专题02 物质的性质与用途对应关系（专题专练）（江苏专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题02 物质的性质与用途对应关系 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 物质的性质与用途 题型02 物质的结构与性质 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合含铁化合物的性质考查物质性质与用途的关系】（25-26高三上·江苏苏州·月考）铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A．铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B．五羰基合铁常温下是液体，所以受热易分解 C．FeOOH具有吸附性，可用于净水 D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 2．【结合VIIA族元素及其化合物应用考查物质性质与用途的关系】（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．F第一电离能大于Cl，CF3COOH酸性强于CCl3COOH C．ICl具有强氧化性，可用于检测亚硫酸盐 D．HF、HCl、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 3． （25-26高三上·江苏苏州·期中）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．熔点高，可用冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量的 B．酯能水解，可用分液法分离乙酸乙酯和水溶液 C．乙醚和青蒿素（）组成元素相同，可用乙醚萃取青蒿素 D．不同的烃沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 01物质的性质与用途 1． （25-26高三上·江苏宿迁·期中）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 2．（25-26高三上·江苏扬州·月考）F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 3．（25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A．是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B．受热易分解，可治疗胃酸过多 C．有挥发性，用热空气从水中吹出 D．具有还原性，可作制冷剂 4．（25-26高三上·江苏无锡·期中）硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B．浓有脱水性，用作干燥剂 C．有还原性，处理水中残留的 D．明矾易溶于水，用作净水剂 5．（24-25高三上·江苏苏州·期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅为半导体，可用于制造光导纤维 B．甲烷的热值(J/kg)高，可用于工业制备炭黑 C．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 D．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可用作导电材料 02物质的结构与性质 6．（2025·江苏苏州·三模）碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热()，是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni．Si、Ge是重要半导体材料。硅可以溶于的混合酸中生成；在盐酸中溶解度比水中大；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．为非极性分子，具有较大的燃烧热 D．与能形成配位键，在盐酸中溶解度比水中大 7．（2025·江苏泰州·模拟预测）铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。溶液可用于蚀刻铜制品、制备胶体，FeS可用于除去废水中的。草酸钴()可在空气中焙烧制备催化剂。废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。铁、钴、镍能形成多种配合物，如、、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂。下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B．FeS有还原性，可用于除去废水中的 C．难溶于水，可用作催化剂 D．有空轨道，可与形成 8．（23-24高三上·江苏苏州·期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与相似，其燃烧热为 。锂与氮气反应得到的可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由电极迁移至石墨电极形成的前体可由 在的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．可溶于水，可用作宇宙飞船中吸收剂 C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D．是极性分子，有强氧化性 9．（25-26高三上·江苏泰州·月考）周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（）的废液在反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是极性分子，可溶于水 B．键能：，沸点： C．溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．有氧化性，可用于和反应制备 10．[新题型]（25-26高三上·江苏连云港·期中）VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2H4共价键数目大于NH3，N2H4沸点比NH3高 B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C．CO(NH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气 D．PH3具有可燃性，可用于防治虫害 11．（25-26高三上·江苏苏州·期中）硼及其化合物应用广泛。硼晶体熔点为2076℃。硼电负性小于氢，可形成，多种卤化物。高温条件下，与反应生成乙硼烷(，其标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，易水解生成硼酸()与。可作吸水剂，其晶体存在如下图所示的层状结构，属于一元弱酸，在水溶液中会电离出。立方BN具有与金刚石相似的结构。具有强还原性、可制取纳米铁粉。下列化学反应表示正确的是下列物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A．沸点低，可用作燃料 B．有弱酸性，可用作吸水剂 C．立方BN硬度大，可用作切割材料 D．中含有离子键，具有强还原性 15． （25-26高三上·江苏淮安·阶段练习）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(标准燃烧热为ΔH=-297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 16．（25-26高三上·江苏·月考）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 17．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH B．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 18．（25-26高三上·江苏无锡·月考）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．为酸性氧化物，可用作光导纤维 B．Pb、难溶于水，可用作电极材料 C．金刚石硬度大，可用作切割和磨削材料 D．青铜比纯铜熔点高、硬度小，古代用青铜铸剑 19．（2025·江苏·一模）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．熔点高，可用作耐高温材料 D．水溶液呈碱性，可用于去除油污 20． （24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银 B．具有还原性，可用于电极材料的制备 C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性 D．中具有正四面体结构，具有强氧化性 1．（2025·江苏卷，7）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 2．（2023·江苏卷，7）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 3．（2022·江苏卷，7）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 4．（2021·江苏卷，4）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的性质与用途对应关系 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 物质的性质与用途 题型02 物质的结构与性质 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合含铁化合物的性质考查物质性质与用途的关系】（25-26高三上·江苏苏州·月考）铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可得高纯铁。和反应生成放出822kJ的热量。水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是 A．铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛 B．五羰基合铁常温下是液体，所以受热易分解 C．FeOOH具有吸附性，可用于净水 D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】A．铁具有良好的延展性，这使得铁可以被加工成各种形状，如铁片、铁丝等，同时铁易形成合金，通过与其他金属或非金属元素形成合金，可以改善铁的性能，A正确；B．五羰基合铁常温下是液体，这描述的是其物理性质，而受热易分解是其化学性质，物质的物理状态与它是否受热易分解之间并没有直接的因果关系，所以该选项物质结构或性质与用途不具有对应关系，B错误；C．FeOOH具有吸附性，可用于净水，C正确；D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；故选B。 2．【结合VIIA族元素及其化合物应用考查物质性质与用途的关系】（25-26高三上·江苏苏州·月考）元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；向KI溶液中通入氯气可获得碘单质，氯气过量则会生成碘酸(HIO3，弱酸)；Cl-可作为配体与Co3+、Cu2+等形成配位键；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性。下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．F第一电离能大于Cl，CF3COOH酸性强于CCl3COOH C．ICl具有强氧化性，可用于检测亚硫酸盐 D．HF、HCl、HBr相对分子质量逐渐增大，热稳定性依次降低 【答案】C 【解析】A．HF雕刻玻璃是利用其与SiO2反应，利用HF和SiO2特性，而非酸性，A不合题意；B．因为F电负性比Cl的大，导致-CF3基团的吸电子效应比-CCl3基团的强，从而增强羧基中羟基的极性，则CF3COOH酸性强于CCl3COOH，与F和Cl第一电离能的相对大小无关，B不合题意；C．已知+4价S具有强还原性，ICl强氧化性可用于氧化亚硫酸根成硫酸根，自身还原为I-和Cl-，根据溶液颜色变化可以检测，即性质与用途具有对应关系，C符合题意；D．HF、HCl、HBr稳定性降低是因键能减弱，与相对分子质量相对大小无关，D不合题意；故答案为：C。 3． （25-26高三上·江苏苏州·期中）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．熔点高，可用冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量的 B．酯能水解，可用分液法分离乙酸乙酯和水溶液 C．乙醚和青蒿素（）组成元素相同，可用乙醚萃取青蒿素 D．不同的烃沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】D 【解析】A．冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度变化大的物质，“熔点高”与溶解度无关，A错误；B．分液法适用于互不相溶的液体分离，乙酸乙酯与水不混溶可用分液，“酯能水解”与分液无关，B错误；C．乙醚萃取青蒿素的原因是结构相似导致青蒿素在乙醚中溶解度大，而非“组成元素相同”，C错误；D．石油分馏是利用不同烃的沸点差异，分离获得汽油、柴油等，D正确；故选D。 01物质的性质与用途 1． （25-26高三上·江苏宿迁·期中）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．[Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 【答案】D 【解析】A．[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻铜因Cu2+的氧化性，与酸性无关，A错误；B．NH3制硝酸利用其还原性，与易液化无关，B错误；C．OF2中O为+2价，具有氧化性而非还原性，C错误；D．Al的致密氧化膜阻止腐蚀，性质与用途对应，D正确；故选D。 2．（25-26高三上·江苏扬州·月考）F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 【答案】B 【解析】A．ClO2具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性，常用于自来水的消毒，A错误；B．Cu与F2反应生成致密氟化物薄膜，可阻止进一步反应，用于储存F2，B正确；C．SO2与KClO3反应时SO2作为还原剂，体现还原性，C错误；D．HF蚀刻玻璃因与SiO2反应，不是其弱酸性，D错误；故选B。 3．（25-26高三上·江苏盐城·期中）海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘(D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份)。 下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A．是酸性氧化物，光合作用吸收并封存 B．受热易分解，可治疗胃酸过多 C．有挥发性，用热空气从水中吹出 D．具有还原性，可作制冷剂 【答案】C 【解析】A．是酸性氧化物，但光合作用是吸收并将其转化为有机物，并非"封存"，且"酸性氧化物"的性质与"光合作用吸收无直接对应关系，A错误；B．可治胃酸过多，是因为其能与胃酸(HCl)反应，而非利用"受热分解"的性质，性质与用途不匹配，B错误；C．有挥发性，热空气能降低在水中的溶解度并促使其挥发，因此可用热空气从水中吹出，性质与分离方法直接对应，C正确； D．作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，使环境温度降低，利用的是其物理性质(易液化，汽化吸热)，而非"还原性"，性质与用途不对应，D错误；故答案选C。 4．（25-26高三上·江苏无锡·期中）硫的单质结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为。斜方硫的燃烧热为。通入酸性溶液中制得。硫化亚铁可除废水中汞离子。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硫黄为淡黄色固体，可用于制硫黄皂 B．浓有脱水性，用作干燥剂 C．有还原性，处理水中残留的 D．明矾易溶于水，用作净水剂 【答案】C 【解析】A．硫黄可用于制硫黄皂，是利用硫黄具有杀菌消毒的性质，而与硫黄是淡黄色固体无关，A错误；B．浓用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，而非脱水性，B错误；C．有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可以利用处理水中残留的，与还原性有关，C正确；D．明矾用作净水剂是水解生成胶体，胶体具有吸附性，与明矾易溶于水无对应关系，D错误；故选C。 5．（24-25高三上·江苏苏州·期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅为半导体，可用于制造光导纤维 B．甲烷的热值(J/kg)高，可用于工业制备炭黑 C．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 D．石墨晶体的层状结构间存在分子间作用力，可用作导电材料 【答案】C 【解析】A．晶体硅为半导体，可用于制造电脑芯片等，光导纤维成分为二氧化硅，两者没有关系，故A错误；B．甲烷分解得到炭黑，常用作工业制备炭黑，与其热值高无关，故B错误；C．氧化铍属于离子化合物，熔点较高，可用作耐火材料，故C正确；D．石墨每层中碳原子存在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移动，类似于金属键，可以导电，与其层与层之间存在分子间作用力无关，故D错误；答案选C。 02物质的结构与性质 6．（2025·江苏苏州·三模）碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热()，是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni．Si、Ge是重要半导体材料。硅可以溶于的混合酸中生成；在盐酸中溶解度比水中大；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．为非极性分子，具有较大的燃烧热 D．与能形成配位键，在盐酸中溶解度比水中大 【答案】D 【解析】A．金刚石切割玻璃是因为硬度大，A错误；B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以可作为半导体材料，B错误；C．具有较大的燃烧热是因化学键能差显著（成键放出的热量远大于断键吸收的热量）和含氢量高，与非极性分子无关，C错误；D．与 形成配位键（），在盐酸中 Cl− 浓度高，促进反应 ，使在盐酸中溶解度比水中大，D正确；故答案选D。 7．（2025·江苏泰州·模拟预测）铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。溶液可用于蚀刻铜制品、制备胶体，FeS可用于除去废水中的。草酸钴()可在空气中焙烧制备催化剂。废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。铁、钴、镍能形成多种配合物，如、、等，其中常温下为液态，熔点低，易溶于、苯等有机溶剂。下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B．FeS有还原性，可用于除去废水中的 C．难溶于水，可用作催化剂 D．有空轨道，可与形成 【答案】D 【解析】A．蚀刻铜因的强氧化性，与酸性无关，故A错误；B．FeS除是因生成CuS沉淀，而非利用FeS的还原性，故B错误；C．作催化剂因表面活性，与是否溶于水无关，故C错误；D．有空轨道，可接受的孤对电子形成配合物，结构与性质对应正确，故D正确；故选D。 8．（23-24高三上·江苏苏州·期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与相似，其燃烧热为 。锂与氮气反应得到的可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由电极迁移至石墨电极形成的前体可由 在的条件下反应制得。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．可溶于水，可用作宇宙飞船中吸收剂 C．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D．是极性分子，有强氧化性 【答案】A 【解析】A．Mg的还原性强于Fe，当Mg与Fe连接形成原电池，Mg作负极被腐蚀，钢铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．可用作宇宙飞船中吸收剂，是由于其为碱，能与酸性氧化物二氧化碳发生反应，与可溶于水无联系，B错误 ；C．石墨易导电是由于石墨为混合型晶体，每个碳原子与其他碳原子只形成三个共价键，每个碳原子仍然保留一个自由电子来传递电荷，与范德华力无关，C错误； D．有强氧化性与其是极性分子无关，D错误；故选A。 9．（25-26高三上·江苏泰州·月考）周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（）的废液在反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是极性分子，可溶于水 B．键能：，沸点： C．溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．有氧化性，可用于和反应制备 【答案】A 【解析】A．为V型结构，属于极性分子，根据相似相溶原理，可溶于水（极性溶剂），A正确；B．的沸点大于的沸点的原因是分子间有氢键，与键能大小无关，B错误；C．溶液的杀菌作用源于含重金属离子(有毒性，使蛋白质变性），与溶液的酸性无关，C错误；D．具有弱酸性，可以和反应制备，与的氧化性无关，D错误；故答案选A； 10．[新题型]（25-26高三上·江苏连云港·期中）VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C焙烧制得，其晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（）和二氯异氰尿酸钠（）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。 下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2H4共价键数目大于NH3，N2H4沸点比NH3高 B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C．CO(NH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气 D．PH3具有可燃性，可用于防治虫害 【答案】C 【解析】A．N2H4沸点比NH3高，原因是N2H4分子间氢键的数目比NH3多，而不是N2H4的共价键数目大于NH3，A不具有对应关系；B．NH3可用作制冷剂，是因为液氨气化时吸收大量的热，而不是因为NH3极易溶于水，B不具有对应关系；C．CO(NH2)2中N元素显-3价，具有还原性，能还原汽车尾气中的氮氧化物，所以可用于处理汽车尾气，C具有对应关系；D．PH3可用于防治虫害，是因为PH3有毒，而不是因为具有可燃性，D不具有对应关系；故选C。 11．（25-26高三上·江苏苏州·期中）硼及其化合物应用广泛。硼晶体熔点为2076℃。硼电负性小于氢，可形成，多种卤化物。高温条件下，与反应生成乙硼烷(，其标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，易水解生成硼酸()与。可作吸水剂，其晶体存在如下图所示的层状结构，属于一元弱酸，在水溶液中会电离出。立方BN具有与金刚石相似的结构。具有强还原性、可制取纳米铁粉。下列化学反应表示正确的是下列物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A．沸点低，可用作燃料 B．有弱酸性，可用作吸水剂 C．立方BN硬度大，可用作切割材料 D．中含有离子键，具有强还原性 【答案】C 【解析】A．B2H6具有可燃性，可用作燃料，与其沸点低无关， A错误；B．H3BO3可用作吸水剂是因为硼酸具有吸水性，与其具有酸性无关，B错误；C．立方BN是共价晶体，熔点高、硬度大，可用作切割材料，C正确；D．NaBH4中H为-1价，具有强还原性，与NaBH4中含有离子键无关，D错误；故选C。 15． （25-26高三上·江苏淮安·阶段练习）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(标准燃烧热为ΔH=-297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 【答案】A 【解析】A．臭氧具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，可用于水体杀菌消毒，性质与用途对应，A正确；B．浓硫酸用于干燥气体是利用其吸水性，与脱水性无关，B错误；C．二氧化硫用于织物漂白是利用其漂白性（与有色物质结合生成无色物质），与还原性无关，C错误；D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；故选A。 16．（25-26高三上·江苏·月考）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B．NH3易液化，可用于工业制硝酸 C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 【答案】A 【解析】A．FeCl3溶液因水解而显酸性，但FeCl3蚀刻铜因Fe3+具有氧化性，与酸性无关，A错误；B．NH3用于制硝酸利用其还原性（经催化氧化生成NO，再逐步转化为硝酸）与其易液化无关，B错误；C．OF2中O为+2价，具强氧化性而非还原性，C错误；D．铝表面易形成致密的氧化膜()，能阻止内部的金属进一步被腐蚀，因此铝制品耐腐蚀、日常用途广泛，性质与用途有对应关系，D正确；故选D。 17．（25-26高三上·江苏镇江·月考）硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH B．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】A．CH3OH沸点高于CH3SH是因CH3OH分子间存在氢键，与S-H、O-H键长无关，A错误；B．SO3制硫酸为SO3+H2O=H2SO4，非氧化还原反应，与SO3氧化性无关，B错误；C．S8为非极性分子，四氯乙烯(非极性分子)根据相似相溶原理可溶解S8，C正确；D．浓硫酸作干燥剂利用吸水性，脱水性是将有机物中H、O按水比例脱去，D错误；故答案为：C。 18．（25-26高三上·江苏无锡·月考）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．为酸性氧化物，可用作光导纤维 B．Pb、难溶于水，可用作电极材料 C．金刚石硬度大，可用作切割和磨削材料 D．青铜比纯铜熔点高、硬度小，古代用青铜铸剑 【答案】C 【解析】A．用作光导纤维是因为其光学特性，与酸性氧化物的性质无关，A错误；B．Pb、用作电极材料是因为它们在充放电时能发生氧化还原反应，与难溶于水的性质无关，B错误；C．金刚石硬度大，因此可用作切割和磨削材料，性质与用途对应，C正确；D．青铜是铜锡合金，合金的熔点通常比其成分金属低，硬度比纯铜大，古代用青铜铸剑利用了青铜硬度大的特点，而不是熔点高、硬度小的特点，D错误；故答案选C。 19．（2025·江苏·一模）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．熔点高，可用作耐高温材料 D．水溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】A 【解析】A．SiO2不与盐酸或硫酸等酸性物质反应，HF能与SiO2反应生成SiF4和H2O，能够蚀刻玻璃，与水溶液呈酸性无关，A错误；B．ClO2具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，B正确；C．是离子晶体，熔点高，可作耐火材料，C正确；D．油污在碱性环境中能够发生水解反应，水溶液呈碱性，可用于去除油污，D正确；故选A。 20． （24-25高三上·江苏扬州·阶段练习）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银 B．具有还原性，可用于电极材料的制备 C．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性 D．中具有正四面体结构，具有强氧化性 【答案】B 【解析】A．由于Ag的金属活动性在氢之后，因而可用于在铁表面镀银，与其延展性无关，A错误； B．NiSO4具有还原性，能被氧化生成NiO(OH)，可用于电极材料NiO(OH)的制备，B正确；C．N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4分子内的N原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键，故N2H4的水溶液呈碱性，C错误；D．K2FeO4中铁元素处于最高价，具有强氧化性，与的构型无对应关系，D错误；故答案为：B。 1．（2025·江苏卷，7）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】C 【解析】A．蛋白质在饱和溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且与水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正确；D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。故选C。 2．（2023·江苏卷，7）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D．中的N原子与形成配位键，具有还原性 【答案】A 【解析】A．具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；B．液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；C．的热稳定性比的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和分子之间形成氢键无关，C错误；D．具有还原性在于N本身可以失电子，且中无配位键，D错误。故选A。 3．（2022·江苏卷，7）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸（，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 【答案】C 【解析】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。 4．（2021·江苏卷，4）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确；故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $