 2溶液是均一、稳定的混合物；而均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是纯净物，如纯水均一、稳定，不是溶液。 3. 溶液可以有色，也可以无色。 · 易错点06溶解度 1. 饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 例如，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其他可溶性的物质是能够继续溶解的。 2. 固体解度必须有一定条件 （1）固体溶解度的概念是指在一定的 温度下 ，是某物质在 100克 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。 （2）固体溶解的单位是克（符号为g）。 3. 气体溶解度的影响因素和固体溶解度大不同 （1）气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强。 （2）具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大）；随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）。 （3）可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。 · 易错点07影响物质溶解性、溶解速率的因素 影响因素 说明 溶解性 ① 温度 (外因) ②溶质性质(内因) ③ 溶剂性质 同一种物质在不同 溶剂 中的溶解性是不同的； 不同物质在同种 溶剂 中的溶解性也是不同的 溶解速率 ① 温度 ② 固体颗粒大小 ③搅拌(或振荡) 温度越高 ，溶解速率越快； 固体颗粒越小 ，溶解速率越快； 搅拌（或振荡），溶解速率 加快 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $