陕西省商洛市山阳中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

高二化学参考答案和评分标准 题号 1 234 6 8 10 11 12 13 14 答案ACBA B A B D B 15（15分)(1)浓度(1分) (2)2M0+6H*+5H,C,0,=10c0,个+2M2+8H,0(2分) (3)反应产生了M2*，具有催化作用(2分) (4)酸式(2分) (5)加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色（浅红色），且半分钟 内不变色(2分) :(6)10.00(2分)2（2分) (7)AC(2分) 16.(14分) (1)将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大H2S0,的浓度等（2分) (2)Ca0a2H20（1分) BaS0a（1分) (3)2Fe3++H2S=2Fe2++Sl+2Ht(2分) (4)2F2+H20+2Ht=2Fe3+2H20(2分)温度太高，H202受热易分解（2分) (5)3.7≤pHk7.7(2分) (6)1.0×103（2分) 17（14分)(1)0.12mol-L.min(2分) (2)AB（2分) (3)>（2分) 1.8(2分) 45%(2分) (4)AD(2分) (5)向正反应方向进行(2分) 18(15分) (1)①C,H。+180H-l4e=2C0+12H,0 (2分) ②电极表面产生气泡，附近溶液变蓝(2分) ③4Ag+2H0电邂4Ag1+Ot+4H* （2分)1（2分) (2)粗铜（1分) Cu2+2e"=Cu (2分) (3)Fe(2分) Fe+80H-6e=Fe0+4H,0 (2分)陕西省山阳中学2025-2026学年阶段测试卷 高二化学 考试时问：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座 位号填写在本试卷上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效， 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5 一、选择题（本题共14小愿，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合愿意）》 1.能源、信息和材料是社会发展的三大支柱。下列关于能源的叙述正确的是() A.化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源 B.氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能堂 C.反应2MgS)+C0gFC(S)+2MgO(S)能自发进行，说明该反应△H>0 D.大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖 2.下列化学用语或图示表示正确的是（) A.HC0的水解方程式：HCO+HO=C032+H30+ B.H0的电子式：Q:01H C.电子数为10的氧原子：180 D.A1,(S0)3溶于水的电离方程式：Al2z(SO)4=2AI3+3SO42 3.CH2=CH2与HCI的加成反应由第一步HC土CH2=CH2→H对C=CH2+.C-和第二步 H时C=CH2+CI~→CH3CH2C组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是（ A.两步反应均释放能量 能量 B.决速步骤是第一步 过态 C.过渡态1比过渡态2更稳定 D.该加成反应为吸热反应 CH,-CH,( 4.25℃时，下列说法错误的是（) +HCI CH,-CH,CI A.NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸 反应历程 B.0.1mol/LNHC1与0.1mol/儿氨水等体积混合：c(NH·H0)+c(NH)=2c(C1) C.酷酸钠溶液的pH>7 D.aCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 5.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液电c)>c(O师)的是( A.HIF B.NHCI C.CHCOONa D.NaHSO. 6.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到相应实验目的的是（) 制度计 硬纸板 泡过 的铁钉 制 水 NOz和NO,的混合气体 CuS0液 丙 A.甲装置：探究铁的吸氧腐蚀 B.乙装置：探究温度对化学平衡的影响 C.丙装置：测定中和热 D.丁装置：铁件上镀铜 7.下列说法错误的是() A.向浓度均为O.O5mol·L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgO3溶液，有黄色沉淀生成， 则K.(AgI)>K(AgCl) B.向AgCI饱和溶液中加少量稀盐酸，则AgC1的溶解度减小 C.当Q>K,时溶液过饱和，会有沉淀析出 D.用NaC0溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaC0 8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（) A.鼓入过量空气有利于S0转化为S0 B.合成氨控制在500℃左右的温度 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集© D.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 9.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（) 入能景 小能景 ◆能量 单能量 2A(g) 生成物 反应物 fokmoF-! 金刚石 B0) 反应物 生成 石 反应过和 反应过 反应过程 反应过程 甲 A.图甲可以表示反应NaHCO,(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,O()+CO,(g）的能量变化 B.图乙说明金刚石比石墨稳定 C.根据图丙可以判断2A(g)=B(g)△H>-aKJ/mol D.图丁中断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 10.下列说法与水解反应无关的是() A热的纯碱溶液去油污 B.氯化铵溶液可以除铁锈 C.向沸水中滴入饱和FeCl,溶液制备Fe(OH,胶体 D.配制FeCI:溶液时加入铁粉 11.蚂蚁体内会分泌蚁酸(C00H,也称甲酸，属于有机弱酸)，接触后会使皮肤发痒。在一定温度 下，下列有关HC0O州溶液的说法正确的是（) A.p州3的甲酸溶液，稀释至10倍后pH=4 c(HCOOH) B.加入少量氢氧化钠固体， 增大 c(HCOO C.室温下p:3的甲酸溶液与pH11的甲酸钠溶液中水电离出的c(什)相等 D.用A相等的盐酸、甲酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V (盐酸)>V(甲酸) 12.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。下列说法错 误的是（) 多 孔碳 s0% Zn(OH 金属锌 S,0 KS0,溶液 KOH溶液 阳离子 交换膜 A.放电时，金属锌电极附近溶液的pH减小 B.放电时，多孔碳电极上反应式为S,0-2e=2S,0 C.充电时，多孔碳电极接电源正极 D.充电时，若生成1.0molS,Og,则有2.0molK*穿过离子交换膜 13.利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含H)下列说法 正确的是() 用电器 NH co 脱盐室 石 化 高浓度 氮废 NO A.正极附近pH增大 B.负极的电极反应式为C6H06+24e+6H0=6C02↑+24州 C,M为阴离子交换膜 D.外电路转移1mole,脱盐室质量减少58.5g 14室温下，S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如下图（例如 6(H,9)= c(H,S) H,+cs)+cS).已知：K,FeS)=63x10K,FeOD,小=49x10”,下列 说法正确的是 1.0 60.5 3.0 0.0 pH A.溶解度：FeS大于Fe(OH) B.HS溶液中：c(HS)>c(HS)>c(r)>c(S2)>c(OH) C.HS的第一步电离平衡常数K=1X10 D.在HS水溶液中滴入'aOH溶液过程中存在：c(a)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 1.用酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如 下：（注：实验均在室温20℃下进行，所用KMO4溶液均已用硫酸酸化。） 实验 所加试剂及其用量 完全褪色时间 序号 H2C204 H2C204 KMnO4 KMnO4 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/九 4mL 3min7s ② 0.3mo1/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/几 4mL 2min41s (1)该实验可探究 (填外界条件)对化学反应速率的影响。 (2)上述实验中发生反应的离子方程式为 (3)研究小组的同学在实验中观察到KMO4溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查 阅资料获悉，HzCO4与酸性KMO4溶液反应的一种机理如下图所示： M Mo Mn+CO. Mn [M(C) C.04…0, 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为 II.用KMnO4标准溶液测定草酸晶体HzC2O4·xH2O中x的值，实验步骤如下： ①称取3.15g纯草酸晶体，将其配制成250.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸： ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： (4)盛放KMnO,溶液所使用的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (⑤)本实验达到滴定终点的标志是 (6)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMO4标准液的体积为 mL, 若三次实验所用KMO,标准液的体积平均值也为该值，求得x的数值为 (7)下列操作中可能使x的数值偏小的是 (填字母)。 A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO,标准溶液 B.读取KMO:标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定前盛放HCO,溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 16.(14分)某科研人员以废镍催化剂（主要成分为Ni0,另含Fe0、Ca0、Cu0、Ba0)为原料回收 镍，工艺流程如图 HSO HS H,02 NaF NaCl 含镍催化剂 酸浸→除铜→氧化 调pH 除钙 电解→2Ni00DH,0→i,0 浸出渣CuS、S 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。 氢氧化物 Fe(OH), Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施是 (任写一条) (2)浸出渣主要成分为 (填化学式) (3)“除铜时，Fe3将HS氧化为S的反应离子方程式为 (4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式 温度需控制在40-50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是 (⑤)“调pH”时，pH的控制范围为 c(Ca2 (6)“除钙”后，若溶液中F浓度为3×10mo1/儿，则 (已知常 c(F 温下，Ksp(Caf=2.7×10"mol/) 17.(14分)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)÷C(g)+D(g),最初加入 1.0molA和2.2molB,在不同温度下，D的物质的量nD)和时间t的关系如图。试回答下列问 题： 5 n(D)/mol 0.6 -800℃ 0.45 700℃ 0 5 (/min (1)800℃时，05min内，以B表示的平均反应速率为 (②)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 A,容器中压强不变 B.c(A):c(B)不变 C.2v(B)=V(D) D.容器内气体密度不变 (3)该反应的△H 0(填“>”或“<”)，利用图中数据计算：800℃时的平衡常数 K= 700℃时物质A的平衡转化率为 (4)下列措施能够加快反应物A(g)的反应速率的是 A.升高温度 B.恒容条件充入氩气 C.恒压条件充入氩气 D.加入合适的催化剂 (5)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol,n(B)=2.0mol,n(C)=0.9mol, n(①)=0.9mol,则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处 于平衡状态”)。 18.(15分)电化学在化学工业中有着广泛应用。 (1)根据图示电化学装置，回答下列问题： P C,H KOH溶液 A溶液 甲池 乙池 ①甲池通入乙烷(CH)一极的电极反应式为 ②乙池中，若X、Y都是石墨，A是N2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入 几滴紫色石蕊溶液，一段时间后，在Y极附近观察到的现象是 ③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量AgNO,溶液，体积为0.2L,则该溶液电解过程中总反应 的离子方程式为 ；电解一段时间后，甲池消耗112mLO2(标准状况下)，则 乙池溶液的pH为 (忽略溶液体积的变化)。 (2)工业上用该装置精炼铜，CSO,溶液作电解液，则乙池中X极的电极材料是 ，Y电极 反应式为 (3)工业上也可以通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,若A是浓NaOH溶液，则乙池中X极的 电极材料为 ,该电极的电极反应式为 6