精品解析：江西省上饶市余干中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025级高一年级第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答.超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学使生活更美好。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 活性炭可用于吸附水中的色素和异味 C. 小苏打可用作烘焙面包的膨松剂 D. “84”消毒液与洁厕灵混合使用可提高消毒效果 2. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 是红棕色粉末，可用作红色颜料 B. 配制溶液时应该加入少量铁粉，防止被氧化 C. 铁粉和生石灰均可用作食品脱氧剂 D. FeO在空气中受热能迅速被氧化成 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列关于体积为2L，浓度为 0.5溶液的说法中正确的是 A. 的物质的量为1 mol B. 的摩尔质量为142 g C. 溶液中含氧原子数目约为 D. 取1 L溶液，溶液中的物质的量为0.5 mol 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和反应： B. Na和反应： C. 与溶液反应： D. 石灰石和醋酸()溶液反应： 7. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得：(未配平)。为阿伏加德罗常数的值，下列与该反应有关的说法中错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 还原性： C. 作氧化剂发生还原反应 D. 若生成标准状况下，则转移电子数目为 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中含电子数为 B. 在湿空气中完全反应需要分子数为 C. 与足量水反应转移电子数为 D. 标准状况下，氖气含原子数为 9. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “熔融”时起催化作用 B. “溶解”后溶液存在大量的、、 C. “歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 D. 流程中可以循环使用的物质是、 10. 将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A. B. 溶液中NaCl的物质的量浓度 C. 溶液中NaCl的质量分数 D. 向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 11. 某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 已知： a.茶水中含有鞣酸，与结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A. 试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B. 试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C. ④→⑤中溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D. 由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 12. 已知：温度和气体体积一定时，气体的压强与物质的量成正比。在两个密闭容器中，分别充有质量相等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相同。根据X、Y的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(X)>M(Y)，则气体的体积：X>Y B. 若M(X)>M(Y)，则题给条件下的气体摩尔体积：X＜Y C. 若M(X)＜M(Y)，则气体的压强：X＜Y D. 若M(X)＜M(Y)，则分子数：X>Y 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水生成氢气和氧气 B. 向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 C. 向一定质量的溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 D. 分别向等质量、等质量分数的稀中逐渐加入Fe粉和Zn粉 14. 在催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示，其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的分子数目变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. “储存”过程未发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中的还原剂是不参与反应Ⅱ D. 反应Ⅱ中，最终生成的分子数目为0.25a 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： （1）16gSO2在标准状况下的体积为___________L。 （2）(NH4)2SO4中含0.6mol，则的质量为___________g。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 Ⅱ．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）将横线处实验步骤补充完整_________、__________；操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （5）应用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 （6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 16. 某课外活动小组设计了下列实验，探究与的反应是否需要与水接触。回答下列问题： （1）写出装置A中制备的离子方程式：_______。 （2）装置B中试剂X为_______。 （3）实验时先关闭、打开，一段时间后，装置D中没有明显现象；然后打开、关闭，一段时间后，观察到装置D中_______(填实验现象，下同)，将带火星的木条置于装置E尖嘴处，观察到_______，可以得出结论：与的反应需要与水接触。 （4）装置E中碱石灰的作用是_______、_______。 （5）有人提出，与湿润的反应的原理为、，由此可知，在与反应中作_______。 17. 有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： （1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 （2）B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 （3）C与D反应的离子方程式为_______。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______ 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 18. 铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fc的硫酸盐和氧化物以及），其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。 已知：ⅰ．“浸出液①”中所含有的金属阳离子为、、和； ⅱ、常温下，既不与硫酸反应也不与溶液反应。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施有______（任写一点）。 （2）若要配制500mL1.84mol·L-1硫酸，需用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸______mL。 （3）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为____________，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是____________。 （4）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，则该氧化过程的离子方程式为____________。 （5）“滤饼”的主要成分为和______（填化学式）。 （6）加热固体，固体质量保留百分数（固体质量保留百分数）与温度的关系如图4所示。145℃时所得固体的化学式为______（填字母）。 A. B. C. ZnO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答.超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学使生活更美好。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 活性炭可用于吸附水中的色素和异味 C. 小苏打可用作烘焙面包的膨松剂 D. “84”消毒液与洁厕灵混合使用可提高消毒效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯利用钠蒸气发光，金属钠是其发光原料，A正确； B．活性炭的多孔性质使其具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味起到净化作用，B正确； C．小苏打受热后会分解产生使糕点变得疏松，是面包烘焙的常见膨松剂，C正确； D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为HCl，当二者混合后会发生反应：，产生有毒氯气，危害健康，也不能提高消毒效果，D错误； 故答案为：D。 2. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，它是盐而非碱，A错误； B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而非碱性氧化物，B错误； C．CH3COOH是酸，烧碱（NaOH）是碱，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 是红棕色粉末，可用作红色颜料 B. 配制溶液时应该加入少量铁粉，防止被氧化 C. 铁粉和生石灰均可用作食品脱氧剂 D. FeO在空气中受热能迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈红棕色，是常见的红色颜料，用于涂料、陶瓷等，A正确； B．配制溶液时加入少量铁粉，可通过铁粉的还原性防止被氧化为，B正确； C．铁粉可用作食品脱氧剂，作用是消耗食品包装袋中的；而生石灰是干燥剂，作用是吸收食品包装袋中的水分，不能用作脱氧剂，C错误； D．FeO不稳定，在空气中加热时易被氧化生成，D正确； 故答案为：C。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成血红色络合物，不能大量共存，A错误； B．之间不发生复分解反应或氧化还原反应，且无沉淀、气体或水生成，能大量共存，B正确； C．与反应生成弱酸HClO（次氯酸），不能大量共存，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，且的氧化性强于，因此两者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 下列关于体积为2L，浓度为 0.5溶液的说法中正确的是 A. 的物质的量为1 mol B. 的摩尔质量为142 g C. 溶液中含氧原子数目约为 D. 取1 L溶液，溶液中的物质的量为0.5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，的物质的量为：，A错误； B．摩尔质量的单位为：，所以的摩尔质量应为：，B错误； C．在溶液中提供的O原子的物质的量为：，但在溶液中除能提供O原子外，还有溶剂水也能提供O原子，所以溶液中的总氧原子数目大于，C错误； D．取1L溶液，只改变体积，溶液浓度未发生改变，则有，得到，D正确； 故答案为：D。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和反应： B. Na和反应： C. 与溶液反应： D. 石灰石和醋酸()溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．离子方程式中电荷守恒，原子守恒，离子方程式：书写正确，C正确； D．石灰石为固体，不能拆成离子形式且醋酸为弱酸，都要保留为化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 7. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得：(未配平)。为阿伏加德罗常数的值，下列与该反应有关的说法中错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 还原性： C. 