2026年中考化学一轮复习课件溶液组成的表示

该初中化学中考复习课件系统梳理溶液组成表示的核心考点，涵盖溶质质量分数计算、溶液配制步骤及仪器、溶液稀释原理和化学方程式结合溶质质量分数的计算。对接中考说明分析考点权重，如计算类占比约40%、实验操作类占30%，并归纳选择、填空、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+技巧点拨+易错警示”模式，通过2025年徐州二模计算题示范“反应后溶液质量=反应物总质量-沉淀/气体质量”的科学思维方法，培养证据推理能力。针对溶液配制中量筒读数误差等易错点提供操作规范指导，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此设计专题训练提升复习效率。

溶液组成的表示 溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数＝×100％ 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 提醒 有化学反应发生的体系中，反应后生成的可溶性物质是溶质，溶液的质量要去除反应产生的沉淀以及气体的质量。例如铁与适量的硫酸铜溶液恰好完全反应，溶质是硫酸亚铁，生成的铜不能算在溶液质量中。 溶液的配制 1.固体溶质配制溶液 主要步骤：　　　　；　　　　；　　　　；　　　　；装瓶贴标签。 实验仪器：　　　　、药匙、　　　　、胶头滴管、　　　　、烧杯。 计算公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质 质量。 计算 称量 量取 溶解 托盘天平 量筒 玻璃棒 2.溶液稀释 主要步骤：　　　　；　　　　；　　　　；装瓶贴标签。 用到的主要仪器：　　　　、量筒、　　　　、玻璃棒。 计算依据：溶液在稀释前后　　　　的质量不变。 计算公式：浓溶液质量＝， 浓溶液体积＝，水的体积＝。 计算 量取 稀释 烧杯 胶头滴管 溶质 提醒（1）配好的溶液要装入细口瓶中并贴上标签（标签上注明___________________ 和　　　　　）。 （2）用浓溶液配制稀溶液时不需要托盘天平，而是用量筒量取浓溶液的体积。 试剂名称 质量分数 溶液中溶质的质量分数 1.（2025·扬州竹西中学三模）关于体积分数75％的消毒酒精，说法正确的是（　　）。 A.该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B.混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C.稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D.该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 A 溶液的配制 2.（2025·泰州泰兴二模）某同学配制50 g 5％的NaCl溶液，其中实验操作正确的是 （　　）。 A.取用NaCl B.称量NaCl C.量取所需的水 D.配制溶液 B 3.（2025·徐州沛县二模）水及其溶液在生活生产中应用广泛。 （1）自来水厂使用　　　　作絮凝剂；家庭常通过　　　　的方法对自来水消毒。 明矾 煮沸 （2）碘放入酒精中，以分子形式分散，因此碘的酒精溶液　　　　（填“导电”或“不导电”）；将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到__________________________。 不导电 面包表面变为蓝色 （3）医疗上常用3％的过氧化氢溶液消毒。用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液，配制500 g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液，需要水　　 　　mL。配好的溶液在装瓶时洒出少许，则最终所配过氧化氢溶液的溶质质量分数　　　（填“＞”“＝”或“＜”）3％。配制过程中除了用到烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到　　　　　　　。 450 ＝ 玻璃棒、量筒 溶液的稀释 4.过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20％的过氧乙酸溶液配制100 g溶质质量分数为2％的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的 是（　　）。 A.所需20％的过氧乙酸溶液的质量为10 g B.配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等 C.若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 D.过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 D [解析]稀释前后溶质的质量不变，设所需20％的过氧乙酸溶液的质量为x，则有x×20％＝100 g×2％，解得x＝10 g，A正确；过氧乙酸具有强酸性，对皮肤、眼睛有腐蚀性，且易挥发，可能造成化学灼伤，因此配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等，B正确；若量取浓溶液时俯视读数，读数偏大，实际量取浓溶液的体积偏小，会使配制溶液的溶质质量分数偏小，C正确；过氧乙酸溶液挥发会导致溶质减少，分解会使过氧乙酸失效，从而降低其浓度和杀菌效果，D错误。 5.（2024·泰安一模）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。 葡萄糖注射液 （C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500 g，质量分数5％ 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为　　　　％。 40 （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2％的溶液，稀释所需水的质量为　　　　 g。 15 溶液中的化学计算 6.（2025·徐州二模）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中分别加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见下表，下列说法不正确的是（　　）。 A.对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应 B.通过分析第二、三组数据，50 g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2 g C.50 g废液中所含H2SO4的质量为9.8 g D.50 g废液中所含硫酸铜的质量分数为30％ 组别 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 生成的氢气质量/g 0.1 0.2 0.2 D [解析]由表格数据可知，第一组加入5.6g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2 g，生成氢气0.1 g，第二组加入8.4 g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2 g，生成氢气0.2 g，说明第一组实验结束后，废液中的硫酸铜已全部参加反应，A正确；由表格数据可知，第二组加入8.4 g铁粉，反应后剩余固体质量为3.2 g，生成氢气0.2 g；第三组加入11.2 g铁粉，反应后剩余固体质量为6.0 g，生成氢气0.2 g，说明50 g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2 g，B正确；由B选项分析可知，50 g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2 g，设50 g废液中硫酸的质量为x。 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　 98 2 　　 x 0.2 g ＝　 x＝9.8 g 组别 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 生成的氢气质量/g 0.1 0.2 0.2 故50g废液中所含硫酸的质量为9.8 g，C正确；由A选项分析可知，加入5.6 g铁粉时，硫酸铜完全反应，生成铜的质量为3.2g，设50 g废液中硫酸铜的质量为y。 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 160 64 y 3.2 g ＝　 y＝8 g 则50g废液中所含硫酸铜的质量分数为×100％＝16％，D错误。 组别 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉的质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 生成的氢气质量/g 0.1 0.2 0.2 1.（2025·南京联合体二模）下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（　　）。 A.碘酒 B.医用酒精 C.生理盐水 D.葡萄糖注射液 A 2.（2025·扬州树人学校一模）实验室用KCl固体和蒸馏水配制100g 5％的KCl溶液，不需要使用的仪器是（　　）。 A.托盘天平 B.量筒 C.试管 D.烧杯 C 3.（2024·苏州姑苏区一模）3％的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室用硼酸固体溶于水配制该溶液。下列关于实验过程说法正确的是（　　）。 A.仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B.计算：加入硼酸固体与水的质量比3∶100 C.溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D.装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 C [解析]配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要漏斗，A错误；假如配制3％的硼酸溶液100 g，需要硼酸的质量为100 g×3％＝3 g，需要水的质量为100 g－3 g＝97 g，则加入硼酸固体与水的质量比为3∶97，B错误；配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解时需要玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解，C正确；溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时洒出，不会影响溶质质量分数，即溶液溶质质量分数不变，D错误。 4.（2025·扬州仪征三模）下图是配制50.0g 10.0％NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（　　）。 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH [解析]托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把试剂放在纸上称量，A正确；量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B正确；溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，C正确；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的pH试纸，D错误。 D 5.（2025·崇左二模）在化学实验课上，同学们配制了100 g 16％的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）。 A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.②中称量NaCl的质量为16.0 g C.用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大 D.用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮 C [解析]用固体配制一定溶质质量分数的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，A正确；配制100 g 16％的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100 g×16％＝16g，B正确；用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，C错误；用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，良种密度大，会下沉，次种密度小，会漂浮，D正确。 6.（2025·淮安改编）各取0.1 g氟氯醚菊酯（难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂）放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图），振荡。下列有关说法正确的是（　　）。 A.振荡能使试管①中固体完全消失 B.试管②中的溶质是煤油 C.对比试管①和②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D.振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 C 7.（2025·南通海门区一模）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备的原理为Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O。现向质量分数为8.0％的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0％的NaClO消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH）2980 g。请回答下列问题： （1）NaClO 中氯元素和氧元素的质量比为　　　 　（填最简整数比）。次氯酸的化学式为　　　　。 71∶32 HClO （2）已知质量分数为0.05％的NaClO 消毒液用于家居消毒效果较好。现用10 g质量分数为5％的NaClO 消毒液，配制质量分数为0.05％的NaClO 消毒液，需加入水的质量为　　　　 g。 990 （3）请计算需要质量分数为8.0％的NaOH溶液的质量为多少？ 解：制得的2980 g NaClO消毒液中NaClO的质量为2980 g×5.0％＝149 g 设参加反应的氯气的质量为x。 Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O 71 74.5 x 149 g ＝　 x＝142 g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则原氢氧化钠溶液的质量为2980 g－142 g＝2838 g 答：需要质量分数为8.0％的NaOH溶液的质量为2838 g。 8.（2025·宿迁泗阳一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末26.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为　　　　。 20 g （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设恰好完全反应时，参与反应的锌的质量为26.5 g－20 g＝6.5 g，所得溶液的溶质质量为x，反应生成氢气的质量为y。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 6.5 g x y ＝　x＝16.1 g ＝　y＝0.2 g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100％＝20％ 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为20％。 强化练习 1.（2025·南京鼓楼区二模）配制50 g溶质质量分数为3％的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为（　　）。 A　　　 B　　　 C　　　 D D 2.（2025·扬州梅岭集团一模）实验室用NaCl固体配制50 g溶质质量分数为15％的溶液，下列做法正确的是（　　）。 A　　　 B　　　 C　　　 D C 3.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水的成分变化进行分析，正确的是（　　）。 A.溶质质量增加 B.溶剂质量增加 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数增大 D [解析]溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，A错误；水分子可以透过淡化膜，溶剂质量减小，B错误；溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，C错误；溶质质量不变，溶液质量减小，所以溶质质量分数增大，D正确。 4.（2025·南京建邺区二模）实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0 g质量分数为14.8％的稀盐酸，下列说法不正确的是（　　）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37％ 容量：500 mL 密度：1.18 g·cm－3 A.打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B.需量取蒸馏水的体积为60.0 mL C.配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D.若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8％ D 5.（2024·无锡惠山区三模）某同学取M gCl2和KCl固体混合物10.8 g，向其中加入115 g的水，使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表。下列叙述不正确的是（　　）。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/ g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/ g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 A.m＝2.9 B.第5次实验所得溶液的溶质成分为2种 C.所用KOH溶液的质量分数为11.2％ D.产生沉淀的总质量为5.8 g A [解析]氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，由表中数据可知，前四次实验中产生沉淀的质量不断增加，且每加入20 g氢氧化钾溶液生成1.45 g沉淀，故m＝1.45＋1.45＝2.9，A正确；分析表中数据可知，第五次加入KOH溶液后，沉淀的质量不变，则说明在第四次时，氯化镁已经完全反应，第五次加入的氢氧化钾溶液未反应，此时溶液中的溶质为氯化钾和氢氧化钾，B正确；设生成1.45 g沉淀需要氢氧化钾的质量为x。 2KOH＋M gCl2M g（OH）2↓＋2KCl 112 58 x　　　　　　　　1.45 g ＝　x＝2.8 g 则氢氧化钾的溶质质量分数为×100％＝14％，C错误；根据表中数据可知，生成沉淀的总质量为5.8 g，D正确。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/ g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/ g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 6.（2025·南通启东一模）氨气（NH3）在生产和生活中应用广泛。 （1）利用氨气和二氧化碳反应可以合成尿素[CO（NH2）2]，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为　　　 　。 氮（或N） （2）氨气可用于处理酸性废水，去除H2SO4时发生反应2NH3＋H2SO4（NH4）2 SO4。处理H2SO4质量分数为0.98％的酸性废水2000 kg，理论上需要氨气的质量是多少千克（请写出计算过程）？ 解：设理论上需要氨气的质量为x， 2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4 34 98 x 2000 kg×0.98％ ＝　x＝6.8 kg 答：理论上需要氨气6.8 kg。 7.（2025·南通启东二模）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 （1）上述过程未涉及的基本反应类型为　　　　（填字母）。 a.化合反应　 b.置换反应　 c.复分解反应 b （2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由：_________________________　　　　　　 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 能够去污的成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污发生反应 （3）反应K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑可用于测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00 g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88 g CO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。 解：设碳酸钾的质量为x。 K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑ 138 44 x 0.88 g ＝　x＝2.76 g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是 ×100％＝27.6％ 答：该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6％。 8.（2025·宿迁沭阳三模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0 g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75 g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x＝　　　　 g。 67.2 [解析]某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品10.0 g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时得到75 g溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2 g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为75 g＋2.2 g－10.0 g＝67.2 g，则图中x＝67.2 g。 （2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 解：设样品中碳酸钠的质量为x。 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝　x＝5.3 g 则样品中NaOH的质量分数为×100％＝47％ 答：样品中NaOH的质量分数为47％。 9.碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。 （1）如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3％～5％的NaHCO3溶液处理。现用5 g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0％的溶液，需加入水的质量是　　　　 g。 （2）某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0 g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2 g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。 120 解：设该样品中NaHCO3的质量分数为x。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 44 10.0 g×x 2.2 g ＝　x＝84％ 答：该样品中NaHCO3的质量分数为84％。 10.（2024·牡丹江）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8 g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是　　　　（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 Fe、Cu 解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y。 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 56　　　　　　152　 　64 5.6 g x y ＝　x＝15.2 g ＝　 y＝6.4 g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100％＝10％ 答：所得溶液中溶质的质量分数为10％。 11.（2024·南通通州区二模）贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定贝壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验： 步骤1：将25 g98％的浓硫酸加水配制成9.8％的稀硫酸。 步骤2：将贝壳研磨成粉，称取21.00 g贝壳粉于锥形瓶中，利用如图装置进行实验。 步骤3：称量反应前装置的质量（含试剂质量），电子秤显示的数据为821.00 g。 步骤4：关闭活塞K1，打开活塞K2，慢慢加入9.8％的稀硫酸，直到不再产生气泡 为止。 步骤5：关闭活塞K2，打开活塞K1，慢慢通一会儿空气，再称量反应后装置的质量（含试剂质量），电子秤显示的数据为812.20 g。 （1）步骤1中加水的质量为　　　　 g。 225 （2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）。 解：根据实验数据可知，反应生成二氧化碳的质量为821 g－812.2 g＝8.8 g。设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g ＝　x＝20 g 则该贝壳中碳酸钙的质量分数为×100％≈95.2％ 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为95.2％。 （3）如果不进行步骤5，则测得碳酸钙的质量分数将　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 偏小 12.（2025·淮安节选）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。陶瓷承载千年文明记忆，玻璃筑造现代通透美学，复合材料引领未来科技，促进可持续发展。 （1）陶瓷、玻璃都属于　　　　（填“无机”或“合成”）材料。 无机 [解析]陶瓷、玻璃的主要成分是无机非金属物质，它们都属于无机材料； （2）氧化铝陶瓷主要成分是Al2O3，Al2O3与酸、碱均能发生反应，而氧化铝陶瓷却耐酸、碱腐蚀，可能的原因是在制作过程中Al2O3的　　　　发生了改变。 结构 [解析]氧化铝（Al2O3）本身与酸、碱均能反应，但氧化铝陶瓷却耐酸碱腐蚀，可能是因为在制作过程中Al2O3的结构发生了改变； （3）宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中Fe2O3与窑炉内CO反应，部分转化为Fe3O4，使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是　　　 　　　　。 3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2 [解析]Fe2O3与CO在高温下反应，部分转化为Fe3O4，同时生成CO2，反应的化学方程式为3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2； （4）盛放NaOH溶液的试剂瓶（图2）不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3会使瓶塞和瓶口黏连在一起，该反应的化学方程式是___________　　　　　　 　　　　　 　　。 SiO2＋ 2NaOHNa2SiO3＋H2O [解析]玻璃中的SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3和水，化学方程式为SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O。 （5）工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为10％～30％的纯碱溶液吸收（CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3）。现欲处理含2.2 t CO2的废气，至少需要溶质质量分数为10％的纯碱溶液多少吨（写出计算过程）？ 解：设需要的Na2CO3溶液的溶质质量为x， Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 106 44 x 2.2 t ＝　x＝5.3t 至少需要溶质质量分数为10％的纯碱溶液质量为＝53 t 答：至少需要溶质质量分数为10％的纯碱溶液53 t。 $