湖南省株洲市第四中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

高二化学十二月月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中 B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH(固体) ②加少量CuCl2溶液 ③HCl ④CH3COONa(固体) A．① B．② C．③ D．④ 3．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（ ） A．NH3∙H2O的电离程度增大 B．NH3∙H2O的Kb增大 C．NH4+的数目增多 D．C(NH4+)/C(NH3∙H2O)增大 4．近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是（ ） A．金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B．铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C．充电时化学能转化为电能 D．常用的锂离子电池比能量高 5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C．工业上和在高压下反应有利于的合成 D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．(a)图表示HI不分解是因为碰撞能量不足 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1 D．(d)图表示反应A→C有三个基元反应 7．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 8．用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是（ ） A．若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 B．若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C．溶液中阳离子向d极移动 D．c极发生氧化反应 9．下列实验操作和现象，结论均正确的是（ ） 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性； D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A．A B．B C．C D．D 10．电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的是（ ） A．图甲：从粗银(含Cu、Au等)中提纯银 B．图乙：可以验证牺牲阳极法 C．图丙：铁钥匙上镀铜 D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀 11．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 B．平衡常数： C．正反应速率： D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 12．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是（ ） A．装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C．在装置④中生成了钼单质 D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 13．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，若使B点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减少，可采用的方法是（ ） A．加H2O B．加入浓硫酸 C．加入Na2CO3固体 D．溶液稍加热 14．20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（ ） A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是 。 (2)“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，溶液中滴加氨水至溶液pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)= ②常温下，0.1的溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为 。 (3)检验时，可加入溶液，观察到的现象为 ，此时发生反应的离子方程式为 。 (4)利用表中数据，可计算出 。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为 。 16．（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 (1)常温下，溶液中由水电离出的 。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a 7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下： ①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应； ②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液； ③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 22.50 (3)标准液(已知该溶液显碱性)应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。 (4)指示剂应选用 ，如何判断达到滴定终点？ 。 (5)平均消耗溶液的体积为 mL，已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为 (保留1位小数)。 (6)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是 (填字母)。 A．滴定终点俯视读数         B．锥形瓶用待测溶液润洗 C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡    D．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水 17．（15分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)    △H=-44.0kJ/mol 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。 (2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)    ΔH=-1200kJ·mol-1。对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是 (填代号)。 (3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)    ΔH=akJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)= ；计算该反应的平衡常数K= 。 ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。 A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，a 0(填“>”或“<”)。 (4)温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表： 温度 时间/min物质的量 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列说法正确的是_______。 A．T1>T2，且b>0 B．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)<0.70mol C．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，ν(正)>ν(逆) 18．（14分）Ⅰ.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如下图所示。 回答下列问题： (1)b电极为燃料电池的 极，该极电极反应式为 。 (2)U形管中发生反应的化学方程式 。 (3)若用该装置进行电解精炼铜，则应将 （填“c”或“d”极）更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中 （填“减少”“增大”或“不变”）。 Ⅱ.金属裂缝腐蚀如下图所示，氧化物层有导电性。 （4） 腐蚀更快的是 （填“A”或“B”点） （5） 在A、B两点间画出电子转移的方向。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二化学十二月月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B C B C B A B D A D C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） (1)增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率（2分） (2) ①0.5amol/L（2分） ②＞（2分） ③降低的熔点，节约能源（2分） (3) 出现蓝色沉淀（1分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） 16．（14分） (1)（2分） (2)<（2分） (3)碱式滴定管（1分） (4)淀粉溶液（1分） 滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（2分） (5) 21.00 （2分） 21.0%（2分） (6)BC（2分） 17．（15分） (1)CH4(g) +2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-955 kJ/mol（2分） (2)乙（2分） (3) ① 0.030mol·L-1 ·min-1 （2分） 0.56 (或9/16)（2分） ②CD（2分） ③降低 （2分） <（1分） (4)BC（2分） 18．（14分） (1)负（2分） （2分） (2)（2分） (3) d （2分） 减少（2分） (4) A(2分） (5)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $