福建省厦门集美中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

集美中学2025-2026学年第一学期高一年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(共15题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共45分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 氢氧化铁胶体 C. 漂白粉 D. 盐酸 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用84消毒液杀灭细菌 B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用石灰乳脱除烟气中的 D. 用明矾处理污水 3. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. Cu2+、NH、、 4. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 6. 下列叙述正确的是 A. 的体积为22.4L B. 个分子，其质量约为22g C. 摩尔质量为16g D. 40gNaOH固体完全溶于1L水，溶液中浓度为 7. 有关和，下列关系不正确的是 A. 分子数相同 B. 体积都约为 C. 质子数相同 D. 摩尔质量相同，均为 8. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 9. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 11. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 12. 可将工业废水中完全转化为，以达到废水脱氮的目的，该脱氮反应原理为。下列说法正确的是 A. 反应中氮元素被氧化 B. 反应过程中失去电子，发生还原反应 C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成，转移 13. 下列实验操作或实验设计正确的是 A. 图1：稀释浓硫酸 B. 图2：向容量瓶中转移溶液 C. 图3：称量NaOH固体 D. 图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 14. 食盐水中常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 除去的离子反应为 B. 加入溶液时需略过量的目的是为了除去和 C. 步骤Ⅱ加盐酸时，发生的反应是： D. 检验步骤Ⅲ所得食盐中是否含有的操作：取少量食盐加水溶解，加入稀盐酸酸化，再加入溶液 15. 向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 二、非选择题(共5题，共55分) 16. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 酒精 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于盐的是_______。 （2）①长时间放置在空气中，最后变成固体物质_______(填化学式)。 （3）⑥溶于水的电离方程式为_______。 （4）②与③反应的离子方程式为_______。 （5）③与⑤反应的离子方程式为_______。 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）11g二氧化碳气体在标准状况下的体积为_______L。 （2）40.5g某金属氯化物中含0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为_______。 （3）0.3mol分子中所含原子数与_______分子中所含原子数相等。 （4）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：3：1，则溶液中和的离子个数比为_______。 （5）50g与的盐酸充分反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)为_______。 18. 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： （1）上述物质中属于酸式盐的是_______(填写物质的化学式)。 （2）煅烧碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式为_______。 （3）“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是_______和_______(填写物质的化学式)。 （4）该制备方法可得到的副产品为_______。 （5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打()而不是苏打()，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种将转化为以改善“苏打水”口感的方法_______(用离子方程式表示)。 （6）和固体混合物，充分加热至恒重，固体减轻，该混合物中碳酸钠的质量为_______g。 19. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据上图信息可知Y的类别为_______，Z的化学式为_______。 （2）将氯气通入石蕊试液，可看到的现象是_______。氯水见光分解逸出的气体是_______(填化学式)。 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，用氢氧化钠溶液和反应可以制备“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。 （4）“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式为_______。 （5）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。 20. 纯净干燥的与熔融金属反应可制备与实验装置如下图。 已知：①金属熔点为231℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有+2、+4；②的熔点为-33℃，沸点为114℃，易与水反应。 （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为。 ①用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。 ②的氧化性比_______(填“强”或“弱”)。 （2）装置Ⅱ中的试剂是_______，装置Ⅲ的作用为_______。 （3）装置Ⅴ的作用是_______。 （4）装置Ⅵ应选用下图装置中的_______(填字母)。该装置的作用是_______。 A． B． C． （5）实验室可用代替与盐酸反应制氯气，配平该反应的离子方程式_______。 集美中学2025-2026学年第一学期高一年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(共15题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(共5题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥ ②. ④ ③. ⑤⑥ （2） （3） （4）OH- +H+=H2O （5）Ba2+ +SO=BaSO4↓ 【17题答案】 【答案】（1） 5.6 （2） 135 g/mol （3） 7.2 （4） 1:6 （5） 56 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. NaCl （4）NH4Cl （5） ①. 取少量“苏打水”加入试管中，加入少量氯化钙溶液，没有沉淀生成，证明“苏打水”中溶质不是 ②. （6）10.6 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. HClO （2） ①. 先变红，后褪色 ②. （3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） ① 饱和食盐水 ②. 干燥 （3）冷凝并收集 （4） ①. C ②. 吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置V与反应 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $