限时训练45&46 碱金属和卤素-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

45、46-限时训练 碱金属和卤素限时训练 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1.下列不属于碱金属单质的通性的是（ ） A．硬度小、密度小 B．熔点较低 C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强 2. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 (　　) A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D. Cs2CO3不易溶于水 3.下列对碱金属的叙述正确的是（ ） ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化性最强的是⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤ 4.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 5. 同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是(　　) A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小 B．Cs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出K C．Li、Na、K均可保存在煤油中 D．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱 6.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤ 7.下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　) A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低 B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大 C．碱金属单质都是密度较小的有色金属 D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子 8.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ） ①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动 A．②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 9.与水反应最剧烈的碱金属是(　　) A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 10.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ） A．Rb与H2O反应最剧烈 B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 11.下列关于碱金属元素的说法正确的是（ ） A．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，具有强氧化性 D．常温下Cs与水反应会发生爆炸 12.下列关于碱金属的叙述中正确的是( ) A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 13.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） ①对应的氢氧化物中，碱性最强的是 ②单质熔点最高的是铯 ③与反应均可得到多种氧化物 ④单质的密度依次增大 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 14.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是 A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol C．BrCl可与Cl2反应得到Br2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 15.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M B．M 原子比N原子容易得到电子 C．气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN D．氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy 16.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N，能说明M比N的非金属性强的是(　　) A．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部 17.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低 18.下列有关卤族元素的叙述不正确的是(　　) A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，对应氢化物的稳定性减弱 C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是( ) A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子 20.氟、氯、溴、碘四种元素,它们对应物质的下列性质的递变规律中不正确的 ( ) A.单质的密度依次增大 B.单质与氢气反应越来越难 C.Cl2可从KI溶液中置换出I2 D.氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 21.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( ) A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定 22．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br—===2Cl—＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH—＋Cl2==ClO—＋Cl—＋H2O 23.关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是（ ） A．上述卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示 B．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来 C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深 D．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 24.下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（ ） A．卤化氢中HF最稳定 B．卤素原子序数越大，卤素单质越难与氢气反应 C．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定 D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定 25.溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是（ ） A．溴化碘通常作氧化剂 B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水 D.溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物 26.已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是（ ） A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 27.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　) A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物 28.如表为元素周期表的一部分，请回答： （1）②、④、⑤的元素符号分是： 、 、 。 （2）表中最活泼的金属元素是 （填写元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。 （3）④与水发生反应的化学方程式： 。 （4）请设计一个实验方案，比较单质氧化性的强弱： 。 29.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题： (1)铷位于元素周期表的第________周期________族。 (2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。 ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　 ④它是极强的还原剂⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。 (4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。 A．Rb2O B．Rb2O2 C．Rb2CO3 D．RbHCO3 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 45、46-限时训练 碱金属和卤素限时训练 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1.下列不属于碱金属单质的通性的是（ ） A．硬度小、密度小 B．熔点较低 C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强 2. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 (　　) A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D. Cs2CO3不易溶于水 3.下列对碱金属的叙述正确的是（ ） ①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化性最强的是⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤ 4.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 5. 同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是(　　) A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小 B．Cs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出K C．Li、Na、K均可保存在煤油中 D．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱 6.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤ 7.下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　) A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低 B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大 C．碱金属单质都是密度较小的有色金属 D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子 8.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ） ①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动 A．②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 9.与水反应最剧烈的碱金属是(　　) A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 10.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ） A．Rb与H2O反应最剧烈 B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 11.下列关于碱金属元素的说法正确的是（ ） A．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，具有强氧化性 D．常温下Cs与水反应会发生爆炸 12.下列关于碱金属的叙述中正确的是( ) A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 13.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） ①对应的氢氧化物中，碱性最强的是 ②单质熔点最高的是铯 ③与反应均可得到多种氧化物 ④单质的密度依次增大 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 14.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是 A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol C．BrCl可与Cl2反应得到Br2 D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 15.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） A．非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M B．M 原子比N原子容易得到电子 C．气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN D．氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy 16.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N，能说明M比N的非金属性强的是(　　) A．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部 17.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低 18.下列有关卤族元素的叙述不正确的是(　　) A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，对应氢化物的稳定性减弱 C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 19.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是( ) A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子 20.氟、氯、溴、碘四种元素,它们对应物质的下列性质的递变规律中不正确的 ( ) A.单质的密度依次增大 B.单质与氢气反应越来越难 C.Cl2可从KI溶液中置换出I2 D.氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 21.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( ) A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定 22．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br—===2Cl—＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH—＋Cl2==ClO—＋Cl—＋H2O 23.关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是（ ） A．上述卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示 B．相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来 C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深 D．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 24.下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（ ） A．卤化氢中HF最稳定 B．卤素原子序数越大，卤素单质越难与氢气反应 C．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定 D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定 25.溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是（ ） A．溴化碘通常作氧化剂 B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水 D.溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物 26.已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是（ ） A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 27.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　) A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物 28.如表为元素周期表的一部分，请回答： （1）②、④、⑤的元素符号分是： 、 、 。 （2）表中最活泼的金属元素是 （填写元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。 （3）④与水发生反应的化学方程式： 。 （4）请设计一个实验方案，比较Cl2和Br2单质氧化性的强弱： 。 29.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题： (1)铷位于元素周期表的第________周期________族。 (2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。 ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　 ④它是极强的还原剂⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。 (4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。 A．Rb2O B．Rb2O2 C．Rb2CO3 D．RbHCO3 1. 答案：C 解析：碱金属单质的通性包括硬度小、密度小（A正确）、熔点较低（B正确）、导热导电性能强（D正确）。焰色反应是元素的性质，不同碱金属焰色不同（如钠黄色、钾紫色），C不属于通性。 2. 答案：D 解析：碱金属从上到下金属性增强，氢氧化物碱性增强，故CsOH比KOH强（A正确）；Cs活泼性极强，与水或酸反应剧烈生成H₂（B正确）；还原性Cs＞Na，对应阳离子氧化性Na⁺＞Cs⁺（C正确）；碱金属碳酸盐均易溶于水，Cs₂CO₃也不例外（D错误）。 3. 答案：A 解析：①K密度比煤油大，保存在煤油中隔绝空气（正确）；②碱金属活泼，取用需用镊子，不能直接用手（错误）；③碱金属从上到下还原性增强，Li还原性最弱（正确）；④阳离子氧化性与单质还原性相反，Li⁺氧化性最强（正确）；⑤原子半径随核电荷数增大而增大（正确）；⑥K密度小于Na，密度并非递增（错误）。综上，①③④⑤正确，选A。 4. 答案：A 解析：①锂金属性弱于钠，与水反应比钠平缓（错误）；②Li密度小于煤油，不能保存在煤油中（需保存在石蜡油中，错误）；③Li₂O是碱性氧化物，易吸收CO₂生成Li₂CO₃（正确）；④Li⁺最外层2个电子，Na⁺最外层8个电子（错误）；⑤“类钫”是碱金属，单质强还原剂（正确）；⑥碱金属均显+1价（正确）；⑦碱金属密度从上到下递增，“类钫”密度大于Cs（正确）；⑧碱金属熔沸点从上到下降低，“类钫”熔点低（错误）。错误的是①②④⑧，选A。 5. 答案：D 解析：A. 碱金属原子半径递增，但单质熔沸点递减（错误）；B. Cs活泼性极强，投入K盐溶液先与水反应，不能置换出K（错误）；C. Li密度小于煤油，需保存在石蜡油中（错误）；D. 离子半径随核电荷数增大而增大，氧化性随金属性减弱而减弱（正确）。 6. 答案：D 解析：①碱金属金属性从上到下递增，Cs最强（错误）；②阳离子氧化性与单质还原性相反，Li⁺氧化性最强（正确）；③碱金属活泼性强，自然界中均为化合态（正确）；④Li密度最小（0.534g/cm³，错误）；⑤Cs与水反应剧烈爆炸（正确）。综上，②③⑤正确，选D。 7. 答案：B 解析：A. 碱金属单质熔沸点随核电荷数递增而降低（正确）；B. K密度小于Na，密度并非递增（错误）；C. 碱金属单质密度均较小，且为有色金属（正确）；D. 碱金属原子最外层均1个电子（正确）。 8. 答案：A 解析：Li密度（0.534g/cm³）小于水，应浮在水面（②正确，①错误）；Li与水反应生成LiOH和H₂，产生大量气泡（③正确）；反应平缓，不会剧烈到产生火焰（⑤错误）；LiOH呈碱性，石蕊试液变蓝（④错误）；Li体积小，反应产生的气体推动其轻微游动，并非“四处游动”（⑥错误）。合理现象为②③，选A。 9. 答案：D 解析：碱金属金属性从上到下递增，与水反应剧烈程度递增。Li＜Na＜K＜Rb，故Rb与水反应最剧烈，选D。 10. 答案：D 解析：A. Cs与水反应比Rb更剧烈（错误）；B. K投入NaCl溶液先与水反应，不能置换出Na（错误）；C. 碱金属阳离子氧化性较弱（如Na⁺、K⁺氧化性不强，错误）；D. 碱金属均易失最外层1个电子，失电子能力随金属性递增而增强（正确）。 11. 答案：D 解析：A. 碱金属失电子能力从上到下递增，Cs最强（错误）；B. 碱金属单质投入铜盐溶液先与水反应，不能置换出Cu（错误）；C. K⁺氧化性较弱（错误）；D. Cs与水反应剧烈爆炸（正确）。 12. 答案：A 解析：A. 碱金属单质与水反应均生成碱和H₂（正确）；B. 焰色反应为元素性质，如钠黄色、钾紫色（错误）；C. Li密度小于煤油，不能保存在煤油中（错误）；D. Li在空气中燃烧生成Li₂O，并非过氧化物（错误）。 13. 答案：C 解析：①碱金属氢氧化物碱性递增，CsOH最强（正确）；②单质熔沸点递减，Li熔点最高（错误）；③Li与O₂反应只生成Li₂O，并非“多种氧化物”（错误）；④K密度小于Na，密度并非递增（错误）；⑤单质还原性递增（正确）；⑥阳离子氧化性递减（错误）。不正确的是②③④⑥，选C。 14. 答案：B 解析：A. BrCl与水反应生成HBrO和HCl，无化合价变化，非氧化还原反应（错误）；B. BrCl与KBr反应：BrCl + KBr = KCl + Br₂，BrCl中Br为+1价，降至0价，1mol BrCl转移1mol电子（正确）；C. BrCl与Cl₂不反应（错误）；D. BrCl与NaOH反应生成NaBr、NaClO和H₂O（错误，应为NaBrO和NaCl）。 15. 答案：B 解析：A. N能置换出M，说明N非金属性强于M（错误）；B. 得电子能力越强，非金属性越强（正确）；C. 气态氢化物水溶液酸性与非金属性无关（如HCl酸性强于HF，但F非金属性更强，错误）；D. 未明确“最高价氧化物水化物”，如HClO酸性弱于H₂SO₄，但Cl非金属性强于S（错误）。 16. 答案：A 解析：①M能置换出N，说明M非金属性强（正确）；②得电子能力越强，非金属性越强（正确）；③与H₂反应越容易，非金属性越强（正确）；④气态氢化物水溶液酸性与非金属性无关（错误）；⑤未明确“最高价”，错误；⑥熔点为物理性质，与非金属性无关（错误）。正确的是①②③，选A。 17. 答案：D 解析：A. 溴非金属性强于碘，与H₂反应更剧烈（正确）；B. 碱金属中Li失电子能力最弱，卤素中F得电子能力最强（正确）；C. K金属性强于Na，与水反应更剧烈（正确）；D. 碱金属熔沸点随核电荷数递增而降低，卤素单质熔沸点随核电荷数递增而升高（错误）。 18. 答案：D 解析：A. 卤素单质颜色：F₂（浅黄绿色）→Cl₂（黄绿色）→Br₂（深红棕色）→I₂（紫黑色），颜色加深，熔沸点升高（正确）；B. 氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱（Cl＞Br＞I，正确）；C. HX水溶液酸性：HF（弱酸）＜HCl＜HBr＜HI（正确）；D. F₂活泼性极强，投入其他卤化物溶液先与水反应，不能置换出Cl₂、Br₂、I₂（错误）。 19. 答案：B 解析：A. 卤族元素与H₂化合能力随非金属性减弱而减弱，At₂＜I₂（正确）；B. 卤素单质颜色从上到下加深，At应为黑色固体（错误）；C. 卤素单质均难溶于水，易溶于四氯化碳（正确）；D. 卤族元素原子最外层均7个电子（正确）。 20. 答案：D 解析：A. 单质密度：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂（递增，正确）；B. 与H₂反应难度：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂（递增，正确）；C. Cl₂氧化性强于I₂，可置换KI中的I₂（正确）；D. 未明确“最高价氧化物水化物”，如HClO₄酸性强于HBrO₄＞HIO₄（错误）。 21. 答案：C 解析：A. Cl₂置换H₂S中的S，说明Cl₂氧化性强于S，非金属性Cl＞S（正确）；B. 最高价氧化物水化物酸性HClO₄＞H₂SO₄，非金属性Cl＞S（正确）；C. 氢化物水溶液酸性与非金属性无关（如HCl酸性强于HF，但F非金属性更强，错误）；D. 氢化物稳定性HCl＞H₂S，非金属性Cl＞S（正确）。 22. 答案：B 解析：A. E处Cl₂与NaBr反应生成Br₂，棉花球呈橙色，说明Cl非金属性强于Br（正确）；B. F处棉花球变蓝可能是Cl₂过量，直接氧化KI生成I₂，不能证明Br₂氧化性强于I₂（错误）；C. E处离子方程式：Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂（正确）；D. G处NaOH吸收Cl₂，离子方程式：2OH⁻ + Cl₂ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O（正确）。 23. 答案：D 解析：A. F₂与水反应：2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂，不能用X₂ + H₂O ⇌ HXO + HX表示正确；B. 氧化性强的卤素单质可置换氧化性弱的卤素（如Cl₂置换Br⁻、I⁻，正确）；C. 单质颜色：F₂（浅黄绿）→Cl₂（黄绿）→Br₂（深红棕）→I₂（紫黑），随相对分子质量增大而加深（正确）；D. HX热稳定性随核电荷数增加而减弱（HF＞HCl＞HBr＞HI，错误）。 24. 答案：C 解析：A. 卤族元素非金属性F最强，HF最稳定（正确）；B. 原子序数越大，非金属性越弱，单质与H₂反应越难（正确）；C. 原子序数越大，氢化物越不稳定（错误）；D. 与H₂反应难度与氢化物稳定性正相关（正确）。 25. 答案：B 解析：IBr中I为+1价，Br为-1价，化学性质与卤素单质相似。A. IBr中I为+1价，易被还原，常作氧化剂（正确）；B. IBr与水反应：IBr + H₂O = HIO + HBr，无化合价变化，非氧化还原反应（错误）；C. 与NaOH反应生成NaBr、NaIO和H₂O（正确）；D. 与金属反应生成溴化物和碘化物（正确）。 26. 答案：B 解析：A. Cl₂氧化性强于I₂，Cl₂与I⁻反应生成I₂，不能大量共存（正确）；B. I₂氧化性弱于F₂，不能置换出F₂（错误）；C. 还原性与氧化性相反，Cl⁻＜Br⁻＜I⁻（正确）；D. Cl₂优先氧化还原性强的I⁻（正确）。 27. 答案：C 解析：117号元素X为卤族元素，位于At下方。A. 气态氢化物为HX，非金属性弱于At，HX不稳定（错误）；B. 单质金属光泽（卤族元素从上到下金属性增强），但氧化性弱于I₂，不能置换KI中的I₂（错误）；C. 卤族单质均为双原子分子（X₂），易溶于有机溶剂（正确）；D. AgX类比AgAt，难溶于水（错误）。 28. 答案： （1）Li，Na、Cl； （2）K（最活泼金属，碱金属最下方）、F（非金属性最强）； （3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑； （4）实验方案：向NaBr溶液中通入Cl2，溶液变为橙色，证明Cl₂氧化性强于Br₂；向KI溶液中通入Br₂，溶液变为蓝色，证明Br₂氧化性强于I₂（或其他合理方案）。 29. 答案： （1）第五周期、ⅠA族（电子层数=周期数=5，最外层1个电子，位于ⅠA族）； （2）⑤（Rb金属性强于Na，RbOH碱性比NaOH强，⑤错误；①②③④均正确）； （3）Li或Na（合金5g与水反应生成0.1mol H₂，设合金平均摩尔质量为M，则5g/M ×1=0.1mol×2（H₂中H原子来自碱金属与水反应），解得M=25g/mol。Rb摩尔质量85g/mol，另一碱金属摩尔质量需小于25g/mol，可能为Li（7g/mol）或Na（23g/mol））； （4）C（Rb久置空气中：Rb→Rb₂O→RbOH→Rb₂CO₃，最终产物为Rb₂CO₃）。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $