精品解析：山东省淄博市淄川区多校联考2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题

初四化学试题 本试卷共6页，满分55分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题， 20分。1~10小题题1分， 11~15小题题2分；每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列不属于溶液的是 A. 饮用矿泉水 B. 医用酒精 C. 生理盐水 D. 新鲜牛乳 2. 剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质消除苦味效果最佳的是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 苏打水 D. 料酒 3. 为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是 A 滴入石蕊试液 B. 通入气体 C. 测定pH D. 加少量镁粉 4. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 熟石灰 5. 玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质组成元素相同 B. 镁、铁、钙都属于常量元素 C. 淀粉没有甜味，但属于糖类 D. 蛋白质能被人体直接用于生长发育 6. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 反应后，装可乐罐的锥形瓶中溶液呈无色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B. 熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水 C. 氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 8. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A. 血浆呈碱性 B. 胃液和胆汁呈酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 9. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaClKNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B. “冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小 C. “过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D. “过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 11. 下列操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验面包片中否含有淀粉 滴加少量碘水，观察是否变蓝 B 鉴别Na2CO3溶液与NaOH溶液 取样，滴加酚酞试液 C 除去CO2中含有的少量CO 通过盛有足量铜粉的玻璃管，加热 D 除去O2中含有的少量水蒸气 通过盛有稀硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 50℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得KNO3溶液质量大于NaCl溶液质量 B. 分别将50℃KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCl的质量 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量一定相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液>NaCl溶液 13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 14. 捕集CO2合成CO(NH2)2(尿素)，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②中合成1.7tNH3需要0.2tH2 B. 反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22 C 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中涉及三种氧化物 15. 已知某白色粉末由CaCO3和Na2CO3组成，向其中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液102.9g，则下列说法中错误的是 A. 该反应过程中共生成2.2gCO2 B. 原固体混合物的质量为5.1g C. 原固体混合物中金属元素的质量为2.1g D. 原固体混合物中CaCO3的质量约为1.8g 二、非选择题：本题共6小题，共35分。 16. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识，回答问题： （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金比纯铜______。 （2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与______接触反应导致的。 （3）古代工匠以孔雀石【主要成分为】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石先分解生成氧化铜和两种常见的氧化物；然后在高温下，利用木炭从氧化铜中还原出铜。写出以上反应的两个化学方程式______，______。 17. 一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程如图。 （1）“捕集室”中发生反应的化学方程式是___________。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。 （2）“分离室”发生的一个复分解反应的化学方程式是___________。 （3）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素()，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是___________。 18. 酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。 （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸[化学式为(]在水溶液中能解离出CH3COO⁻(醋酸根离子)和___________(填离子符号)。 （2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_____________(用化学方程式表示)。 （3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________________(用化学方程式表示)。 （4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是___________。 （5）工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下： 反应中化合价发生变化的元素有___________。请计算生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量___________ (写出详细步骤)。 19. 某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验。 （1）试管甲中反应的化学方程式为________；试管乙中观察到的现象为_______。 （2）同学们经讨论后认为___实验是不用做的。三种金属的活动性由强到弱的顺序为___。 （3）去掉不用做的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤渣的成分进行探究。向滤渣中加适量稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分是________；若有气泡产生，则滤渣中一定含有________，可能含有________。 20. 氧化钇[]被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为含有少量的等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下。 （1）“酸浸”步骤目的是___________。 （2）“调pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱溶液，其中存在的阴离子是___________。已知该工艺条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Y3+开始沉淀的pH为6.0，沉淀完全的pH为8.2。则“调pH”过程中，pH的合理范围是_________。 （3）“沉钇”过程中的反应表示为：X的化学式为___________。 （4）已知如一般，在高温条件下可以分解，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 21. 食品脱氧剂可吸收氧气，通过减缓食品氧化来延长食品保质期。兴趣小组利用某种脱氧剂开展以下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。 任务一：探究脱氧剂的成分中有单质铁 （1）同学们设计了如下实验方案进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入适量_______。 黑色固体表面有气泡冒出，溶液颜色______。 脱氧剂中含有铁单质。 （2）上述实验发生反应的化学方程式为________，该反应的基本类型为________。 任务二：探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【提出问题】活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(下表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化，实验结果如下图所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 0.75 2 【实验结论】 （3）为探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，需要分析_______(填实验编号)三个实验的数据，得到的初步结论是_____。为探究活性炭用量对脱氧效果的影响，需要分析______(填实验编号)三个实验的数据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 本试卷共6页，满分55分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题， 20分。1~10小题题1分， 11~15小题题2分；每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列不属于溶液的是 A. 饮用矿泉水 B. 医用酒精 C. 生理盐水 D. 新鲜牛乳 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。饮用矿泉水是矿物质溶于水，属于溶液，不符合题意； B、医用酒精是酒精溶于水，属于溶液，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠溶于水，属于溶液，不符合题意； D、新鲜牛乳乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意； 故选D。 2. 剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质消除苦味效果最佳的是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 苏打水 D. 料酒 【答案】C 【解析】 【详解】胆汁酸pH约为6，呈弱酸性。消除苦味需中和其酸性，应使用碱性物质。食醋（酸性）、食盐水（中性）、料酒（弱酸性或中性）均无法有效中和；“苏打水（含有碳酸氢钠，其溶液呈碱性）能中和酸性，效果最佳。故选C。 3. 为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是 A. 滴入石蕊试液 B. 通入气体 C. 测定pH D. 加少量镁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取样品向其中滴入石蕊试液，可以达到目的，不符合题意； B、二氧化碳气体与蒸馏水和被酸污染的水一般都不反应，无法鉴别是否被酸污染，符合题意； C、蒸馏水呈中性，pH=7，酸性溶液的pH＜7，测定样品的pH值，可以达到目的，不符合题意； D、酸能与镁反应产生氢气，水不能与镁反应，加少量镁粉，如果有气泡产生，说明被酸污染，可以达到目的，不符合题意； 故选B。 4. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程剧烈放热，饮料温度升高，故A错误； B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，饮料温度升高，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低，故C正确； D、氢氧化钙溶于水时放热，但因为常温下氢氧化钙溶解度较小，放出的热量也较少，所以饮料温度没有明显变化，故D错误； 故选C。 5. 玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质组成元素相同 B. 镁、铁、钙都属于常量元素 C. 淀粉没有甜味，但属于糖类 D. 蛋白质能被人体直接用于生长发育 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，主要元素是C（碳）、H（氢）和O（氧）；蛋白质则是由氨基酸组成的长链分子，除了C、H、O外，还包含N（氮），有时还包括S（硫）等元素。因此，淀粉和蛋白质的组成元素并不完全相同，故选项错误； B、常量元素是指在人体内含量相对较多的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、镁等；铁则是典型的微量元素，在人体内的含量很少，故选项错误； C、糖类分为单糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故选项正确； D、蛋白质在人体内需要先经过消化分解成氨基酸，然后这些氨基酸才能被人体吸收利用于生长发育等生理活动，因此，蛋白质本身并不能直接被人体用于生长发育，故选项错误； 故选：C。 6. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确的是 A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 反应后，装可乐罐的锥形瓶中溶液呈无色 D. 压强有下降的过程，说明反应均放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝与稀硫酸反应产生氢气质量关系为：，铁与稀硫酸反应产生氢气质量关系为：，故等质量铝、铁与足量酸反应，产生氢气质量更多的是铝，由图可知椰汁罐最终压强低于可乐罐，说明其产生H2更少，故其主材为Fe，A错误； B、由图像可知，可乐罐最终压强高于椰汁罐，说明其产生H2更多，故其主材为Al，Al表面有一层致密的氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，故开始一段时间几乎不产生氢气，压强几乎不变，B正确； C、由图像可知，可乐罐产生H2更多，故其主材为Al，与稀硫酸反应后生成的是硫酸铝，溶液呈无色，C正确； D、压强有下降的过程，说明反应时放热，反应停止后温度恢复，导致压强下降，D正确。 故选A。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B. 熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水 C. 氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，但厕所清洁剂通常使用酸性物质去除污垢，氢氧化钠主要用于管道疏通剂，说法错误，不符合题意； B、熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与酸发生中和反应生成盐和水，可用于中和酸性废水，说法正确，符合题意； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，与盐酸具有挥发性无关，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A. 血浆呈碱性 B. 胃液和胆汁呈酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。 9. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确； B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确； C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误； D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。 故选：C。 10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是 A. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 B. “冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3溶解度随温度降低大幅减小 C. “过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体 D. “过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、“蒸发浓缩” 的目的是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液，而不是NaCl的饱和溶液。因为KNO3的溶解度随温度变化较大，通过蒸发浓缩使KNO3溶液达到饱和，冷却时KNO3能大量结晶析出。而NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不会大量结晶析出， 选项说法误，符合题意。 B、“冷却结晶” 主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，温度降低时，KNO3的溶解度迅速降低，溶液中的KNO3会以晶体形式析出，选项说法正确，不符合题意。 C、“过滤” 得到的滤渣表面可能附着有NaCl等杂质，用饱和KNO3溶液清洗，不会溶解KNO3，却能溶解杂质NaCl，从而可以得到更为纯净的KNO3固体， 选项说法正确，不符合题意。 D、“过滤” 是在冷却结晶后进行的，此时析出了KNO3晶体，所以所得滤液一定是KNO3的饱和溶液。由于NaCl的溶解度随温度变化不大，在这个过程中不一定达到饱和，所以不一定是NaCl的饱和溶液， 选项说法正确，不符合题意。 故选A。 11. 下列操作能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验面包片中是否含有淀粉 滴加少量碘水，观察是否变蓝 B 鉴别Na2CO3溶液与NaOH溶液 取样，滴加酚酞试液 C 除去CO2中含有的少量CO 通过盛有足量铜粉的玻璃管，加热 D 除去O2中含有的少量水蒸气 通过盛有稀硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘变蓝，是特征反应，可检验淀粉，能达到实验目的； B、和NaOH溶液均显碱性，酚酞变红无法鉴别，不能达到实验目的； C、铜粉加热不与CO反应，无法除去CO，不能达到实验目的； D、稀硫酸不具有吸水性，不能作为干燥剂除去水蒸气，不能达到实验目的。 故选A。 12. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 50℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得KNO3溶液质量大于NaCl溶液质量 B. 分别将50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCl的质量 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量一定相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液>NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线图可知，时，的溶解度大于的溶解度，则时，将等质量的和分别配成饱和溶液，需要的水的质量比需要的水的质量小，则所得溶液的质量小于溶液的质量，故选项说法错误，不符合题意。 B.由溶解度曲线图可知，、的溶解度随温度升高而增大，将时，、的饱和溶液降温到都会析出固体，但是、的饱和溶液质量不确定，则无法比较析出固体质量的大小，故选项说法错误，不符合题意。 C.由溶解度曲线图可知，时，的溶解度等于的溶解度，表明此温度下，等质量的水中最多能溶解的两种溶质的质量相等，所以等质量的饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至，析出晶体质量相等，故选项说法正确，符合题意。 D.一定温度下饱和溶液的溶质质量分数，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。由溶解度曲线图可知，时，的溶解度小于的溶解度，则时，饱和溶液的溶质质量分数：溶液溶液，分别将等质量的和饱和溶液升温至，由溶解度曲线图可知，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，则所得溶液的溶质质量分数：溶液溶液，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确； B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确； C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确； D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。 故选：D。 14. 捕集CO2合成CO(NH2)2(尿素)，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②中合成1.7tNH3需要0.2tH2 B. 反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中涉及三种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应②为氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为，氢气与氨气的质量比为，则反应②中合成1.7t需要的质量为，说法错误，不符合题意； B、由图可知，反应③为二氧化碳与氨气反应生成水和尿素，化学方程式为，则参加反应的和的质量比为，说法正确，符合题意； C、由图可知，反应①为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；反应②为氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为；反应③为二氧化碳与氨气反应生成水和尿素，化学方程式为；将三个方程式联立可得，由此可知每消耗6个水分子，最终生成2个水分子，所以水虽然可以循环利用，但需要额外补充水，说法错误，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该转化流程中涉及、两种氧化物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 15. 已知某白色粉末由CaCO3和Na2CO3组成，向其中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液102.9g，则下列说法中错误的是 A. 该反应过程中共生成2.2gCO2 B. 原固体混合物的质量为5.1g C. 原固体混合物中金属元素的质量为2.1g D. 原固体混合物中CaCO3的质量约为1.8g 【答案】D 【解析】 【分析】HCl的质量为：。 【详解】A、生成气体的质量为3.33g+1.77g+100g-102.9g=2.2g，选项正确； B、原固体混合物的质量为x+y=3.33g+1.77g=5.1g，选项正确； C、原固体混合物中金属元素质量为：，选项正确； D、原固体混合物中的质量约为3.33g，选项错误。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共35分。 16. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识，回答问题： （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金比纯铜______。 （2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与______接触反应导致的。 （3）古代工匠以孔雀石【主要成分为】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石先分解生成氧化铜和两种常见的氧化物；然后在高温下，利用木炭从氧化铜中还原出铜。写出以上反应的两个化学方程式______，______。 【答案】（1）硬度大 （2）氧气、水 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，则铜锡合金的硬度比纯铜大； 【小问2详解】 铁生锈是与氧气、水蒸气共同作用的结果，故铁丝“日久起销”是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触导致的； 【小问3详解】 加热时，孔雀石先分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；然后在高温下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 17. 一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程如图。 （1）“捕集室”中发生反应化学方程式是___________。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。 （2）“分离室”发生的一个复分解反应的化学方程式是___________。 （3）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素()，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大接触面积，提高吸收效率 （2） （3）1:2 【解析】 【小问1详解】 “捕集室”中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是；“捕集室”中采用喷淋方式加入溶液，其优点是可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 “分离室”中：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，化学方程式是； 小问3详解】 在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素，同时生成水，化学方程式为，故参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1:2。 18. 酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。 （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸[化学式为(]在水溶液中能解离出CH3COO⁻(醋酸根离子)和___________(填离子符号)。 （2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_____________(用化学方程式表示)。 （3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________________(用化学方程式表示)。 （4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是___________。 （5）工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下： 反应中化合价发生变化的元素有___________。请计算生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量___________ (写出详细步骤)。 【答案】（1）H+ （2） （3） （4）盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。 （5） ①. H、Cl ②. 解：设得到Cl2质量为x 答：生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量为35.5kg。 【解析】 【小问1详解】 醋酸属于酸，在水溶液中能解离出CH3COO-和H+； 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可作干燥剂，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。 【小问5详解】 ①反应后有H2、Cl2生成，单质化合价为0，所以H、Cl的化合价发生变化。 ②解：设得到Cl2质量为x 答：生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量为35.5kg。 19. 某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验。 （1）试管甲中反应的化学方程式为________；试管乙中观察到的现象为_______。 （2）同学们经讨论后认为___实验是不用做的。三种金属的活动性由强到弱的顺序为___。 （3）去掉不用做的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤渣的成分进行探究。向滤渣中加适量稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分是________；若有气泡产生，则滤渣中一定含有________，可能含有________。 【答案】（1） ①. Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe ②. 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （2） ①. 丙 ②. Mg>Fe>Cu （3） ①. Cu##铜 ②. Cu、Fe##铜、铁 ③. Mg##镁 【解析】 【小问1详解】 镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，化学方程式为：试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问2详解】 甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱 ，故丙是多余的。 【小问3详解】 向过滤得到的不溶物中加稀盐酸，无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜；有气泡产生，若镁过量，则硫酸铜和硫酸亚铁均被置换出来，不溶物中含有镁、铁、铜，若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定含有铁和铜，可能含有镁。 20. 氧化钇[]被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为含有少量的等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下。 （1）“酸浸”步骤目的是___________。 （2）“调pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱溶液，其中存在的阴离子是___________。已知该工艺条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Y3+开始沉淀的pH为6.0，沉淀完全的pH为8.2。则“调pH”过程中，pH的合理范围是_________。 （3）“沉钇”过程中的反应表示为：X的化学式为___________。 （4）已知如一般，在高温条件下可以分解，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）将Y2​O3​、Fe2​O3​等金属氧化物转化为可溶性的盐，从而与不溶性杂质SiO2​分离 （2） ①. OH- ②. 3.7≤pH<6.0 （3）NH4Cl （4） 【解析】 【小问1详解】 酸浸步骤是用盐酸与富钇稀土矿反应，目的是将Y2​O3​、Fe2​O3​等金属氧化物转化为可溶性的盐，从而与不溶性杂质SiO2​分离。 【小问2详解】 氨水是NH3​⋅H2​O的水溶液，NH3​⋅H2​O电离出铵根离子(​)和氢氧根离子(OH−)，所以氨水中存在的阴离子是 OH−。 “调pH” 的目的是使Fe3+完全沉淀，而Y3+不沉淀。已知Fe3+沉淀完全的pH为3.7，Y3+开始沉淀的pH为6.0，所以pH的合理范围是3.7≤pH<6.0。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，在化学方程式中，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为NH4​Cl。 【小问4详解】 已知如一般，在高温条件下可以分解。CaCO3​高温分解生成CaO、CO2​，所以Y2​(CO3​)3​高温分解生成Y2​O3​和CO2​，化学方程式为。 21. 食品脱氧剂可吸收氧气，通过减缓食品氧化来延长食品保质期。兴趣小组利用某种脱氧剂开展以下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。 任务一：探究脱氧剂的成分中有单质铁 （1）同学们设计了如下实验方案进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入适量_______。 黑色固体表面有气泡冒出，溶液颜色______。 脱氧剂中含有铁单质。 （2）上述实验发生反应的化学方程式为________，该反应的基本类型为________。 任务二：探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【提出问题】活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(下表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化，实验结果如下图所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 0.75 2 【实验结论】 （3）为探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，需要分析_______(填实验编号)三个实验的数据，得到的初步结论是_____。为探究活性炭用量对脱氧效果的影响，需要分析______(填实验编号)三个实验的数据。 【答案】（1） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 变为浅绿色 （2） ①. ②. 置换反应 （3） ①. 2、3、5 ②. 在其他条件相同时，氯化钠用量越多，脱氧效果越好 ③. 1、3、4 【解析】 【小问1详解】 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入适量稀盐酸，黑色固体表面有气泡冒出，溶液颜色变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁单质； 【小问2详解】 上述实验发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，根据控制变量法，氯化钠的用量不同，其他因素相同，则需要分析2、3、5三个实验的数据； 由图2可知，在其他条件相同时，氯化钠用量越多，氧气含量越少，则可得出结论：在其他条件相同时，氯化钠用量越多，脱氧效果越好； 为探究活性炭用量对脱氧效果的影响，根据控制变量法，活性炭用量不同，其他因素相同，则需要分析1、3、4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $