2026届高三化学二轮复习 系列5：水溶液中的离子反应图像5 弱酸的分布系数图

该高中化学高考复习学案系统梳理了水溶液中离子反应图像专题的核心考点，以弱酸分布系数图为主线，从一元弱酸到二元、三元弱酸构建“模型认知-考点突破-综合应用”的知识体系，通过问题链引导学生自主分析曲线对应微粒、电离常数计算等关键问题，形成层次分明的认知框架。 亮点在于“诊断-建构-应用”三阶学习设计，如经典模型叠加任务（NaOH滴定HA溶液曲线与分布系数曲线结合）、6道典例与4道能力自测题，培养学生科学思维与科学探究能力。学生可通过错题归因自主诊断薄弱点，教师能依据学情精准指导，助力个性化复习与因材施教。

高二年级上学期选择性必修1 专题：水溶液中的离子反应图像 化学导学提纲 课题：弱酸的分布系数图 (5期) 班级： 姓名： 【学习目标】 1、能判断分布系数图像中不同曲线对应的微粒。 2、掌握分布系数图像中不同交点与弱酸电离常数的关系。 一、一元弱酸的分布系数 【经典模型】 【模型叠加】 特征：指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡 常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100nolL1 浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。溶液 以“弱酸HA”为例（已知pKa=一lgK) pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体 1.0 积的变化关系如图所示。 0.8 0.6 PH-pK =4.76 12.0 0.4 1.0 10.0 0.2 0.8 8.0 34 6 80.6 6.0pH 【思路】 0.4 2,1 4.0 0.2 …pH=3 随着pH增大，溶质分子HA)浓度不断」 2.0 0.0 离子(A)浓度逐渐 10 20 30 INaOH)/mL 【考点】 【思路】 ①判断曲线对应的微粒 横坐标共用，纵坐标互不干涉 酸性较强时以为主，碱性较强时以为主： 纵坐标相加为1，_是微粒的分布系数曲线： 60为 的分布系数，δ1为的分布系数。 是NaOH溶液滴定的HA溶液的曲线。 ②比较某个pH值下徽粒浓度大小 〖考点】 在图中找出相应pH,根据纵坐标直接判断 ①判断分布系数曲线对应的微粒 如pH=6时，cHA)c(A) 曲线①代表 :曲线②代表 ③计算K或h、变形电荷守恒 ②求HA的浓度 交点处cHA)c(A) 滴定终点V个NaOH)= c(HA)= Ka= (表达式)= ③半反应点VNaO田=10mL K= (表达式)== 溶质： 溶液显性： 若用NaOH调节pH,电荷守恒为： 电离水解，离子浓度大小 电荷守恒： ④书写离子方程式 物料守恒： 根据分布系数可以书写一定pH时的离子方程式， 电荷守恒物料守恒变形 如pH由2到6： ④计算K或K ⑤8HA)与Ka、6(A)与K的关系 根据分布系数图交点，在滴定曲线上确定pH= 8HA)=」 K= ;Kh=」 8(A)=」 ⑤滴定过程中：cNa)十cHA)+c(A)= 第1页共6页 二、二元弱酸的分布系数图 【经典模型】 以“弱酸HA”为例(pKa=1.2,pK=4.2,H2A溶液中加入NaOH溶液改变溶液的pH,忽略温度变化) 10K、o δ2 0.8 0.6 A 0.4 0.2 C 0 2 【思路】 5 6 PH 酸性较强时以为主，碱性较强时以为主： 随着pH增大，溶质分子H2A)浓度不断 离子HA)浓度 离子(A2)浓度逐渐 【考点】 ①判断曲线对应的微粒 为_的分布系数，δ1为的分布系数，δ2为的分布系数。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应 pH=1.2时6i；当pH=4.2时662；当pH<1.2时， 占优势： 当1.2pH<4.2时， 占优势；当pH>4.2时， 为主要存在形式 pH由1到2发生反应的离子方程式： pH由4到6发生反应的离子方程式： ③交点计算Ka或Kh、pH、变形电荷守恒 交点A处cHA)cHA):交点B处cHA)c(A2):交点C处cHA)c(A2)。 Kal- (表达式)= ;Ka2= (表达式)= Kb= ;Kh2= 交点C处pH= 因为Ka1K2= 交点A处，变形电荷守恒：cH)十cNa=c(OH十2c(A2)十cHA)= 交点B处，变形电荷守恒：cH十cNa)=c(OH)十2c(A2十cHA)= 此时溶液显性，cH)c(OH),所以cNa)3cHA)或cNa)3c(A2): 交点C处，变形电荷守恒：cH十cNa)=c(OH)十2c(A2)cHA)=」 ④判断NaHA的酸减性 法1：δ1为HA分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为性，可以判定NaHA溶液 显性，电离水解，c(HA)c(A2)。 法2：利用Ka1和Ka2,比较NaHA的水解常数= 和电离常数Ka2的相对大小，经计算Ka2K 电离水解，即可判断NaHA溶液显 性。 第2页共6页 三、三元弱酸的分布系数 1.0 【经典模型】 δ0 δ1 δ2 0.8 以“弱酸H3A”为例HA溶液中加入NaOH溶液 改变溶液的pH,忽略温度变化) 60.6 ApH=2 BYpH=7.1 129 0.4 0.2 01234567 111214 【思路】 pH 随着pH增大，溶质分子HA)浓度不断 离子H2A)浓度 离子HA2)浓度」 离子(A3)浓度逐渐 【考点】 ①判断曲线对应的微粒 为的分布系数，δ1为的分布系数，δ2为的分布系数，8，为的分布系数。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应 pH2时66；当pH=7.1时61 62:pH=12.2时62 δ3 当pH<2时， 占优势；当2<pH<7.1时， 占优势： 当7.1<pH<12.2时， 占优势：当pHD12.2时， 为主要存在形式： pH由2~4发生的离子方程式： pH由11~14发生的离子方程式： ③交点计算Ka或Kh、pH、变形电荷守恒 交点A处c(HA)cHA):交点B处c(HA)cHA2):交点C处cHA2)c(A3): ò与δ2交点处cHA)cHA2),δ1与δ3交点处cH2A)c(A3) Kal- :Ka2= Ka3- Kh= Kh2= Kh3= ò与δ，交点处pH= 因为KaK2 δ1与δ？交点处pH= 因为Ka2Ka= 交点A处，变形电荷守恒 交点B处，变形电荷守恒 交点C处，变形电荷守恒 ò与δ2交点处，变形电荷守恒 δ1与δ：交点处，变形电荷守恒 ④判断NaH2A的酸碱性 法1：δ1为HA分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为性，可以判定NaHA溶液 显性，电离水解，cHA)cHA2)。 法2：利用Ka1和a2,比较NaH2A的水解常数=和电离常数a2的相对大小，经计算Ka2K 电离_水解，即可判断NaHA溶液显 性。 第3页共6页 【经典例题】 【典例1】25℃，向20mL0.1molL1的HP02溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图 1,所有含膦微粒的分布系数6随pH变化关系如图2，[如H,PO,的分布系数：6(l,PO) c(H,PO.) c(总含磷微粒) 13 δ1.0 HPO 11 0.8 9 d 0.6 ◆C 0.4 0.2 HPO 0.04 10 20 V(NaOH)/mL pH 图1 图2 则下列说法错误的是 A.HP02为一元弱酸，电离常数Ka约为1×105 B.水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大 C.当混合溶液pH=7时，c(HPO2)>cHPO2) D.b点溶液中存在关系2c(H)+cHPO2)=2c(OH)+c(H,PO,) 【典例2】己知25℃时，向10mL0.01 nol.L'NaCN溶液中逐滴加入0.01molL的盐酸，滴入过程中，溶液 c(HCN) 中HCN、CN分布系数δ【如HCN的分布系数：δHC)- cICN+c(CN】与pH的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 1 0.8 A.水的电离程度：心g<h δ0.6 B.Ka(HCN)的数量级是10o 0.4 0.2 c.V[HCl(aq)]=5mL时，c(C）c(HC) 001 45678910111213I4 D.V[HCI(aq)]=10mL,c(Na*)+c(H)=c(CN)+d OH)+d Cl) pH 【典例3】NH,的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为N,H,+H,O三N,H+OH, N,H+H,O二N,H+OH。常温下。用NH,的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分 布分数如：6(NH,)= c(N,H) 与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 c(N,H)+c(N,H)+c(N,H) d1.0 0.8 、 A.曲线I代表的微粒是N,H 0.6 B.pH=7时，c(N,H)>c(N,H4)>c(N2H+) 0.4 0.2 C.K2(N2H)=10794 0.26 67.94pH D.b点时溶液中存在：c(N,H4)+c(N,H)+c(N,H)+c)=c(OH)+c(CI) 第4页共6页 【典例4】甘氨酸HNCH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 个H3CH2COO)的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液 的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不 发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点。在25C时，HNCH2COO、NH,+CH2COOH和NH cA） CHC00的分布分数[如δ(A2) ]与溶液pH关系如图下列说法正确的是 c(H,A)+c(IA)+c (A2） 1.0 0.8 分 0.6 A.曲线a代表NH,CH,COO 2.35.0.50) ￥(9.78.0.50) 数0.4 B.等电点时，微粒间的数量关系是： 0.2 N(NHCH,Coo）=N NH;CH,CooH)=NNH,CH,CoO） 0 4 10 12 14 pH C.NHCH,COO+H,ONH;CH,COOH+OH的平衡常数K=10422 D.在H等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动 【典例5】向1L0.1 mnol LH3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HAsO3、H,AsO;、HAsO、Aso的分 布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 A.Na2HAsO3溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性 0.8 分 B.25C时，HAsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为109 布0.6 (9,0.5) NP C.当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是HAsO 数04 0.2 D.N点，c(OH)t2c(HAsO;)t3c(Aso)=cNa*)+cH 0.0 46T8 4 10 12 14 溶液的pH 【典例6】如图为室温时通过加入盐酸或氢氧化钠溶液调节不同H下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布， 其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12,7.21,12.66。其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正 确的是 1.0 0.8 ·H,PO HPO2 60.6 0.5 h 0.4 PO -H.PO 0.2 6 10 12 pH A.用氢氧化钠溶液滴定磷酸，选择酚酞作指示剂滴定终点的主要产物为PO} B.室温下，水电离的c(H)c(OH)a<b<c C.室温下，H,PO,的第三级电离常数的数量级为102 D.a、b、c点对应水溶液中n(H,PO4)m(H,PO,n (HPO )n PO)之和逐渐减小 第5页共6页 【能力自测】 1.25C时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的pH,实验测得溶液中CH,COOH、CH,CO0的分布系数δ与pH 的关系如图所示，其中δX c c(CH,C0OH)+c(CH,CO0,下列说法错误的是 1.00 A.25C,CH,C00H的电离常数pK,=4.74 曲线1 0.75 B.曲线2代表δ(CH,C00) 0.50 (4.74,0.50) C.溶液中始终存在c(CH,COO)+c(OH)=c(H) c(H*) 0.25曲线2 D.δ(CH,COOH)= K+c(H*) 2.743.744.745.746.74 2.常温下，乙二胺(H,NCH,CH,H2)的水溶液中，H,NCH,CH,NH、 pH (H,NCH,CH,NH,(H NCH,CH,NH 的分布分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知： n(X) 6(X)= n(H,NCH,CH.NH.)+HNCH,CH,NH,)Hn H,NCH,CH,NH, 1.0F 下列说法不正确的是 0.8 A.(H,NCH,CH,NH,SO,溶液显酸性 6(X)0.6 B.曲线b可表示6[(H,NCH,CH,NH,) (6.85,0.5) (9.93,0.5) 0.4 C.H,NCH,CH,NH,+H,O(H,NCH,CH,NH,)+OH 0.2 的平衡常数K=109.3 456 789101112 pH D.0.lmol.L(H,NCH,CH,NH)CI溶液中：c[(H,NCH,CH,NH,)+>H,NCH,CH,NH) 3.用0.1000nol.L1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H,A、HA、A2的分布分数δ随pH化曲线及滴定 曲线如图。下列说法正确的是 14TPH c(A2) [如A2分布分数：δ(A2-)= (10.00,10.25) c(H,A)+c(HA)+c(A) b20.00,8.32) A.H2A的Ka1为1010.25 d30.00,6.38) B.c点：c(HA)>c(H,A)>c(A2) e C.第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c(Na,A)=0.2000mol.L 1.00.80.60.40.20102030405060 V(HCI/mL 4.常温时，用NaOH固体调节0.lolL1的HAsO4溶液的pH,忽略溶液体积的变化，各含砷微粒的分布 分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 100 A.曲线②④分别代表H2AsO4和AsO,的分布分数 B.W、Q、R三点对应溶液中水的电离程度最大的是R点 C.R点对应溶液中c(Na)<c(H2AsO)+5c(AsO) pH D.M点对应溶液的pH=9.22 2.21 6.93 11.51 第6页共6页高二年级上学期选择性必修1 专题：水溶液中的离子反应图像 化学导学提纲 课题：弱酸的分布系数图 (5期) 班级： 姓名： 【学习目标】 1、能判断分布系数图像中不同曲线对应的微粒。 2、掌握分布系数图像中不同交，点与弱酸电离常数的关系。 一、一元弱酸的分布系数 【经典模型】 【模型叠加】 特征：指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡 常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100nolL1 浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。溶液 以“弱酸HA”为例（已知pKa=一lgK) pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体 1.0 积的变化关系如图所示。 0.8 0.6 ppK,=4.76 12.0 0.4 1.0 10.0 0.2 0.8 8.0 0 了4晶 6 80.6 6.0pH 【思路】 0.4 2,1 4.0 0.2 "pH=3 随着pH增大，溶质分子HA)浓度不断减小， 2.0 0.0 离子(A)浓度逐渐增大 10 20 30 INaOH)/mL 【考点】 【思路】 ①判断曲线对应的微粒 横坐标共用，纵坐标互不干涉 酸性较强时以HA为主，碱性较强时以A二为主： 分布系数纵坐标相加为1，①②是微粒的分布系数曲线： δ为HA的分布系数，δ1为A的分布系数。 ③是NaOH溶液滴定的HA溶液的曲线。 ②比较某个pH值下徽粒浓度大小 【考点】 在图中找出相应pH,根据纵坐标直接判断 ①判断分布系数曲线对应的微粒 如pH=6时，cHA)≤c(A) 曲线①代表HA:曲线②代表A； ③计算K.或Kh、变形电荷守恒 ②求HA的浓度 交点处cHA)=c(A) 滴定终点V0 NaOH)=20mL,c(HA)=0100nolL。 c(H)c(A K。=c耳A之（表达式）=cH)点_=10476 ③半反应点V(NaOH)=10mL c(OH )c(HA) Kw K=cA(表达式)=c(OH)z点=K=10924 溶质：HA:NaA=1:1,溶液显酸性： 若用NaOH调节pH,电荷守恒为： 电离≥水解，离子浓度大小c(A)>cNa>cH)>c(OH) c(Na)+c(H)=c(OH )+c(A 电荷守恒：cNa)十cH)=c(OH)tc(A) ④书写离子方程式 物料守恒：2cNa=cCHA)十c(A) 根据分布系数可以书写一定pH时的离子方程式， 电荷守恒物料守恒变形2cH+cA)=2c(OH)+c(A) 如pH由2到6：HA+OH=A+HO ④计算K或K ⑤8HA)与Ka、(A)与K的关系 上下同乘c) 根据分布系数图交点，在滴定曲线上确定pH=3 c(HA) c(H) 同除c(HA) δHA=cHA)十c(A)-cH+K ccA)-=103 Kw=104 Ka=c(HA) KI-K C(A c(OH 6(A )=c(HA)+c(A Ki+C(OH ⑤滴定过程中：cNa)十c(IHA)+c(A)=0.1moL 上下同乘c(OH 第1页共9页 同除c(A) 二、二元弱酸的分布系数图 【经典模型】 以“弱酸H2A”为例(pKa1=1.2,pKa2=4.2,H,A溶液中加入NaOH溶液改变溶液的pH,忽略温度变化) 1.0K、0 62 0.8 0.6 A 0.4 0.2 C 0 3 【思路】 4 56 pH 酸性较强时以HA为主，碱性较强时以A2为主： 随着pH增大，溶质分子HA)浓度不断减小：离子HA)浓度先增大后减小； 离子(A2)浓度逐渐增大 【考点】 ①判断曲线对应的微粒 为HA的分布系数，δ1为HA二的分布系数，δ2为A2二的分布系数。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应 pH=1.2时=61；当pH=4.2时61=62；当pH<1.2时，HA占优势： 当1.2<pK4.2时，HA占优势；当pD4.2时，A2为主要存在形式 pH由1到2发生反应的离子方程式：HA+OH=HA+H0 pH由4到6发生反应的离子方程式： HA +OH=A2 +H2O ③交点计算Ka或Kh、pH、变形电荷守恒 交点A处cHA)=cHA):交点B处cHA)=c(A2):交点C处cHA)=c(A2)。 c(H)c(HA cH)c(A2) Kal=c(H2A) (表达式)=cH)A=1012；K2=cA) (表达式)=cH)B= 1042 Kw=109.8 Kw=10128 Kh=K Kh2=Kal 左右同取以10 为底的负对数 pHA+pHB pKa+pKa2 c(H)c(HA c(H)c(A2)c2H)c(A2) 交点C处pH=2 2,因为Ka1K2=cH五A) cHA） cHA) =c2H) 交点A处，变形电荷守恒：cH+cNa)=c(OHH2c(A2+cHA)=c(OH十2c(AHcA) 交点B处，变形电荷守恒：cH+cNa=c(OH+2c(A?)十cHA)=c(OH)+3c(A2)=c(OH+3cHA) 此时溶液显酸性，c)>c(OH),所以cNa)<3cHA)或cNa)<3c(A2): 交点C处，变形电荷守恒：cH+cNa)=c(OH十2c(A2)十cIHA)=c(OH+2cHA)+cHA) ④判断NaHA的酸碱性 法I:δ1为HA分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液 显酸性，电离>水解，cA)≤_cA)·Kv 法2：利用Ka1和Ka2,比较NaHA的水解常数K=Kal和电离常数Ka2的相对大小，经计算Ka2>K 电离>水解，即可判断NaHA溶液显酸性。 第2页共9页 三、三元弱酸的分布系数 1.0 【经典模型】 δ0 δ 0.8 以“弱酸H3A”为例HA溶液中加入NaOH溶液 改变溶液的pH,忽略温度变化) 60.6 ApH=2 BYpH=7.1 12 0.4 0.2 01234567 111214 【思路】 PH 随着pH增大，溶质分子HA)浓度不断减小 离子H2A)浓度先增大后减小 离子HA?)浓度先增大后减小；离子(A3)浓度逐渐增大 【考点】 ①判断曲线对应的微粒 δ为HA的分布系数，δ1为HA二的分布系数，δ2为HA2的分布系数，δ，为A3的分布系数。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应 pH=2时60=61；当pH=7.1时61=62：pH=12.2时62=63： 当HK2时，HA占优势；当2<pK7.1时，HAˉ占优势； 当7.1<pH<12.2时，HA2占优势：当pHD12.2时，A3为主要存在形式： pH由2~4发生的离子方程式：HA+OH=HA+H0 pH由11~14发生的离子方程式： HA2 +OH =A3+H2O ③交点计算K或Kh、pH、变形电荷守恒 交点A处c(HA)=cHA):交点B处c(HA)=cHA2):交点C处cHA2)=c(A3): ò与δ2交点处cHA)=cHA2),δ1与δ3交点处cH2A)=c(A3) 0GEc0A)-cH)A=10二 c(H).c(HA2 c(H).c(HA2 Kal=c(H;A) ；K2=cHA =-c(H)=1071 Ka3=cHA)】 c(H)c=1012.2 =1018 K=1069 Kw=1012 左右同取以10 Kh-Ka3 Kh2-K Kh3= Ka2 为底的负对数 pHA+pHB pKa+pKa2 c(H)c(H2A )c(H)c(HA2 c2(H).c(HA2 ò与δ2交点处pH=2 2,因为K1Ka=cHA)·cHA c(H:A) =c2H)x点 左右同取 以10为底 pHB+pHc PKa2+pKa3 c(H)c(HA2)c(H)c(A3)c2(H)c(A3 δ1与δ3交点处pH=2 2,因为Ka2Ka2=cHA)cHA2) c(H2A =c2H)交点 的负对数 交点A处，变形电荷守恒cH)HcNa)=c(OH)+cHA)+2cHA2)+3c(A3)=c(OH)+cHA)+2cHA2)十3c(A3) 交点B处，变形电荷守恒cH)+cNa)=c(OH)+cHA)+2cHA2)+3c(A3)=c(OH)+3cIA2)+3c(A3) 交点C处，变形电荷守恒c(H)HcNa)=c(OH)十cHA)+2cHA2)+3c(A3)=c(OH)+cHA)+5cA2) δ与δ2交点处，变形电荷守恒cH)+cNa)=c(OH)+cHA)十2cHA2)+3c(A3)=c(OH)+cHA)+2cHA)+3C(A3) 81与8，交点处，变形电荷守恒c)十cNa)=c(OH)+c(HA)+2c(HA2)+3c(A3)=c(OH)+4cIHA)+2cHA2) ④判断NaH2A的酸碱性 法1：δ1为HA分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液 显酸性，电离>水解，cHA)≤cHA)K 法2：利用Ka1和Ka2,比较NaHA的水解常数K=K和电离常数a2的相对大小，经计算Ka2>K 电离>水解，即可判断NaHA溶液显酸性。 第3页共9页 【经典例题】 【典例1】25℃，向20mL0.1molL1的HP02溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图 1,所有含磷微粒的分布系数8随pH变化关系如图2，[如H,PO2的分布系数：δ(H,PO,)= c(HPO) c(总含磷微粒) 13 δ1.0 HPO 11 0.8 9 d 0.6 0.4 0.2 HPO, 0.04 10 20 V(NaOH)/mL pH 图1 图2 则下列说法错误的是 A.HP02为一元弱酸，电离常数Ka约为1×105 水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大 C.当混合溶液pH=7时，c(H,PO2)>cHPO) D.b点溶液中存在关系2c(H)+cHPO2)=2c(OH)+c(H,PO,) 【解析】A.结合滴定曲线图像，可知V(NaOH)=20nL时恰好完全反应，酸碱等体积等浓度混合，且恰好完 全反应时溶液显碱性，所以HPO2为一元弱酸，起点是pH=3,cH)=103oL≈cHPO2) K=c)c0:)=1010=10,A对 c(H:PO2) 0.1 B.d为恰好反应点，溶质为NaH2PO2,水的电离程度最大，B错 C.当pH=7时，结合图2可知cHPO2)>cHPO),C对 D.b点为半反应点，溶质为HPO2:NaH2PO21:1,电荷守恒为cNa)+cH)=c(OH)cHPO2) 物料守恒为2cNa)=cHP0)十cHPO2),联立消去cNa)可得2cH)十cHPO2)=2c(OH)+ cHPO2),D对 【典例2】己知25℃时，向10mL0.01mol.L'NaCN溶液中逐滴加入0.01mol.L的盐酸，滴入过程中，溶液 C(HCN) 中HCN、CN分布系数δ【如HCN的分布系数：δHCN)= cHCN+c(CN】与pH的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 1 0.8 A.水的电离程度：egh δ0.6 B.Ka(HCN)的数量级是10o 0.4 .VTHCI(aq5mL时，c(C-)）c0HC 0.2 0123456789101112131 D.V[HCI(aq)]=10mL,c(Na)+c(H)=c(CN)+d OH)+d CI) PH 【解析】A.0.O1ol/LNaCN溶液，水电离程度最大，随着盐酸加入生成弱酸会抑制水的电离，所以从h到 e水的电离程度逐渐减小，A对 B.在e点时e(HCN)-c(CN),K,HCN-cC2 cH)e,此点9pHK10,101mol/L<cHe< c(HCN) 第4页共9页 10mol/L,数量级为1010，B对 C.V[HCl(aq=5mL时，溶质为NaCN:HCN:NaC=l:1:1,K=KwK>Ka,水解>电离，所以 cHCN)>c(C1),C错 D.V[HCl(aq]=10nL时，恰好完全反应，溶质为HCN:NaC1=1:1, 电荷守恒cNa)tcH=c(OH)+c(CN)tc(CI),D对 【典例3】NH,的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为NH,+H,O、N,H+OH, N,H+H,O三N,H+OH。常温下。用N,H,的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分 布分数如：8N,H)= c(N2H) 与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 c(N2H)+c(N2H )+c(N2H) 81.0 0.8 A.曲线I代表的微粒是N,H 0.6 B.pH=7时，c(N,H)>c(N,H4)>c(NHg) 0.4 YK,(N,)=109 0.2 0.26 67.94pH D.b点时溶液中存在：c(NH)+c(N,H)+c(N,H)+c)=c(OH)+c(CI) 【解析】A.结合题意可知NH4为二元弱碱，碱性较强时以NH4为主，酸性较强时以NH。2+为主，I线为 NH62+,Ⅱ线为NH,Ⅲ线为NH4,A对 B.pH=7时，结合图像可知cNH)>cNH4)>cNH62+,B对 C交点a时c0N,H=cNH),K=cOc-c(OH1034,C错 c(N2Hs) D.b点时cNH62=cN2H),电荷守恒为cNH)十2cNH62+)十cH)=c(OH)十c(CI),将其中一半 的cQNH。2+)可换成cNH),结果为cNH4)十cNH,)+cNH62+cH)=c(OH)十c(CI),D对 【典例4】甘氨酸NCH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 NH3CH2COO)的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液 的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不 发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点。在25C时，HNCH2COO、NH,+CH2COOH和NH, c(A) CHCO0的分布分数[如δ(A2)= （码，A)+(A+cA可]与溶液pH关系如图下列说法正确的是 1.0 0.8 分 0.6 A.曲线a代表NH,CH,COO (2.35,0.50) (9.78.0.50) 数0.4 B.等电点时，微粒间的数量关系是： 0.2 N(NH;CH,COO)=N (NH;CH,COOH )=N NH,CH,COO) 0儿 0 2 6 8 101214p C.NHCH,COO+H,ONH;CH,COOH+OH的平衡常数K=104.22 9. 在H等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动 【解析】A.酸性较强时主要以NH3CH2COOH存在，碱性较强时主要以HNCH2COO存在，所以a线代 第5页共9页 表NH,CH2COOH,b线代表NH:CH2COO,c线代表HNCH2COO,A错 B.等电点时N个NH;CH2COO田N(H-NCH2COO),结合图像N(NH3 CH2COOH)=N(NCH2COO )时，是a和c的交点，此时N(NH:CH2COO)>N(NH;CH2COOH)-N(H2NCH2COO),B错 C.a和b的交点(2.35,0.50)时c0NHCH2C0OHD=c0NH,CHC00),反应题中方程式平衡常数 K-OH NHCE,C0O田-c(OH)地，交点时pH235,K-c(OH)a=1016,C错 c(NH3CH2COO D.等电点时c(NH,"CH.COOH-c(HNCH,CO0),为a和c的交点，此时H-PH stpH 235978-6.065,pH=6时在等电点左侧c(NHCH-C00H田>c(H.NCH,C00),到净正电荷， 2 在电场中向阴极移动，D对 【典例5】向1L0.1 mol LH3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、H,AsO,、HAsO?、AsO的分 布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 1 2 A.Na2HAsO,溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性 0.8 代25C时，HAs0,的第一电离平衡常数K1的值为109 3 布0.6 (9,0.5) M N P C.当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是HAsO? 数0.47 4 0.2 D.N点，c(OH)+2c(HAsO)+3c(AsO;)=cQNa*+cH) 0 468101214 溶液的pH 【解析】A.酸性较强时以H3AsO3为主，随pH增大，H3AsO3先转化为H2AsO;,HAsO,再转化为 HAsO2,最后HAsO32再转化为AsO3,所以1线代表HAsO3,2线代表HAsO3,3线代 表HAs032,4线代表As033,M点(9,0.5)可计算Ka1=109,K<K2<109,K2Kw/K>105 K2>Ka,Na2HAsO3溶液水解>电离，溶液显碱性：Kh=Kw/Ka1=105,K3>Ka2,NaH2AsO3溶液 水解>电离，溶液显碱性：A错 B.M点(9,0.5)可计算Ka1=109,B对 C.pH在7.35-7.45之间时，结合图像可得出含砷元素的主要微粒是HAsO3,C错 D.N点时c(H2AsO3)=c(HAsO32),此时电荷守恒cNa)十cH)=c(OH)+cH2AsO3)+2 c(HAsO32)t 3c(AsO33),用c(HAsO2)替代c(H2AsO3)可得cNa十cH)=c(OH)+3 c(HAsO:2)+3c(AsO33) D错 【典例6】如图为室温时通过加入盐酸或氢氧化钠溶液调节不同H下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布， 其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12,7.21,12.66。其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正 确的是 第6页共9页 1.0 0.8 H,PO HPO2 80.6 0.5 0.4 PO -H.PO 0.2 0 4 6 10 2 14 pH A.用氢氧化钠溶液滴定磷酸，选择酚酞作指示剂滴定终点的主要产物为PO? 室温下，水电离的cH)c(OH):a<b<c C. 室温下，HPO,的第三级电离常数的数量级为102 D.a、b、c点对应水溶液中n(H,PO4)m(H,PO,十n (HPO )n PO,)之和逐渐减小 【解析】A.酚酞的变色范围是8.2~10.0，结合图像可知在8.2~10.0范围内HP042最多，为主要产物，A错 B.a到c的过程中一直加NaOH中和酸，且未完全反应生成NaPO4,水的电离程度一直增大，所 以水电离的cHc(OH)一直增大，B对 C.c点时cHPO42）=c(PO42),Ka(HPO)F )=cH,结合可知信息可知pH12.66, c(HPO2) cH)。=1012.66mol/L,KaH3P04)=1012.66,数量级为1013，C错 D.磷酸盐溶液中含磷微粒总物质的量不变，nHPO4)+nHPO4)十nCPO42)+nPO43)为定值，D错 【能力自测】 1.25C时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的pH,实验测得溶液中CH,COOH、CH,COO的分布系数δ与pH 的关系如图所示，其中δX= c(X) c(CH,COOH)+c(CH,CO0,下列谠法错误的是 1.00 A.25C,CHC0OH的电离常数pK=4.74 曲线1 0.75H B. 曲线2代表δ(CH,CO0) o0.50 (4.74.0.50) 溶液中始终存在c(CH,COO)+c(OH)=c(H) 0.25 曲线2 c(H) D.δ(CH,COOH)= K+c(H*) 2.743.744.745.746.74 pH 【解析】A.酸性较强时以CH;COOH为主，碱性较强时以CH;COO为主，所以曲线1代表CH,COOH,曲 线2代表CHCo0,K-HCHC00)-cH)%=104%,pK-474,A对 c(CH:COOH) B.曲线2代表CH:COO,B对 C.此题用NaOH调节pH,除了未加NaOH时，都符合电荷守恒：c(CHCOO)tc(OH)=cNa)十 cH,C错 D.(CH;COOH) c(CH,COOH)+c(CH,Coo),给分式上下同乘以cH),同除以c(CH.COOH, c(CH:COOH) 可得到6(CH,C0O=一cD cH+K,D对 第7页共9页 2.常温下，乙二胺(H,NCH,CH,H,)的水溶液中，H2NCH,CHNH2、 (H,NCH,CH,NH,)(H,NCH,CH,NH, 的分布分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知： 6(X)= n(x) n(H,NCH,CH,NH,)+nHNCH,CH,NH,)+nHNCH,CH,NH, 1.0F 下列说法不正确的是 a 0.8 A.(H,NCH,CH,NHSO,溶液显酸性 6X)0.6 B.曲线b可表示δ(H,NCH,CH,NH,) (6.85,0.5) (9.93,0.5) 0.4上 .H,NCH,CH,NH,+H,(H,NCH,CH,NH,)'+OH 0.2 的平衡常数K=109.93 3 45 6789101112 pH D.O.1mol.L(H,NCH,CH,NH,)CI溶液中：c(H,NCH,CH,NH,)>cH,NCH,CH,NH) 【解析】A.从题中可知乙二胺为二元弱碱，H NCH2CH2NH)SO4为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，A对 B.碱性较强时以H2NCH2CH-NH2为主，酸性较强时以HNCH2CHNH)+为主，所以a代表 8[H;NCH2CH2NH)2,b代表8[H NCH2 CH2NH2)],c代表δH2NCH2CH2NH),B对 C此方程式的平衡常数KOH)CNCH,CL门，bc交点处LNCHCHNH)] c(H2NCH2CH2NH2) c(H-NCH2CHNH2),K-c(OH)bc交=104.o7,C错 D.H NCH2CH-NH2)Cl为强酸弱碱盐，H NCH2CH-NH)既水解也电离，ab交点 c[H NCH2CH-NH)]=c[H,NCH2CHNH)门，Kc(OH)b=10715,bc交点处 c[(H3NCH2CH2NH2)]=c(H2NCH2CH2NH2),Kb=c(OH )ab=10407,K-=Kw/Kb1=10, Kb2>Kh,电离>水解，c[H;NCH2CH2NH)2+]>c(H2NCH2CHNH),D对 3.用0.1000mol.L1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中HA、HA、A2的分布分数δ随pH化曲线及滴定 曲线如图。下列说法正确的是 14TPH 12 c(A2】 [如A分布分数：a(A)厂(H,A+c(A+c(A a(10.00,10.25) b(20.00,8.32) A.H2A的Ka1为1010.25 d30.00,6.38) 日。c点：c(HA)>c(H,A)>c(A2) 79 第一次突变，可选酚酞作指示剂 3 D. c(Na,A)=0.2000mol.L 100.8060.40.20102030405060 V(HCI)/mL 【解析】A.酸性较强时以HA为主，碱性较强时以A2为主，可将图像顺时针旋转90°，分布分数图像中 1线代表δHA),2线代表8HA),3线代表6(A2),滴定图像中d点对应1、2线交点 cHA)-δHA),此时pH-=6.38,cHa=10a.38ol/L,Ka1c(H).F106.38,A错 B.c点时结合图像可知cHA)>cHA)>c(A2),B对 第8页共9页 C.第一次滴定终点为VHC1)=20.00mL,此时pH=8.32,恰好处于酚酞的变色范围8.2~10.0之间， 所以第一次突变可用酚酞作指示剂，C对 D.VHCI)-40.00nL时恰好完全反应，cHCI)VHCI)-2cNa2A)V个Na,A),cNa2A)=0.1000nol/L,D错 4.常温时，用NaOH固体调节0.1molL1的H3AsO4溶液的pH,忽略溶液体积的变化，各含砷微粒的分布 分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 100 ② 3 ④ A.曲线②④分别代表H2AsO,和AO:的分布分数 50---- W Q B.W、Q、R三点对应溶液中水的电离程度最大的是R点 R点对应溶液中c(Na)<c(H.AsO:+5c(AsO) M 0 D.M点对应溶液的pH=9.22 pH 2.21 6.93 11.51 【解析】A.酸性较强时以H3AsO3为主，随pH增大，HAsO3先转化为HAsO3,HAsO3再转化为 HAsO2，最后HAsO32再转化为AsO33,所以①线代表H3AsO3,②线代表HAsO3,③线代 表HAsO2,④线代表AsO33,A对 B.从W到R的过程中，一直加入NaOH调节pH,且还未反应生成Na3AsO,水的电离程度一直 增大，B对 C.R点时c(HAsO,2)=c(AsO;3),电荷守恒cNa)十cH)=c(OH)+c(HAsO,)+2 c(HAsO32)H 3c(AsO3),用c(AsO3)替代c(HAsO2)变为cNa)十cH)=c(OH)+c(H2AsO:)十5c(AsO;3) 此时pH=11.51,显碱性，cH)下c(OH),所以cNa)>cH2AsO3)+5c(AsO33),C错 D.pH=pp4=6.93+1151=9.22,D对 2 2 第9页共9页 【学习目标】 高二年级上学期选择性必修1 专题 ：水溶液中的离子反应图像 化学导学提纲 (5期) 课题：弱酸的分布系数图 班级： 姓名： 1、 能判断分布系数图像中不同曲线对应的微粒。 2、 掌握分布系数图像中不同交点与弱酸电离常数的关系。 一、一元弱酸的分布系数 【经典模型】 【模型叠加】 特征：指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡 常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1 浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。溶液 以“弱酸HA”为例(已知pKa=－lgKa) pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体 积的变化关系如图所示。 pH=3 【思路】减小 随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断 ，增大 离子(A－)浓度逐渐 【考点】 【思路】 ①判断曲线对应的微粒 横坐标共用，纵坐标互不干涉①② 分布系数 A－ HA 酸性较强时以 为主，碱性较强时以 为主； 纵坐标相加为1， 是微粒的分布系数曲线；③ A－ HA δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数。 是NaOH溶液滴定的HA溶液的曲线。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小 【考点】 在图中找出相应pH，根据纵坐标直接判断 ①判断分布系数曲线对应的微粒 A－ HA < 如pH=6时，c(HA) c(A－) 曲线①代表 ；曲线②代表 ； ③计算Ka或Kh、变形电荷守恒 ②求HA的浓度0.100mol/L 20mL = 交点处c(HA) c(A－) 滴定终点V(NaOH)= ，c(HA)= 。10－4.76 c(H+)交点 c(H＋)·c(A－) c(HA) Ka= (表达式)= = ③半反应点V(NaOH)=10mLKW Ka c(OH－)·c(HA) c(A－) Kh= (表达式)= = = 溶质： ，溶液显 性；c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) > 酸 HA：NaA=1：1 10－9.24 c(OH－)交点 若用NaOH调节pH，电荷守恒为： 电离 水解，离子浓度大小 c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－) c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－) 电荷守恒： 2c(Na＋)=c(HA)+c(A－) ④书写离子方程式 物料守恒： 2c(H＋)+c(HA)=2c(OH－)+c(A－) 根据分布系数可以书写一定pH时的离子方程式， 电荷守恒物料守恒变形 HA+OH－=A－+H2O 如pH由2到6： ④计算Ka或Kh3 上下同乘c(H＋) 同除c(HA) ⑤δ(HA)与Ka、δ(A－)与Kh的关系 根据分布系数图交点，在滴定曲线上确定pH= =10－11 KW Ka =10－3 c(H＋)·c(A－) c(HA) c(HA) c(HA)+c(A－) = c(H＋) c(H＋)+Ka δ(HA)= Ka= ；Kh= 0.1mol/L 上下同乘c(OH－) 同除c(A－) c(A－) c(HA)+c(A－) = c(OH－) Kh+c(OH－) δ(A－)= ⑤滴定过程中：c(Na+)+c(HA)+c(A－)= 二、二元弱酸的分布系数图 【经典模型】 以“弱酸H2A”为例(pKa1=1.2，pKa2=4.2，H2A溶液中加入NaOH溶液改变溶液的pH，忽略温度变化) B A C 【思路】A2－ H2A 酸性较强时以 为主，碱性较强时以 为主； 先增大后减小 减小 随着pH增大，溶质分子(H2A)浓度不断 ；离子(HA－)浓度 ；增大 离子(A2－)浓度逐渐 。 【考点】 ①判断曲线对应的微粒 A2－ HA－ H2A δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数，δ2为 的分布系数。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应 pH=1.2时δ0 δ1；当pH=4.2时δ1 δ2；当pH<1.2时， 占优势； A2－ HA－ H2A = = 当1.2<pH<4.2时， 占优势；当pH>4.2时， 为主要存在形式H2A+OH－=HA－+H2O pH由1到2发生反应的离子方程式： HA－+OH－=A2－+H2O pH由4到6发生反应的离子方程式： ③交点计算Ka或Kh、pH、变形电荷守恒 = = = 交点A处c(H2A) c(HA－)；交点B处c(HA－) c(A2－)；交点C处c(H2A) c(A2－)。 c(H＋)·c(A2－) c(HA－) c(H＋)·c(HA－) c(H2A) Ka1= (表达式)= = ；Ka2= (表达式)= = =10－12.8 KW Ka1 =10－9.8 KW Ka2 10－4.2 c(H+)B 10－1.2 c(H+)A Kh1= ； Kh2= ； pHA+pHB 2 pKa1+pKa2 2 左右同取以10为底的负对数 c2(H＋)·c(A2－) c(H2A) = c(H＋)·c(A2－) c(HA－) · c(H＋)·c(HA－) c(H2A) = 交点C处pH= ，因为Ka1·Ka2= c(OH－)+2c(A2－)+c(H2A) c2(H+)c 交点A处，变形电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)= ； 交点B处，变形电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)= ，c(OH－)+3c(A2－)=c(OH－)+3c(HA－) 此时溶液显 性，c(H＋) c(OH－)，所以c(Na＋) 3c(HA－)或c(Na＋) 3c(A2－)；< < > 酸 交点C处，变形电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)= 。④判断NaHA的酸碱性酸 c(OH－)+2c(H2A)+c(HA－) 法1：δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA，此时横坐标为 性，可以判定NaHA溶液< > 酸 显 性，电离 水解，c(H2A) c(A2－)。> KW Ka1 法2：利用Ka1和Ka2，比较NaHA的水解常数Kh＝ 和电离常数Ka2的相对大小，经计算Ka2 Kh酸 > 电离 水解，即可判断NaHA溶液显 性。 3、 三元弱酸的分布系数A B C 【经典模型】 以“弱酸H3A”为例(H3A溶液中加入NaOH溶液 改变溶液的pH，忽略温度变化) 【思路】先增大后减小 减小 随着pH增大，溶质分子(H3A)浓度不断 ；离子(H2A－)浓度 ；增大 先增大后减小 离子(HA2－)浓度 ；离子(A3－)浓度逐渐 。 【考点】 ①判断曲线对应的微粒 A3－ HA2－ H2A－ H3A δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数，δ2为 的分布系数，δ3为 的分布系数。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应 = = = pH=2时δ0 δ1；当pH=7.1时δ1 δ2；pH=12.2时δ2 δ3；H2A－ H3A 当pH<2时， 占优势；当2<pH<7.1时， 占优势；A3－ HA2－ 当7.1<pH<12.2时， 占优势；当pH>12.2时， 为主要存在形式；H3A+OH－=H2A－+H2O pH由2~4发生的离子方程式： ；HA2－+OH－=A3－+H2O pH由11~14发生的离子方程式： 。 ③交点计算Ka或Kh、pH、变形电荷守恒 = = = 交点A处c(H3A) c(H2A－)；交点B处c(H2A－) c(HA2－)；交点C处c(HA2－) c(A3－)；= = δ0与δ2交点处c(H3A) c(HA2－)， δ1与δ3交点处c(H2A－) c(A3－) c(H＋)·c(HA2－) c(H2A－) =c(H+)C=10－12.2 c(H＋)·c(HA2－) c(H2A－) =c(H+)B=10－7.1 c(H+)A=10－2 = c(H＋)·c(H2A－) c(H3A) Ka1= ；Ka2= ；Ka3= ；=10－12 KW Ka2 =10－6.9 KW Ka2 =10－1.8 KW Ka3 Kh1= ；Kh2= ；Kh3= ；左右同取以10为底的负对数 c2(H＋)·c(HA2－) c(H3A) = c(H＋)·c(HA2－) c(H2A－) · c(H＋)·c(H2A－) c(H3A) = δ0与δ2交点处pH= ，因为Ka1·Ka2= 左右同取以10为底的负对数 c2(H+)交点 c2(H＋)·c(A3－) c(H2A－) = c(H＋)·c(A3－) c(HA2－) · c(H＋)·c(HA2－) c(H2A－) = PKa2+pKa3 2 pHB+pHC 2 c2(H+)交点 pHA+pHB 2 pKa1+pKa2 2 δ1与δ3交点处pH= ，因为Ka2·Ka2= 交点A处，变形电荷守恒 c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(H2A－)+2c(HA2－)+3c(A3－)=c(OH－)+c(H3A)+2c(HA2－)+3c(A3－) 交点B处，变形电荷守恒 c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(H2A－)+2c(HA2－)+3c(A3－)=c(OH－)+3c(HA2－)+3c(A3－) 交点C处，变形电荷守恒 c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(H2A－)+2c(HA2－)+3c(A3－)=c(OH－)+c(H2A－)+5c(HA2－) δ0与δ2交点处，变形电荷守恒 c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(H2A－)+2c(HA2－)+3c(A3－)=c(OH－)+c(H2A－)+2c(H3A)+3c(A3－) δ1与δ3交点处，变形电荷守恒 c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(H2A－)+2c(HA2－)+3c(A3－)=c(OH－)+4c(H2A－)+2c(HA2－) ④判断NaH2A的酸碱性酸 法1：δ1为H2A－分布系数，当最大时可以认为全部是NaH2A，此时横坐标为 性，可以判定NaH2A溶液显 性，电离 水解，c(H3A) c(HA2－)。KW Ka1 酸 < > > 酸 法2：利用Ka1和Ka2，比较NaH2A的水解常数Kh＝ 和电离常数Ka2的相对大小，经计算Ka2 Kh> 电离 水解，即可判断NaH2A溶液显 性。 【经典例题】 【典例1】25℃，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，[如的分布系数：] 则下列说法错误的是 A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5 √ B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大 C．当混合溶液pH=7时，c()>c(H3PO2) D．b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c() 【解析】A. 结合滴定曲线图像，可知V(NaOH)=20mL时恰好完全反应，酸碱等体积等浓度混合，且恰好完 全反应时溶液显碱性，所以H3PO2为一元弱酸，起点是pH=3，c(H+)=10－3mol/L≈c(H2PO2－)10－3·10－3 0.1 c(H＋)·c(H2PO2－) c(H3PO2) Ka= = =10－5，A对 B. d为恰好反应点，溶质为NaH2PO2，水的电离程度最大，B错 C. 当pH=7时，结合图2可知c(H2PO2－)>c(H3PO2)，C对 D. b点为半反应点，溶质为H3PO2：NaH2PO2=1：1，电荷守恒为c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(H2PO2－) 物料守恒为2c(Na＋)=c(H3PO2)+c(H2PO2－)，联立消去c(Na＋)可得2c(H＋)+c(H3PO2)=2c(OH－)+ c(H2PO2－)，D对 【典例2】已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．水的电离程度： B．的数量级是√ C．时， D．时， 【解析】A. 0.01mol/LNaCN溶液，水电离程度最大，随着盐酸加入生成弱酸会抑制水的电离，所以从h到 e水的电离程度逐渐减小，A对c(H＋)·c(CN－) c(HCN) B. 在e点时c(HCN)=c(CN－)，Ka(HCN)= =c(H＋)e，此点9<pH<10，10－10mol/L<c(H＋)e< 10－9mol/L，数量级为10－10，B对 C. V[HCl(aq)]=5mL时，溶质为NaCN：HCN：NaCl=1：1：1，Kh=Kw/Ka>Ka，水解>电离，所以 c(HCN)>c(Cl－)，C错 D. V[HCl(aq)]=10mL时，恰好完全反应，溶质为HCN：NaCl=1：1， 电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CN－)+c(Cl－)，D对 【典例3】的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线I代表的微粒是 B．pH=7时，√ C． D．b点时溶液中存在： 【解析】A. 结合题意可知N2H4为二元弱碱，碱性较强时以N2H4为主，酸性较强时以N2H62+为主，Ⅰ线为N2H62+，Ⅱ线为N2H5+，Ⅲ线为N2H4，A对 B. pH=7时，结合图像可知c(N2H5+)>c(N2H4)>c(N2H62+)，B对c(OH－)·c(N2H62+) c(N2H5+) C. 交点a时c(N2H62+)=c(N2H5+)，Kb2= =c(OH－)交点a=10－13.74，C错 D. b点时c(N2H62+)=c(N2H4)，电荷守恒为c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，将其中一半 的c(N2H62+)可换成c(N2H4)，结果为c(N2H4)+c(N2H5+)+c(N2H62+)+c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，D对 【典例4】甘氨酸(H2NCH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 (NH3＋CH2COO－)的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点。在25℃时，H2NCH2COO－、NH3＋CH2COOH和NH3＋CH2COO－的分布分数[如 ]与溶液pH关系如图下列说法正确的是 A．曲线a代表 B．等电点时，微粒间的数量关系是： C．的平衡常数√ D．在等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动 【解析】A. 酸性较强时主要以NH3＋CH2COOH存在，碱性较强时主要以H2NCH2COO－存在，所以a线代 表NH3＋CH2COOH，b线代表NH3＋CH2COO－，c线代表H2NCH2COO－，A错 B. 等电点时N(NH3＋CH2COOH)=N(H2NCH2COO－)，结合图像N(NH3＋CH2COOH)=N(H2NCH2COO －)时，是a和c的交点，此时N(NH3＋CH2COO－)>N(NH3＋CH2COOH)=N(H2NCH2COO－)，B错 C. a和b的交点(2.35，0.50)时c(NH3＋CH2COOH)=c(NH3＋CH2COO－)，反应题中方程式平衡常数c(OH－)·c(NH3＋CH2COOH) c(NH3＋CH2COO－) K= =c(OH－)ab交点，交点时pH=2.35，K=c(OH－)ab交点=10－11.65，C错pHab交点+pHbc交点 2 D. 等电点时c(NH3＋CH2COOH)=c(H2NCH2COO－)，为a和c的交点，此时pH= =2.35+9.78 2 =6.065，pH=6时在等电点左侧c(NH3＋CH2COOH)>c(H2NCH2COO－)，到净正电荷， 在电场中向阴极移动，D对 【典例5】向1L 0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 2 1 A．Na2HAsO3溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性√ 3 B．25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为10 -9 C．当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是4 D．N点，c(OH- )+2c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+) 【解析】A. 酸性较强时以H3AsO3为主，随pH增大，H3AsO3先转化为H2AsO3－，H2AsO3－再转化为 HAsO32－，最后HAsO32－再转化为AsO33－，所以1线代表H3AsO3，2线代表H2AsO3－，3线代 表HAsO32－，4线代表AsO33－，M点(9，0.5)可计算Ka1=10－9，Ka3<Ka2<10－9，Kh2=KW/Ka2>10－5 Kh2>Ka3，Na2HAsO3溶液水解>电离，溶液显碱性；Kh3=KW/Ka1=10－5，Kh3>Ka2，NaH2AsO3溶液 水解>电离，溶液显碱性；A错 B. M点(9，0.5)可计算Ka1=10－9，B对 C. pH在7.35~7.45之间时，结合图像可得出含砷元素的主要微粒是H3AsO3，C错 D. N点时c(H2AsO3－)=c(HAsO32－)，此时电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+ 3c(AsO33－)，用c(HAsO32－)替代c(H2AsO3－)可得c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+3c(HAsO32－)+3c(AsO33－) D错 【典例6】如图为室温时通过加入盐酸或氢氧化钠溶液调节不同下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的分别为2.12，7.21，12.66。其中表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是 A．用氢氧化钠溶液滴定磷酸，选择酚酞作指示剂滴定终点的主要产物为√ B．室温下，水电离的c(H＋)·c(OH－)：a<b<c C．室温下，的第三级电离常数的数量级为 D．a、b、c点对应水溶液中之和逐渐减小 【解析】A. 酚酞的变色范围是8.2~10.0，结合图像可知在8.2~10.0范围内HPO42－最多，为主要产物，A错 B. a到c的过程中一直加NaOH中和酸，且未完全反应生成Na3PO4，水的电离程度一直增大，所 以水电离的c(H＋)·c(OH－)一直增大，B对c(H+)·c(PO43－) c(HPO42－) C. c点时c(HPO42－)=c(PO43－)，Ka3(H3PO4)= =c(H+)a，结合可知信息可知pH=12.66， c(H＋)a=10－12.66mol/L，Ka3(H3PO4)=10－12.66，数量级为10－13，C错 D. 磷酸盐溶液中含磷微粒总物质的量不变,n(H3PO4)+n(H2PO4－)+n(HPO42－)+n(PO43－)为定值，D错 【能力自测】 1．25℃时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示，其中，下列说法错误的是 A．25℃，的电离常数 B．曲线2代表√ C．溶液中始终存在 D． 【解析】A. 酸性较强时以CH3COOH为主，碱性较强时以CH3COO－为主，所以曲线1代表CH3COOH，曲c(H+)·c(CH3COO－) c(CH3COOH) 线2代表CH3COO－，Ka= =c(H+)交点=10－4.74，pKa=4.74，A对 B. 曲线2代表CH3COO－，B对 C. 此题用NaOH调节pH，除了未加NaOH时，都符合电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+ c(H＋)，C错c(CH3COOH) c(CH3COOH)+c(CH3COO－) D. δ(CH3COOH)= ，给分式上下同乘以c(H＋)，同除以c(CH3COOH)，= c(H＋) c(H＋)+Ka 可得到δ(CH3COOH) ，D对 2．常温下，乙二胺的水溶液中，、 的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性 B．曲线b可表示√ C． 的平衡常数 D． 溶液中： 【解析】A. 从题中可知乙二胺为二元弱碱，(H3NCH2CH2NH3)SO4为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，A对 B. 碱性较强时以H2NCH2CH2NH2为主，酸性较强时以(H3NCH2CH2NH3)2＋为主，所以a代表 δ[(H3NCH2CH2NH3)2＋]，b代表δ[(H3NCH2CH2NH2)＋]，c代表δ(H2NCH2CH2NH2)，B对c(OH－)·c[(H3NCH2CH2NH2)＋] c(H2NCH2CH2NH2) C. 此方程式的平衡常数K= ，bc交点处c[(H3NCH2CH2NH2)＋]= c(H2NCH2CH2NH2)，K=c(OH－)bc交点=10－4.07，C错 D. (H3NCH2CH2NH2)Cl为强酸弱碱盐，(H3NCH2CH2NH2)＋既水解也电离，ab交点 c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]=c[(H3NCH2CH2NH2)＋]，Kb2=c(OH－)ab交点=10－7.15，bc交点处 c[(H3NCH2CH2NH2)＋]=c(H2NCH2CH2NH2)，Kb1=c(OH－)ab交点=10－4.07，Kh=KW/Kb1=10－9.93， Kb2>Kh，电离>水解，c[(H3NCH2CH2NH3)2＋]>c(H2NCH2CH2NH2)，D对 3．用盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是32 [如分布分数：2 A． H2A的Ka1为10－10.25 √ B． c点：√ 1 C． 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D． 【解析】A. 酸性较强时以H2A为主，碱性较强时以A2－为主，可将图像顺时针旋转90°，分布分数图像中 1线代表δ(H2A)，2线代表δ(HA－)，3线代表δ(A2－)，滴定图像中d点对应1、2线交点 c(H2A)=δ(HA－)，此时pH=6.38，c(H＋)d=10－6.38mol/L，Ka1=c(H＋)d=10－6.38，A错 B. c点时结合图像可知c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B对 C. 第一次滴定终点为V(HCl)=20.00mL，此时pH=8.32，恰好处于酚酞的变色范围8.2~10.0之间， 所以第一次突变可用酚酞作指示剂，C对 D. V(HCl)=40.00mL时恰好完全反应，c(HCl)V(HCl)=2c(Na2A)V(Na2A)，c(Na2A)=0.1000mol/L,D错 4．常温时，用NaOH固体调节0.1mol·L-1的H3AsO4溶液的pH，忽略溶液体积的变化，各含砷微粒的分布分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． 曲线②④分别代表H2AsO和AsO的分布分数 B．W、Q、R三点对应溶液中水的电离程度最大的是R点√ C．R点对应溶液中c(Na+)<c(H2AsO)+5c(AsO) D．M点对应溶液的pH=9.22 【解析】A. 酸性较强时以H3AsO3为主，随pH增大，H3AsO3先转化为H2AsO3－，H2AsO3－再转化为 HAsO32－，最后HAsO32－再转化为AsO33－，所以①线代表H3AsO3，②线代表H2AsO3－，③线代 表HAsO32－，④线代表AsO33－，A对 B． 从W到R的过程中，一直加入NaOH调节pH，且还未反应生成Na3AsO3，水的电离程度一直 增大，B对 C． R点时c(HAsO32－)=c(AsO33－)，电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+ 3c(AsO33－)，用c(AsO33－)替代c(HAsO32－)变为c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(H2AsO3－)+5c(AsO33－) 此时pH=11.51，显碱性，c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(H2AsO3－)+5c(AsO33－)，C错6.93+11.51 2 pHQ+pHR 2 D． pHM= = =9.22，D对 第1页 共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 【学习目标】 高二年级上学期选择性必修1 专题 ：水溶液中的离子反应图像 化学导学提纲 (5期) 课题：弱酸的分布系数图 班级： 姓名： 1、 能判断分布系数图像中不同曲线对应的微粒。 2、 掌握分布系数图像中不同交点与弱酸电离常数的关系。 一、一元弱酸的分布系数 【经典模型】 【模型叠加】 特征：指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡 常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1 浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。溶液 以“弱酸HA”为例(已知pKa=－lgKa) pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体 积的变化关系如图所示。 pH=3 【思路】 随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断 ， 离子(A－)浓度逐渐 【考点】 【思路】 ①判断曲线对应的微粒 横坐标共用，纵坐标互不干涉 酸性较强时以 为主，碱性较强时以 为主； 纵坐标相加为1， 是微粒的分布系数曲线； δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数。 是NaOH溶液滴定的HA溶液的曲线。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小 【考点】 在图中找出相应pH，根据纵坐标直接判断 ①判断分布系数曲线对应的微粒 如pH=6时，c(HA) c(A－) 曲线①代表 ；曲线②代表 ； ③计算Ka或Kh、变形电荷守恒 ②求HA的浓度 交点处c(HA) c(A－) 滴定终点V(NaOH)= ，c(HA)= 。 Ka= (表达式)= = ③半反应点V(NaOH)=10mL Kh= (表达式)= = = 溶质： ，溶液显 性； 若用NaOH调节pH，电荷守恒为： 电离 水解，离子浓度大小 电荷守恒： ④书写离子方程式 物料守恒： 根据分布系数可以书写一定pH时的离子方程式， 电荷守恒物料守恒变形 如pH由2到6： ④计算Ka或Kh ⑤δ(HA)与Ka、δ(A－)与Kh的关系 根据分布系数图交点，在滴定曲线上确定pH= δ(HA)= Ka= ；Kh= δ(A－)= ⑤滴定过程中：c(Na+)+c(HA)+c(A－)= 二、二元弱酸的分布系数图 【经典模型】 以“弱酸H2A”为例(pKa1=1.2，pKa2=4.2，H2A溶液中加入NaOH溶液改变溶液的pH，忽略温度变化) B A C 【思路】 酸性较强时以 为主，碱性较强时以 为主； 随着pH增大，溶质分子(H2A)浓度不断 ；离子(HA－)浓度 ； 离子(A2－)浓度逐渐 。 【考点】 ①判断曲线对应的微粒 δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数，δ2为 的分布系数。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应 pH=1.2时δ0 δ1；当pH=4.2时δ1 δ2；当pH<1.2时， 占优势； 当1.2<pH<4.2时， 占优势；当pH>4.2时， 为主要存在形式 pH由1到2发生反应的离子方程式： pH由4到6发生反应的离子方程式： ③交点计算Ka或Kh、pH、变形电荷守恒 交点A处c(H2A) c(HA－)；交点B处c(HA－) c(A2－)；交点C处c(H2A) c(A2－)。 Ka1= (表达式)= = ；Ka2= (表达式)= = Kh1= ； Kh2= ； 交点C处pH= ，因为Ka1·Ka2= 交点A处，变形电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)= ； 交点B处，变形电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)= ， 此时溶液显 性，c(H＋) c(OH－)，所以c(Na＋) 3c(HA－)或c(Na＋) 3c(A2－)； 交点C处，变形电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)= 。④判断NaHA的酸碱性 法1：δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA，此时横坐标为 性，可以判定NaHA溶液 显 性，电离 水解，c(H2A) c(A2－)。 法2：利用Ka1和Ka2，比较NaHA的水解常数Kh＝ 和电离常数Ka2的相对大小，经计算Ka2 Kh 电离 水解，即可判断NaHA溶液显 性。 3、 三元弱酸的分布系数A B C 【经典模型】 以“弱酸H3A”为例(H3A溶液中加入NaOH溶液 改变溶液的pH，忽略温度变化) 【思路】 随着pH增大，溶质分子(H3A)浓度不断 ；离子(H2A－)浓度 ； 离子(HA2－)浓度 ；离子(A3－)浓度逐渐 。 【考点】 ①判断曲线对应的微粒 δ0为 的分布系数，δ1为 的分布系数，δ2为 的分布系数，δ3为 的分布系数。 ②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应 pH=2时δ0 δ1；当pH=7.1时δ1 δ2；pH=12.2时δ2 δ3； 当pH<2时， 占优势；当2<pH<7.1时， 占优势； 当7.1<pH<12.2时， 占优势；当pH>12.2时， 为主要存在形式； pH由2~4发生的离子方程式： ； pH由11~14发生的离子方程式： 。 ③交点计算Ka或Kh、pH、变形电荷守恒 交点A处c(H3A) c(H2A－)；交点B处c(H2A－) c(HA2－)；交点C处c(HA2－) c(A3－)； δ0与δ2交点处c(H3A) c(HA2－)， δ1与δ3交点处c(H2A－) c(A3－) Ka1= ；Ka2= ；Ka3= ； Kh1= ；Kh2= ；Kh3= ； δ0与δ2交点处pH= ，因为Ka1·Ka2= δ1与δ3交点处pH= ，因为Ka2·Ka3= 交点A处，变形电荷守恒 交点B处，变形电荷守恒 交点C处，变形电荷守恒 δ0与δ2交点处，变形电荷守恒 δ1与δ3交点处，变形电荷守恒 ④判断NaH2A的酸碱性 法1：δ1为H2A－分布系数，当最大时可以认为全部是NaH2A，此时横坐标为 性，可以判定NaH2A溶液显 性，电离 水解，c(H3A) c(HA2－)。 法2：利用Ka1和Ka2，比较NaH2A的水解常数Kh＝ 和电离常数Ka2的相对大小，经计算Ka2 Kh 电离 水解，即可判断NaH2A溶液显 性。 【经典例题】 【典例1】25℃，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，[如的分布系数：] 则下列说法错误的是 A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5 B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大 C．当混合溶液pH=7时，c()>c(H3PO2) D．b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c() 【典例2】已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．水的电离程度： B．的数量级是 C．时， D．时， 【典例3】的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线I代表的微粒是 B．pH=7时， C． D．b点时溶液中存在： 【典例4】甘氨酸(H2NCH2COOH)是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 (NH3＋CH2COO－)的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点。在25℃时，H2NCH2COO－、NH3＋CH2COOH和NH3＋CH2COO－的分布分数[如 ]与溶液pH关系如图下列说法正确的是 A．曲线a代表 B．等电点时，微粒间的数量关系是： C．的平衡常数 D．在等于6的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动 【典例5】向1L 0.1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Na2HAsO3溶液呈碱性，NaH2AsO3溶液呈酸性 B．25°C时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为10 -9 C．当溶液的pH在7.35~7.45之间时含砷元素的主要微粒是 D．N点，c(OH- )+2c( )+3c( )=c(Na+ )+c(H+) 【典例6】如图为室温时通过加入盐酸或氢氧化钠溶液调节不同下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的分别为2.12，7.21，12.66。其中表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是 A．用氢氧化钠溶液滴定磷酸，选择酚酞作指示剂滴定终点的主要产物为 B．室温下，水电离的 C．室温下，的第三级电离常数的数量级为 D．a、b、c点对应水溶液中之和逐渐减小 【能力自测】 1．25℃时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示，其中，下列说法错误的是 A．25℃，的电离常数 B．曲线2代表 C．溶液中始终存在 D． 2．常温下，乙二胺的水溶液中，、 的分布分数与pH的关系如图所示。已知：。 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性 B．曲线b可表示 C． 的平衡常数 D． 溶液中： 3．用盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 [如分布分数： A． H2A的Ka1为10－10.25 B． c点： C． 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D． 4．常温时，用NaOH固体调节0.1mol·L-1的H3AsO4溶液的pH，忽略溶液体积的变化，各含砷微粒的分布分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． 曲线②④分别代表H2AsO和AsO的分布分数 B．W、Q、R三点对应溶液中水的电离程度最大的是R点 C．R点对应溶液中c(Na+)<c(H2AsO)+5c(AsO) D．M点对应溶液的pH=9.22 第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $