2026年中考化学一轮专题复习（深圳） --专题18溶液的酸碱度　中和反应课件

该初中化学课件聚焦“溶液的酸碱度”“中和反应”中考核心考点，严格对接中考说明，梳理pH与酸碱性关系、测定及应用，中和反应定义、实质及三大应用场景，分析近三年考点权重，归纳实验探究、选择填空等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“实验突破+真题训练”模式，如通过pH变化曲线、温度变化验证中和反应，培养科学思维与探究能力。典型题例如用Fe₂O₃粉末鉴别反应后溶质，解析易错点（pH试纸润湿误差），助力学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考冲刺效果。

专题18　溶液的酸碱度　中和反应 1 知 识 梳 理 01 2 溶液的酸碱度 pH和溶液酸碱性的关系 pH的测定和应用 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 3 (1)pH：表示溶液酸碱性强弱的程度。 (2)pH的范围：__________  (3)pH与溶液酸碱性的关系： pH 和 溶 液 酸 碱 性 的 关 系 0~14 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 4 (1)测定方法：最简便的方法是使用__________试纸(读数一般是整数，更精确地测定可用pH计)。 (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，读出该溶液的pH。 (3)pH的应用。 ①农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。改良酸性土壤，可向土壤中施用__________。  ②pH__________5.6的降雨称为酸雨。监测雨水pH，可了解空气的污染情况。  ③测定体液的pH可了解人体的健康状况。胃液的 pH__________7(主要成分是__________)，治疗胃酸过多可服用含有__________或__________的药物。 pH 的 测 定 和 应 用 pH 玻璃棒 标准比色卡 熟石灰 ＜ ＜ 盐酸 小苏打 氢氧化铝 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 5 中和反应 定义 _______与_______作用生成_______和_______的反应  实质 酸中的________与碱中的____________结合生成_________  应用 农业：调节土壤的酸碱性，如用__________改良酸性土壤；  工业：处理工厂的废水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物 质，可以用__________等碱性物质进行中和处理；  医药：胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 酸 碱 盐 水 氢离子 氢氧根离子 水 熟石灰 熟石灰 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 6 实 验 突 破 7 酸、碱是否发生中和反应及反应程度的探究 一、实验原理：由于一些可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象，无法判断反应是否发生及反应进行的程度，需要借助指示剂或其他方法来判断。 二、探究过程(以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例) (1)借助酸碱指示剂 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 8 实验操作 实验现象 实验结论   向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变为___________ 色；随着稀盐酸的不断滴入，溶液颜色逐渐变浅，最终变为__________色  氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为_________ ______________________________ 红 无 NaOH＋ HCl====NaCl ＋H2O 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 9 (2)借助反应过程中溶液的pH变化 图像   __________加入到_________ _______中    _______________加入到__________中  稀盐酸 氢氧化钠 溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 10 溶质 分析 A点：pH＞7，溶质为 __________；  A~B段：pH＞7，碱过量， 溶质为______________；  B点：pH=7，恰好完全反 应，溶质为__________；  B~C段：pH＜7，酸过量，溶质为_______________  a点：pH＜7，溶质为 __________；  a~b段：pH＜7，酸过量， 溶质为______________；  b点：pH=7，恰好完全反应，溶质为__________；  b~c段：pH＞7，碱过量， 溶质为_______________  NaOH NaCl和NaOH NaCl NaCl和HCl HCl NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 11 (3)借助溶液温度变化 　　将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中，测得溶液温度变化曲线如图所示。 ①图中曲线说明稀盐酸与氢氧化钠的反应 ________(填“吸收”或“放出”)热量。  ②B点的含义是________________________________；AB段烧杯中溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。  ③改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，__________(填“能”或“不能”)说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热，原因是_______ _____________________________。  放出 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 减小 不能 氢氧化 钠固体溶于水也会放出热量 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 12 基 础 过 关 13 1.我国生态环境部公布了环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法不合理的是(　　) A.使用大量硫酸中和碱性土壤 B.因地制宜采用更加清洁的能源 C.城镇污水处理达标后再排放 D.将实验后的废液倒入废液缸 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 14 2.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是(　　) A.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱溶液能使酚酞变红色，使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 C.水是常用的灭火剂，任何物质燃烧时的灭火都可用水 D.燃烧会发热、发光，有发热、发光现象发生的一定是燃烧 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 15 3.晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白 醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较(　　) A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判断 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 16 　　项目学习小组在实验室配制50 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，用于中和反应实验。回答4~6题。 4.实验要有安全意识。下列行为正确的是(　　) A.将用剩的试剂随意丢弃 B.用湿手接触实验电源 C.熟悉逃生出口的位置 D.烧杯直接放在火焰上加热 5.下列操作不会影响所得溶液的溶质质量分数的是(　　) A.溶解时用的烧杯残留有水 B.配好的溶液装瓶时有少量洒出 C.量水时俯视量筒刻度 D.所用NaOH固体不纯 C B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 17 6.电导率是衡量溶液导电能力的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是(　　) A.该实验证明溶液中始终 含有带电的粒子 B.P点时溶液不含带电粒子 C.M点时NaOH溶液与稀盐 酸恰好完全反应 D.N点时溶液中的离子数大于P点 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 18 能 力 提 升 02 19 7.“学化学，爱化学，用好化学。”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 20 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将__________(填字母)。  a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 　　　 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应过程溶液的温度变化如图2所 示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是________ ______________________。  a 放热 KOH 和H2SO4恰好完全反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 21 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也 证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____________________________________。  【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想(不考虑酚酞)。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。 2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 22 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ______________、 ______________  溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 固体粉末溶解 溶液变成黄色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 23 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的， 理由是________________________________________________ ________________。  (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可 以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用来代替Fe2O3的试剂有__________(填字母)。  A.Mg 　　　　B.CuO 　　　　C.KCl 　　　　　D.Na2CO3 溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能 产生白色沉淀 ABD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时18　溶液的酸碱度　中和反应 24 $