精品解析：江苏省镇江市丹阳高级中学2025-2026学年高一上学期12月阶段练习重点班化学试题

2025-2026学年度第一学期12月阶段检测 高一化学(重点班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 稀土金属(共17种，均位于周期表B族)被誉为“冶金工业的维生素”。下列元素属于稀土元素的是 A. B B. C. Fe D. Nd 2. 反应可用于脱水。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为 B. 分子的空间填充模型： C. 属于弱电解质 D. 电子式： 3. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B. 熔点：SiO2＜CO2 C. 稳定性：H2O＞SiH4 D. 碱性：Mg(OH)2＞NaOH 4. 实验室制备及后续实验的装置或操作能达到相应目的的是 A．制备氨气 B．制备氨水 C．制备氢氧化铝 D．制备氧化铝 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，完成下列3个小题： 周期表中ⅤA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可生成，以为原料可制得、、、、等产品。在强碱性条件下被氧化生成联氨()，联氨具有强还原性。元素可形成多种单质和含氧酸，次磷酸为一元弱酸。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子间存在氢键，氨气易溶于水 B. 呈酸性，施肥时不能与混用 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 具有强氧化性，可用于制 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 过量氨水和反应： B. 与水反应可生成： C. 氧化制备： D. 与足量溶液反应： 7. 下列说法不正确的是 A. 镁在氮气中燃烧生成氮化镁属于氮的固定 B. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 C. 将蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 D. 制取联氨时，应向和的混合溶液中缓慢滴入氨水 8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素，不含钾元素 B 某盐溶液与稀溶液混合，不能使放置于试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 C 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向碘水中滴加少量，充分振荡，静置，层显紫红色，水层几乎无色 碘在中的溶解度大于在水中的 A. A B. B C. C D. D 11. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了共价键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 总反应的化学方程式为 12. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 13. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用溶液处理超标的电镀废水，测得溶液中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示。(已知：HCN、HOCN中N元素的化合价均为-3)。下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 曲线表示溶液中的物质的量变化 C. 该电镀废水中的含量为 D. 当向溶液中加入溶液时生成(标准状况) 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： （1）元素①~⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其离子结构示意图为___________。 （2）元素④在元素周期表中的位置是___________，元素④与⑤形成的含共价键的化合物的电子式是___________。 （3）元素⑦最高价氧化物的水化物的电离方程式为___________，元素⑦与⑥形成的化合物熔融时破坏的作用力类型为___________。 （4）元素②存在多种不同的单质，其中属于共价晶体的是___________(填名称)，属于分子晶体的有___________(填分子式，任写一种即可)。元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在催化剂作用下反应生成两种无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 15. 标准溶液常用于碘量法滴定实验。 （1）配制标准溶液 ①实验中除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加入蒸馏水至___________(补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （2）标准溶液的保存(已知：易被空气氧化，酸性条件下不稳定)。 ①写出被氧化生成的离子方程式___________。 ②若要长时间保存溶液，可以向溶液中加入少量的___________(填字母)。 A．NaClO B． C． （3）测定海带中碘元素含量。测定过程如下： ①酸性溶液中加入的酸常选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 ②用溶液把氧化为。随酸性溶液体积的增加，测得海带碘含量变化如图所示。当酸性溶液体积大于后，测得海带中碘含量降低的原因是___________。 ③将氧化(恰好全部转化为)后溶液加蒸馏水定容到，取出溶液加入溶液反应，共消耗溶液。发生的反应为。海带中碘元素含量___________。(写出计算过程) 16. 脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 （1）天然气中含有少量H2S，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图-1所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 ②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则当去除11.2L H2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为___________ ③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是___________。 （2）Ca(OH)2钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，SO2初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g NaHCO3及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图-3所示。 ①反应一段时间后，SO2出口浓度都升高的原因是___________。 ②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是___________。 （3）石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图-4所示。 ①步骤Ⅲ可描述为___________。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有___________。 17. 工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。 （1）氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的转化为。向溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除。 ①不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。 ②写出时NaClO溶液脱除NO的离子方程式：___________。 （2）还原法：尿素[]溶液可以吸收气体生成和，该反应的化学方程式为___________。用铝粉处理碱性废水中的、转化为无害气体和，该化学反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为___________。 （3）催化还原法 ①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为，该反应机理分为三步，如图-1所示：第一步：在表面被还原为，被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)，___________。(补充完整该步反应机理) ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图-2所示，在过程中，硝酸根()部分转化为的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期12月阶段检测 高一化学(重点班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 稀土金属(共17种，均位于周期表B族)被誉为“冶金工业的维生素”。下列元素属于稀土元素的是 A. B B. C. Fe D. Nd 【答案】D 【解析】 【详解】A．（硼，B）原子序数5，属IIIA族，不符合稀土元素定义，A错误； B．（镁，Mg）原子序数12，属IIA族，不符合稀土元素定义，B错误； C．（铁，Fe）原子序数26，属VIII族，不符合稀土元素定义，C错误； D．（钕，Nd）原子序数60，是镧系元素，属IIIB族，符合稀土元素定义，D正确； 故答案选D。 2. 反应可用于脱水。下列说法正确的是 A. 中硫元素的化合价为 B. 分子的空间填充模型： C. 属于弱电解质 D. 电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在SOCl2中，O为-2价、Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，设S的化合价为+4，A正确； B．H2O分子的空间结构为V形，图示为球棍模型，B错误； C．SO2溶于水时，与水反应生成H2SO3(H2SO3电离导电)，SO2本身不能电离，因此SO2属于非电解质，C错误； D．HCl是共价化合物，不存在离子，其电子式应为，D错误； 故选A。 3. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A. 离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B. 熔点：SiO2＜CO2 C. 稳定性：H2O＞SiH4 D. 碱性：Mg(OH)2＞NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2-和Mg2+均为10电子离子，O的核电荷数(8)小于Mg的核电荷数(12)，故离子半径r(O2-) > r(Mg2+)，A错误； B．已知常温下，SiO2为固体，CO2为气体，故SiO2熔点高于CO2，B错误； C．同周期主族元素从左至右元素的非金属性递增，同主族从上到下元素的非金属性递减，非金属性：O >C >Si，故简单气态氢化物稳定性：H2O > SiH4，C正确； D．金属性：Na > Mg(同周期从左到右金属性减弱)，故碱性：NaOH > Mg(OH)2，D错误； 故答案为：C。 4. 实验室制备及后续实验的装置或操作能达到相应目的的是 A．制备氨气 B．制备氨水 C．制备氢氧化铝 D．制备氧化铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，但二者在试管口遇冷会重新化合为，无法持续收集，不能达到目的，A不符合题意； B．极易溶于水，直接将导管插入水中会发生倒吸，装置中缺少防倒吸措施，不能达到目的，B不符合题意； C．溶液中加入足量氨水，与反应生成沉淀，不溶于弱碱氨水，能达到制备目的，C符合题意； D．受热易分解，但直接加热固体时，分解需要的温度较高应使用坩埚加热，装置不合理，不能达到目的，D不符合题意； 阅读材料，完成下列3个小题： 周期表中ⅤA族元素及其化合物应用广泛。与水反应可生成，以为原料可制得、、、、等产品。在强碱性条件下被氧化生成联氨()，联氨具有强还原性。元素可形成多种单质和含氧酸，次磷酸为一元弱酸。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 分子间存在氢键，氨气易溶于水 B. 呈酸性，施肥时不能与混用 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 具有强氧化性，可用于制 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 过量氨水和反应： B. 与水反应可生成： C. 氧化制备： D. 与足量溶液反应： 7. 下列说法不正确的是 A. 镁在氮气中燃烧生成氮化镁属于氮的固定 B. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 C. 将蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 D. 制取联氨时，应向和的混合溶液中缓慢滴入氨水 【答案】5. B 6. A 7. D 【解析】 【分析】与水反应可生成，反应方程式为：，在强碱性条件下被氧化生成肼，反应方程式为：，肼具有强还原性，P元素可形成多种单质和含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，即，为正盐，据此分析解答。 【5题详解】 A．为极性分子，能与水反应，易溶于水的原因还有与能形成分子间氢键，该对应关系错误，A错误； B．呈酸性是因为水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，二者混用会发生双水解反应释放出，导致氮肥肥效降低，该对应关系正确，B正确； C．用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（HCl）发生反应，中和酸性，而非其受热分解的性质，该对应关系错误，C错误； D．制利用的是的酸性，而非其强氧化性，该对应关系错误，D错误； 故答案选B。 【6题详解】 A．过量氨水和反应，生成亚硫酸铵和水，反应的方程式为：，A正确； B．与水反应可生成，同时生成的难溶，不能拆开，反应的方程式为：，B错误； C．氧化制备，根据分析，反应的离子方程式为：，C错误； D．与足量溶液反应时，由于为一元弱酸，产物应为和水，反应的方程式为：，D错误； 故答案选为A 。 【7题详解】 A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮气由单质变为化合物，属于氮的固定，A正确； B．侯氏制碱法的步骤是先向饱和食盐水中通入（使溶液显碱性，利于吸收），再通入，会析出晶体，经过滤可得到，故侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水，B正确； C．将蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，浓氨水会挥发出，浓盐酸会挥发出HCl，二者相遇会反应生成白色固体小颗粒，分散在空气中形成白烟， C正确； D．制取联氨（）时，若向NaClO和NaOH的混合溶液中滴加氨水，会发生副反应，如将氧化为等物质，为减少副反应的发生，应向氨水中缓慢滴加NaClO和NaOH的混合溶液，D错误； 故答案选D。 8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气()在催化剂和加热条件下与氧气反应生成一氧化氮（NO），而非二氧化氮（），因此第一步转化不能实现，A错误； B． 次氯酸（HClO）在光照下分解生成盐酸（HCl）和氧气（），而非氯气（），因此第二步转化不能实现，B错误； C．银与浓硝酸反应生成硝酸银溶液，硝酸银溶液与食盐水（含）反应生成氯化银沉淀，各步转化在给定条件下均能实现，C正确； D．六水合氯化镁加热脱水时易水解生成碱式氯化镁或氢氧化镁，难以得到纯净的无水氯化镁，应该在氯化氢气流中加热脱水可得到氯化镁，因此第一步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+在无色溶液中不能大量存在，A错误； B．OH-与四种离子均能大量共存，且四种粒子之间不发生反应，B正确； C．OH-与反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，OH-在CuCl2溶液中不能大量存在，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素，不含钾元素 B 某盐溶液与稀溶液混合，不能使放置于试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 C 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向碘水中滴加少量，充分振荡，静置，层显紫红色，水层几乎无色 碘在中的溶解度大于在水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色说明溶液含有元素，但元素的紫色可能被黄色掩盖，需透过钴蓝色玻璃观察验证，因此不能确定不含钾元素，A错误； B．检测通常加浓氢氧化钠溶液、且需要加热以释放，未加热时无法释放气体使石蕊试纸变蓝，因此不能断定不含，B错误； C．白色沉淀可能是，但也可能由等其他离子引起，稀无法排除这些干扰，因此不能确定一定含有，检验硫酸根的方法为：取少量溶液，加入过量稀盐酸（若无白色沉淀可排除银离子的干扰，也把亚硫酸根转化为气体释放），再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀（为硫酸钡），说明有硫酸根，C错误； D．从水层转移到层并显紫红色，水层几乎无色，说明在中的溶解度大于在水中，D正确； 故答案为D； 11. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了共价键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质 分别为N2和H2O，据此分析作答。 【详解】A．NO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B． NH3 与 H+ 生成的过程中，新生成的 N—H 键实为配位键（本质上亦属于共价键的一种），因此该步骤形成了共价键，B正确； C． [ (NH4)(HNO2)]+ 是反应过程中的中间产物，不是催化剂，C错误； D．正确的总反应化学方程式应为，D错误； 故选B。 12. 以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A. “酸浸还原”中仅发生反应： B. “调除杂”时应加入过量的溶液 C. 试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D. “沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。 【详解】A．“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成和，并非仅发生所给反应，A错误； B．“调pH除杂”目的是除去等杂质，若加入过量NaOH，会转化为溶解，无法沉淀除杂，B错误； C．“沉锂”后生成和溶液，试剂X含和，应为，与结合生成沉淀，离子方程式正确，C正确； D．溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致溶解损失，D错误； 故选C。 13. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用溶液处理超标的电镀废水，测得溶液中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示。(已知：HCN、HOCN中N元素的化合价均为-3)。下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 曲线表示溶液中的物质的量变化 C. 该电镀废水中的含量为 D. 当向溶液中加入溶液时生成(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】加入NaClO 溶液，第一步：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，第二步：NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加。 【详解】A．HCN中C的化合价为+2，H的化合价为+1，N的化合价为-3。C和N之间形成三键，H与C形成单键。因此，HCN的结构式为，A正确； B．NaCN与NaClO反应生成NaOCN，后NaOCN与NaClO反应生成N2，则n(OCN-)先增加后减少，表示为曲线Ⅰ，B正确； C．加入200mLNaClO 溶液时，刚好消耗完全NaCN，反应方程式为NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，则n(NaCN)=n(NaClO)=cV=1mol·L-1×0.2L=0.2mol，质量为m=nM=0.2mol×49g/mol=9.8g，在1m3电镀废水中 NaCN 的含量为9.8 mg·L-1，C正确； D．加入200mLNaClO 溶液后，开始产生氮气，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO+CO2↑+3Cl-+N2↑，关系式：3NaClO~1 N2，加入 350 mL NaClO 溶液中用于产生氮气的体积是150mL，物质的量为n=cV=1mol·L-1×0.15L=0.15mol，得到N2的物质的量为0.15mol÷3=0.05mol，标况下体积为V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： （1）元素①~⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，其离子结构示意图为___________。 （2）元素④在元素周期表中的位置是___________，元素④与⑤形成的含共价键的化合物的电子式是___________。 （3）元素⑦最高价氧化物的水化物的电离方程式为___________，元素⑦与⑥形成的化合物熔融时破坏的作用力类型为___________。 （4）元素②存在多种不同的单质，其中属于共价晶体的是___________(填名称)，属于分子晶体的有___________(填分子式，任写一种即可)。元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在催化剂作用下反应生成两种无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第二周期A族 ②. （3） ①. ②. 离子键 （4） ①. 金刚石 ②. (或) ③. 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构和元素所在周期表中的位置知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Cl，据此回答。 【小问1详解】 一般来说，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na，的离子结构示意图为，故答案为Na；。 【小问2详解】 元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；元素④（O）与元素⑤（Na）形成的含共价键的化合物为，电子式是，故答案为第二周期A族；。 【小问3详解】 元素⑦（Cl）的最高价氧化物的水化物是，为强酸，在水溶液里完全电离出和，电离方程式为；元素⑦（Cl）与⑥(Mg)形成的化合物为，属于离子化合物，熔融时破坏的作用力类型为离子键，故答案为；离子键。 【小问4详解】 元素②（C）存在多种不同的单质如金刚石、石墨、、等，其中属于共价晶体的是金刚石，属于分子晶体的有(或)；元素②（C）与③（N）的+2价氧化物分别为CO、NO，两者在催化剂作用下反应生成两种无毒气体和，化学反应方程式为，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为金刚石；(或)；。 15. 标准溶液常用于碘量法滴定实验。 （1）配制标准溶液 ①实验中除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加入蒸馏水至___________(补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （2）标准溶液的保存(已知：易被空气氧化，酸性条件下不稳定)。 ①写出被氧化生成的离子方程式___________。 ②若要长时间保存溶液，可以向溶液中加入少量的___________(填字母)。 A．NaClO B． C． （3）测定海带中碘元素含量。测定过程如下： ①酸性溶液中加入的酸常选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 ②用溶液把氧化为。随酸性溶液体积的增加，测得海带碘含量变化如图所示。当酸性溶液体积大于后，测得海带中碘含量降低的原因是___________。 ③将氧化(恰好全部转化为)后溶液加蒸馏水定容到，取出溶液加入溶液反应，共消耗溶液。发生的反应为。海带中碘元素含量___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 玻璃棒、容量瓶 ②. 刻度线下，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③. 偏低 （2） ①. ②. B （3） ①. 硫酸 ②. 溶液把氧化为等更高价态含碘物质 ③. 【解析】 【分析】取100.00 g干海带灼烧，浸泡，得到含有碘离子的溶液，加入酸性高锰酸钾溶液，碘离子被氧化成碘单质，氧化(碘离子恰好全部转化为碘单质)后溶液加蒸馏水定容到100 mL，取出25.00 mL该溶液，加入0.0010 mol⋅L−1 Na2S2O3溶液，发生反应的化学方程式为：，根据消耗已知浓度的Na2S2O3溶液和体积，计算海带中碘元素含量，据此分析回答。 【小问1详解】 ①配制100 mL 0.0010 mol⋅L−1 Na2S2O3标准溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶； ②定容时，向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1∼2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质的物质的量偏小，导致实验结果偏低； 【小问2详解】 ①Na2S2O3被O2氧化生成，反应的离子方程式为：； ②A．次氯酸钠具有氧化性，Na2S2O3易被氧化，不能加入次氯酸钠，故A不符合题意； B．碳酸钠溶液呈碱性，且无氧化性，若要长时间保存Na2S2O3溶液，可以向溶液中加入少量的碳酸钠，故B符合题意； C．Na2S2O3溶液在酸性条件下不稳定，不能加入硫酸氢钠，则C不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 ①盐酸中含有氯离子，易被酸性高锰酸钾氧化，不选用盐酸，故酸性KMnO4溶液中加入的酸常选用硫酸； ②碘单质也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以当酸性KMnO4溶液体积大于13mL后，测得海带中碘含量降低，可能是KMnO4溶液把氧化为等更高价态含碘物质； ③由题可知，，根据化学方程式：可知，，则碘元素的质量为：，则碘元素含量为：8.128 mg/100 g。 16. 脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 （1）天然气中含有少量H2S，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图-1所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 ②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则当去除11.2L H2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为___________ ③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是___________。 （2）Ca(OH)2钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，SO2初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g NaHCO3及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图-3所示。 ①反应一段时间后，SO2出口浓度都升高的原因是___________。 ②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是___________。 （3）石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图-4所示。 ①步骤Ⅲ可描述为___________。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有___________。 【答案】（1） ①. ②. (或) ③. 温度太高，硫杆菌失去活性 （2） ①. 随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗 ②. 250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气—固”模式，氨基类活性物质产生气态NH3，反应为“气—气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与SO2的接触面积，脱硫效率优于NaHCO3 （3） ①. S2-被*O氧化为S，*O得电子后与H2O结合生成2个OH- ②. O、Mn 【解析】 【小问1详解】 ①由题干图1所示反应历程可知，该催化脱硫过程中反应物为H2S和O2，生成物为S和H2O，故总反应的化学方程式为：； ②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则1molS8分子中含有8molS-S键，结合上小问分析可知，当去除11.2L即=0.5mol H2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为=0.5mol或者0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案为：0.5mol或3.01×1023； ③由题干信息可知，该催化过程中使用了硫杆菌，硫杆菌是一种细菌，温度太高，硫杆菌失去活性，则要控制反应温度不能过高，故答案为：温度太高，硫杆菌失去活性； 【小问2详解】 ①反应一段时间后，出口浓度都升高的原因是：随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗； ②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是：250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气-固”模式，氨基类活性物质产生气态NH3，反应为“气-气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与SO2的接触面积，脱硫效率优于NaHCO3； 【小问3详解】 ①根据流程中图示，步骤Ⅲ可描述为：S2-被*O氧化为S，*O得电子后与H2O结合生成2个OH-； ②步骤Ⅳ中变化可以看出，氧气参加反应，与Mn结合成键，化合价发生变化的元素有：O、Mn。 17. 工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。 （1）氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的转化为。向溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除。 ①不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。 ②写出时NaClO溶液脱除NO的离子方程式：___________。 （2）还原法：尿素[]溶液可以吸收气体生成和，该反应的化学方程式为___________。用铝粉处理碱性废水中的、转化为无害气体和，该化学反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为___________。 （3）催化还原法 ①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为，该反应机理分为三步，如图-1所示：第一步：在表面被还原为，被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)，___________。(补充完整该步反应机理) ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图-2所示，在过程中，硝酸根()部分转化为的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 盐酸具有还原性，能与发生反应，消耗了，因此影响的脱除率 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 将还原为，同时将还原为，自身转化为和，实现和的催化循环 ②. 在催化剂作用下生成的亚硝酸根离子与活化氢原子反应转化成了铵根离子 【解析】 【分析】本题围绕工业烟气、废水的“脱硝”展开，涵盖氧化法、还原法、催化还原法三种工艺：氧化法利用溶液在酸性条件下将氧化为；还原法通过尿素或铝粉将氮氧化物还原为无害气体；催化还原法借助催化剂，以为还原剂将转化为，同时分析了各方法的反应原理、物质转化及影响因素。 【小问1详解】 ①在“脱硝”过程中需控制溶液的酸性，则不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因为：盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率，故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO发生反应，消耗了NaClO，因此影响NO的脱除率； ②在时，NaClO溶液与先反应生成HClO，然后HClO将NO氧化为，则反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 尿素与反应生成、和，中N从+4价下降至0价，中N从-3价上升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；用铝粉处理碱性废水中的，转化为无害气体和的离子反应方程式为：，在反应中，为氧化剂，Al为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶5，故答案为：；3∶5； 【小问3详解】 ①根据流程转化图可知，最后一步转化机理为：在W表面吸附并解离为活性氢原子(W-H)后，W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W和，实现Cu和W的催化循环，故答案为：将还原为，同时将还原为，自身转化为和，实现和的催化循环； ②根据浓度变化图可知，在1.5~2.5h过程中，代表曲线增加，而代表的曲线减少，则在整个“脱硝”过程中硝酸根部分转化为的原因可能是：在催化剂作用下生成的亚硝酸根离子与活化氢原子反应转化成了铵根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $