河北省名校联合体2026届高三上学期一模考试化学试题

化学答案 题序 1 2 3 7 8 9 10 1112 13 14 答案CAC BD A B C A B 15.(1)球形冷凝管(1分)：b(1分) 3d (2)四11111分)：分子晶体(1分)：两者均为分子晶体，且相对分子质量接近，但苯胺 分子之间可形成氢键(2分) (3)接收器内无油状液体滴下(1分)；苯胺易和水通过氢键结合形成共沸物(1分) (4)AC(2分) (5)碱石灰(2分) (6)77.4%(2分) 16.(1)sp3(1分)：四面体形(1分)：Na[:O:H门(2分) (2)4C+4CL,+ZSi0,高温ZCL,+SiCL,+4C0(2分)：温度升高，化学反应速率增大，ZrCL,的 产率增大，当温度达到330℃后，ZCL,升华，且生成的速率小于升华的速率，故330℃后ZC1, 的产率减小(2分) (3)HSiO3和Ti(OH),(2分) (4)Na2ZrO3+4Ht—2Na++Zr02++2HO(2分) (5)1.83(2分) 17.(1)△H3-△H2-△H,(2分) (2)①2(2分) ②C(2分) (3)>(1分)；<(1分) o9 (2分) ②1.17(2分)：>(1分) (5)2S0号+2e+4H+-S2O2+2H20(2分) 18.(10 (2分)；硝基、醚键(1分)》 (2)C与D反应会生成HCl,KCO3与生成的HCI反应，有利于生成E(2分，其他合理答案也 给分) NO NH CH.CN (3) NO2+HF(2分) (4)还原反应(1分)：I(2分) OH)(2分) "g Br CH,OH CHO (6) CHCN.△ NO C2026届高三年级上学期高考仿真模拟考试 化学试题 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 h 欧 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 报 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28S32C135.5Fe56 製 Cu 64 Zn 65 Zr 91 Pd 106 Ag 108 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.河北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了河北悠久、辉煌的 历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 线 A.清陈卓江村春色 B.错金银虎噬鹿屏 C.唐邢窑白釉双鱼 D.定州出土的竹简 图轴（绢本画） 风座 穿带壶 2.实验安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 人燕馏时，赛帽烧瓶中液体体积不能超过容积的 B.苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 C.在实验室做实验时，若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D.加热铁粉与硫粉的混合物，应在通风橱中进行 3.高分子材料在生产和生活中得到了广泛应用。下列说法错误的是 A.聚苯经掺杂处理后有一定的导电性 B.乳酸经缩聚反应制得的聚乳酸常用于制造手术缝合材料 C.涤纶纤维具有良好的透气性和吸湿性 D.脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂，常用于木地板加工业 4.已知反应Na2S2O3+H2SO4一Na2SO4+S↓+SO2个+H2O。设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol·L1的H2SO4溶液中含有的H+数目为2NA B.1 mol SO中S原子的价层电子对数为4NA C.18gH2O中含有的孤电子对数为NA D.2.24LSO2中含有的电子总数为3.2NA 5.下列实验装置（部分夹持装置已略去）对应产生的实验现象描述错误的是 胆矾 S0: 95%乙醇 木棍 晶种 品红 20mL0.1molL寸 明矾 溶液 [CuNH)4]SO,溶液 稀溶液 A.蓝色晶体变为白 C.析出深蓝色晶体 D.明矾晶体逐渐变大 色粉末 B.溶液褪色 6.由有机物M和P合成N的过程如下： HO HO HO O M P 下列说法错误的是 A.M苯环上的二溴代物有3种 B.P中所有的原子可能共平面 C.N能发生加成反应、消去反应、氧化反应D.可用三氯化铁溶液鉴别P和N 7.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HC1 +5H2O2一2H[AuCL]+8H2O+O2个。下列说法错误的是 A.该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B.H[AuCL]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个c键 C.将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D.上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的 说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A SiCL的熔点高于SiF, 键长：Si一CI>Si-F B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 C 酸性：FCH2COOH>CH COOH 一CH2F的吸电子效应导致氢氧键的极性增强 D 石墨有类似金属晶体的导电性 石墨晶体中层内存在离域大π键 9.化合物Q能在电极界面形成膜从而改进电池循环性能、降低电池自 X 放电。Q由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成，结构如图所示，M[Y一2一〉 X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，M与 X、Y位于同一周期，Z位于第三周期。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：X>Y B.简单离子半径：M>Y C.第一电离能：Z>M D.化合物Q中含有离子键和共价键 10.我国研究团队通过在导电碳纳米管上负载空间分离的Pt和F©2O3纳米粒子制备 出了纳米电偶高性能催化剂，实现了硝基芳 NO 烃上硝基基团的选择性加氢，工作原理如图 所示。下列说法错误的是 A交换膜应为质子交换膜 H* B.Ⅱ室发生的电极反应为 NO2+ NH I室 交换膜 Ⅱ室 6e+6H* -NH2 +2H2O C.若外电路中有2NA个电子通过，则I室的质量减轻2g D.若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池的正常工作 11.锌黄锡矿四方晶系的晶体结构如图所示，其底面为 o Sn 正方形，P的原子分数坐标为(0,0,0)。设NA为阿 ● cu 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ☑s 6 nm A.晶体的化学式为Cu2 ZnSnS BQ的原子分数坐标为吃，号合》 ●了 a nm. 90 C.距S原子最近的其他原子构成正四面体 D.晶体的密度为 .8×1023 a2bWAg·cm3 12.铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理如图所示。 R R3SiO- H 下列说法错误的是 R LnRh- R SiH 快4 快 A.总反应属于取代反应 RaSiO Re R H B.LnRh能降低该反应的活化能 LnRhSiRa LnRh-H C.步骤2是总反应的决速步骤 慢 3快 D.若反应物分别为乙醛和SH,则反应产物为 R R LnRh CH,CH2OSiH SiRg 13.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插人酸化的NaCl溶液 A 中，一段时间后，在F棒附近滴加铁氰化钾溶液，产 铁棒未被保护 生蓝色沉淀 CuCl2浓溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]+十4CI一 溶液颜色的变化可用勒夏特 B [CuCl,]2-+4H2O,加水稀释溶液变蓝绿色 列原理解释 封 用Na2CO3饱和溶液浸泡CaSO4,一段时间后，过滤， K(CaSO)>K(CaCO3) 再向沉淀中加人盐酸，沉淀完全溶解 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰 醛基被酸性高锰酸钾溶液 D 酸钾溶液紫色褪去 氧化 14.向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbL2固体，溶 tc/(mol-L-1) 0.1 液中部分离子的浓度随时间的变化如图所示。t1s c(Pb2*) 时改变条件，已知Kp(AgI)=1×10-1”。下列说法 2×10 线 错误的是 c) t/s A.Kp(PbL2)的数量级为109 B.t1s时，改变的条件可能是加入少量AgNO3固体 C.t1s时，溶液中存在2c(P2+)+c(Ag)+c(H)=c(IT)十c(NO3)+c(OH) D.反应PbL2(s)+2Ag+(aq)一2AgI(s)+Pb2+(aq)的K=4X105 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)苯胺(K)》-NH2,M=93g·mol-1)是重要的胺类物质之一，主要用于制 造染料、药物、树脂等。实验室常以硝基苯(M=123g·mol1)为原料合成苯胺， 制备苯胺和提纯苯胺的实验流程如下： 铁粉冰醋酸 NaCl 乙醚 加热 水蒸气 苯胺、水、 萃取 回流 蒸馏 硝基苯（少量） 盐析 分液 干燥 苯胺 水硝基苯 有机相 回答下列问题： I.制备苯胺 如图1装置（加热、夹持装置等省略）所示，向三颈烧瓶中加入 16.8g铁粉，再加入14g硝基苯，通过恒压分液漏斗分多次 加入100mL冰醋酸，并不断搅拌。反应的离子方程式为 ○NO:+3Fe+7CH,COoH△ -NH 图1 +3Fe2+ +7CHCO0+2H2O。置于热水浴中加热30min,使反应充分进行，再加入适量 氢氧化钠固体。 (1)仪器m的名称是 。图1中冷凝管的出水口为 (填“a”或“b”)。 (2)Fe2+价层电子的轨道表示式为 苯胺的晶体类型 是 。 苯胺的沸点比甲苯高的原因是 Ⅱ.提纯苯胺 (3)“水蒸气蒸馏”装置（加热、夹持装置等省略）如图 2所示。实验结束的标志是 。在“水蒸气蒸馏”过程中，水蒸气易带 出苯胺的原因是 (4)加入氯化钠进行盐析的目的是 (填标号)。 图2 A.增大苯胺的产率 B.同时降低水的极性和苯胺的溶解度 C.增大水溶液的密度，有利于分层 (5)干燥苯胺时，可选用 (填试剂名称)作为干燥剂。 (6)实验结束，获得7.2g苯胺，苯胺的产率为 (保留3位有效数字)。 16.(14分)二氧化锆(ZxO2)是合成气(C0+H2)转化成低碳醇的重要催化剂。一种 由锆尾矿（含ZSiO4、Al2O3、TiO2等）制备二氧化锆的工艺流程如下： C、C2 HO NaOH溶液 锆尾矿一 研磨筛分一高温氯化一水解、过速-一沉皓、过速一a,Z0,1)HCLZKOH,△Z0, 2)复水 ↓ 废气 滤渣A 滤液B 已知：①SiCL4、TiCL4极易水解生成不溶于水的物质； ②ZrCl4极易水解生成可溶于水的ZrOCl2(溶于水电离得到ZrO+和C1-),且 ZrC14在330℃时会升华。 回答下列问题： (1)ZrSiO4中硅原子的杂化方式为 ,H2O的VSEPR模型为 NaOH的电子式为 (2)“高温氯化”时，锆、硅、铝和钛均生成氯化物。写出ZSO,反应生成ZrCL4和 C0的化学方程式： 。“高温氯化” 过程中，相同时间内，ZCL4的产率随温度的变化如图所示，分析ZCl4的产率 随温度变化的原因： +ZrCL产率/% 100 80 60 210270330390 温度/℃ (3)滤渣A的主要成分为 (填化学式)。 (4)写出Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrOCI2的离子方程式： (5)用4t含80%ZrSiO4的锆尾矿来制备ZrO2,若这个过程中锆尾矿的损耗率为 15%,则最终制得Zr02的质量为 (保留两位小数)t。 17.(15分)亚硝酰溴(NOBr)常用于有机合成等，工业制备NOBr的原理为2NO(g) +Br2(g)=2NOBr(g)△H。某条件下，该反应的速率方程为=kca(NO)· cP(Br2)·cY(NOBr)(k为速率常数，只与温度和催化剂有关；a、B、Y为反应级数， 可能为整数、分数)。回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△Hi ②Br2(I)=Br2（g)△H2 ③N2(g)+O2(g)+Br2(I)=2NOBr(g)△H3 则2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H= (用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。 (2)为了测定反应级数，实验数据如下： 实验 c(NO)/(mol·L-1) c(Br2)/(mol·L-1) c(NOBr)/(mol·L1) 反应速率 I 0.1 0.1 0.1 v Ⅱ 0.2 0.1 0.1 4v Ⅲ 0.2 0.2 0.1 8v W 0.4 0.2 0.2 16w ①根据实验数据和速率方程式可知，α十B+Y= ②其他条件不变，加人催化剂和升高温度，的变化趋势分别为 (填标号)。 A增大、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.减小、减小 (3)在容积相等的甲、乙容器中均充入1 mol NO(g)和 t压强/kPa 1 mol Br2(g),在恒温恒容和绝热恒容条件下分别发生 5配 上述反应，测得压强与时间的关系如图1所示。气体的 总物质的量关系为n(a) (填“>”“<”或“=”， t/min 下同)n(b),转化率关系为a(a) a(b)。 图1 (4)298K时，向恒容密闭反应器中充人适量NO(g)和Br2(g),初始压强p(NO)= 20.8kPa,p(Br2)=6.4kPa,经过t1min刚好达到平衡，测得力(Br2)= 1.0kPa。 ①0~t1min内，NO分压变化率为 kPa·minl。 ②298K时，该反应的平衡常数K。= (保留三位有效数字)kPa1。 273K时，起始投入的NO(g)、Br2（g)、NOBr(g)的分压依次为10.0kPa、 1.0kPa、10.8kPa,此时v正 (填“>”“<”或“=”)V逆0 (5)以连二亚硫酸盐(S2O)为还原剂脱除废气中的NO,并通过电解再生，装置如 图2所示。阴极的电极反应为 阴极液(S2O) 气体出口 硫酸溶液 PL极 P1极 NO吸收柱 烟气入口 SO 隔膜 硫酸溶液 图2 18.(15分)布加替尼(J)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线如下： O=PH B KCO、DMF CHENOF G CHCN,△ CHOCH2CH2OH △ 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,H中含氧官能团的名称为 (2)C和D反应生成E时，K2CO3的作用是 (3)F+G→H的化学方程式是 (4)H→I的反应类型是 ;H与I相比，碱性更强的是 (填“H” 或“I”)。 (⑤)H有多种同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构 简式： ①含有O2N-N 结构； ②能与FeCL,溶液发生显色反应； 线 ③核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为6：4：4：4：4：2：1：1。 Br CH2 OH (6)参照上述合成路线，以 为原料（其他无机试剂任选） 合成某药物中间体 设计一种最后一步为还原反应的合成路线。