精品解析：湖北省郧西县店子镇初级中学2024-2025学年九年级下学期化学人教版下册9-11单元考试试卷

2025店子中学9-11试模拟题2(9-11单元) 相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 Ca-40 1. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 2. 合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A. 草木灰是一种农家钾肥 B. 波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C. 硝酸钾是一种复合肥料 D. 开发高效低残留农药 3. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 4. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 5. 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是 A. 多吃新鲜蔬菜 B. 多喝碳酸饮料 C. 多吃腌制食品 D. 多吃油炸食品 6. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 7. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 8. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 9. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是 A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中钾离子的符号为 D. 由三种元素组成 10. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. C. D. 11. 下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 14. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）“天宫种菜”所用的营养液含有、等，其中属于钾肥的是___________。 （2）聚丙烯、聚氨酯属于___________(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。 （3）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能___________。 （4）若利用月壤中的某些成分，将、转化为、、等，有望为人类在月球上生存解决___________(答一点)问题。 15. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）中钛元素的化合价是___________。 （2）下列与属于同类材料的是___________(填序号)。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 （3）图中表示复合材料的曲线是___________(填“a”或“b”)。图中材料用量达到___________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造，其目的是___________。 （5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是___________(填序号)。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 16. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈___________性。 （2）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”的成分为___________。 （4）为制备MgCl2·6H2O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是___________、___________(答两点)。 17. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 18. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 19. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于“酸”或“碱”中的______。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______（答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是______。 （5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。 20. 2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。 该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋 白饮食（指每日蛋白质供能比达20%-30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）； ③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期 内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。 营养素种类 蛋白质 糖类 （按葡萄糖计） 油脂 放出的能量kJ/g 18 16 39 每日供能比 60%-70% 20%-25% 图1不同年龄的人所需蛋白质的指数 人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。 蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质， 其蛋白质含量在10%-21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源.其中：大豆中蛋白质含量高达35%-40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%-10%，薯类中蛋白质含量只有2%-3%。 根据上文，回答下列问题。 （1）蛋白质属于________ （填“有机物”或“无机物”）。 （2）人体内，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为 ________。 （3）某同学今年15岁（0.88g/kg），体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为________ g。 （4）下列说法正确的是 。 A. 每 1 0 0g 营养素完全氧化放出能量最多的是糖类 B. 超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重 C. 单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝 试生酮饮食 D. 植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低 （5）除了合理膳食外，我们还能通过________ 来管理与维持健康体重。（填一种生活方式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025店子中学9-11试模拟题2(9-11单元) 相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 Ca-40 1. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意； C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意； D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意； 故选B。 2. 合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A. 草木灰是一种农家钾肥 B. 波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C. 硝酸钾是一种复合肥料 D. 开发高效低残留农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液盛装在铁制容器内，会使药失效，符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； D、开发高效低残留农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 3. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 4. 进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是 A. 称量粗盐质量 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，选项错误； B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌加水溶解，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，要用玻璃棒引流，选项正确； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选A。 5. 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是 A. 多吃新鲜蔬菜 B. 多喝碳酸饮料 C. 多吃腌制食品 D. 多吃油炸食品 【答案】A 【解析】 【详解】A、新鲜蔬菜富含维生素、矿物质、膳食纤维等营养成分，维生素在人体的新陈代谢、生长发育等过程中起着至关重要的作用，膳食纤维可以促进肠道蠕动，预防便秘，降低肠道疾病的发生风险，因此，多吃新鲜蔬菜符合合理膳食的要求，有助于身体健康，做法正确，符合题意； B、碳酸饮料中含有大量的糖分，长期大量饮用会导致摄入过多的糖分，增加肥胖、糖尿病等疾病的发病风险，所以多喝碳酸饮料不利于健康，做法错误，不符合题意； C、腌制食品在腌制过程中通常会加入大量的盐，摄入过多的盐会导致血压升高，增加高血压、心脏病等心血管疾病的发病几率；此外，腌制食品中可能含有亚硝酸盐等有害物质，亚硝酸盐在一定条件下可能会转化为亚硝胺，亚硝胺是一种致癌物质，长期食用腌制食品可能会增加患癌风险，因此，多吃腌制食品不利于健康，做法错误，不符合题意； D、油炸食品在高温油炸过程中会产生大量的油脂氧化产物和反式脂肪酸，油脂氧化产物可能会对人体细胞造成损害，加速人体衰老；反式脂肪酸会增加血液中低密度脂蛋白胆固醇的含量，降低高密度脂蛋白胆固醇的含量，从而增加心血管疾病的发生风险；同时，油炸食品的热量通常较高，长期大量食用容易导致肥胖，所以多吃油炸食品不利于健康，做法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 7. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 8. 家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. 用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D. 清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误； C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。 故选B。 9. 汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。 下列说法错误的是 A. 俗称小苏打 B. 属于氧化物 C. 中钾离子的符号为 D. 由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子表示为：K+，不符合题意； D、由化学式可知，由Na、N两种元素组成，符合题意。 故选D。 10. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A. NaCl、、KOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 11. 下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去中少量的 用燃着的木条 C．鉴别碳粉和 加水观察是否溶解 D．检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可除去铁锈，但过量稀硫酸会继续与铁反应，腐蚀铁钉，不能达到只除去铁锈的目的，该选项错误； B、CO2不支持燃烧，大量存在时会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条除去CO2中少量的O2，该选项错误； C、碳粉和MnO2都难溶于水，加水观察是否溶解无法鉴别二者，该选项错误； D、NaOH溶液变质是与空气中CO2反应生成Na2CO3，即，加入过量HCl，若有气泡产生，说明发生反应，溶液中存在Na2CO3，即NaOH溶液已变质，能达到检验目的，该选项正确。 故选D。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的； D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。 故选D。 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 14. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）“天宫种菜”所用的营养液含有、等，其中属于钾肥的是___________。 （2）聚丙烯、聚氨酯属于___________(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。 （3）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能___________。 （4）若利用月壤中的某些成分，将、转化为、、等，有望为人类在月球上生存解决___________(答一点)问题。 【答案】（1） KCl （2） 合成 （3） 耐高温##抗辐射、高强度等 （4） 氧气供应##能源问题 【解析】 【小问1详解】 钾肥是指含有钾元素的肥料。KCl（氯化钾）中含钾元素，而NH₄NO₃（硝酸铵）含氮元素，属于氮肥。因此属于钾肥的是KCl。 【小问2详解】 聚丙烯和聚氨酯是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成材料（如塑料、合成纤维）。 【小问3详解】 太阳探测器需承受太阳高温和强辐射，其材料需具备耐高温、抗辐射、高强度等性能，确保设备正常运行。 【小问4详解】 将CO2和H2O转化为O2可解决宇航员呼吸所需的氧气问题；生成的H2和CH4可作为燃料，解决能源供应问题。 15. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）中钛元素的化合价是___________。 （2）下列与属于同类材料的是___________(填序号)。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 （3）图中表示复合材料的曲线是___________(填“a”或“b”)。图中材料用量达到___________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造，其目的是___________。 （5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是___________(填序号)。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 【答案】（1）+4 （2）② （3） ①. a ②. 1.1 （4）提高制氢效率 （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中钛元素的化合价为+4； 【小问2详解】 由题干信息可知，属于复合材料，铜、钛合金属于金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，故填：②； 【小问3详解】 由题干信息可知，向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，由图可知，相同条件下a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越强，则表示复合材料的曲线是a； 由图可知，当材料用量达到1.1g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定； 【小问4详解】 由题干信息可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，故掺杂钪改造的目的是提高制氢效率； 【小问5详解】 ①由题干信息可知，向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，并不是中加入任何元素均可提高其光催化性能，说法错误，不符合题意； ②由题干信息可知，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明可通过改变材料的结构，优化材料的性能，说法正确，符合题意； ③由题干信息可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明“元素替代”是改变材料性能的一种途径，说法正确，符合题意。 故选：②③。 16. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈___________性。 （2）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”的成分为___________。 （4）为制备MgCl2·6H2O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是___________、___________(答两点)。 【答案】（1）酸 （2） （3）Fe(OH)3、BaSO4 （4） ①. 温度较高时，易分解 ②. 蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 【解析】 【小问1详解】 “沉铁”时，调节溶液pH=6.5，pH小于7，溶液呈酸性； 【小问2详解】 加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加入10%的氢氧化钠溶液，发生反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，加入氯化钡溶液，发生反应为硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，则“滤渣”的成分为：Fe(OH)3、BaSO4； 【小问4详解】 由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。 17. “84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 （2）理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 【答案】（1）14.9 （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【解析】 【小问1详解】 100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； 【小问2详解】 解析见答案。 18. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ④. ⑤. NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 【小问2详解】 由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 【小问3详解】 实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当​时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 19. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于“酸”或“碱”中的______。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有______（答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是______。 （5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于______（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：______。 【答案】（1）碱 （2）易潮解（合理即可） （3）红 （4）氢氧化钠溶液 （5）10 （6）放热反应 （7）d （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 【小问2详解】 NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 【小问4详解】 由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 【小问5详解】 NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 【小问6详解】 由图 3 可知，NaOH溶液与CO2​反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 【小问7详解】 对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2​发生了反应。 【小问8详解】 在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 20. 2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。 该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋 白饮食（指每日蛋白质供能比达20%-30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）； ③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期 内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。 营养素种类 蛋白质 糖类 （按葡萄糖计） 油脂 放出的能量kJ/g 18 16 39 每日供能比 60%-70% 20%-25% 图1不同年龄的人所需蛋白质的指数 人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。 蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质， 其蛋白质含量在10%-21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源.其中：大豆中蛋白质含量高达35%-40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%-10%，薯类中蛋白质含量只有2%-3%。 根据上文，回答下列问题。 （1）蛋白质属于________ （填“有机物”或“无机物”）。 （2）人体内，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为 ________。 （3）某同学今年15岁（0.88g/kg），体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为________ g。 （4）下列说法正确的是 。 A. 每 1 0 0g 营养素完全氧化放出能量最多的是糖类 B. 超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重 C. 单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝 试生酮饮食 D. 植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低 （5）除了合理膳食外，我们还能通过________ 来管理与维持健康体重。（填一种生活方式） 【答案】（1）有机物 （2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O （3）44 （4）BC （5）适量运动、戒烟酒、保持积极的心态和良好的睡眠习惯等（任答一种，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 蛋白质含碳元素，属于有机物。 【小问2详解】 葡萄糖在酶催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，方程式是； 【小问3详解】 从图 1 “不同年龄的人所需蛋白质的指数” 中，15 岁对应的指数是0.88。根据文中 “根据年龄，从图 1 中查出指数，乘以体重可得到一天所需蛋白质的质量（g）”，该同学体重50kg，则每日需蛋白质质量为0.88g/kg×50kg=44g 。 【小问4详解】 A、从表格中可知，蛋白质放出能量为18kJ/g、糖类（按葡萄糖计 ）是16kJ/g、油脂是39kJ/g，所以每100g营养素完全氧化放出能量最多的是油脂，不是糖类，A 错误。 B、文中提到 “体重管理指导原则” 中对超重肥胖人群有 “高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20%−30% ）” 的建议，说明超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重，B 正确。 C、原文明确说 “生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重”，所以单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食，C 正确。 D、文中提到 “常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%−21%…… 常见的植物性食物中…… 大豆中蛋白质含量高达35%−40%” ，说明植物性食物（如大豆 ）中蛋白质含量可能比动物性食物高，不是一定低，D 错误。 故选BC。 【小问5详解】 要管理与维持健康体重，除了合理膳食，还可以通过适量运动，运动能消耗能量，增加新陈代谢；也可以是戒烟酒，避免因烟酒影响身体代谢；或者保持积极的心态和良好的睡眠习惯等，这些健康的生活方式都有助于维持健康体重，任答一种合理的即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $