四川省凉山州宁南中学2025-2026学年高二上学期人教版化学寒假作业1

寒假作业1 一、选择题 1．已知反应，下列表示的化学反应速率正确且反应最快的是 A． B． C． D． 2．以和为原料合成甲醇有利于实现“碳中和、碳达峰”，一定温度下在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．容器内气体的质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为1：3：1：1 D．相同时间内，消耗3mol 同时消耗1mol 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．唾液可以使淀粉水解速率加快 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是 选项 ① ② A       B       C D       5．下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全 D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞 6．固体酸分子筛（）催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是 A．乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛 B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成 C．反应的决速步活化能为 D．该条件下反应为 7．可使反应的反应速率增大的措施是 ①减小体积使压强增大；②增加碳的用量；③恒容通入； ④恒压下充入He；⑤恒容下充入He；⑥将CO液化移出 A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③⑤⑥ 8．下列说法错误的是 A．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．对有气体参加的反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 10．研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是 A．为该机理的催化剂 B．转化过程中，存在三种中间体 C．总反应为： D．催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率 11．已知反应：  ，则下列说法正确的是 A．由图甲知： B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D．图丁中，曲线a一定使用了催化剂 12．对反应的和判断正确的是 A．    B．    C．    D．    13．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)] C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  ΔH>0能否自发进行与温度无关 14，在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．为逆反应活化能，为正反应活化能 B．该反应为放热反应， C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 15．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（    ） A．t2时一定加入了催化剂 B．t3时减小了压强 C．t5时可能升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最低 二、填空题 16．甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I． 工业生产甲醇的常用方法是  。 已知：  ；。 (1) 计算：   。 (2)若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有 （填字母）。 A．保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化 C． D．容器中混合气体的压强不变化 (3) 下列措施既能提高反应中CO的平衡转化率，又能加快反应速率的是 。 A．降低温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．从反应体系中移除甲醇 II． 制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：  。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60% (4) 该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为 。若再向容器中充入和，此时反应的正 （填“>”“<”或“=”）逆。 17．氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K 0.5 回答下列问题： (1)比较、的大小： （填“>”“<”或“=”）。 (2)400℃时，反应的化学平衡常数的值为 。当某一时刻和、的物质的量浓度分别为、和时，则此时该反应 （填“>”“<”或“=”）。 (3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 （填序号）。 a．        b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变        d．、、的浓度之比为1：3：2 (4)工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样的转化率会 （填“增大”“减小”或“无影响”）。 (5)已知反应、分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。 (6)下图是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，其中，写出和CO反应的热化学方程式： 。 18．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。 I．已知和下： ① ② ③ (1)表示燃烧热的热化学方程式为 。 Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应： (2)该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行 (3)下列能判断达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 D．和的物质的量之比不再改变 Ⅲ．利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如图所示。 (4)在该装置中，左侧电极为 (填“阴极”或“阳极”)。 (5)装置工作时，阴极除了生成，还可能生成副产物降低电解效率。已知：。 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。 (6)研究表明，溶液会影响转化为的效率。如图是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随变化的情况。 ①时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为 。 ②时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为 。 19．降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： (1)该反应的自发条件是 （填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 (2)下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A．缩小容器容积，增大压强 B．升温 C．使用催化剂 D．增大H2和CO2的初始投料比 (3)在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为 ，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)= 。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为 （保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH) 0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C．混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中混合气体的压强不随时间而变化 (5)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为 （“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 寒假作业1 1、 选择题 1-5ADCDD 6-10BCDBD 11-15AAADA 2、 填空题 16. (1)1548KJ/moL (2)ABC (3)B (4)0.6mol/（Lmin） > 17. (1)>(2) 2 > (3)c (4)减小 (5)1112.5 (6) 18. (1) (2)高温 (3)BC (4)阳极 (5)(或等其他合理答案) (6) 19. (1)低温自发 (2)AD (3) 75% 0.225 5.33 ＜ (4)BD (5)吸热 逆反应方向 学科网（北京）股份有限公司 $