山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷

山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（2）（解析版，鲁教版1-9单元） 可能用到的相对原子质量：H；1， C：12， O：16，Ca:40 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1.“一豆灯火、青烟徐上、覆碗收烟、集烟制墨”便是油烟墨的制作过程，属于化学变化的是（　　） A. 一豆灯火 B. 青烟徐上 C. 覆碗收烟 D. 集烟制墨 【答案】A 【解析】一豆灯火过程属于燃烧，属于化学变化；青烟徐上、覆碗收烟过程中没有新物质生成，属于物理变化；集烟制墨过程中没有新物质生成，属于物理变化。 2.如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是 A．碳的相对原子质量是12.01g B．这三种元素都属于非金属元素 C．这三种元素在元素周期表中属于同一周期 D．C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故碳的相对原子质量为12.01，说法错误，符合题意； B、碳带“石”字旁，属于非金属元素，氮、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； C、碳、氮、氧三种元素在元素周期表中属于第二周期，说法正确，不符合题意； D、C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3.培养良好的实验品质对学好化学很重要。下列做法你认为正确的是（　　） A. 为减少麻烦不经实验操作而识记实验步骤和结果 B. 实验废液应进行回收处理 C. 为节约试剂，将用剩的试剂放回原瓶 D. 当个人实验数据和别人的不一致时相信成绩好的同学的数据 【答案】B 4.我国的四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（　　） A. ：表示硝酸根离子 B. X的化学式为N2 C. 3CO2：表示3个二氧化碳分子 D. K2S读作硫酸钾 【答案】D 【解析】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。表示硝酸根离子，故A正确；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故B正确；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3CO2可表示3个二氧化碳分子，故C正确；K2S从右向左读，读 作硫化钾，故D不正确。 5.中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）下列说法正确的是（　　） A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】A 【解析】由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，A正确；图2中b→c，溶液的pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，B错误；图2中d点溶液的pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；d→e所示溶液中，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，C错误；图3中90 s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；90 s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，电导率下降，不是因为离子的数量减少，D错误。 6.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　） A. Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 B. C→CO→CO2→Na2CO3 C. Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH D. CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH 【答案】C 【解析】铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化，故A错误；碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化，故B错误；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能行，对应的生成物是氢氧化钠和硝酸盐，氢氧化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故C正确；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化，故D错误。 7.下列各组物质的稀溶液，不另外提供试剂就无法一一鉴别的一组是（　　） A. Mg（NO3）2、NaOH、CuSO4 B. NaHCO3、AgNO3、HCl C. Ba（NO3）2、K2CO3、H2SO4 D. H2SO4、NaCl、KOH 【答案】D 【解析】A项，观察颜色，溶液为蓝色的是CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是Mg（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别；B项，组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为HCl；与HCl产生气体为NaHCO3溶液，产生白色沉淀的为AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别；C项，组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为H2SO4，与H2SO4产生气体为K2CO3溶液，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别；D项，NaCl不能与H2SO4、KOH反应，H2SO4、KOH反应生成硫酸钾和水，但没有明显现象，不另加试剂无法鉴别。 8.控制变量是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到实验目的的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】D 【解析】A实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对过氧化氢分解的影响；B实验，水和澄清石灰水的体积不同，变量不唯一，不能比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果；C实验，石蕊溶液中也含有水，无法确定是二氧化碳、还是二氧化碳的水溶液使紫色石蕊溶液变红色；D实验铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的。 9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是（　　） A. 甲固体一定是硝酸钾 B. D和E溶液中，溶质质量相等 C. t2 ℃将50 g乙固体加入到50 g水中，充分搅拌得100 g溶液 D. “某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是a点→c点 【答案】C 【解析】由图二可知：t2 ℃时100 g水中加入60 g硝酸钾完全溶解，故硝酸钾在t2 ℃时的溶解度要大于60 g，故硝酸钾为甲固体，A正确；由曲线图可知：要想让不饱和的硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液，可以增加硝酸钾，可以蒸发水，可以降低温度，故得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，说明得到C为增加硝酸钾至溶液恰好饱和，得到D为降低温度至溶液恰好饱和，得到E为蒸发水至溶液恰好饱和，D和E溶液中溶质的质量相等，B正确；t2 ℃时，乙的溶解度为50 g，故50 g水最多溶解25 g乙，故将50 g乙固体加入到50 g水中，得到溶液的质量为50 g+25 g＝75 g，C错误；由B解析可知，得到 D 溶液的操作为降低温度，故溶液状态变化过程是 a 点→c 点，D正确。 10.如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是（　　） A. 充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3 B. A点烧杯内的溶液中含有Na+、Cl﹣、Ba2+ C. 若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72 D. B与C点烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质 【答案】C 【解析】氯离子跟硝酸银溶液生成难溶于水的氯化银沉淀；碳酸根离子，它也会跟硝酸银溶液反应生成难溶于水的碳酸银沉淀；由此得出烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，说明试管②中是氯化钠和硫酸钠，反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明试管①中是氯化钠和氯化钡，则充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3的说法错误，A错误；A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在的离子为Na+、Cl﹣、，B错误；由BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3可得关系式为BaCO3～2HNO3～BaSO4，参加反应的HNO3的质量为20 g×12.6%＝2.52 g； 设碳酸钡转化为硫酸钡时增加的质量为x， 2HNO3～BaCO3～BaSO4质量增加 126　　　　197　　 233　　36 2.52 g　　　　　　　　　　　x x＝0.72 g 若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.00+0.72＝8.72，C正确；A﹣B过程中，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则B点烧杯内的溶质是氯化钠和硝酸钠，B﹣C的过程是碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则C点烧杯内的溶质是氯化钠、硝酸钠和硝酸钡，则B与C点烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质的说法错误，D错误。 二、填空与简答：共17分。 11（2分）.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有 ①干冰 ②食盐 ③金刚石 ④碳酸氢钠，请从4种物质中选择适当的物质填空（填序号）： （1）可用于人工降雨的是 　   　； （2）可以用于切割玻璃的是 　   　； （3）可用于厨房调味品的是 　   　； （4）可用于治疗胃酸过多症的是 　   　； 【答案】（1）①；（2）③；（3）②；（4）④。 【解析】（1）干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨，干冰可用于人工降雨；（2）金刚石是天然存在的最硬物质，可以用于切割玻璃；（3）食盐有咸味，是重要的调味品，可用于厨房调味品；（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症。 12（5分）.通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题： (1)由两行内容对照可得出的规律是____________________。 (2)已知通过元素或原子团的__________可以确定相应化合物的化学式，请你利用表格中所给内容，写出一种物质的化学式：__________，__________。 (3)根据硫酸铁的化学式 Fe₂(SO₄)₃，可推断出所含阳离子的符号为____________________。 【答案】(1)元素或原子团化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等，元素或原子团化合价的正负与相应离子所带电荷的电性相同 (2)化合价　　HCl　　NaOH　　(合理即可) (3)Fe3+ 【解析】(3) Fe₂(SO₄)₃中硫酸根离子显-2价，则计算可得铁元素显+3 价，铁离子的符号为 Fe3+。 13（2分）.酒精①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④易燃烧；⑤常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，是一种绿色能源；⑥当点燃酒精灯时，酒精在灯芯边汽化；⑦燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量；⑧燃烧生成水和二氧化碳。 根据上述描述，请你回答有关酒精的问题：(填序号) (1)物理性质有______________________。 (2)发生的化学变化有______________________。 (3)描述酒精发生化学反应现象的有______________________。 (4)描述酒精用途的有______________________。 【答案】(1)①②③　(2)⑧　(3)⑦　(4)⑤ 【解析】通常性质有“能，可以，容易，不能，不可以，不容易”等这些字眼。化学变化有“了，变成，生成”等字眼。 14（4分）.牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）操作Ⅰ的名称是 　     　。 （2）反应②的化学方程式为 　    　　　　　　　              　。 （3）大气中CO2含量不断上升，会导致 　   　　    　。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 　  　　           　。 【答案】（1）过滤；（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）温室效应；植树造林（合理即可）。 【解析】（1）操作Ⅰ步骤后得到的是溶液与固体不溶物，故该操作的作用是固液分离，该操作为过滤； （2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林。 15（4分）.有一包白色粉末，可能含有NaOH、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液； ②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，且有气泡产生。 （1）据此推断，该白色粉末中一定含有 _____________________。 （2）写出滤渣溶解的化学方程式 ________________________________________。 （3）为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在，可取③中得到的滤液于试管中，向其中加 ____________________溶液，若 ____________________，则原固体粉末中含有，否则不含。 【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4　 （2）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑　 （3）酚酞溶液　　溶液变红 【解析】①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液；氯化铁溶液呈棕黄色，则白色粉末中一定没有氯化铁；②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则白色粉末中可能有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；③过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，且有气泡产生；碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，则白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠；以上实验无法判断氢氧化钠的存在。 （1）由分析可知，该白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4。 （2）由分析可知，滤渣溶解的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑； （3）由分析可知，该白色粉末中可能含有氢氧化钠，NaOH和Na2CO3的溶液都呈碱性，要检验NaOH，需要先排除Na2CO3的干扰，而步骤②中加入的足量硝酸钡溶液正好除去了Na2CO3，所以直接取③中得到的滤液检验NaOH是否存在即可，取少量③中得到的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则原固体粉末中含有NaOH，若溶液不变红，则原固体粉末中不含有NaOH。 三、实验与探究：共11分。 16(3分）.配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）上图操作中一处明显错误是 .。 （2）操作④中玻璃棒的作用是 。 （3）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （偏小、偏大、不变）。 【答案】（1）砝码与试剂的位置放反了 （2）搅拌，加速溶解 （3）偏小 【解析】（1）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中存在错误，错误是：试剂和砝码的位置放反了； （2）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； 17（8分）.化学兴趣小组同学学习了酸碱中和反应后，在实验室中对其进行了如下探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 小明同学向盛有少量氢氧化钾溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_________色变成无色。小明同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_______________________。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 小红同学对探究Ⅰ中小明同学实验后的无色溶液成分展开探究。 [提出问题]试管中无色溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些? [提出猜想]猜想1:KCl 猜想2:KCl和__________(填化学式) [设计实验] [反思与评价](1)小亮同学提出，还可以将氢氧化钾溶液与稀盐酸的混合溶液蒸发结晶.再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH__________(填“>”“<”或“=”)7，则能证明两者发生了反应。 (2)根据以上三位同学的探究过程，同学们总结出在证明无明显现象的化学反应是否发生时，除了证明反应物消失了，还可以证明_________________。 [拓展与应用]为了验证猜想2成立，你认为还可以选择的物质是________(填字母)。 A.铁粉　　　　　　　　B.二氧化碳 C.稀硫酸　　　　　　　D.氧化铁 【答案】Ⅰ.红　　HCl+KOH═KCl+H₂O　　Ⅱ.[提出猜想]HCl [设计实验]有气泡产生　　溶液变为红色 [反思与评价](1)=　　(2)有其他物质生成(或溶液 pH变化) [拓展与应用]AD 【解析】Ⅰ.氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，据此写出化学反应方程式。Ⅱ.[提出猜想]氯化钾溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，也不能使无色酚酞溶液变红，根据反应后溶液显无色，可知溶液中的溶质一定含有反应生成的氯化钾，不含有氢氧化钾，可能含有反应剩余的稀盐酸，则猜想2为KCl和HCl。[设计实验]根据实验结论“猜想2成立”，可知溶液中含有 HCl，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。由溶液中含有盐酸，可知溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。[反思与评价](1)盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钾溶液显碱性，pH大于7，将二者混合所得溶液蒸发结晶后的晶体溶于水，测定该溶液的pH，当 pH=7时，说明氢氧化钾与稀盐酸反应生成了其他物质。(2)根据前面的分析，可知在证明无明显现象的化学反应是否发生时，除了证明反应物消失，还可以证明有其他物质生成或溶液 pH发生变化。[拓展与应用]根据前面的分析可知，若猜想2成立需验证溶液中含有盐酸。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液变为浅绿色，A符合题意；二氧化碳不与稀盐酸反应，B不符合题意；稀硫酸不与稀盐酸反应，C不符合题意；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到固体消失，溶液由无色逐渐变为黄色，D 符合题意 四、分析与计算：共6分。 18（2分）.薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式为）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题。 （1）薄荷脑中碳、氢的原子个数比为 。 （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为 。 【答案】（1）1:2 （2）1.6g 【解析】（1）薄荷脑是由薄荷脑分子构成，1个薄荷脑分子中含有10个碳原子和20个氢原子，则薄荷脑中碳、氢的原子个数比为20:10=2:1；故填：1:2。 （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为15.6g×()=1.6g，故填：1.6g。 19（4分）.测定某大理石中碳酸钙的质量分数。在16 g大理石中分5次共加入50.0 g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑），部分数据如表。 根据实验数据回答下列问题： （1）当盐酸滴入40 g时，对应的气体质量m是___________。 （2）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1）4.4 （2）解：设16克大理石中含CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100        　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　4.4 g x＝10 g 大理石中CaCO3的质量分数：×100%＝62.5%。 答：大理石中CaCO3的质量分数为62.5%。 【解析】（1）分析对比表格中前两组数据，可知每10 g稀盐酸恰好完全反应时，能生成1.1 g CO2；加入50 g稀盐酸，若能完全反应，应生成5.5 g CO2，但最终生成4.4 g CO2，则说明第五次加入的稀盐酸没有反应，说明前四次加入的稀盐酸均完全反应，当盐酸滴入40 g时，对应的气体质量m是4.4 g。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（2）（原卷版，鲁教版1-9单元） 可能用到的相对原子质量：H；1， C：12， O：16，Ca:40 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1.“一豆灯火、青烟徐上、覆碗收烟、集烟制墨”便是油烟墨的制作过程，属于化学变化的是（　　） A. 一豆灯火 B. 青烟徐上 C. 覆碗收烟 D. 集烟制墨 2.如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是 A．碳的相对原子质量是12.01g B．这三种元素都属于非金属元素 C．这三种元素在元素周期表中属于同一周期 D．C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同 3.培养良好的实验品质对学好化学很重要。下列做法你认为正确的是（　　） A. 为减少麻烦不经实验操作而识记实验步骤和结果 B. 实验废液应进行回收处理 C. 为节约试剂，将用剩的试剂放回原瓶 D. 当个人实验数据和别人的不一致时相信成绩好的同学的数据 4.我国的四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（　　） A. ：表示硝酸根离子 B. X的化学式为N2 C. 3CO2：表示3个二氧化碳分子 D. K2S读作硫酸钾 5.中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）下列说法正确的是（　　） A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 6.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　） A. Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 B. C→CO→CO2→Na2CO3 C. Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH D. CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH 7.下列各组物质的稀溶液，不另外提供试剂就无法一一鉴别的一组是（　　） A. Mg（NO3）2、NaOH、CuSO4 B. NaHCO3、AgNO3、HCl C. Ba（NO3）2、K2CO3、H2SO4 D. H2SO4、NaCl、KOH 8.控制变量是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到实验目的的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是（　　） A. 甲固体一定是硝酸钾 B. D和E溶液中，溶质质量相等 C. t2 ℃将50 g乙固体加入到50 g水中，充分搅拌得100 g溶液 D. “某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是a点→c点 10.如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是（　　） A. 充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3 B. A点烧杯内的溶液中含有Na+、Cl﹣、Ba2+ C. 若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72 D. B与C点烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质 二、填空与简答：共17分。 11（2分）.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有 ①干冰 ②食盐 ③金刚石 ④碳酸氢钠，请从4种物质中选择适当的物质填空（填序号）： （1）可用于人工降雨的是 　   　； （2）可以用于切割玻璃的是 　   　； （3）可用于厨房调味品的是 　   　； （4）可用于治疗胃酸过多症的是 　   　； 12（5分）.通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题： (1)由两行内容对照可得出的规律是____________________。 (2)已知通过元素或原子团的__________可以确定相应化合物的化学式，请你利用表格中所给内容，写出两种物质的化学式：__________、__________。 (3)根据硫酸铁的化学式 Fe₂(SO₄)₃，可推断出所含阳离子的符号为____________________。 13（2分）.酒精①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④易燃烧；⑤常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，是一种绿色能源；⑥当点燃酒精灯时，酒精在灯芯边汽化；⑦燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量；⑧燃烧生成水和二氧化碳。 根据上述描述，请你回答有关酒精的问题：(填序号) (1)物理性质有______________________。 (2)发生的化学变化有______________________。 (3)描述酒精发生化学反应现象的有______________________。 (4)描述酒精用途的有______________________。 14（4分）.牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）操作Ⅰ的名称是 　     　。 （2）反应②的化学方程式为 　    　　　　　　　              　。 （3）大气中CO2含量不断上升，会导致 　   　　    　。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 　  　　           　。 15（4分）.有一包白色粉末，可能含有NaOH、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验： ①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到无色澄清溶液； ②向①中溶液加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，且有气泡产生。 （1）据此推断，该白色粉末中一定含有 _____________________。 （2）写出滤渣溶解的化学方程式 ________________________________________。 （3）为确定该白色粉末中可能含有的物质是否存在，可取③中得到的滤液于试管中，向其中加 ____________________溶液，若 ____________________，则原固体粉末中含有，否则不含。 三、实验与探究：共11分。 16(3分）.配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）上图操作中一处明显错误是 .。 （2）操作④中玻璃棒的作用是 。 （3）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （偏小、偏大、不变）。 17（8分）.化学兴趣小组同学学习了酸碱中和反应后，在实验室中对其进行了如下探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 小明同学向盛有少量氢氧化钾溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_________色变成无色。小明同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_______________________。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 小红同学对探究Ⅰ中小明同学实验后的无色溶液成分展开探究。 [提出问题]试管中无色溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些? [提出猜想]猜想1:KCl 猜想2:KCl和__________(填化学式) [设计实验] [反思与评价](1)小亮同学提出，还可以将氢氧化钾溶液与稀盐酸的混合溶液蒸发结晶.再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH__________(填“>”“<”或“=”)7，则能证明两者发生了反应。 (2)根据以上三位同学的探究过程，同学们总结出在证明无明显现象的化学反应是否发生时，除了证明反应物消失了，还可以证明_________________。 [拓展与应用]为了验证猜想2成立，你认为还可以选择的物质是________(填字母)。 A.铁粉　　　　　　　　B.二氧化碳 C.稀硫酸　　　　　　　D.氧化铁 四、分析与计算：共6分。 18（2分）.薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式为）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题。 （1）薄荷脑中碳、氢的原子个数比为 。 （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为 。 19（4分）.测定某大理石中碳酸钙的质量分数。在16 g大理石中分5次共加入50.0 g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑），部分数据如表。 根据实验数据回答下列问题： （1）当盐酸滴入40 g时，对应的气体质量m是___________。 （2）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算） 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学上学期期末自编模拟卷（2）（答案及评分标准，鲁教版1-9单元） 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1. A 2. A 3. B 4. D 5. A 6. C 7. D 8. D 9. C 10. C 二、填空与简答：共17分。 11（每空0.5分，共2分）.【答案】（1）①；（2）③；（3）②；（4）④。 12（每空1分，共5分）. (1)元素或原子团化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等，元素或原子团化合价的正负与相应离子所带电荷的电性相同 (2)化合价　　HCl　　NaOH　　(合理即可) (3)Fe3+ 13（每空0.5分，共2分）. (1)①②③　(2)⑧　(3)⑦　(4)⑤ 14（每空1分，共4分）.【答案】（1）过滤；（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）温室效应；植树造林（合理即可）。 15（每空1分，共4分）.【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4　 （2）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑　 （3）酚酞溶液　　溶液变红 三、实验与探究：共11分。 16（每空1分，共3分）.【答案】（1）砝码与试剂的位置放反了 （2）搅拌，加速溶解 （3）偏小 17（每空1分，共8分）.【答案】Ⅰ.红　　HCl+KOH═KCl+H₂O　　Ⅱ.[提出猜想]HCl [设计实验]有气泡产生　　溶液变为红色 [反思与评价](1)=　　(2)有其他物质生成(或溶液 pH变化) [拓展与应用]AD 4、 分析与计算：共6分。 18（每空1分，共2分）.【答案】（1）1:2 （2）1.6g 19（第一小题1分，第二小题3分，共6分）.【答案】（1）4.4 （2）解：设16克大理石中含CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100        　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　4.4 g x＝10 g 大理石中CaCO3的质量分数：×100%＝62.5%。 答：大理石中CaCO3的质量分数为62.5%。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $