安徽省安庆市第一中学2025-2026学年高一上学期理科实验班期中考试化学试题

《2025-2026学年度高一实验班化学期中考试卷》参考答案 题号 2 3 4 6 6 7 8 9 10 答案 D A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D A A 第一题：考点第8页考题7，第二题：考点第13页考题2，第三题：考点第55页第7题， 第四题：考点第80页第1题，第5题：考点101页考题6-1，第7题：考点15页考题4， 第8题：考点55页第8题，第9题：考点92页第3题，第12题：考点49页考题5， 第14题：考点38特变式2-1，第15题：考点107页第4题 17.(1) ②③⑧ ①④⑤⑥⑧⑨ ⑦⑩ (2) C0+H2S0,=CoS04+H2↑ SiO, 分液漏斗、烧杯 搅拌摇匀 延 长萃取时间 5:6 18.(1) 4HC(浓)+M0,=MmL,+CL,↑+2L,0 平衡气压，使液体顺利滴下；防 止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 (2) 饱和食盐水 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaCIo3 (3)44H2O+4Na2 HPO+4NaOH+NaClo=(NagPO-12H,O)NaClO (4) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 漏斗和玻璃棒 (⑤)可用过滤方法得到磷酸 (6)防止氯化磷酸三钠受热分解 19.(1)DACB (2) 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 吸收氯气 (3) 不能 若流速过快，C2会进入装置G中，也会有白色沉淀生成 光照 (4) CL,+H,O f HCH+HCIO 2HC10=02↑+2HC1 答案第1页，共1页2025-2026学年度高一实验班化学期中考试卷 考试时间：75分钟；命题人：刘同苗 审题人：王华锋 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23S-32Fe-56Ba-137 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息， 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共48分） 1.下列实验方法或操作正确的是 一温度计 100mL 20℃ A.转移溶液 B.制蒸馏水 水和酒精 的混合物 D.除去CuSO4·5H,0中的 C.分离水和酒精 结晶水 A.A B.B C.C D.D 2.下列说法中不正确的是 A.PO,、SO2、C02均为酸性氧化物 B.CuSO4·5H0、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C.浓硫酸、FcCL3H202均有氧化性 D.冰水混合物、冰醋酸、生石灰均为电解质 3.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2+十bBr+cCl2→dFe3++ 试卷第1页，共8页 eBr2十fCI,下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反 应实际的是 A.243226 B.021012 C.201202 D.222214 4.130C时将2.0g由C02、H20组成的混合气体通入盛有足量Na202的密闭容器中，充分 反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A.反应过程中生成02的质量为1.2g B.反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C.该混合气体中C02的质量分数为55% D.将一定量的C02、H20组成的混合气体与一定量NaO2反应，残留固体中可能只含 有NaOH 5.N。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将1 mol CI2通入水中，溶液中CI、CIO、HCIO的数目之和等于2NA B.等体积、等物质的量浓度的NaC和KC溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N C.常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4N D.标准状况下，1.8g水所含的质子数目为10N 6.膦PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为P,+3KOH+3H,OPH,个 +3KHPO2,下列说法错误的是 A.KH2PO2为酸式盐 B.反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3 C.上述反应中PH3为还原产物 D.反应中每消耗1molP4共转移3mol电子 7.下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 试卷第2页，共8页 ⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 8.误服白磷(P4)应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是 11P,+60CuS0,+96H20-20Cu,P↓+24H,P0,+60H,S04,下列说法正确的是 A.白磷只发生了氧化反应 B.被CuSO,氧化和白磷歧化得到的H,PO,的质量之比为1：2 C.氧化产物和还原产物的个数之比为5：6 D.1个CuS0,能氧化0.05个P, 9.下列方程式与所给事实相符的是 A.用食醋去除水垢中的CaC0,:CaC0,+2H+=Ca2++H,0+C02↑ B.NaHSO4溶液中加入Ba(OH),至sO?完全沉淀： H*+SO2+OH +Ba2=H,O+BaSO C.己知氧化性CL2>Fe3>I2,将少量Cl2通入FeL2溶液中：2Fe2++CL2=2Fe3++2CI D.Fe2(S04)3溶液中加入足量 Ba(OH),Fe*+SO+Ba2++30H-=Fe(OH)+BaSO 10.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是 A.明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄（指蒸 锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的 方法来分离和提纯 B.汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石 胆.…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法治炼 C.清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖， 宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来 吸附红糖中的色素 D.晋代葛洪的《抱朴子》记载丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(Hgs) 熔融成液态，冷却时重新结晶为Hg$晶体。 试卷第3页，共8页 11.下列说法正确的是 A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 B.容量瓶使用前无需检漏 C.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 D.焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤 12.下列离子方程式书写正确的是 A.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S20+2CL2+3H20=2S03+4CI+6H B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H+4F=Si证个+2HL2O C.用FeCL溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe+3Cu4 D.NaHCO3溶液中通入少量C12：HCO+CL2=CO2+C+HCIO 13.从高砷烟尘（主要成分为As2O3、As20,和Pb,Og,其中Pb,0g中的P%有+2和+4两种价 态，As,O?、As2O,均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中 不含%元素，下列说法正确的是 NaOH、Na2S H202 高 烟 一碱浸一抽滤浸出液 氧化一系列操作一Na3AsO410H20 PbS、S A.为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B.“碱浸”时，Pb,O。发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为3：5 C.浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是As D.系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次 14.实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有NO,、C、SO?、 CO?、NH、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该 溶液X的成分，某学习小组做了如下实验： 试卷第4页，共8页 气体甲 0.02 mol 足量 过量 BaCl2 稀硫酸 NaOH溶液 溶液甲 逐滴加入稀盐酸 溶液 气体乙 溶液X 无明显现象 沉淀乙 4.66g 沉淀甲 过滤、洗涤、灼烧 固体乙 1.6g 则下列说法正确的是 A.若含有Fe+,一定含有CI、K B.SO子、NH一定存在，NO,、CI可能不存在 C.C02、A13、K+一定不存在 D.气体甲、沉淀甲一定为纯净物 15.将一定量的氯气通入60mL10.00mol/L的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完 全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：C1、CIO、CIO?。下列说法不正确的是 A.一共消耗了0.6mol氯气 B.当溶液中c(CO)c(CIO,)=5:1时，反应的离子方程式为： 8CL2+160H=10C+5C10+C103+8H20 C.若反应中转移的电子为nmol,则03<n<0.5 D.反应生成的CIO、CO,有一定的氧化性 16.对于反应：3BrE+5H20=B红+HBO3+O2个+9HF,下列说法正确的是 A.该反应中，有三种元素化合价发生改变 B.该反应的还原剂为HO和BE,氧化产物为O2和Br C.1.5molH20参加反应，被H20还原的BrE为0.4mol D.1.5 mol BrF参加反应，有4mole转移 第II卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共52分） 17.科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研 究。下来物质： 试卷第5页，共8页 ①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na20固体；⑤Ba(OH),固体；⑥K,CO3固体；⑦蔗 糖；⑧熔融KHSO4;⑨AgCI固体；⑩氨气。 (1)能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。 (2)已知SiO2、CO2为酸性氧化物，Fe,0,、NiO、Co0为碱性氧化物、Al2O,为两性氧化 物。若用含钴废料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、AL203、Fe、SiO2等）制备草酸钴（钴 +2价)晶体(CoC204·2H20)的流程如图： (NH)C2O4 H2SO4H,O2、CoO RH 水层 草酸钴晶体 含钴 操作① 废料 粉碎 酸浸 浸出液 滤液 溶有NR2 滤渣I 滤渣Ⅱ有机溶剂 的有机层 已知：①草酸钴晶体难溶于水。②H为有机物难电离 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似、“酸浸”中生成CoS0,的化学方程式为一。 ②滤渣1的主要成分是一。 ③加入有机物RH的目的是苯取N+,使之与水层分离，操作①用到的玻璃仪器 有。提高N+的萃取效果，应采取的实验操作有一、一。 ④已知C0,0,+6HC=2CoCL2+C2+3H20,取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物 (其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCL2溶液 和4.48LC12(标准状况)。该钴氧化物中C0、0的物质的量之比为一。 18.氯化磷酸三钠[(Na,PO,l2H2O),·NaCIO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种 白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I.某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质（夹持仪器和加热装置已略去）。 试卷第6页，共8页 恒压滴液漏斗 仪器b、 Na2HPO4溶液 一浓盐酸 NaOH 多孔 溶液 NaOH 球泡 冰水 溶液 A B C E 已知：①3CL,+6NaOH合sNaC+NaCO,+3L,0;②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K,制备NaCIO碱性溶液(NaOH溶液过量)： ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： (1)仪器A中发生的化学方程式是 ，装置A中，恒压滴液漏斗的作用 是 (2)B中试剂是 ,装置C中用冰水浴的目的是 (3)实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为 Ⅱ，兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为C(PO,),F]为原料生产 氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： 一定浓度 的硫酸 Na,CO,溶液 NaOH溶液NaCIO溶液 ↓调pH →酸浸→臊作间→中和→含N,P0,→中和2→合成 →低温结晶→操作2→干燥→产品 溶液 70-80C pH=12~14 滤渣 100C 母液 (4)酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是 “操作1”和操作2”为相同操作，该操作 中使用到的玻璃仪器有烧杯、 (5)“酸浸”中反应的化学方程式是Ca,(PO,),F+5HzS0,+5nH20-3H,P0,+ 5CaS0,·HO个H亚个，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使 用硫酸的优点是 (6)“干燥”温度不宜过高的原因是 I9.某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HC1挥发，并证明氯 气及其相关物质的某些性质。已知实验室制备氯气的反应为MO,+4HCI(浓)A MnCl2+Cl2↑+2H2O;氯气易溶于CC14,HC1不溶于CCl4。 试卷第7页，共8页 MnO2 干燥的有 湿润的有 CCL AgNO 色布条 色布条 溶液 D E (1)制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是 (填字母) A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D.检查装置气密性 (2)①装置B中盛放的试剂是 (填试剂名称)，顶期观察到的现象为。 ②装置F的作用是 (3)若装置中气体流速过快， (填“能”或“不能”)根据装置G中的实验现象得出相应结 论，其理由是； (4)该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数 的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因： G1000 24 800 新 22 600 400 200 屏 18 0 50 100 150 0 50 100 150 时间/s 时间/s 试卷第8页，共8页