4.3.2共价键 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦共价键、共价化合物、化学键及分子间作用力等核心知识点，通过“氢分子、氯化氢分子形成个数比”等问题导入，引导学生从微观成键过程切入，逐步学习共价键定义与分类、共价化合物类型及电子式书写，最终关联化学键本质与化学反应实质，构建递进式学习支架。 其亮点在于以微观探析（如氯气形成过程）和任务驱动（任务一至五）为主线，结合化学观念（物质结构决定性质）与科学思维（模型建构、证据推理），通过电子式书写、化学键类型判断等实例，帮助学生深化微观认知，教师可借助清晰逻辑与丰富练习提升教学效率，助力学生形成结构化知识体系。

不专心不成事：一生一事成大器 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时2 共价键 1 博爱 弘毅 笃学 树人 第3课时 原子结构与元素的性质 ——碱金属元素 教学目标 1.认识构成微粒之间存在相互作用，结合典例认识共价键，建立共价键的概念(重点)。 2.能判断简单离子化合物和共价化合物的化学键类型(重、难点)。 3.会用电子表达分子化合物的电子式及其形成过程(重点)。 1 博爱 弘毅 笃学 树人 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 导入新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务一：共价键 1. 从微观角度理解氯气的形成过程 +17 Cl Cl +17 +17 +17 共用电子对 · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · Cl · · · · · · + 2. 定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 原子 共用电子对与成键原子的静电作用 一般非金属元素之间 3. 成键要素： 特例：①铵盐是离子键，如: NH4Cl ②AlCl3是共价键 4. 分类： 非极性共价键：共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。（同种原子） 极性共价键：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性（同种原子） 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务二：共价化合物 1. 定义 +17 +1 +17 +1 H Cl HCl ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 思考：哪些常见物质中含有共价键？举例说明。 共价化合物 ①非金属单质。如：H2、 O2 等 ②非金属氧化物。如： H2O、CO、CO2等 ③非金属氢化物。如： HCl、 NH3等 ⑤大多数有机化合物。如： CCl4、CH4等 ⑥某些离子化合物。如： NaOH、 NH4Cl等 ④常见的酸。如： H2SO4、 HClO等 只含有共价键的化合物 2. 常见类型 讲授新课 特例：AlCl3是共价化合物 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务二：共价化合物 微点拨 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含共价键 ②共价化合物中一定不含离子键 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质 如O2、N2、H2、Cl2等 ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl等 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 观察教材Cl2和HCl形成过程的电子表示式，思考共价分子电子式的书写应注意哪些问题？共价化合物形成过程用电子式应如何表示？ 任务二：共价化合物 3. 用电子式表示共价化合物 (1) 共价分子电子式： ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 H H H2：_____ O2：________ O O HCl：________ H Cl H2O：________ H O H HClO：________ H O Cl H2O2：________ H O O H 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 书写格式： (2) 含共价键复杂离子的电子式： O22- [ ] : ． ． × O H : × - : O : : O : : ． × ． × [ ] 2- OH- NH4+ N H H H H . × . × . × : [ ] + (3) 用电子式表示共价键形成过程： H2O 如： HCl 原子的电子式 分子的电子式 ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： ①没有电子得失，即没有弧形箭头 ②相同原子可以合并 微点拨 任务二：共价化合物 3. 用电子式表示共价化合物 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务三：结构式 直线形 V形 正四面体形 X射线衍射法 在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如氯气可表示为 Cl—Cl 1. 定义 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务四：化学键 1. 定义 相邻的原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴阳离子间的静电作用 共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用 电子对 偏移 电子对 不偏移 极性键 非极性键 2. 分类 通过之前的学习，我们知道：分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。那么，对于化学变化，从化学键的角度该怎么理解呢？ 金属键 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务四：化学键 化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成 点燃 H2+Cl2===2HCl 例如： 3. 从化学键的角度认识化学反应 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 任务五：分子间作用力 1. 分子间作用力 将分子聚集在一起的作用力，又称为范德华力。 (2）影响: 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I2＞Br2＞ Cl2＞ F2 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质。 2. 氢键 X—H···Y—（X、Y为N、O、F） 一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。 氢键的影响： ①氢键会使物质的熔点和沸点升高。 ②水结成冰，体积膨胀，跟氢键有关。 ③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 讲授新课 1 博爱 弘毅 笃学 树人 1.下列说法错误的是( ) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A 2. 在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、分子间作用力、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 B 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 3.下列分子的电子式书写正确的是( ) A. 氨　 B. 四氯化碳　 C. 氮气　 D. 二氧化碳 C 4.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是( ) A. 加热分解KClO3 B. NaOH溶于水 C. 加热分解HClO D. Na2CO3受热熔化 A 5.用电子式表示下列共价分子的形成过程 (1)H2：________________________________________________________； (2)NH3：_______________________________________________________； (3)CO2：_______________________________________________________ 。 H·＋·H―→H∶H 小试牛刀 1 博爱 弘毅 笃学 树人 第三节 化学键 第2课时 从微观角度理解氯气的形成过程 定义 成键要素 共价键 化学键及分类 分类 化学反应的本质 离子化合物与共价化合物的比较 分子间作用力 共价化合物 定义 常见类型 共价分子结构的表示方法 氢键 课堂小结 1 博爱 弘毅 笃学 树人 $