作氧化剂发生还原反应 D. 若生成标准状况下，则转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应方程式为，KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：，B正确； C．作氧化剂发生还原反应，C正确； D．根据方程式，生成，则转移电子数目为，D正确； 故选A。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中含电子数为 B. 在湿空气中完全反应需要分子数为 C. 与足量水反应转移电子数为 D. 标准状况下，氖气含原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为S，3.2g混合物含0.1molS，S原子含16个电子，故0.1mol混合物含1.6mol电子，即1.6，A正确； B．根据反应4Fe，0.8mol完全反应需消耗0.2mol，即需要分子数为，B错误； C．的物质的量为，，每消耗0.1mol转移电子，即转移电子数为，C错误； D．氖气分子式为，的物质的量为0.05mol，含氖原子为，即，D错误； 故选A。 9. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如图所示： 下列说法正确的是 A. “熔融”时起催化作用 B. “溶解”后溶液存在大量的、、 C. “歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 D. 流程中可以循环使用的物质是、 【答案】B 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时为反应物，被氧化为锰酸钾，A错误； B．由分析可知，“溶解”后的溶液中存在大量的、、，B正确； C．锰酸钾发生自身歧化反应，部分锰化合价由+6变为+4被还原为二氧化锰、部分由+6变为+7被氧化为高锰酸钾，结合电子守恒，还原产物与氧化产物化学计量数之比为1∶2，C错误； D．由分析可知，流程中可以循环使用的物质是，D错误； 故选B。 10. 将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A. B. 溶液中NaCl的物质的量浓度 C. 溶液中NaCl的质量分数 D. 向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的体积为 mL，密度为1 ，则水的质量为，则溶液质量等于水的质量加上溶质的质量，即，解得，A正确； B． 根据，其中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则有，B正确； C．根据溶质的质量分数ω = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (a / (ρV)) × 100%，C正确； D．原溶液质量分数ω = a / (ρV) × 100%；继续加入水后，根据水的密度为1 ，得到新溶液质量增加，则新溶液的质量为：，溶质质量不变，新溶液的质量分数为；由选项A可知，代入得到新溶液的质量分数为： ，而原溶液质量分数的二分之一为：，两者不相等，D错误； 故答案为：D。 11. 某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 已知： a.茶水中含有鞣酸，与结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A. 试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B. 试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C. ④→⑤中溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D. 由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 【答案】C 【解析】 【分析】已知a：茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧化为鞣酸铁；已知维生素C具有还原性，能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是为了检验Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，据此解答。 【详解】A．①→②过程中，鞣酸与亚铁离子反应生成了鞣酸亚铁，鞣酸亚铁被氧化生成蓝黑色的鞣酸铁，则②中铁元素主要以鞣酸铁的形式存在，A错误； B．鞣酸、维生素C均具有还原性，试管③中含有的还原性物质除鞣酸亚铁，还可能有维生素C、鞣酸等，B错误； C．④→⑤中H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，作氧化剂；②→③中维生素C将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，维生素C作还原剂，C正确； D．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了溶液、维生素C；③→④的过程中又加入了KSCN，则①③④中所含粒子种类不相同，D错误； 故选C。 12. 已知：温度和气体体积一定时，气体的压强与物质的量成正比。在两个密闭容器中，分别充有质量相等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相同。根据X、Y的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(X)>M(Y)，则气体的体积：X>Y B. 若M(X)>M(Y)，则题给条件下的气体摩尔体积：X＜Y C. 若M(X)＜M(Y)，则气体的压强：X＜Y D. 若M(X)＜M(Y)，则分子数：X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即，A错误； B．X、Y的体积相同，若，则，所以在相同温度下，气体摩尔体积：，B错误； C．X、Y的质量相同，若，则，在相同温度和体积下，气体的压强：，C错误； D．X、Y的质量相同，若，则，分子数与n成正比，所以分子数X>Y，D正确； 故选D。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水生成氢气和氧气 B. 向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 C. 向一定质量的溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 D. 分别向等质量、等质量分数的稀中逐渐加入Fe粉和Zn粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气，根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为，体积比为2:1，图像中氢气和氧气质量比为2:1，与实际不符，A错误； B．向稀盐酸和CaCl2混合液中滴加，先与盐酸反应生成气体（无沉淀），盐酸耗尽后再与CaCl2反应生成沉淀，图像中沉淀从原点开始生成，与“盐酸存在时无沉淀”矛盾，B错误； C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应，溶质由CuSO4（相对分子质量160）变为Na2SO4（相对分子质量142），溶质质量减少；完全反应后加稀盐酸，发生反应，沉淀溶解生成CuCl2，溶质变为Na2SO4和CuCl2，溶质质量增加。图像先降后升，符合变化，C正确； D．等质量、等质量分数的稀中加入Fe和Zn，酸未完全反应时，由于Fe的相对原子质量小于Zn，相同质量的Fe和Zn与酸反应时，Fe生成的H2更多，图中是Zn生成的氢气更多，酸完全反应时生成氢气质量相等，D错误； 故选C。 14. 在催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示，其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的分子数目变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. “储存”过程未发生氧化还原反应 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中的还原剂是不参与反应Ⅱ D. 反应Ⅱ中，最终生成的分子数目为0.25a 【答案】B 【解析】 【详解】A．储存过程中NO与O2反应生成NO2，N元素化合价从+2升高到+4，O元素化合价从0降低到-2，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应Ⅰ中Ba(NO3)2与H2反应生成NH3，N元素从+5价降为-3价（每个N得8e⁻），H2中H从0价升为+1价（每个H2失2e-），生成2个NH3转移16e-，需8个H2（失16e-），产物BaO、NH3、H2O满足Ba、N、H、O元素守恒，方程式配平正确，B正确； C．反应Ⅱ中NH3（N为-3价）被氧化为N2（0价），是还原剂；Ba(NO3)2中的（N为+5价）作为氧化剂参与反应，C错误； D．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大数目为，则最终生成的数目为0.2a，D错误； 综上所述，答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题： （1）16gSO2在标准状况下的体积为___________L。 （2）(NH4)2SO4中含0.6mol，则的质量为___________g。 （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___________。 Ⅱ．实验室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液。配制0.1mol/L的NaOH溶液操作步骤如下： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （4）将横线处实验步骤补充完整_________、__________；操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （5）应用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 （6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 【答案】（1）5.6 （2）28.8 （3）106g/mol （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 1~2cm ③. ①②④③⑤ （5）2.0 （6） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律可知粒子的数目之比=物质的量之比；用固体配制一定浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【小问1详解】 已知，代入数据； 【小问2详解】 (NH4)2SO4中，,根据粒子的数目之比=物质的量之比可知n()=0.3mol，故的质量为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知C的质量为，故C的摩尔质量； 【小问4详解】 NaOH固体溶解时会放出较多的热量，应等到溶液温度降至室温后再转移至500mL容量瓶中（实验室没有450mL容量瓶）；定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；步骤①为溶解，②为转移，③为定容，④为洗涤，⑤为摇匀，根据配制溶液的步骤可知，正确的顺序为①②④③⑤； 【小问5详解】 根据实验室实际情况，应选择500mL的容量瓶，故需要称取NaOH质量； 【小问6详解】 未等溶液冷却就定容，因溶液热胀冷缩，会使得定容时加入蒸馏水偏少，最终浓度偏大；转移过程中有液滴溅出，导致溶质损失，最终溶液浓度偏低。 16. 某课外活动小组设计了下列实验，探究与的反应是否需要与水接触。回答下列问题： （1）写出装置A中制备的离子方程式：_______。 （2）装置B中试剂X为_______。 （3）实验时先关闭、打开，一段时间后，装置D中没有明显现象；然后打开、关闭，一段时间后，观察到装置D中_______(填实验现象，下同)，将带火星的木条置于装置E尖嘴处，观察到_______，可以得出结论：与的反应需要与水接触。 （4）装置E中碱石灰的作用是_______、_______。 （5）有人提出，与湿润的反应的原理为、，由此可知，在与反应中作_______。 【答案】（1） （2）饱和溶液 （3） ①. 黄色固体变白 ②. 带火星的木条复燃 （4） ①. 防止空气中的和水蒸气进入装置D，干扰实验 ②. 吸收装置中未反应的，防止干扰后续实验现象 （5）催化剂 【解析】 【分析】A中制备二氧化碳气体，B为除去二氧化碳气体中的氯化氢，C干燥二氧化碳气体，D探究潮湿或干燥的二氧化碳与过氧化钠的反应。 【小问1详解】 大理石和盐酸反应生成二氧化碳的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B为除去二氧化碳中的氯化氢，故试剂为饱和溶液。 【小问3详解】 实验时先关闭、打开，一段时间后，装置D中没有明显现象，说明干燥的二氧化碳与不反应；然后打开、关闭，一段时间后，观察到装置D中黄色固体变白，将带火星的木条置于装置E尖嘴处，观察到带火星的木条复燃，可以得出结论：与的反应需要与水接触。 【小问4详解】 装置E中碱石灰的作用为防止空气中的和水蒸气进入装置D，干扰实验，吸收装置中未反应的，防止干扰后续实验现象。 【小问5详解】 反应、中水作催化剂。 17. 有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(不能重复)。某课外小组做了两组实验： A B C D 加水溶解 无色 蓝色 无色 无色 加入稀盐酸 白色沉淀 无明显现象 产生气泡 无明显现象 回答下列问题： （1）根据实验现象推断：A与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为_______；B中所含阳离子为_______(填微粒符号)；C的化学式为_______。 （2）B能用于实验室检验_______(填“”或“”)的存在。 （3）C与D反应的离子方程式为_______。 （4）在做实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去的干扰 _______ 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加_______(填试剂) 检验的存在 略 【答案】（1） ①. AgCl ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. 溶液 【解析】 【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(不能重复)。向A中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀为，则A中含有，与、、都不能共存，所以A为AgNO3；向B中加水溶解呈蓝色，加入稀盐酸无明显现象，则B中含有，不能与共存，即B不是碳酸铜；向C中加水溶解呈无色，加入稀盐酸产生气泡，该气体为，说明C中含有，而与不能共存，则C为Na2CO3；D中肯定含有，由于Ba2+与不能共存，所以D为BaCl2，即B为CuSO4，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，AgNO3与稀盐酸反应生成白色沉淀的化学式为AgCl；B为CuSO4，所含阳离子为；C的化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为CuSO4，遇水变蓝，能用于实验室检验的存在； 【小问3详解】 由分析可知，C为Na2CO3，D为BaCl2，两者反应生成沉淀和NaCl，其离子方程式为：； 【小问4详解】 如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，需要先排除的干扰，向溶液中滴加过量的溶液，发生反应的离子方程式为：；再向第一步实验后的溶液中滴加溶液，检验的存在(若有白色沉淀产生，则原溶液中存在)。 18. 铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fc的硫酸盐和氧化物以及），其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。 已知：ⅰ．“浸出液①”中所含有的金属阳离子为、、和； ⅱ、常温下，既不与硫酸反应也不与溶液反应。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施有______（任写一点）。 （2）若要配制500mL1.84mol·L-1硫酸，需用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸______mL。 （3）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为____________，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是____________。 （4）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，则该氧化过程的离子方程式为____________。 （5）“滤饼”的主要成分为和______（填化学式）。 （6）加热固体，固体质量保留百分数（固体质量保留百分数）与温度的关系如图4所示。145℃时所得固体的化学式为______（填字母）。 A. B. C. ZnO 【答案】（1）延长浸取时间或适当升温、搅拌等 （2）50.0 （3） ①. 温度40℃、浸取时间1.0h ②. 随着时间的延长，部分被氧化为，将部分Cu氧化为 （4） （5） （6）B 【解析】 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣SiO2、PbSO4；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；浸出渣加入碳酸钠溶液中，PbSO4沉淀转化为PbCO3，滤饼用硝酸溶解，PbCO3生成Pb(NO3)2，滤液中加入硫酸生成PbSO4沉淀；“ 浸出液①”中加入过量铁粉置换出铜、铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液把Fe2+氧化为Fe(OH)3，过滤，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2， 滤液②蒸发浓缩得到ZnSO4·7H2O。 【小问1详解】 延长浸取时间或适当升温、搅拌等可以提高浸出率； 故答案为：延长浸取时间或适当升温、搅拌等； 【小问2详解】 ，，V(浓)=50.0mL； 故答案为：50.0mL； 【小问3详解】 根据图2可知，适宜温度40℃、根据图3可知，最佳浸取时间1.0h；随着时间的延长，部分Fe2+被氧化为，将部分Cu氧化为Cu2+，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低； 故答案为：温度40℃、浸取时间1.0h；随着时间的延长，部分Fe2+被氧化为，将部分Cu氧化为Cu2+； 【小问4详解】 该氧化过程KMnO4将Fe2+氧化成Fe(OH)3，同时本身被还原为MnO2，根据氧化还原反应原理可得离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 “转化”后，PbSO4沉淀转化为PbCO3，滤饼的主要成分是SiO2和PbCO3； 故答案为： PbCO3； 【小问6详解】 假设为1mol，质量为287g，的质量为161g，结晶体在145℃固体为质量为，则x=1，固体化学式为； 故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $