4.2元素周期律 课后跟踪练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

元素周期律课后跟踪练习中等难度题型 元素周期律课后跟踪练习 中等难度题型 1．【易】X、Y两元素是同周期的非金属元素(稀有气体元素除外)，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(　　) A．最高价氧化物的水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 【答案】C 【解析】X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物的水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。 2．【易】下列说法正确的是(　　) A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数多的原子半径不一定比电子层数少的原子半径大 C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高 【答案】BC 【解析】原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A不正确。原子半径的大小受电子层数、核电荷数及核外电子数等因素的影响，其中电子层数是主要的，但不是惟一因素，例如，Cl比Li多一个电子层，但原子半径Li＞Cl，故B正确。氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，很少有正价，一般只有负价，故D不正确。 3．【易】(上海高一检测)低碳生活逐渐成为人们的主流生活方式。碳元素位于周期表第二周期第ⅣA族，下列有关碳的说法正确的是(　　) A．碳原子的核外电子能量相同 B．能量高的电子离核远 C．在同主族中，碳元素的非金属性最强 D．氢化物的稳定性CH4＜SiH4 【答案】BC 【解析】多电子原子的核外电子能量不同，能量低的离核近，能量高的离核远，故A项错误，B项正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物稳定性越来越弱，故C正确，D项错误。 4．【易】用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是________。 (2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。 (3)与水反应最剧烈的金属是________。 (4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________________________________。 (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (7)最稳定的气态氢化物是________。 (8)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。 (9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是________。 【答案】 (1)H　(2)Na　　(3)Na (4)NaOH　(5)Al(OH)3　(6)N　(7)HF (8)Na　F　(9)HClO4 【解析】本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度，并熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。 5．【易】根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　) A．Si、K　　　　　　　　 B．C、Al C．Si、Ge D．As、Se 【答案】C 【解析】在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，Si、Ge为典型的半导体材料。 6．【易】(珠海高一检测)锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　) A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 【答案】B 【解析】依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＞H4SiO4＞H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。 7．【易】(珠海高一检测)下列说法中，正确的是(　　) A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数 B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种 【答案】B 【解析】A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子应该与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种(H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar)。 8．【易】(天津高一检测)Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是(　　) A．原子半径是第ⅡA族中最大的 B．遇冷水能剧烈反应 C．位于第七周期 D．Ra(OH)2是两性氢氧化物 【答案】D 【解析】根据同一主族元素性质的变化规律，自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；我们知道钙是活泼的金属，镭的金属性比钙强。故A、B、C选项正确，D项错误。 9．【易】天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　) A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是强碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 【答案】B 【解析】根据Fr是碱金属元素中最重的元素，可以得到两个结论：①它属于碱金属元素；②它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素的递变性可以知道它的金属性非常强，所以和氧气反应时可以得到复杂的氧化物。 10．【易】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(　　) A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO3 【答案】BD 【解析】根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，位于周期表中第ⅥA族，最外层有六个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4。 11．【易】元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　) A．Al　　　　　　　　　　 B．P C．Ar D．K 【答案】D 【解析】具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 12．【易】下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 D．元素性质的周期性变化是指元素金属性和非金属性、元素主要化合价的周期性变化 【答案】D 【解析】第一周期原子最外层电子是从1到2，A不正确；第二周期中O元素无最高正价，F元素无正价，B不正确；每一周期从左到右原子半径由大到小，C不正确。 13．【易】根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法正确的是(　　) A．当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大 B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C．电子层数越多，对应的原子半径越大 D．半径比较：F－<Cl－<Br－<I－，K＋>Na＋>Mg2＋>Al3＋ 【答案】BD 【解析】当原子电子层数相同时，处于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；Li原子的半径为0.152 nm，Cl原子的半径为0.099 nm，且Cl原子的电子层数比Li原子的电子层数多，C项错误；由元素周期律和元素周期表知识知同主族元素的原子和离子从上到下，原子和离子半径依次增大；同周期元素的原子和离子从左到右，原子和离子半径依次递减，故B、D项正确。 14．【易】从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是(　　) A．原子电子层数不变 B．从钠到铝金属性增强 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1 【答案】B 【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。 15．【易】下列气态氢化物中最不稳定的是(　　) A．CH4 B．SiH4 C．H2O D．H2S 【答案】B 【解析】非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定。四个选项中，Si的非金属性最弱，其气态氢化物最不稳定。 16．【易】下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 【答案】C 【解析】选项A中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3，依次增多。选项B中P、S、Cl的最高正价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高。选项D中Na、K、Rb的电子层数分别为3、4、5，逐渐增多。选项C中依N、O、F的顺序，核电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的引力增大，使其原子半径逐渐减小。 17．【易】下列叙述正确的是(　　) A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 【答案】C 【解析】非金属性是指原子的得电子能力，而单质的活泼性还与单质的结构有关，A错误；Li、Na、K的密度为Na>K>Li，B错误；卤族元素中F无正价，D错误；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。 18．【易】在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (6)氧化物中具有两性的是________。 【答案】(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4　(5)NaOH　(6)Al2O3 【解析】(1)同一周期，自左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，第三周期原子半径最小的为Cl。 (2)同一周期，自左到右，金属性逐渐减弱，第三周期中金属性最强的为Na。 (3)第三周期中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 (4)第三周期中，Si的非金属性最弱，Si的氢化物(SiH4)的稳定性最差。 (5)第三周期中，Na的金属性最强，故其最高价氧化物对应水化物的碱性最强。 (6)Al2O3具有两性。 19．【易】下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 【答案】B 【解析】A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8。B项正确，是元素周期律的内容。C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1。D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。 20．【易】下列叙述中错误的是(　　) A．原子半径Na>Si>Cl B．酸性H3PO4<H2SO4<HClO4 C．金属性Na>Mg>Al D．稳定性HCl<H2S<SiH4 【答案】D 【解析】D选项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。 21．【易】下列排列顺序正确的是(　　) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO ④得电子能力：C<N<O<F A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【解析】①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径：Mg＞O；③HClO为弱酸，酸性HClO<H2SO4。 22．【中】(中山高一检测)同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　) A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ 【答案】A 【解析】从最高价氧化物的水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，则这三种元素在周期表中的排列顺序为 Z Y X 则原子序数：Z＜Y＜X；根据同周期元素性质递变规律：原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，阴离子的还原性为Z3－＞Y2－＞X－，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3。 23．【中】(大连高一检测)如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是(　　) a b c d e A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定 C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 【答案】D 【解析】据题意可知a为第一周期，只能为He；b为第二周期，第ⅥA族(即氧元素)；c为第三周期，第ⅣA族(即Si元素)；d为第三周期，第ⅦA族(即Cl元素)；e为第四周期，第ⅤA族(即As元素)。A项氧元素，除0价外，还有－2价、－1价，错误；五种元素中，a元素(氦)为稀有气体元素，性质最稳定，B错误；C项b、d氢化物分别为H2O、HCl，显然HCl水溶液显酸性，C错误；D项，As元素的最高价含氧酸为H3AsO4，属三元酸，与NaOH溶液发生反应可生成Na3AsO4，NaH2AsO4，Na2HAsO4三种盐，D正确。 24．【中】(黄冈高一检测)据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟要准确得多，两亿年误差不足一秒。估计将大大促进不同的电讯网络的发展，使全球各地的船只导航变得更为准确。已知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，Cs位于第六周期第ⅠA族，请根据以上信息完成下列问题： (1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________；铯的原子核外共有________个电子层，其最外层电子数为________。 (2)铯与水剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为__________________________________(写出离子方程式)。 (3)碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)同位素90Sr的原子核内有________个中子。 【答案】(1)金属　38　5　　6　1 (2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2Cs＋＋2OH－＋H2↑ (3)白　SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O (4)52 【解析】根据Sr和Cs在周期表中的位置可知Sr的原子序数为38，Cs的原子序数为55，二者均为活泼的金属元素。Cs与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑。碳酸锶是白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O。 25．【中】(武汉高一检测)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(　　) A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子 C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化性比Al3＋强 【答案】CD 【解析】同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成＋3价离子，则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性，同主族元素随核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使元素的原子失电子能力增强，即金属单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铝是两性氢氧化物，而氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具有两性，Tl3＋的氧化性比Al3＋弱。 26．【中】A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(　　) A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 【答案】A 【解析】A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，即这五种元素在同一周期。同周期中，随原子序数的递增，元素金属性减弱(对应最高价氧化物的水化物的水溶液碱性减弱)，非金属性增强(对应最高价氧化物的水化物的水溶液酸性增强)。故原子序数B＜A、C＞D，即C＞D＞A＞B。金属元素原子形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故原子序数E＞A＞B；非金属元素原子形成阴离子，电子层数比A、B、E的离子多一层，故原子序数C＞D＞E＞A＞B。 27．【中】据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是(　　) A．该元素位于第七周期ⅥA族 B．该元素属于金属元素 C．该元素较易与氢结合为气态氢化物 D．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO3 【答案】B 【解析】115号元素位于第七周期，第ⅤA族，根据同主族元素性质变化规律可知该元素为金属元素，不易与氢化合，最高化合价应为＋5价。 28．【中】运用元素周期律分析下面的推断错误的是(　　) A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银有色、难溶于水 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．碳酸锶受热易分解 【答案】C 【解析】铍在周期表中与铝处于对角线位置，性质相似，所以A项正确；砹为卤族元素，根据卤族元素性质递变规律(从上到下，单质的颜色变深、气态氢化物的稳定性减小、卤化银的颜色变深且感光性增强)，B项也正确；锶与钙处于同一主族，性质相似且有递变性，则硫酸锶难溶于水(硫酸盐的溶解度减小)，但也不溶于盐酸，所以C项错误；钙、锶、钡属于同一主族，根据碳酸盐的性质递变性可知，D项正确。 29． 【中】(中山高一检测)含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是(　　) A．原子序数为34 B．最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 C．Se的非金属性比Br强 D．气态氢化物的还原性比硫化氢弱 【答案】CD 【解析】依据题给信息，元素Se位于第四周期第ⅥA族，则其原子序数比同主族的硫元素多18，故A正确。因为Se与S同主族，可推出其最高价氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，H2Se的还原性比H2S强，故B正确，D错误。由于Se与Br位于同一周期，且Br在Se的右侧，故非金属性Br＞Se，C错误。 30．【中】(广州高一检测)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答： (1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________； (2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)____________________； (3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式____________________________；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式： ________________________________________________________________________； (4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)C　O　Na　S (2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(写出三种即可) (3)2Na＋O2Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)将O2通入盛有H2S溶液的试管中，若观察到溶液中有淡黄色浑浊(或固体)产生，则说明非金属性O＞S 【解析】(1)由信息“A的L层电子数是K层电子数的两倍”，推出元素A是C，则元素B也在第二周期中。由信息“D单质是淡黄色固体”推出元素D是S，则淡黄色固态化合物为Na2O2，可确定元素C是Na，元素B是O。 (2)中，组成的盐有：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。 (4)中，B(氧元素)和D(硫元素)都是非金属元素，故需比较其非金属性强弱。可设计实验将O2通入H2S溶液中观察现象。 31．【中】有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述中不正确的是(　　) A．非金属性X>Y>Z B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C．原子半径X<Y<Z D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强 【答案】D 【解析】根据酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，结合元素周期律，可以确定三种元素在周期表中的相对位置从左到右依次为Z、Y、X，然后再运用元素周期律，即可判断出选项中各种微粒性质或结构描述的正误。 32．【中】下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 【答案】B 【解析】A项中，四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，故A项错误；C项中，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C项错误；D项中，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误。B项中，因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则微粒半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，故B项正确。 33．【中】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答： (1)A中反应的离子方程式为________________________________________________， C中可观察到的现象是____________。 (2)B装置的作用是_________________________________________________________。 (3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________________。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。 (4)写出B装置中发生反应的离子方程式：______________________________________ (5)C装置的作用是________________________________________________________。 (6)实验结论：氧化性：__________________，非金属性：____________________。 【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　溶液变浑浊 (2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 (3)HNO3>H2CO3>H2SiO3　N>C>Si (4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (5)吸收尾气，防止氯气污染环境 (6)Cl2>Br2　Cl>Br 【解析】(1)A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，碳酸的酸性比硅酸强，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。 (2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。 (3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。 (4)题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。 (5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，以避免污染环境。 (6)根据置换反应可得出单质的氧化性强弱。 34．【中】(天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 【答案】B 【解析】137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第ⅦA族自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅠA族金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，而第ⅦA族单质的熔点自上而下逐渐升高。 1 学科网（北京）股份有限公司 $元素周期律课后跟踪练习中等难度题型 元素周期律课后跟踪练习 中等难度题型 1．【易】X、Y两元素是同周期的非金属元素(稀有气体元素除外)，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是(　　) A．最高价氧化物的水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 2．【易】下列说法正确的是(　　) A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数多的原子半径不一定比电子层数少的原子半径大 C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高 3．【易】(上海高一检测)低碳生活逐渐成为人们的主流生活方式。碳元素位于周期表第二周期第ⅣA族，下列有关碳的说法正确的是(　　) A．碳原子的核外电子能量相同 B．能量高的电子离核远 C．在同主族中，碳元素的非金属性最强 D．氢化物的稳定性CH4＜SiH4 4．【易】用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是________。 (2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。 (3)与水反应最剧烈的金属是________。 (4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________________________________。 (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (7)最稳定的气态氢化物是________。 (8)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。 (9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是________。 5．【易】根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　) A．Si、K　　　　　　　　 B．C、Al C．Si、Ge D．As、Se 6．【易】(珠海高一检测)锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　) A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 7．【易】(珠海高一检测)下列说法中，正确的是(　　) A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数 B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种 8．【易】(天津高一检测)Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是(　　) A．原子半径是第ⅡA族中最大的 B．遇冷水能剧烈反应 C．位于第七周期 D．Ra(OH)2是两性氢氧化物 9．【易】天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(　　) A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是强碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 10．【易】某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(　　) A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO3 11．【易】元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　) A．Al　　　　　　　　　　 B．P C．Ar D．K 12．【易】下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 D．元素性质的周期性变化是指元素金属性和非金属性、元素主要化合价的周期性变化 13．【易】根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法正确的是(　　) A．当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大 B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C．电子层数越多，对应的原子半径越大 D．半径比较：F－<Cl－<Br－<I－，K＋>Na＋>Mg2＋>Al3＋ 14．【易】从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是(　　) A．原子电子层数不变 B．从钠到铝金属性增强 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1 15．【易】下列气态氢化物中最不稳定的是(　　) A．CH4 B．SiH4 C．H2O D．H2S 16．【易】下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 17．【易】下列叙述正确的是(　　) A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 18．【易】在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 (6)氧化物中具有两性的是________。 19．【易】下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 20．【易】下列叙述中错误的是(　　) A．原子半径Na>Si>Cl B．酸性H3PO4<H2SO4<HClO4 C．金属性Na>Mg>Al D．稳定性HCl<H2S<SiH4 21．【易】下列排列顺序正确的是(　　) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO ④得电子能力：C<N<O<F A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 22．【中】(中山高一检测)同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　) A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ 23．【中】(大连高一检测)如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是(　　) a b c d e A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定 C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 24．【中】(黄冈高一检测)据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟要准确得多，两亿年误差不足一秒。估计将大大促进不同的电讯网络的发展，使全球各地的船只导航变得更为准确。已知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，Cs位于第六周期第ⅠA族，请根据以上信息完成下列问题： (1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________；铯的原子核外共有________个电子层，其最外层电子数为________。 (2)铯与水剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为__________________________________(写出离子方程式)。 (3)碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)同位素90Sr的原子核内有________个中子。 25．【中】(武汉高一检测)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(　　) A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子 C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化性比Al3＋强 26．【中】A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(　　) A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 27．【中】据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是(　　) A．该元素位于第七周期ⅥA族 B．该元素属于金属元素 C．该元素较易与氢结合为气态氢化物 D．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO3 28．【中】运用元素周期律分析下面的推断错误的是(　　) A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银有色、难溶于水 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．碳酸锶受热易分解 29． 【中】(中山高一检测)含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是(　　) A．原子序数为34 B．最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 C．Se的非金属性比Br强 D．气态氢化物的还原性比硫化氢弱 30．【中】(广州高一检测)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答： (1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________； (2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)____________________； (3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式____________________________；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式： ________________________________________________________________________； (4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱： ________________________________________________________________________。 31．【中】有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述中不正确的是(　　) A．非金属性X>Y>Z B．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C．原子半径X<Y<Z D．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强 32．【中】下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 33．【中】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答： (1)A中反应的离子方程式为________________________________________________， C中可观察到的现象是____________。 (2)B装置的作用是_________________________________________________________。 (3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________________。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。 (4)写出B装置中发生反应的离子方程式：______________________________________ (5)C装置的作用是________________________________________________________。 (6)实验结论：氧化性：__________________，非金属性：____________________。 34．【中】(天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 1 学科网（北京）股份有限公司 $