四川省凉山州宁南中学2025-2026学年高二上学期人教版化学寒假作业2

寒假作业2 1、 选择题 1、在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列与盐类水解无关的是（ ） A．可用苏打溶液清洗油污 B．用明矾或可溶性的铁盐作净水剂 C．将CuCl₂溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得CuCl₂晶体 D．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂 2、下列事实：①NaHCO3可用作食用碱；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是（ ） A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 3、在相同温度时100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是（ ） A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量Zn粉反应产生H2的体积 4、下列有关说法不正确的是（ ） A．pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3 B．25℃，pH=12的NaOH溶液，水电离出的C(OH-)=10-12mol/L C．任何温度下，都可利用H+和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 5、将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是（ ） A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，C(Ag+)减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，C(Ag+)：①>④=②>③ 6、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下说法不正确的是（ ） A．冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子 B．a→b过程，溶液中C(H+)不断增大 C．b→c过程，CH3COOH电离平衡常数不断增大 D．c点加入少量Na2CO3固体，可以使对应溶液中C(CH3COO-)和C(OH-)都增大 7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点 B．图中A、B、C点的pH关系：A>C>B，E点溶液显碱性 C．加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动 D．Kw大小关系；E=A<C<B=D 8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．由水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、H+ B．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32- C．的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、MnO4- D．使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、K+、SO42-、S2- 9、下列有关滴定操作的说法正确的是（ ） A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 10、分别对CH3COONa稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是（ ） A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体NaHSO4 D．恒温加入少量固体KOH 11、常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C．4种溶液中水的电离程度都相同 D．V1L溶液②与V2L溶液④混合后PH=4，则V1:V2=11:9 12、室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　) A.0.05 mol·L-1 NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) B.pH＝4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-) C.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1 D.一定浓度的Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) 13、常温下，用0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为的0.0200mol/LHCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。 已知：Ka(CH3COOH)=10-4.76，下列说法错误的是（ ） A．a点溶液pH约为3.38 B．b点： C．c点： D．d点： 14、分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 B 向盛有2mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2mL0.1 mol/L NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 0.1 mol/LKI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 D 将H2S气体通入浓度均为 0.1 mol/L的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 15、常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是（ ） A．b点的坐标为(23，13) B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 二、解答题 16、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)： 化学式 电离平衡常数 HCN Ka = 4.9×10-10 CH3COOH Ka = 1.8×10-5 H2CO3 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11 (1)25℃，等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为 。(填写序号) a.NaCN溶液        b.Na2CO3溶液       c.CH3COONa溶液 (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。 (3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。 A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-) C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L (4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 反应后溶液pH a 0.1 0.1 8 b c 0.2 7 ①c 0.2(填“>”“<”或“=”，下同)。该混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)。 ②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na+) - c(A-) = mol/L。 17、Ⅰ.硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示： （1）盛装浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）B装置的作用为_______，D装置中的试剂是_______。 （3）溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)；常温下，pH=10的溶液中，水电离出的_______；溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。 ①盛装标准溶液的滴定管是_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ②滴定达到终点时的现象是_______。 ③溶液的浓度为_______。 Ⅱ、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答： (1)称取烧碱样品，将样品配成待测液,取待测液，用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。 (2)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有效数字）。 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 5.12 28.02 (3)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。 ①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视 ②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液 ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 ④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下 18、锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下： 已知：I．时，相关物质的如下表： 物质 II．时，电离常数 III．离子浓度低于时即为沉淀完全 回答下列问题： (1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式 。 (2)滤渣1的成分是 (填化学式)；步骤②加入的目的是 。 (3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为 。反应的平衡常数 。 (4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用 。 (5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有 (填化学式)。 (6)步骤⑤反应的化学方程式为 。 寒假作业2 1-5DBCDB 6-10CBBCD 11-15DABDB 16.(1)b>a>c (2)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN (3)BD (4) > = 10-6 9.9×10-7 17. Ⅰ.(1)分液漏斗 (2) ①. 安全装置和缓冲气流 ②. NaOH溶液 (3)①. ②. ③. (4) ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. 0.1cV Ⅱ.(1)滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复 (2)97.56％（或0.9756） (3)③ 18.(1) (2) 将氧化为 (3) 5～8 (4) (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $