4.2元素周期律 课后跟踪练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

元素周期律课后跟踪练习拔高难度题型 元素周期律课后跟踪练习 拔高难度题型 1．【中】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是(　　) A．非金属性：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z C．原子半径：X<Y<Z D．对应阴离子的还原性：X>Y>Z 【答案】D 【解析】根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4”，可以将各元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、S、Cl，再将各选项内容与P、S、Cl的有关知识对应起来分析，可知非金属性：X<Y<Z，气态氢化物的稳定性：Z>Y>X，原子半径：X>Y>Z。 2．【中】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．常温下X的单质的熔点比Z的低 C．Y的最高正化合价为＋7 D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 【答案】B 【解析】依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He，Y为F，Z为S；三种元素中，非金属性最强的为F元素，A错误；Y为F元素，没有正化合价，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D错误；常温下，S为固态，He为气态，S的熔点比He的高，B正确。 3．【中】(广东高考)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 【答案】C 【解析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。 4．【中】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ____________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____________________。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________________(用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(用化学式表示)。 【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)Na2S　 (3)HCl＞H2S (4)S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ 【解析】据题意可知W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置是　，因为W、X均为金属元素，但最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水，则X一定为Al，W只能为Na，结合W2Y的化学式可知Y为－2价，则Y为S，Z为Cl。 5．【中】请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为____________________。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。 实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。 实验装置（如图所示）： (1)甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙仪器中盛________。 (2)乙仪器中的现象是_______________________________________________。 (3)结论：酸性______________________________________________________。 【答案】硫>碳>硅 (1)稀硫酸　Na2CO3粉末　Na2SiO3溶液 (2)产生大量气泡 (3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3 【解析】根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。 6．【中】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是(　　) A．原子序数：a>b>c B．单质的活泼性：a>c>d C．原子半径：c>a>d D．最高价含氧酸的酸性：d>c>a 【答案】A 【解析】由题意知a为Si，b为Na，c为N，d为P。 7．【中】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】D 【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，随原子序数的递增原子半径逐渐减小，故有半径a>b>e，B项错；六种元素中，c为碳元素，单质较不活泼，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 8．【中】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．T只能形成简单的阳离子 【答案】D 【解析】由图和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。选项A，非金属性N＞Si，故热稳定性NH3＞SiH4，A正确；选项B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正确；选项C，原子半径Al＞Si＞N，C正确；选项D，Al元素也可形成AlO，D错误。 9．【中】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ____________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____________________。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：___________________________________(用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(用化学式表示)。 【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)Na2S　 (3)HCl＞H2S (4)S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ 【解析】据题意可知W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置是W　X　　　Y　Z，因为W、X均为金属元素，但最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水，则X一定为Al，则W只能为Na，结合W2Y的化学式可知Y为－2价，则Y为S，所以Z为Cl。 10．【中】短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答： (1)元素名称： A________、B________、C________、D________。 (2)E在元素周期表中的位置：_________________________________________________ (3)F离子结构示意图：____________________________________________________。 (4)A、B组成的最简单化合物的名称是_________________________________________。 (5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________。 (6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：_________ __________________________________________________________________(举一例)。 【答案】(1)氢　碳　氧　钠　 (2)第三周期ⅥA族 (3) 　 (4)甲烷 (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6)弱　氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可) 【解析】据“A的原子半径最小”知A为氢，据“C是地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构为，所以B为碳，据“D是短周期中原子半径最大”知D为钠，Na在O2中燃烧生成Na2O2为淡黄色，所以E为硫，据“钠和F形成的DF为调味品”知DF为NaCl，则F为氯。 11．【难】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞________＞________。 (2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S________H2O；CS2________CO2，CCl4＞CF4。(选填“＞”、“＜”或“＝”)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了，其他类似的还可以是____________________。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_________________________，但求助于周期表中元素及其化合物的________(填序号)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色 a．①②③　　b．②④⑤　　c．②③④ 【答案】(1)CH4　NH3　H2S　HCl (2)＞　＞ (3)CFCl3或CF3Cl (4)使大气臭氧层出现空洞　a 【解析】(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中信息得知第三周期氢化物易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，可推出第二周期的氢化物易燃性的顺序为CH4＞NH3＞H2O＞HF。 (2)根据已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，可找出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大，再依据规律得出：H2S＞H2O，CS2＞CO2。 (3)由题给信息可知，介于CCl4、CF4沸点之间除氟利昂(CF2Cl2)外，类似的物质还应有CFCl3或CF3Cl。 (4)可据生活知识领会题干信息并解答。 12．【难】下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题： (1)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。 (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 【答案】(1)B　(2)氢　(3)①见下表。②镁　bc 【解析】(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为0族元素或稀有气体元素。 (2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多。 (3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强；验证该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H2O或酸反应放出H2的难易程度等。 13．【难】某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。 根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。 所给试剂(供选择) 酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4； 碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3； 盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。 (1)填物质名称：a________，c________，d________。 (2)观察到的现象有： c____________________________________________________________________， d____________________________________________________________________； 离子方程式： c____________________________________________________________________， d____________________________________________________________________。 (3)由于硝酸具有挥发性，所以，该装置存在的缺陷是________，改进方法为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)稀硝酸　碳酸钙　硅酸钠溶液 (2)产生气泡，碳酸钙溶解　产生白色沉淀 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO (或SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO) (3)硝酸具有挥发性，随CO2进入到试管d里，对二氧化碳与硅酸钠溶液的反应产生干扰　在c、d试管之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【解析】依据题意，所选物质的中心元素的一种与另一种元素同周期相邻，与第三种元素同主族相邻。只有硝酸、碳酸钙、硅酸钠符合要求。硝酸具有挥发性，能发生反应：Na2SiO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2SiO3↓，所以，必须除去二氧化碳中混有的HNO3气体，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HNO3气体。 14．【难】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第三周期元素的最高化合价________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为__________。 ②工业上制取单质M的化学方程式为_______________________________________ 【答案】(1)①b　②c　③a (2)①氢　O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ 【解析】(1)①第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。②第三周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径为F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。 (2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知，N为Cl，Z为Na，X为H。 15．【难】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 (1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。 (2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。 (3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________E(填“>”或“<”) (4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是________(填化学式)。 【答案】(1) (2)三　ⅢA　 (3)<　 (4)HClO4 【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。 (2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C为硫元素，E为氧元素，二者位于同一主族，非金属性O>S。 (4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。 16．【难】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称________、__________、____ ______。 (2)C在元素周期表中的位置是______________。 (3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为__________＞__________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________________。 【答案】(1)氮　硫　氟　 (2)第二周期ⅦA族 (3) 　HF　H2S (4)＞　NH3＋HNO3===NH4NO3 【解析】据A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设A、C中间的元素原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，B为x＋8，据题意有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A为N，C为F，B为S。 17．【中】（江西玉山月考）以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） ①的氧化性比的氧化性强 ②常温下氯气是气体而硫是固体 ③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④比稳定⑤能被氧化成硫单质 ⑥酸性比强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦ 【解析】最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来确定非金属性强弱，①错；单质的溶解性、状态不能用来确定非金属性强弱，②③错；元素的最高化合价也不能用来确定非金属性的强弱，⑧错。 【答案】 18．【中】（安徽联考）安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（）。下列有关说法中不正确的是 （ ） A．与的核内中子数均为4 B．的碱性比强 C．的金属性强于 D．铍的原子半径比镁小 【解析】与的质子数均为4，中子数不同，错误；铍的金属性比镁弱，故 的碱性比强，正确；铍是第Ⅱ族元素，金属性比同周期第Ⅲ族的硼强，正确；铍和镁是同主族元素，铍的原子半径比镁小，正确。 【答案】 19．【易】（北京石景山期中）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 （ ） A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．I族元素的金属性比Ⅱ族元素的金属性强 C．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（除外） 【解析】项，同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子，故错误。项，是非金属元素，故错误。项，电子层结构相同的阴、阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，故错误。 【答案】 20．【易】（北京朝阳期中）我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷（）和镓（）都是第四周期元素，分别属于Ⅴ和Ⅲ族。下列说法中，不正确的是 （ ） A．原子半径： B．热稳定性：> > C．酸性： > > D．可能是两性氢氧化物 【解析】元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，故错误。 【答案】 21．【中】（山东菏泽检测）能说明元素的原子得电子能力强于元素的原子的事实是 （ ） A．元素周期表中元素位于元素的上一个周期 B．元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸 C．分别加热、至500℃，只有发生分解 D．元素与同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成和 【解析】项，如位于的上一周期，但得电子能力大于；项，不是最高价含氧酸不能作为依据，如碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳元素的原子得电子能力小于氯元素的原子；项，元素与同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成和，说明得电子能力大于，故错误。 【答案】 22．【中】（山东菏泽期中）现有下列短周期元素的数据（ ） 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0．74 1．60 1．52 1．10 0．99 1．86 0．75 0．82 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 下列说法中，正确的是 （ ） A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 【解析】项，最高正化合价相同，属于同一主族，④的原子半径大于⑦的，所以原子序数④大于⑦，故错误。项，根据最高正化合价知，②属于第Ⅱ族元素，③属于第Ⅰ族元素，且②的原子半径大于③的，所以不处于同一周期，故错误。项，⑤处于第Ⅶ族，且有最低负价，结合原子半径可知是氯元素，⑤号元素最高价氧化物的水化物（）酸性最强，故正确。项，⑧号元素是，属于非金属元素，故错误。 【答案】 23．【难】（广西浔州、武鸣联考）下列叙述正确的是（ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．某原子层上电子数为层上电子数的4倍 C．的最高正价依次升高 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【解析】碱金属元素单质由到，原子半径依次增大，单质的熔、沸点依次降低，错；当层上排有电子时，层上一定排满了8个电子，而层上最多只能排18个电子，，所以错；没有正化合价，错；当离子的最外层电子数为8时，依题意，核电荷数为8，而核电荷数为8的是，的核电荷数和最外层电子数都为8，符合要求，有可能，正确。 【答案】 24．【难】（浙江杭州模拟）有两种元素，原子序数≤20，的原子半径小于，且原子的最外层电子数相同（选项中均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A．若为强碱，则也一定为强碱 B．若为强酸，则的氢化物溶于水一定显酸性 C．若元素形成的单质是，则元素形成的单质一定是 D．若的最高正价为，则的最高正价一定为 【解析】由题中信息可知，为同主族元素，且在的上方，根据同主族元素性质递变规律，从上到下金属性越来越强，非金属性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强。若为，为强酸，而溶于水形成的氨水呈碱性；若为，单质为红磷或白磷；若为，则为，无最高正价。 【答案】 19 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $元素周期律课后跟踪练习拔高难度题型 元素周期律课后跟踪练习 拔高难度题型 1．【中】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是(　　) A．非金属性：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z C．原子半径：X<Y<Z D．对应阴离子的还原性：X>Y>Z 2．【中】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．常温下X的单质的熔点比Z的低 C．Y的最高正化合价为＋7 D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 3．【中】(广东高考)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 4．【中】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____________________。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________________(用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(用化学式表示)。 5．【中】请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为____________________。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。 实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。 实验装置（如图所示）： (1)甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙仪器中盛________。 (2)乙仪器中的现象是_______________________________________________。 (3)结论：酸性______________________________________________________。 6．【中】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是(　　) A．原子序数：a>b>c B．单质的活泼性：a>c>d C．原子半径：c>a>d D．最高价含氧酸的酸性：d>c>a 7.【中】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8．【中】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．T只能形成简单的阳离子 9．【中】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____________________。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：___________________________________(用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(用化学式表示)。 10．【中】短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答： (1)元素名称： A________、B________、C________、D________。 (2)E在元素周期表中的位置：_________________________________________________ (3)F离子结构示意图：____________________________________________________。 (4)A、B组成的最简单化合物的名称是_________________________________________。 (5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________。 (6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：_________ _____________________________________________________________(举一例)。 11．【难】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞________＞________。 (2)化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S________H2O；CS2________CO2，CCl4＞CF4。(选填“＞”、“＜”或“＝”)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了，其他类似的还可以是____________________。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_________________________，但求助于周期表中元素及其化合物的________(填序号)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色 a．①②③　　b．②④⑤　　c．②③④ 12．【难】下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题： (1)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。 (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。 (3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 13．【难】某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。 根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。 所给试剂(供选择) 酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4； 碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3； 盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。 (1)填物质名称：a________，c________，d________。 (2)观察到的现象有： c_______________________________________________________________， d________________________________________________________________； 离子方程式： c______________________________________________________________， d______________________________________________________________。 (3)由于硝酸具有挥发性，所以，该装置存在的缺陷是________，改进方法为 ___________________________________________________________________。 14．【难】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第三周期元素的最高化合价________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为__________。 ②工业上制取单质M的化学方程式为_______________________________________ 15．【难】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 (1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。 (2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。 (3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________E(填“>”或“<”) (4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是____(填化学式)。 16．【难】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称________、__________、____ ______。 (2)C在元素周期表中的位置是______________。 (3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为__________＞__________(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________________。 17．【中】（江西玉山月考）以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） ①的氧化性比的氧化性强 ②常温下氯气是气体而硫是固体 ③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④比稳定⑤能被氧化成硫单质 ⑥酸性比强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦ 18．【中】（安徽联考）安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（）。下列有关说法中不正确的是 （ ） A．与的核内中子数均为4 B．的碱性比强 C．的金属性强于 D．铍的原子半径比镁小 19．【易】（北京石景山期中）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 （ ） A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．I族元素的金属性比Ⅱ族元素的金属性强 C．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（除外） 20．【易】（北京朝阳期中）我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷（）和镓（）都是第四周期元素，分别属于Ⅴ和Ⅲ族。下列说法中，不正确的是 （ ） A．原子半径： B．热稳定性：> > C．酸性： > > D．可能是两性氢氧化物 21．【中】（山东菏泽检测）能说明元素的原子得电子能力强于元素的原子的事实是 （ ） A．元素周期表中元素位于元素的上一个周期 B．元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸 C．分别加热、至500℃，只有发生分解 D．元素与同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成和 22．【中】（山东菏泽期中）现有下列短周期元素的数据（ ） 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0．74 1．60 1．52 1．10 0．99 1．86 0．75 0．82 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 下列说法中，正确的是 （ ） A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 23．【难】（广西浔州、武鸣联考）下列叙述正确的是（ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．某原子层上电子数为层上电子数的4倍 C．的最高正价依次升高 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 24．【难】（浙江杭州模拟）有两种元素，原子序数≤20，的原子半径小于，且原子的最外层电子数相同（选项中均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A．若为强碱，则也一定为强碱 B．若为强酸，则的氢化物溶于水一定显酸性 C．若元素形成的单质是，则元素形成的单质一定是 D．若的最高正价为，则的最高正价一定为 19 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $