精品解析：重庆市某中学校2025-2026学年高一上学期阶段考试（二）化学试题

重庆市求精中学校2025-2026学年度高一(上)第二阶段考试 化学试题 考试说明： 1.考试时间75分钟 2.试题总分 100分 3.试卷页数 1页 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -56 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分 只有一个答案符合题意) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 立竿见影 B. 冰雪消融 C. 聚沙成塔 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．立竿见影描述光线传播的物理现象，不涉及化学反应，因此不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．冰雪消融是冰雪融化的物理变化，无电子转移或化学变化，因此不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．聚沙成塔是沙子堆积的物理过程，无化学反应发生，因此不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．蜡炬成灰涉及蜡烛燃烧，燃烧过程是烃类物质与氧气反应，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、生石灰、纯碱 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 电解质：烧碱、BaCO3、液态氯化氢 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰（CO2）、生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）均为化合物，分类正确，A正确； B．石墨、C60、金刚石均为碳元素的同素异形体，分类正确，B正确； C．烧碱（NaOH）、BaCO3、液态氯化氢（HCl）均为电解质，分类正确，C正确； D．漂白粉是混合物，冰水混合物是纯净物（H2O的不同状态），盐酸是混合物，因此将冰水混合物分类为混合物不正确，D错误； 故选D。 3. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只需要加入二氧化锰作催化剂即可实现 H2O2→O2 的转化，故A不选； B．→Mn2+中Mn的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B不选； C．S→SO2中S的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C选； D．K2CrO4→K2Cr2O7中没有元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故D不选； 故选C。 4. 化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是 A. 氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 利用铁和氯化铜的反应可以制作印刷电路板 D. 过氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁俗称铁红，是常见的红色颜料，常用于制作红色油漆和涂料，A正确； B．碳酸钠碱性较强，对胃有刺激性，不适合直接用于治疗胃酸过多；医疗上通常使用碳酸氢钠，B错误； C．制作印刷电路板是利用氯化铁溶液腐蚀铜箔，而不是铁和氯化铜的反应，C错误； D．过氧化钠与水或酸反应放出了氧气，不是碱性氧化物，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇和呼吸面具的供氧剂，D错误； 故选A。 5. 下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. 金属钠制取： B. 工业上制取：饱和溶液 C. 工业上制取：纯净的 D. 工业上制取漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和氧气在不点燃或加热的条件下反应生成氧化钠，在点燃或是加热的条件下反应产生过氧化钠，故A错误； B．向NaCl饱和溶液中要先通入NH3，再通入CO2气体，反应产生NaHCO3，然后将NaHCO3加热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，故B错误； C．H2和Cl2的混合气体在光照下易发生爆炸，工业上利用H2在Cl2中燃烧来制取盐酸，故C正确； D．工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量太低，不能有效制备漂白粉，故D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气和水反应： B. 氯化铁溶液与铁粉反应： C. 澄清石灰水与过量小苏打的反应：OH–+ + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应的离子方程式应为 ，选项中将弱电解质拆开书写是错误的，且未体现可逆性，A错误； B．氯化铁溶液与铁粉反应的正确离子方程式为 ，B错误； C．澄清石灰水与过量小苏打反应时，应生成 沉淀、 和 ，正确离子方程式为 ，C错误； D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳时， 与 反应生成 ，离子方程式正确，且符合过量条件，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 用饱和溶液除去气体中的 B. 利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C. 完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 D. 溶液与溶液中前者大 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，不能用于除去CO2中的HCl，应使用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特性，氢氧化铁胶体可产生丁达尔效应，而氯化铁溶液不能，因此可用于鉴别，B正确； C．氢氧化铁胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，0.1mol FeCl3转化生成的胶粒数远小于0.1NA个，C错误； D．0.3 mol·L−1 Na2SO4溶液中c() = 0.3 mol·L−1，0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液中c() = 3 × 0.1 mol·L−1 = 0.3 mol·L−1，两者相等，D错误； 故选B。 8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. 可存在bcdeb的循环转化关系 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. b既可被氧化，也可被还原 【答案】C 【解析】 【分析】分析可知，铁0，+2，+3三种价态的转化，其中单质a为Fe,+2价的盐为亚铁盐，碱为氢氧化亚铁，+3价的盐为铁盐，碱为氢氧化铁，据此分析回答问题。 【详解】A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确； B．亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁(b→c)，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁(c→d)，氢氧化铁加酸生成三价铁盐(d→e)，铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐(e→b)，故B正确； C．加热制备氢氧化铁胶体的方法为在蒸馏水中滴加饱和三氯化铁至液体成红褐色，加入浓碱，会直接生成对应的沉淀，故C错误； D．2价铁为其中间价态，可以被氧化，也可以被还原，故D正确； 故选：C。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA C. 0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA D. 物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16 g所含氧原子的物质的量是1 mol，因此其中所含的O原子数目为NA，B正确； C．Na2O2与足量的CO2充分反应产生Na2CO3、O2，每有1 mol Na2O2反应，转移1 mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误； 故合理选项是B。 10. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．观察Fe(OH)2的生成 C．测定氯水的 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶解会放热，需要在烧杯中进行，而不能在容量瓶中完成，A错误； B．Fe2+易被空气中的氧气氧化，制备时应注意隔绝空气中氧气，植物油可以起到该作用，B正确； C．氯水中HClO具有氧化性，会把试纸漂白，不能得到正确的颜色变化，C错误； D．外管的温度高于内管的温度，应该让碳酸氢钠置于内管，在温度相对低的情况下还受热分解产生使澄清石灰水变浑浊的CO2，从而验证碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，D中应该交换碳酸钠和碳酸氢钠的位置，D错误； 故选B。 11. 某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应生成的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，能与铵根离子共热反应生成氨气，则溶液中加入足量过氧化钠粉末充分反应后，溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小，氢氧根离子、碳酸根离子的数目增大，硝酸根离子、氯离子的数目保持不变。 【详解】A．由分析可知，充分反应后溶液中硝酸根离子、氯离子的数目保持不变，A正确； B．由分析可知，充分反应后溶液中碳酸根离子的数目增大，B错误； C．由分析可知，充分反应后溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小，C错误； D．由分析可知，充分反应后溶液中氢氧根离子的数目增大、硝酸根离子的数目保持不变，D错误； 故选A。 12. 下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋ B 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性 C 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向未知液中滴加氯水后溶液变红，只能说明存在Fe3+，但无法确定Fe2+是否存在（可能原溶液已含Fe3+），A错误； B．鲜花褪色是因氯气与鲜花水分反应生成次氯酸，干燥氯气本身无漂白性，B错误； C．产生白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，无法确定Cl-存在，C错误； D．钠表面变暗是因与氧气反应生成氧化钠，该过程体现钠的还原性，D正确； 故答案选D。 13. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol e- C. 湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确； B．根据方程式可知：在湿法制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4，元素化合价改变3价，因此反应过程中转移3 mol e-，B正确； C．在湿法中，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3，C错误； D．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故合理选项是C。 14. 某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论错误的是 A. 由步骤(1)可知溶液中一定不含、、 B. 肯定含有的离子是、、，可能含有 C. 步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为和AgCl D. 若向该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蒸溶液， 溶液变红， 说明溶液是酸性， 含有H⁺，不含、和；(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸， 有白色沉淀生成， 此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有不含Ba2+，(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl-，故无法通过(3)的操作判断溶液中是否含有Cl-，但由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含Cl-；结 合以上分析可知， 溶液中一定含有、、H⁺，一定不含Cl-、、、OH-、Ba2+。 【详解】A．由分析可知，由步骤(1)可知溶液中一定不含、、，A正确； B．由分析可知，， 溶液中一定含有、、H⁺，一定不含Cl-、、、OH-、Ba2+，B错误； C．由分析可知，步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为和AgCl，C正确； D．该溶液中一定含有、、H⁺，加入足量溶液生成水和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括 4个大题，共58分。 15. Ⅰ．现有8种物质：①石墨 ②KHCO3溶液 ③气态HCl ④熔融的KNO3 ⑤固态BaCO3 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧蔗糖晶体 （1）能导电的物质有___________（填序号），属于电解质的有___________（填序号）。 （2）KHCO3在溶液中的电离方程式是___________。 （3）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性，写出反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．已知有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出。 根据①②的实验事实，完成下列填空： （4）填化学式：A___________，C___________。 （5）向D中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式为：___________。 （6）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ③④⑤ （2） （3） （4） ①. BaCl2 ②. CuSO4 （5）、 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①石墨，能导电，属于单质； ②KHCO3溶液，能导电，属于混合物； ③气态HCl，不能导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； ④熔融的KNO3，能导电，属于电解质； ⑤固态BaCO3，不能导电，但在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥CO2，不能导电，属于非电解质； ⑦液氯，不能导电，属于单质； ⑧蔗糖晶体，不能导电，属于非电解质。 综上，能导电的物质有①②④，属于电解质的有③④⑤。 【小问2详解】 KHCO3在溶液中的电离方程式是，注意不能拆。 【小问3详解】 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性，要求把Ba(OH)2电离的全部反应完，设Ba(OH)2的系数为“1”，则离子方程式为。 【小问4详解】 由①得C含。由②得B含，D含。已知A、B、C、D都是可溶性盐且离子不重复，则B的只能和配对，D的只能和配对，A含，A的只能和配对，C的只能和配对。综上，A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。 A的化学式是BaCl2，C的化学式是CuSO4。 【小问5详解】 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式为、。 【小问6详解】 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为。 16. 部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）实验室中少量的a通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。(正己烷不与钠反应) （2）写出f制备漂白液的离子方程式：___________。 （3）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为___________。 （4）7.8g Na2O2与足量CO2气体反应，生成O2的质量为___________g，转移的电子个数为___________。 （5）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） （4） ①. 1.6 ②. 0.1NA （5） 【解析】 【分析】根据钠、氯及其化合物的“价-类”二维图，推断可知a为Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为亚氯酸盐，i为Cl2O，j为ClO2。 【小问1详解】 实验室中少量的a（Na）通常保存在煤油或石蜡油中，因为钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，而煤油或石蜡油能隔绝空气；钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 f（Cl2）制备漂白液是与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为； 【小问3详解】 已知d（钠盐）与c（NaOH）、e（HCl）溶液均能反应，且钠盐与氯化氢溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知该气体为二氧化碳，则钠盐为NaHCO3，则d（NaHCO3）与c（NaOH）溶液反应的离子方程式为； 【小问4详解】 7.8g Na2​O2​的物质的量为。Na2​O2​​与CO2​反应的化学方程式为​，由化学计量数可知0.1mol Na2​O2​与足量CO2​反应生成O2的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×32g/mol=1.6g；该反应中Na2​O2​​既是氧化剂又是还原剂，2molNa2​O2​反应转移2mol电子，所以0.1molNa2​O2​反应转移的电子数为0.1NA； 【小问5详解】 f（Cl2）氧化h（亚氯酸盐）的水溶液制取j（ClO2），该反应的离子方程式为。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要480mL 0.2mol/L 溶液，但实验室只有固体碳酸钠和一定浓度的溶液(质量分数：20％；密度：1.2 g/mL)。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是___________、___________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。 （3）下图是用晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是___________。 A. B. C. D. （4）使用容量瓶前需进行的操作是___________。 （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水             b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线                     d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 （6）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 明火 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 28.6 ②. 44.2 （3）B （4）检查是否漏水（查漏） （5）bf （6）AB 【解析】 【分析】本题需利用固体碳酸钠（Na2CO3⋅10H2O）和一定浓度的溶液配制0.2mol/L的溶液，通过运用物质的量浓度相关计算求得所需固体质量和溶液体积，同时应注意溶液配制的实验操作要求。 【小问1详解】 无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶，因需要480mL溶液，所以应选择500mL容量瓶。 【小问2详解】 用固体碳酸钠配制所需溶液，所需Na2CO3⋅10H2O的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，其摩尔质量为286g/mol，故称取晶体的质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，质量分数20%、密度1.2g/mL的​溶液物质的量浓度c=≈2.26mol/L，设需该溶液体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，2.26mol/L×V=0.2mol/L×0.5L，解得V≈0.0442L，即44.2mL。 【小问3详解】 A．托盘天平称量应遵循左物右码，A错误； B．溶解在烧杯中进行且用玻璃棒搅拌，B正确； C．移液需用玻璃棒引流，C错误； D．定容时视线应平视刻度线，D错误； 故选B。 【小问4详解】 容量瓶使用前要检查是否漏水，即查漏操作。 【小问5详解】 a．容量瓶未干燥有少量水，对溶液浓度无影响，不符合题意； b．未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，符合题意； c．仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，不符合题意； d．未洗涤，溶质有损失，浓度偏低，不符合题意； e．吸出多余水，吸出了溶质，浓度偏低，不符合题意； f．晶体部分失水，溶质实际质量偏大，浓度偏高，符合题意； 故选bf。 【小问6详解】 本实验用到的药品和操作主要存在溅入眼睛和接触皮肤的风险，所以与安全注意事项有关的图标是AB。 18. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42 ℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备Cl2O(支撑、加热及夹持装置已省略)。 已知：① b中试剂是浓盐酸。 ② Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6 ℃ 3.8 ℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热) （1）上图A中，管a的作用是___________，仪器b的名称是___________。 （2）写出装置A中制备Cl2的化学方程式___________。 （3）指出该制备装置中存在的一个明显缺陷：___________(经改进后进行有关实验)。 （4）装置B中盛有的试剂是___________(填试剂名称)。 （5）装置D中采用18~20 ℃水浴的原因：一是采用过低温度反应速率过慢；二是___________。 （6）当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是___________。 （7）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的___________ (结果保留两位小数)倍。 （8）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. 分液漏斗 （2）4HCl(浓)+MnO2..Cl2↑+MnCl2+2H2O （3）缺少尾气处理装置 （4）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液） （5）温度过高，Cl2O易分解 （6）将D中的气体完全带入E中 （7）1.61 （8）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制得的氯气，制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的气体，先用B中饱和食盐水除去氯气中的气体，再用C中浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气再在装置D中与反应生成，装置E是使液化，最后应当需要尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 上图A中， a管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下，故答案为平衡气压，便于液体顺利滴下；如图，仪器b的名称是分液漏斗，故答案为分液漏斗。 【小问2详解】 由分析得，装置A中制备的化学方程式。 【小问3详解】 由分析得，该装置中缺乏尾气处理装置，故该制备装置中存在的一个明显缺陷为缺少尾气处理装置。 【小问4详解】 由分析得，制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的气体，故装置B中盛有的试剂是饱和食盐水（饱和氯化钠溶液），用于除氯气中混有气体。 【小问5详解】 由信息可知，在42 ℃以上易分解，因此装置D中采用18~20 ℃水浴的原因：一是采用过低温度反应速率过慢，二是温度过高，易分解。 【小问6详解】 当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是将D中的气体完全带入E中，确保完全液化。 【小问7详解】 和在消毒时自身均被还原为，质量相同的和的消毒能力之比就是它们得电子的数目之比，即物质的量之比，设和的质量均为1g，1 g得电子物质的量为，1 g得电子物质的量为，则和的消毒能力之比为，即的消毒能力是的1.61倍，故答案为：1.61。 【小问8详解】 与潮湿的反应，生成、和，根据原子守恒配平化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市求精中学校2025-2026学年度高一(上)第二阶段考试 化学试题 考试说明： 1.考试时间75分钟 2.试题总分 100分 3.试卷页数 1页 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -56 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分 只有一个答案符合题意) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 立竿见影 B. 冰雪消融 C. 聚沙成塔 D. 蜡炬成灰 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、生石灰、纯碱 B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 电解质：烧碱、BaCO3、液态氯化氢 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、盐酸 3. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是 A. 氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 利用铁和氯化铜的反应可以制作印刷电路板 D. 过氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂 5. 下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. 金属钠制取： B. 工业上制取：饱和溶液 C. 工业上制取：纯净的 D. 工业上制取漂白粉： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气和水反应： B. 氯化铁溶液与铁粉反应： C. 澄清石灰水与过量小苏打的反应：OH–+ + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 7. 下列说法正确的是 A. 用饱和溶液除去气体中的 B. 利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C. 完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 D. 溶液与溶液中前者大 8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. 可存在bcdeb的循环转化关系 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. b既可被氧化，也可被还原 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA C. 0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA D. 物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 10. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的NaOH溶液 B．观察Fe(OH)2的生成 C．测定氯水的 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 某溶液中大量含有五种离子。若向其中加入足量粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. B. C. D. 12. 下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋ B 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性 C 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol e- C. 湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 D. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 14. 某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论错误的是 A. 由步骤(1)可知溶液中一定不含、、 B. 肯定含有的离子是、、，可能含有 C. 步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为和AgCl D. 若向该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： 二、非选择题：本题包括 4个大题，共58分。 15. Ⅰ．现有8种物质：①石墨 ②KHCO3溶液 ③气态HCl ④熔融的KNO3 ⑤固态BaCO3 ⑥CO2 ⑦液氯 ⑧蔗糖晶体 （1）能导电的物质有___________（填序号），属于电解质的有___________（填序号）。 （2）KHCO3在溶液中的电离方程式是___________。 （3）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性，写出反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．已知有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入上述四种溶液中，B中出现沉淀，D中有无色无味的气体放出。 根据①②的实验事实，完成下列填空： （4）填化学式：A___________，C___________。 （5）向D中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式为：___________。 （6）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________。 16. 部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）实验室中少量的a通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。(正己烷不与钠反应) （2）写出f制备漂白液的离子方程式：___________。 （3）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为___________。 （4）7.8g Na2O2与足量CO2气体反应，生成O2的质量为___________g，转移的电子个数为___________。 （5）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：___________。 17. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要480mL 0.2mol/L 溶液，但实验室只有固体碳酸钠和一定浓度的溶液(质量分数：20％；密度：1.2 g/mL)。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是___________、___________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。 （3）下图是用晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是___________。 A. B. C. D. （4）使用容量瓶前需进行的操作是___________。 （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水             b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线                     d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 （6）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 明火 18. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42 ℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备Cl2O(支撑、加热及夹持装置已省略)。 已知：① b中试剂是浓盐酸。 ② Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6 ℃ 3.8 ℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热) （1）上图A中，管a的作用是___________，仪器b的名称是___________。 （2）写出装置A中制备Cl2的化学方程式___________。 （3）指出该制备装置中存在的一个明显缺陷：___________(经改进后进行有关实验)。 （4）装置B中盛有的试剂是___________(填试剂名称)。 （5）装置D中采用18~20 ℃水浴的原因：一是采用过低温度反应速率过慢；二是___________。 （6）当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是___________。 （7）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的___________ (结果保留两位小数)倍。 （8）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $